簡介：河南優(yōu)凱制藥有限公司化學原料藥項目環(huán)境影響報告書專家評審意見修改說明序號專家意見修改說明1完善項目建設與“三線一單”及豫環(huán)攻堅辦〔2021〕20號文件相符性分析。已修改，見報告P335至P3392進一步核實項目生產(chǎn)規(guī)模，明確各產(chǎn)品生產(chǎn)批次和工作時數(shù)；完善產(chǎn)品各生產(chǎn)單元的轉(zhuǎn)化率和收集率，完善水平衡和物料平衡；完善項目各類廢水的源強確定依據(jù)，結(jié)合廢水特點完善廢水處理的工藝，核實各主要處理單元處理效率，并進行達標分析；從原輔材料儲存及消耗、生產(chǎn)設備、自動化控制、污染防治等方面完善清潔生產(chǎn)分析內(nèi)容。已明確各產(chǎn)品生產(chǎn)批次和工作時數(shù)，見報告P23至P24；已完善水平衡和物料平衡，見報告P271、P274、P276、P278、P280、P283、P285、P287、P289、P291、P293、P295、P297、P299、P2101、P2114、P2115、P2117；已完善廢水的源強確定依據(jù)，見報告P2121、P2122、P2125至P2127，已核實處理單元處理效率及完善達標分析，見報告P617至P619；已完善清潔生產(chǎn)分析內(nèi)容，見報告P2164、P2167、P2168、P2170、P2171。3細化各類廢氣收集方式，完善廢氣無組織排放控制措施，補充危廢暫存間廢氣收集及治理措施，對照國內(nèi)同類行業(yè)廢氣治理措施完善本項目廢氣處理工藝選擇合理性及可靠性分析。已細化各類廢氣收集方式，見報告P2140至P2142，已補充危廢暫存間廢氣收集及治理措施，見報告P2140、P627，已完善本項目廢氣處理工藝選擇合理性及可靠性分析，見報告P627至P635。4核實項目各類固廢的產(chǎn)生量、產(chǎn)生種類及性質(zhì)，細化完善各類危廢安全儲存及合理的處置措施，細化地下水防滲要求。已核實項目各類固廢的產(chǎn)生量及處置措施，見報告P2157至P2161，已細化地下水防滲要求，見報告P659至P662，P663至P665。5完善項目風險源項分析，據(jù)此完善環(huán)境風險評價有關內(nèi)容及應急措施；按照同類行業(yè)排污許可要求，完善環(huán)境管理及監(jiān)測計劃；細化平面布置，核實環(huán)?？⒐を炇找挥[表及環(huán)保投資；完善附圖附件。已完善項目風險源項分析，見報告P723、P728、P733，已完善應急措施，見報告P793至P796；已完善環(huán)境管理及監(jiān)測計劃見報告P107、P108；已核實環(huán)?？⒐を炇找挥[表及環(huán)保投資，見報告P1013；已完善附圖附件。244聲環(huán)境質(zhì)量現(xiàn)狀監(jiān)測與評價42645土壤環(huán)境質(zhì)量現(xiàn)狀監(jiān)測與評價42746環(huán)境質(zhì)量現(xiàn)狀小結(jié)436第五章環(huán)境質(zhì)量影響預測與評價5151施工期環(huán)境影響預測與評價5152營運期大氣環(huán)境影響預測與評價5853營運期地表水環(huán)境影響預測與評價56854營運期地下水環(huán)境影響分析57355營運期聲環(huán)境質(zhì)量影響預測與評價58756營運期固體廢物環(huán)境影響分析59057營運期土壤環(huán)境質(zhì)量影響預測與評價59358環(huán)境質(zhì)量影響預測小結(jié)599第六章污染防治措施及可行性評價6161施工期工程治理措施及可行性評價6162營運期工程治理措施評價6563綠化美化方案66664工程污染治理措施匯總和投資費用667第七章環(huán)境風險評價7171環(huán)境風險調(diào)查7172環(huán)境風險潛勢初判及評價等級和范圍7473環(huán)境風險識別71274風險事故情形分析72475風險預測與評價73476環(huán)境風險管理和風險防范措施79277項目應急措施與集聚區(qū)應急措施銜接710378環(huán)境風險評價結(jié)論與建議7105第八章廠址可行性與總量控制分析81

簡介：專業(yè)課復習資料（最新版）專業(yè)課復習資料（最新版）封面

簡介：考試復習重點資料（最新版）考試復習重點資料（最新版）封面第1頁資料見第二頁資料見第二頁一．名詞解釋運動生物化學二．是非判斷題運動生物化學習題集緒論1、人體的化學組成是相對穩(wěn)定的，在運動的影響下，一般不發(fā)生相應的變化。（2、運動生物化學是研究生物體化學組成的一門學科。3、1937年KREBS提出了三竣酸循環(huán)的代謝理論。4、運動生物化學的起源是運動生物化學的首本專著。三．填空題1、運動時人體內(nèi)三個主要的供能系統(tǒng)是2、運動生物化學的首本專著是3、運動生物化學的研究任務是四單項選擇題1運動生物化學成為獨立學科的年代是（）。、A1955年B1968年C1966年D1979年2運動生物化學是從下列那種學科發(fā)展起來的（）。A細胞學B遺傳學C生物化學D化學3運動生物化學的一項重要任務是（）。A研究運動對機體組成的影響B(tài)闡明激素作用機制C研究物質(zhì)的代謝D營養(yǎng)的補充4運動生物化學的主要研究對象是（）。A人體B植物體C生物體D微生物五．問答題1運動生物化學的研究任務是什么2試述運動生物化學的發(fā)展簡史、。。。

簡介：ICS13100CCSG093302浙江省寧波市地方標準DB3302/T11242021使用危險化學品工業(yè)企業(yè)安全生產(chǎn)基本規(guī)范20211110發(fā)布20211210實施寧波市市場監(jiān)督管理局發(fā)布DB3302/T112420211使用危險化學品工業(yè)企業(yè)安全生產(chǎn)基本規(guī)范1范圍本文件規(guī)定了使用危險化學品工業(yè)企業(yè)安全生產(chǎn)管理的總則、建筑布置和結(jié)構(gòu)、工藝和設備設施、倉庫和儲罐（區(qū)）、安全管理、應急救援的基本要求。本文件適用于未納入安全生產(chǎn)行政許可范圍、使用危險化學品從事生產(chǎn)的工業(yè)企業(yè)（以下簡稱涉危企業(yè)）的安全生產(chǎn)管理。2規(guī)范性引用文件下列文件中的內(nèi)容通過文中的規(guī)范性引用而構(gòu)成本文件必不可少的條款。其中，注日期的引用文件，僅該日期對應的版本適用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改單）適用于本文件。GB/T150（所有部分）壓力容器GB38361爆炸性環(huán)境第1部分設備通用要求GB6514涂裝作業(yè)安全規(guī)程涂漆工藝安全及其通風凈化GB12158防止靜電事故通用導則GB15603常用化學危險品貯存通則GB17914易燃易爆性商品儲存養(yǎng)護技術(shù)條件GB17915腐蝕性商品儲存養(yǎng)護技術(shù)條件GB17916毒害性商品儲存養(yǎng)護技術(shù)條件GB17945消防應急照明和疏散指示系統(tǒng)GB18597危險廢物貯存污染控制標準GB/T20801（所有部分）壓力管道規(guī)范工業(yè)管道GB/T29639生產(chǎn)經(jīng)營單位生產(chǎn)安全事故應急預案編制導則GB300772013危險化學品單位應急救援物資配備要求GB/T33000企業(yè)安全生產(chǎn)標準化基本規(guī)范GB/T38109承壓設備安全附件及儀表應用導則GB39800（所有部分）個體防護裝備配備規(guī)范GB50016建筑設計防火規(guī)范GB50019工業(yè)建筑供暖通風與空氣調(diào)節(jié)設計規(guī)范GB50057建筑物防雷設計規(guī)范GB50058爆炸危險環(huán)境電力裝置設計規(guī)范GB50140建筑滅火器配置設計規(guī)范GB501602008（2018年版）石油化工企業(yè)設計防火標準GB50187工業(yè)企業(yè)總平面設計規(guī)范GB50351儲罐區(qū)防火堤設計規(guī)范GB/T50493石油化工可燃氣體和有毒氣體檢測報警設計標準GB50974消防給水及消火栓系統(tǒng)技術(shù)規(guī)范

簡介：1乘風破浪正當時，直掛云帆濟滄海乘風破浪正當時，直掛云帆濟滄海中考專家談青海中考試題一、近年中考試題評述1．試題結(jié)構(gòu)青海中考化學試題總分60分，全卷分為選擇、填空、實驗、計算四個大題，22～23個小題，對2012年至2016年的中考化學試題進行比較，每年都在進行微小的調(diào)整，但從題型及內(nèi)容上變化不大，保持相對的穩(wěn)定。從試卷整體結(jié)構(gòu)來看，分為選擇題和非選擇題兩種類型，其分值比為18∶42或20∶40，考查的內(nèi)容按開始和結(jié)尾難度小，中間難度相對較大的順序進行排列。1選擇題1～13或14題，其中1～8為基礎題，以考查基礎知識為主，主要考查對基礎知識的理解，記憶及簡單的應用，難度相對較小，8～13或14題為能力題，主要考查實驗技能、對知識的掌握和應用能力、對理論知識遷移的應變能力。相對難度較大。2填空及簡答題14～19題或15～20題，以填空、框圖、推斷題的題型出現(xiàn)，考查課本中的概念、實驗、原理為主，包括基礎題和能力題，但難度中等的占比較大。3實驗及探究題20～21題或21～22題通過實驗和實驗探究，考查動手、動腦、觀察、思維、分析、判斷、推理、拓展、總結(jié)的綜合能力，但以基礎知識為主，有少量的能力題。4計算題22題或23題，主要考查應用化學方程式進行計算，難度較小。5結(jié)構(gòu)特點①題量，近五年化學試卷除了2015年23個小題與其他相比多了一道選擇題，其他每年都是22個小題；難易度分布極其相似。②分值，選擇題1～8小題每題1分，其他每題2分；填空題、實驗及探究題，每空1分其中寫化學方程式2分，分值分布極其均勻合理。2．試題特點近幾年的青海中考化學試題，從總體上來看有如下特點1試題結(jié)構(gòu)、題型、考點分布、難易度、考查重點等方面保持相對穩(wěn)定，同時在試題中對社會熱點、新穎情景、科技信息的選取上，每年有新的變化和創(chuàng)新。2以課本內(nèi)容為核心，嚴格依據(jù)中考說明和對中學生目標評價的要求，對目標所涉及的內(nèi)容進行綜合考查。3整套試卷科學嚴謹，貼近實際，難易合理，梯度分明，題型形式多樣，具有初中畢業(yè)生水平測試、學習質(zhì)量檢測、學生升學選拔等多種功能。3．青海中考化學試卷考點分析題號2012年2013年2014年2015年2016年1化學變化判斷物理變化判斷化學性質(zhì)判斷純凈物判斷化學變化判斷2元素化合價元素化合價實驗基本操作空氣成分鈣元素與人體3分子運動氧氣中燃燒現(xiàn)象化學元素與人體健康化學變化判斷復合肥料4實驗基本操作復合肥料純凈物判斷金屬制品的用途溶液的形成5實驗現(xiàn)象判斷營養(yǎng)素來源酸堿的性質(zhì)反應類型判斷營養(yǎng)素的來源6分子的組成制氧氣實驗操作順序反應類型的判斷溶液的酸堿性與PH實驗基本操作7金屬用途、食品保鮮、濃硫酸稀釋、營養(yǎng)金屬活動性順序乙酸的組成營養(yǎng)素與人體反應類型的判斷3續(xù)表題號2012年2013年2014年2015年2016年9化學中的“一定”屬于堿類物質(zhì)化學知識的歸納總結(jié)海水淡化、水的凈化、節(jié)約水資源，檢驗硬水和軟水分子的構(gòu)成10金屬活動性順序微觀粒子模型及反應用配平的方法推導化學式用配平的方法推導原子個數(shù)用配平的方法推導化學式11用原子結(jié)構(gòu)圖判斷性質(zhì)及名稱用物質(zhì)之間的反應，判斷產(chǎn)生的現(xiàn)象氮氣中除水蒸氣、CO2中除CO、KNO3溶液中除BANO32、銅粉中除鐵粉CO中除CO2、檢驗CAO中含CAOH2、鐵粉中除鎂粉、鑒別羊毛和滌綸金屬活動性順序12銅粉中除木炭粉、FECL2中除CUCL2、CO2中除HCL、NANO3中除NA2SO4CO2中除CO、NACL中除NANO3、碳粉中除CUO、CUCL2中除FECL2根據(jù)反應推導化學式實驗裝置的選擇NACL中除NAOH、CO2中除CO、FECL2中除CUCL2、KOH中除K2CO313在密閉的容器中化學反應的計算在密閉的容器中化學反應的計算量水時，使用量筒的判斷金屬活動性順序物質(zhì)變化與曲線圖14化學用語及化學式的意義化學用語物質(zhì)之間的共存的判斷物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化化學用語15生銹、防銹及除銹生銹及除銹化學用語及化學式的意義化學用語信息圖及應用16微觀粒子模型及反應信息圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖及應用污染空氣的氣體、有機合成材料、營養(yǎng)素、水的凈化常見物質(zhì)的用途溶解度曲線的應用17滅火原理、酸堿中和反應的應用電解水、水的量取、滅火原理溶解度曲線的應用氧氣的制取、滅火原理根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或用途填寫化學式18框圖，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化溶解度曲線的應用框圖，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化燃燒的條件、滅火原理滅火原理、軟化水的方法19實驗探究，過氧化鈉變質(zhì)溶液的鑒別、敞口放置液體的變化燃燒的條件、銅的性質(zhì)溶液的形成、微觀模型圖鐵絲燃燒瓶底加水及反應方程式20實驗室制取氧氣和二氧化碳實驗室制取氣體、空氣中氧氣的測量實驗室制取氧氣和二氧化碳禁煙標識、信息圖、原子結(jié)構(gòu)圖、溶解度曲線的應用流程圖，推導氧化鈣的性質(zhì)21配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液及操作實驗探究，探究碳酸氫鈉的用途和性質(zhì)實驗探究，探究“真”“假”黃金；鈀、鉑、銀的金屬活動性實驗二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗室制取氧氣和二氧化碳及氨氣、氨氣的性質(zhì)22應用化學反應方程式的計應用化學反應方程式的計應用化學反應方程式的計實驗探究，探究化肥的性應用化學反應方程式的計

簡介：點擊查看更多2019版新教材-人教版-化學-必修第二冊-教師教學用書精彩內(nèi)容。

簡介：高中化學選修高中化學選修4化學化學反應原理教案反應原理教案2多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成一氧化碳反應物具有的總能量反應物具有的總能量生成物具有的總能量生成物具有的總能量1當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時我們知道一個化學反應同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質(zhì)量與能量有沒有關系呢有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化2反應熱反應熱,焓變焓變化學反應過程中為什么會有能量的變化（用學過的知識回答）化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號ΔH，單位KJ/MOL或KJMOL1?H為“－”為放熱反應,?H為“＋”為吸熱反應思考能量如何轉(zhuǎn)換的能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里體系的能量如何變化升高是降低環(huán)境的能量如何變化升高還是降低規(guī)定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度體系還是環(huán)境放熱反應ΔH為“”或ΔH〈0吸熱反應ΔH為“”或ΔH〉0?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物的鍵能）－E（生成物的鍵能）

簡介：1高一化學學問點歸納高一化學學問點歸納高一學霸的化學筆記高一學霸的化學筆記內(nèi)容內(nèi)容在學習的過程中，經(jīng)常對所學過的內(nèi)容進行梳理總結(jié)是特殊重要的，那么對于高一同學來說，如何整理化學學問點呢下面我給大家?guī)砀咭换瘜W學問點歸納，期望對大家有所關懷。高一化學學問點歸納一、爭辯物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1基本方法觀看法、試驗法、分類法、比較法2基本程序3用比較的方法對觀看到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1定義①條件水溶液或熔融狀態(tài)②性質(zhì)能否導電③物質(zhì)類別化合物。2強電解質(zhì)強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水等。3離子方程式的書寫①寫寫出化學方程式②拆將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式消逝。下列狀況不拆難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水等、3四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系1物質(zhì)的量NMOLN/NA2物質(zhì)的量NMOLM/M3標準狀況下氣體物質(zhì)的量NMOLV/VM4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量NMOLCV五、氯及其化合物的性質(zhì)1氯氣與氫氧化鈉的反應CL22NAOHNACLNACLOH2O2鐵絲在氯氣中燃燒2FE3CL2點燃2FECL33制取漂氯氣能通入石灰漿2CL22CAOH2CACL2CACLO22H2O4氯氣與水的反應CL2H2OHCLOHCL5次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)NACLOCO2H2ONAHCO3HCLO6次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)CACLO2CO2H2OCACO32HCLO六、膠體1定義分散質(zhì)粒子直徑介于1100NM之間的分散系。2膠體性質(zhì)①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運動3膠體提純滲析七、氧化還原反應

簡介：在線高考網(wǎng)祝您金榜題名WWWZAIXIANGAOKAOCOM先人一步WWWZAIXIANGAOKAOCOM在線高考高中化學公式定理定律概念大全高中化學公式定理定律概念大全第一章第一章實驗部分實驗部分一、中學化學實驗操作中的七原則一、中學化學實驗操作中的七原則1“從下往上”原則。以CL2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MNO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6先驗氣密性裝入藥口前進行原則。7后點酒精燈所有裝置裝完后再點酒精燈原則。二、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些二、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些1測反應混合物的溫度這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。2測蒸氣的溫度這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3測水浴溫度這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計三、需要塞入少量棉花的實驗三、需要塞入少量棉花的實驗熱KMNO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是防止KMNO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四、常見物質(zhì)分離提純的四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法種方法1結(jié)晶和重結(jié)晶利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NACL，KNO3。在線高考網(wǎng)祝您金榜題名WWWZAIXIANGAOKAOCOM先人一步WWWZAIXIANGAOKAOCOM在線高考放回原處時標簽不應向里。4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。5稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒試管或接觸筒壁試管壁。7向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。13使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶七、化學實驗中的先與后七、化學實驗中的先與后22例1加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。2用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AGNO3溶液。8檢驗NH3用紅色石蕊試紙、CL2用淀粉KI試紙、H2S用PBAC2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。10配制FECL3，SNCL2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

簡介：1有機化學方程式（選修五）烷烴（甲烷為例）烷烴（甲烷為例）1．CH4＋CL2CH3CL＋HCL2．CNH2N2＋3N＋1/2O2NCO2＋N＋1H2O烯烴（乙烯為例）1．CH2CH2＋BR2→CH2BRCH2BR2．CH2CH2＋H2OCH3CH2OH3．CH2CH2＋HCLCH3CH2CL4．CH2CH2＋H2CH3CH35．NCH2CH2CH2CH2N6．CNH2N＋3N/2O2NCO2＋NH2O炔烴（乙炔為例）1．CH≡CH＋2H2CH3CH32．CH≡CH＋HCLCH2CHCL3CH≡CH＋BR2→CHBRCHBR4．CH≡CH＋2BR2→CHBR2CHBR25．NCH2CHCLCH2CHN6．C4H10C2H4＋C2H6苯1．＋HNO3NO2＋H2O2．＋BR2液溴BR＋HBR3．＋3H2催化劑催化劑催化劑點燃光照點燃催化劑催化劑加熱、加壓濃硫酸55～60℃催化劑△催化劑△催化劑△催化劑△FECL3CL34．＋NA2CO3→＋NAHCO35．＋3BR2→↓＋3HBR6溶液呈紫色醛（乙醛為例）1．CH3CHO＋H2CH3CH2OH2．2CH3CHO＋O22CH3COOH3．CH3CHO＋2AGNH32OHCH3COONH4＋3NH3＋H2O＋2AG↓4．CH3CHO＋2CUOH2NAOHCH3COONA＋CU2O↓＋3H2O羧酸酯1．CH3CHOOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CHOOH＋CH3CH2OH3CH3COOCH2CH3＋NAOHCH3CHOONA＋CH3CH2OH第三章第三章有機化合物有機化合物有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CNH2N2CNH2N代表物甲烷CH4乙烯C2H4苯C6H6結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2＝CH2或官能團結(jié)構(gòu)特點C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料OHOHBRBRBROHONA催化劑△催化劑△△△濃硫酸△稀硫酸△OHFECL3溶液△

簡介：聽課記錄72014年10月15日授課教師學科化學學校班級課型課題分散系及其分類（第一課時）新知識課教師教學過程記錄1、分散系一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)被分散的物質(zhì)分散劑分散其他物質(zhì)的物質(zhì)2、分散系的分類（分散質(zhì)直徑的大?。艥嵋篋100NM①濁液中的分散質(zhì)是大量分子的聚集體②濁液中的分散質(zhì)不能透過濾紙③分離濁液的方法是過濾⑵溶液D1NM，所以又具有膠體的性質(zhì)3、膠體100NMD1NM定義指分散質(zhì)直徑在1NM100NM之間的一定數(shù)目分子的聚集體均勻分散到分散劑中所形成的分散系。4、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別答分散質(zhì)的直徑不同教學點評老師在講本節(jié)內(nèi)容時，由于跟多的是需要記憶的，所以上課時會留一部分時間給學生理解記憶。聽課隨感在上更多需要記憶的知識內(nèi)容時，課堂上留少許時間給學生理解記憶會有很好的學習效果。

簡介：第1頁高中化學選修高中化學選修3部分知識填空部分知識填空1、符號表示的意義A________B_________C____________DE2、特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總無電子微粒無中子微粒2E微粒8E微粒10E微粒18E微粒3、元素族的別稱①第ⅠA族__________第ⅡA族________②第ⅦA族_________③第0族____________4、構(gòu)造原理電子所排的能級順序（七大能級組）___________________________________________________________CUCU的核外電子排布式電子排布式__________________________________________CUCU的簡化核外電子排布式___________________CUCU的結(jié)構(gòu)示意圖_________________C的電子排布圖______________________P價電子排布圖__________________。5、泡利原理泡利原理__________________________________________________洪特規(guī)則洪特規(guī)則__________________________________________________________洪特規(guī)則特例洪特規(guī)則特例____________________________________________________________。6、區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主要含區(qū)，過渡元素主要含區(qū)。S區(qū)元素價電子特征排布為_____________，價電子數(shù)等于族序數(shù)。Ｄ區(qū)元素價電子排布特征為_____________；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；DS區(qū)元素特征電子排布為__________________，價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；P區(qū)元素特征電子排布為________________；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)，周期數(shù)最大能層數(shù)（鈀除外）46PDKR4D10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。外圍電子總數(shù)決定排在哪一族，如29CU3D104S1，10111尾數(shù)是1所以，是IB。7、電離能原子的第一電離能變化規(guī)律____________________________________________第3頁⑵____________區(qū)都是副族元素，___________區(qū)和_____________區(qū)的都是主族元素⑶半徑K___________CL⑷酸性HCLO______H2SO4，堿性NAOH________MGOH2⑸第八周期排滿有______________種元素11、電負性同周期元素、同主族元素電負性變化規(guī)律_________________________________________________________________________________________。12、Δ鍵比Π鍵的強度較____________,共價鍵的特征____________、_______________。13、幾種常見晶體的結(jié)構(gòu)原子晶體原子晶體金剛石和二氧化硅金剛石和二氧化硅1金剛石每個碳原子與_____個碳原子緊鄰。由____個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元。由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有______個碳原子，不在同一平原上鍵角為________。其中的碳原子采取雜化，晶體中每個碳原子參與了________個CC鍵的形成，而在每個鍵中的貢獻只有一半，碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為__________。2二氧化硅每個硅原子與__________個氧原子緊鄰，每個氧原子與_________個硅原子緊鄰。鍵角OS鍵為____________，每個最小的環(huán)上有________個原子有_________個SI和_________個O。1MOLSIO2內(nèi)含有____________MOLSIO鍵。分子晶體分子晶體干冰干冰干冰每個CO2分子緊鄰__________個CO2分子。晶格的一個面上有5個CO2分子，其中有1個CO2分子位于面心。平均每個晶胞擁有_________個二氧化碳分子。離子晶體離子晶體1氯化鈉在晶體中，每個NA＋同時吸引_________個CL－，每個CL－同時吸引_______個NA＋，配位數(shù)為________。每個晶胞含_______個NA＋和_________個CL－,每個NA＋與_____個NA＋等距離相鄰,每個CL－與________個CL－等距離相鄰。2氯化銫CSCL晶體中CS的配位數(shù)為___，CL的配位數(shù)為___，每個CS＋與____個CS＋等距離相鄰，每個CL與______個CL等距離相鄰?；旌暇w混合晶體石墨石墨由共價鍵形成的6個碳原子環(huán)為平面正六邊形鍵角為120°。晶體中每個碳

簡介：離子方程式書寫匯總離子方程式書寫匯總1、氯化鈉溶液滴加硝酸銀溶液2、鈉與水反應3、鈉與硫酸銅溶液4、過氧化鈉與水反應5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入過量CO213、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO218、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液20、碳酸鈣與鹽酸反應21、碳酸鈣與醋酸反應22、澄清石灰水與稀鹽酸反應23、磷酸溶液與少量澄清石灰水24、磷酸溶液與過量澄清石灰水25、碳酸鎂溶于強酸26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液31、氫氧化鎂與稀硫酸反應32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應33、物質(zhì)的量之比為11NAAL合金置于水中34、氧化鋁溶于強堿溶液35、氧化鋁溶于強酸溶液36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液40、氯化鋁溶液中加入過量氨水41、明礬溶液加熱水解生成沉淀85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水86、二氧化硫通入溴水中87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中NO88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中NO89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應91、銅片插入硝酸銀溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收過量的SO294、稀硝酸中通入SO295、濃硝酸中通入SO296、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱97、向次氯酸鈣溶液中通入SO298、用碳酸鈉溶液吸收過量SO299、硫酸銅溶液中通入硫化氫100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液101、電解飽和食鹽水102、電解硫酸銅溶液103、電解氯化銅溶液104、電解熔融氯化鈉105、電解熔融氧化鋁106、二氧化錳與濃鹽酸共熱107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸111、氯酸鉀與濃鹽酸112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亞硫酸鈉溶液115、硫化鈉的第一步水解116、碳酸鈉的第一步水解117、氯化鋇溶液與硫酸反應118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液119、醋酸鋇溶液與硫酸反應120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應121、醋酸與氨水反應122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液123、苯酚與氯化鐵溶液反應124、苯酚鈉溶于醋酸溶液125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚127、碳酸鈣跟甲酸反應

簡介：基礎知識詳細總結(jié)一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化物理變化物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化化學變化生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征生成了其他物質(zhì)的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)描述性質(zhì)的語句中常有“能”“可以”等字物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。化學性質(zhì)化學性質(zhì)通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物質(zhì)純凈物元素種類無機物酸其他氧化物化合物堿有機物鹽3混合物混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4純凈物純凈物由一種物質(zhì)組成的。例如水、水銀、藍礬CUSO45H2O都是純凈物冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5單質(zhì)單質(zhì)由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6化合物化合物由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7．有機物有機物（有機化合物）含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機物無機物不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8氧化物氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。A酸性氧化物酸性氧化物跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4A正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NACL、NA2SKNO3無氧酸正鹽叫“某化某”NA2S_______MGCL2__________FES__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BASO4______________NA2CO3______B酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NAHCO3____________、CAHCO32_____________、NAH2PO4_____________常見的酸式鹽的酸根有ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－C堿式鹽（化學式的中間有“OH”）ＣＵ2（ＯＨ）2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽鐵鹽，等等。12酸堿指示劑酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值ＰＨ值酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小13酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AGCL不溶硫酸鹽BASO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義口訣的含義含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含CL的化合物只有AGCL不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BASO4不溶于水，其他都溶于水含CO32－的物質(zhì)只有含KNANH4溶于水，其他都不溶于水14沉淀物中AGCL和BASO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)EOH3是紅褐色沉淀，CUOH2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括FE（OH）2）有以下常見的沉淀MGOH2ALOH3CACO3BACO3AG2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AGCL或BASO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AGCL或BASO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AGCL或BASO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學式（三）分子、原子、離子、元素和化學式15元素元素具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子或離子的元素種類。

簡介：酒精化學品安全技術(shù)說明書MSDS第一部分化學品及企業(yè)標識化學品名稱C2H5OH中文名稱酒精化學品中文名稱乙醇化學品英文名稱ETHYLALCOHOL供應商名稱供應商地址供應商聯(lián)系方式第二部分危險性概述危險性類別中閃點易燃液體；侵入途徑吸入、食入、經(jīng)皮膚接觸健康危害本品為中樞神經(jīng)系統(tǒng)抑制劑。首先引起興奮，隨后抑制。急性中毒急性中毒多發(fā)生于口服。一般可分為興奮、催眠、麻醉、窒息四階段?；颊哌M入第三或第四階段，出現(xiàn)意識喪失、瞳孔擴大、呼吸不規(guī)律、休克、心力循環(huán)衰竭及呼吸停止。慢性影響在生產(chǎn)中長期接觸高濃度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激癥狀，以及頭痛、頭暈、疲乏、易激動、震顫、惡心等。長期酗灑可引起多發(fā)性神經(jīng)病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害及器質(zhì)性精神病等。皮膚長期接觸可引起干燥、脫屑、皸裂和皮炎。環(huán)境危害燃爆危險；高濃度，對水中生物具高毒性。第三部分成分/組成信息大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。用防爆泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運至廢物處理場所處置。第七部分操作處置與儲存操作注意事項密閉操作，全面通風。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴過濾式防毒面具（半面罩），穿防靜電工作服。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統(tǒng)和設備。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、酸類、堿金屬、胺類接觸。灌裝時應控制流速，且有接地裝置，防止靜電積聚。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。儲存注意事項儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與氧化劑、酸類、堿金屬、胺類等分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產(chǎn)生火花的機械設備和工具。存儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。第八部分接觸控制/個體防護職業(yè)接觸限值中國MACMG/M3未制定前蘇聯(lián)MACMG/M31000TLVTNOSHA1000PPM,1880MG/M31000ACGIH1000PPM,1880MG/M3TLVWN未制定監(jiān)測方法氣體檢測管法