簡介：14無機化學工藝流程題的解題策略命題趨勢化學工藝流程題充分體現(xiàn)元素化合物與自然界和社會生活的密切聯(lián)系，體現(xiàn)其社會應用價值。此外，這類題目能考查學生的化學基礎(chǔ)知識和基本技能，又有較好的區(qū)分度，受到命題者的青睞。該類試題有如下幾個命題角度角度一原料預處理方式角度二反應條件反應條件條件作用或目的調(diào)節(jié)溶液的PH常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)PH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點能與H＋反應，使溶液PH增大；不引入新的雜質(zhì)控制溫度根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動控制壓強改變反應速率，使平衡向需要的方向移動使用催化劑加快反應速率，縮短達到平衡的時間趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時會大量析出冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗角度三提純方法提純方法目的水溶法除去可溶性雜質(zhì)酸溶法除去堿性雜質(zhì)堿溶法除去酸性雜質(zhì)氧化劑或還原劑法除去還原性或氧化性雜質(zhì)加熱灼燒法除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)調(diào)節(jié)PH法如除去酸性銅鹽溶液中的FE3＋等角度四分離方法2“酸浸”后，鈦主要以TIOCL形式存在，寫出相應反應的離子方程式2－4________________________________________________________________________。3TIO2XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40MIN所得實驗結(jié)果如下表所示溫度℃3035404550TIO2XH2O轉(zhuǎn)化率?95979388分析40℃時TIO2XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4LI2TI5O15中TI的化合價為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為____________。5若“濾液②”中CMG2＋＝002MOLL－1，加入雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使FE3＋恰好沉淀完全即溶液中CFE3＋＝1010－5MOLL－1，此時是否有MG3PO42沉淀生成列式計算。FEPO4、MG3PO42的KSP分別為1310－22、1010－24。6寫出“高溫煅燒②”中由FEPO4制備LIFEPO4的化學方程式________________________________________________________________________。解析1從圖像直接可以看出，鐵的浸出率為70時對應的溫度、時間，符合溫度升高，反應速率加快，值得注意的是，這類填空題可能有多個合理答案。2考查離子方程式書寫。難點為生成物還有什么，鈦酸亞鐵中鈦為＋4價，鐵為＋2價，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FETIO3和TIOCL知，產(chǎn)物中一定有H2O。值得注意的是鈦酸亞鐵與鹽酸反應是非氧2－4化還原反應。3聯(lián)系化學反應速率、雙氧水和氨水性質(zhì)分析轉(zhuǎn)化率。這類問題要從兩個角度分析，即低于40℃時，隨著溫度的升高，反應速率加快；高于40℃時，氨水揮發(fā)速率加快、雙氧水分解速率加快，導致反應物濃度降低，結(jié)果轉(zhuǎn)化率降低。4考查化學式與元素化合價關(guān)系。鋰元素在化合物中只有一種化合價＋1，化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，過氧鍵中氧顯－1價，類似雙氧水、過氧化鈉。如果能求出－1價氧原子個數(shù)，就能求出過氧鍵數(shù)目，即過氧鍵數(shù)目等于－1價氧原子個數(shù)的一半。設(shè)LI2TI5O15中－2價、－1價氧原子個數(shù)分別為X、Y。有，解得X＝7，Y＝8。所以，過氧鍵數(shù)目為＝4。X＋Y＝152X＋Y＝22825考查溶度積計算以及判斷沉淀是否形成。分兩步計算①計算鐵離子完全沉淀時磷酸根

簡介：九年級化學實驗教學工作總結(jié)九年級化學實驗教學工作總結(jié)化學實驗教學是化學教學中學生獲得化學知識和檢驗化學知識的重要媒體和手段，能為學生形成化學基本概念和化學基礎(chǔ)理論提供感性認識的材料，能激發(fā)學生的學習興趣，因此，化學實驗教學是化學教學的一個重要內(nèi)容，在整個化學教學中起著很重要的作用。本年度，化學實驗教學取得了一些新的進展，具體總結(jié)如下（一）、學生學習化學的興趣得到激發(fā)，學生學習化學的主動性和積極性不斷提高（一）、學生學習化學的興趣得到激發(fā)，學生學習化學的主動性和積極性不斷提高初中三年紀的化學教學是化學教育的啟蒙階段。初中學生好奇心強，他們學習化學的動機往往是以滿足好奇心和感興趣為主的。化學實驗教學的首要任務(wù)是如何激發(fā)學生對學習化學的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學習化學的主動性和積極性。我們在教學中主要抓以下幾個環(huán)節(jié)。1加強演示實驗教學課堂教學中的演示實驗，最能調(diào)動學生的情緒，激發(fā)他們學習的興趣和求知欲。為此，對于大綱規(guī)定的每個演示實驗我們都認真完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實驗現(xiàn)象明顯、分析表述準確簡練。對部分演示實驗裝置或?qū)嶒灢僮鬟€作了適當?shù)难a充和改進，以增強實驗效果。有時根據(jù)教材的需要適當補充一些書本上沒有的演示實驗，例如在探究燃燒的條件的教學中，補充了白磷的燃燒演示實驗，并用二連球向燒杯的熱水中緩緩通入空氣，可看到熱水中的白磷與空氣接觸后，也開始燃燒，產(chǎn)生火光。演示結(jié)束后，要求學生思考3個問題（1）為什么銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒（2）水中的白磷需要什么條件才能燃燒（3）紅磷能不能燃燒接著再補充演示紅磷燃燒的實驗，將少量紅磷放在鐵紗網(wǎng)上，直接在酒精燈火焰上加熱，請學生觀察紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象，最后指導學生根據(jù)此實驗，歸納總結(jié)出燃燒的條件。學生反映這樣學既能理解，又記得牢。（4）2努力開足學生實驗根據(jù)教學進度努力開足學生實驗。學生實驗做到每4人一組，位置固定，每次實驗都進行登記，并對每個實驗從課堂紀律、操作規(guī)范、整理儀器等方面對每一個學生打分。一學年下來，教學效果較好，完全改變了以前那種實驗課上亂轟轟的教學場面，學初中化學實驗教學中注意使學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，是培養(yǎng)學生科學態(tài)度的重要措施。良好的實驗習慣應包括正確使用儀器、規(guī)范的實驗操作、認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象、如實完成實驗報告、遵守實驗室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實驗安全等。在教學中注意從科學態(tài)度、規(guī)范操作上給學生進行示范，對學生遵守實驗室規(guī)則提出嚴格要求，對如何觀察、記錄、實驗現(xiàn)象、填寫實驗報告則加以具體指導。例如，學生在做“酸的性質(zhì)”學生實驗時，對鹽酸與帶銹鐵釘?shù)姆磻?，在實驗過程中不僅可看到鐵釘表面的銹斑被鹽酸所溶解，鐵釘表面變得光亮，而且由于使用的鹽酸過量，過量的鹽酸和鐵會繼續(xù)發(fā)生反應，還可以看到鐵釘表面有氣泡冒出的現(xiàn)象。因此，在填寫實驗報告時，我要求學生將實驗所觀察到的所有現(xiàn)象如實填出并對所產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應的解釋，以此來培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。每次實驗結(jié)束，我們都要留出3－5分鐘，讓學生清洗實驗儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養(yǎng)成良好的實驗習慣。通過本學年的實踐，化學實驗使學生學習化學的興趣很大，讓學生在動中學、做中學、樂中學、趣中學，致使學生的多種能力和素質(zhì)在一次又一次的提高。

簡介：1化學工藝學總復習題化學工藝學總復習題1、化工生產(chǎn)過程一般可概括哪三大步驟P24化工生產(chǎn)過程一般可概括為原料預處理、化學反應和產(chǎn)品分離及精制三大步驟。2、化學工藝學的目的是什么P1創(chuàng)立技術(shù)先進、經(jīng)濟合理、生產(chǎn)安全、環(huán)境無害的生產(chǎn)過程。3、烴類裂解發(fā)生的基元反應大部分為自由基反應哪三個階段P61鏈引發(fā)反應、鏈增長反應、鏈終止反應三個階段。鏈引發(fā)反應是自由基的產(chǎn)生過程；鏈增長反應時自由基的轉(zhuǎn)變過程，在這個過程中一種自由基的消失伴隨著另一種自由基的產(chǎn)生，反應前后均保持著自由基的存在；鏈終止是自由基消亡生產(chǎn)分子的過程。4、各族烴類的裂解反應難易順序為P61正烷烴異烷烴環(huán)烷烴六碳環(huán)五碳環(huán)芳烴5、三大合成材料是哪些合成塑料、合成橡膠、合成纖維。6、氨合成采用什么催化劑各組分各有什么作用P197氨合成催化劑以熔鐵為主，還原前主要成分是四氧化三鐵，有磁性，另外添加AL2O3、K2O等助催化劑。為了降低溫度和壓力，在39、影響化學反應速度的因素有哪些P30反應溫度、壓力、濃度、反應時間、原料的純度和配比等。惰性氣體的存在，可降低反應物的分壓，對反應速率不利，但有利于分子數(shù)增加的反應的平衡產(chǎn)率。10、乙烯直接氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，工藝流程包括哪兩大部分P247反應部分和環(huán)氧乙烷回收、精制兩大部分。11、固定床和流動床反應器各有什么特點固定床優(yōu)點返混較小；抑制串聯(lián)副反應，提高選擇性；對催化劑的強度、耐磨性要求較低流化床優(yōu)點結(jié)構(gòu)簡單，催化劑裝卸容易，空速大；良好的傳熱效率，反應器內(nèi)溫度均一且易控制；存在返混，以提高反應物濃度和生產(chǎn)能力。固定床使用于有串聯(lián)式深度氧化副反應的反應過程流化床使用與深度氧化物主要來自于平行副反應，且主副反應活化能相差甚大的反應。固定床反應器的缺點是①傳熱差，反應放熱量很大時，即使是列管式反應器也可能出現(xiàn)飛溫（反應溫度失去控制，急劇上升，超過允許范圍）。②操作過程中催化劑不能更換，催化劑需要頻繁再生的反應一般不宜使用，常代之以流化床反應器或移動床反應器。固定床反應器中的催化劑不限于顆粒狀，網(wǎng)狀催化劑早已應用于工業(yè)上。目前，蜂窩狀、纖維狀催化劑也已被廣泛使用。與固定床反應器相比，流化床反應器的優(yōu)點是①可以實現(xiàn)固體物料的連續(xù)輸入和輸出；②流體和顆粒的運動使床層具有良好的傳熱性能，床層內(nèi)部溫度均勻，而且易于控制，特別適用于強放熱反應；③便于進行催化劑的連續(xù)再生和循環(huán)操作，適于催化劑失活速率高的過程的進行，石油餾分催化流化床裂化的迅速發(fā)展就是這一方面的典型例子。然而，由于流態(tài)化技術(shù)的固有特性以及流化過程影響因素的多樣性，

簡介：2011級化學工藝學總復習資料級化學工藝學總復習資料吳勝波求是化二吳勝波求是化二12014年化學工藝學期末復習總結(jié)吳勝波第一章第一章緒論緒論1、化學工藝的內(nèi)涵源頭基礎(chǔ)科學的最新成就內(nèi)容綜合利用各種原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品原理、方法、流程和設(shè)備目標建立技術(shù)先進、經(jīng)濟合理、生產(chǎn)安全、環(huán)境無害的生產(chǎn)過程2、現(xiàn)代化學工業(yè)的特點大型化、綜合化、規(guī)?；l(fā)展節(jié)能工業(yè)過程安全和環(huán)境保護資金密集、技術(shù)密集3、常見化工產(chǎn)品的產(chǎn)業(yè)鏈見PPT第二章第二章化學工藝的共性知識化學工藝的共性知識1、石油中的化合物分為烴類非烴類膠質(zhì)和瀝青2、汽油的來源和指標來源（1）常減壓蒸餾得到直餾汽油（2）催化裂化重整得到催化汽油指標辛烷值將異辛烷規(guī)定為將異辛烷規(guī)定為100100，正庚烷為，正庚烷為0，兩者以不同比例混合，制成標準汽油。將待測汽油與標準汽油相比較，若兩者在標準汽油機中抗爆性能相同，則待測汽油的辛烷值就是同測標準汽油中異辛烷的百分含量，如辛烷值就是同測標準汽油中異辛烷的百分含量，如9393，9797。汽油在內(nèi)燃機中燃燒時，抗爆震性能的指標。辛烷值越大，抗爆震性能愈高，汽油的質(zhì)量也愈好。3、柴油的指標（1）十六烷值在單缸發(fā)動機中，當試驗油料的自燃性和十六烷與2－甲基萘某一混合物的自燃性能相同時，待測油料的十六烷值就和混合油料中十六烷值的體積百分數(shù)相同。（2）餾程閃點評定柴油蒸發(fā)性能的指標，主要是50％和90％的餾出溫度（3）凝點在規(guī)定的實驗條件下，試樣開始失去流動性的溫度（4）冷濾點通過過濾器的流量每分鐘不足20ML時的最高溫度柴油標號的依據(jù)是柴油的凝固點柴油標號的依據(jù)是柴油的凝固點4、石油的加工一次加工（利用組分的沸點差別）常壓蒸餾減壓蒸餾二次加工（化學加工以調(diào)整烴類組成）催化重整在含鉑的催化劑作用下加熱汽油餾分，使其中的烴類分子重新排列形成新分子的工藝過程。催化裂化在催化劑作用下加熱重質(zhì)餾分油，使大分子烴類化合物裂化的過5＃8℃以上0＃8℃至4℃－10＃4℃至－5℃－20＃－5℃至－14℃－35＃－14℃至－29℃－50＃－29℃至－44℃2011級化學工藝學總復習資料級化學工藝學總復習資料吳勝波求是化二吳勝波求是化二311、催化劑（1）催化劑的分類（2）催化劑的使用性能活性、選擇性、壽命活性、選擇性、壽命（受化學穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、力學穩(wěn)定性、耐毒性影響）（3）催化劑失活原因超溫過熱，使催化劑表面發(fā)生燒結(jié)，晶型轉(zhuǎn)變或物相轉(zhuǎn)變；原料氣中混有毒物雜質(zhì)，使催化劑中毒；有污垢覆蓋催化劑表面（4）催化劑的再生暫時性中毒是可逆的，當原料中除去毒物后，催化劑可逐漸恢復活性永久性中毒則是不可逆的催化劑積碳可通過燒碳再生無論是暫時性中毒后的再生，還是積碳后的再生，均會引起催化劑結(jié)構(gòu)的損傷，致使活性下降第三章第三章烴類熱裂解烴類熱裂解1、熱裂解過程的化學反應中的反應規(guī)律焦和碳的區(qū)別焦和碳的區(qū)別形成過程不同烯烴經(jīng)過炔烴中間階段而生碳，經(jīng)過芳烴中間階段而結(jié)焦按催化反應體系的物相均一性均相催化劑非均相催化劑按反應類別加氫、脫氫、氧化、裂化、水合、聚合、烷基化、異構(gòu)化、芳構(gòu)化、羰基化、鹵化按反應機理氧化還原型催化劑、酸堿催化劑按使用條件下的物態(tài)金屬催化劑、氧化物催化劑、硫化物催化劑、酸催化劑堿催化劑、絡(luò)合物催化劑

簡介：XXX學校學校20122013學年度學年度2月月考卷月月考卷學校___________姓名___________班級___________考號___________一、選擇題（題型注釋）一、選擇題（題型注釋）填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途鐵紅；氧化銅。答案略3實驗室利用硫酸廠燒渣主要成分為鐵的氧化物及少量FES、SIO2等制備聚鐵堿式硫酸鐵的聚合物和綠礬FESO47H2O，過程如下1將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是；A品紅溶液B紫色石蕊溶液C酸性KMNO4溶液D溴水2過程①中，F(xiàn)ES和O2、H2SO4反應的化學方程式為；3過程③中，需加入的物質(zhì)是；4過程④中，溶液Y要得到綠礬晶體采用的方法是5過程⑤調(diào)節(jié)PH可選用下列試劑中的填選項序號；A稀硫酸BCACO3CNAOH溶液6過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是。答案1溶液會褪色的是ACD；2化學方程式為4FES3O26H2SO42FE2SO434S6H2O3需加入的物質(zhì)是FE；

簡介：1現(xiàn)代化學工業(yè)的特點是什么現(xiàn)代化學工業(yè)的特點是什么P1011P1011綜合綜合原料生產(chǎn)方法和產(chǎn)品的多樣性復雜性；向大型化，綜合化，精細化發(fā)展；多學科合作，技術(shù)密集型發(fā)展；重視能量的合理利用，積極采用節(jié)能技術(shù)；資金密集，投資大，利潤高；安全和環(huán)保日益受到重視。2化學工藝學的研究范疇是什么化學工藝學的研究范疇是什么P9P9其內(nèi)容包括生產(chǎn)方法的評估，過程原理的闡述，工藝流程的組織，設(shè)備的選用和設(shè)計，以及生產(chǎn)過程中的節(jié)能環(huán)保和安全問題。3何謂轉(zhuǎn)化率何謂選擇性何謂轉(zhuǎn)化率何謂選擇性轉(zhuǎn)化率X指某一反應物參加反應而轉(zhuǎn)化的數(shù)量占該反應物起始量的分率或百分率。選擇性S體系中轉(zhuǎn)化成目的產(chǎn)物的某反應物量與參加所有反應而轉(zhuǎn)化的該反應物總量之比。4什么是生產(chǎn)能力什么是生產(chǎn)強度什么是生產(chǎn)能力什么是生產(chǎn)強度生產(chǎn)能力一個設(shè)備、一套裝置或一個工廠在單位時間內(nèi)生產(chǎn)的產(chǎn)品量，或在單位時間內(nèi)處理的原料量。生產(chǎn)強度設(shè)備的單位特征幾何量的生產(chǎn)能力，即設(shè)備的單位體積的生產(chǎn)能力，或單位面積的生產(chǎn)能力。5催化重整流程中預加氫工序的作用催化重整流程中預加氫工序的作用P45P45為了保護重整催化劑，必須對原料油進行加氫精制預處理。即石腦油與氫氣在一定溫度下通過預精制催化劑加氫，將其所含的硫、氮、氯及氧等，加氫轉(zhuǎn)化為H2S、NH3、HCL和H2O，從石腦油中脫除；使烯烴加氫飽和；將金屬有機物分解，金屬吸附在催化劑的表面脫除。重整原料經(jīng)預加氫精制后，雜質(zhì)含量滿足重整裝置對進料的質(zhì)量要求，確保了重整催化劑性能的充分發(fā)揮，實現(xiàn)催化重整裝置的長期穩(wěn)定運轉(zhuǎn)。6干氣與濕氣有何不同干氣與濕氣有何不同一般來說，干氣就是指甲烷含量比較高的天然氣，濕氣是指其中碳二到碳五等容易液化的組分較高，而不是水較多。7氧化反應的特征是什么氧化反應的特征是什么P63P63強放熱反應，必須嚴格控制反應溫度，防范安全事故；反應途徑多樣，副產(chǎn)物多，分離困難；容易發(fā)生深度氧化，需要選擇性優(yōu)良的催化劑。8生產(chǎn)硫酸的主要原料有哪些我國生產(chǎn)硫酸的主要原料是什么生產(chǎn)硫酸的主要原料有哪些我國生產(chǎn)硫酸的主要原料是什么P66P66的升高而加快。為了減少聚合反應的發(fā)生，除了在精餾塔內(nèi)加阻聚劑以外，塔底溫度還應控制在90℃以內(nèi)，因此必須采用減壓操作。1717工業(yè)上苯乙烯的主要來源有哪三種貯存苯乙烯有什么要求工業(yè)上苯乙烯的主要來源有哪三種貯存苯乙烯有什么要求對苯乙烯的貯存要求為1苯乙烯單體不能受污染物的污染；2放置成品苯乙烯單體的貯槽，應基本上無鐵銹和潮氣；3貯存的苯乙烯要放在干燥而清潔的貯槽中，必須加阻聚劑，環(huán)境溫度不應當高，保存期也不應當過長。1818丙烯腈和乙腈如何進行分離丙烯腈和乙腈如何進行分離P143P143因為兩者沸點差只有4℃，所以不采用普通的蒸餾方法，而是要用萃取蒸餾，一般選用水為萃取劑，由于乙腈的極性比丙烯腈強，在水溶液中的揮發(fā)度更小，從而提高了分離的效率。1919合成氨中對排放氣如何進行氫回收合成氨中對排放氣如何進行氫回收P191P191排放氣中除了惰性氣體之外還有大量的氫氣，回收方法有中空纖維膜分離，變壓吸附和深冷分離技術(shù)2020什么是硫酸“兩轉(zhuǎn)兩吸”工藝的“什么是硫酸“兩轉(zhuǎn)兩吸”工藝的“3232”流程”流程P73P73二氧化硫氧化工藝中，氧化速度和轉(zhuǎn)化率隨溫度的走勢是相反的，為了在一定生產(chǎn)強度下保持轉(zhuǎn)化率，就必須分段反應，但縱使這樣轉(zhuǎn)化率也不能達到99，所以工業(yè)上采用分段轉(zhuǎn)化后的爐氣進入吸收工段，然后再進行下一個轉(zhuǎn)化器，第二轉(zhuǎn)化器出爐氣體，進入第二吸收塔。這種二次轉(zhuǎn)化，二次吸收的工藝就是所謂的二轉(zhuǎn)二吸工藝，該工藝中第一次轉(zhuǎn)化分三段溫度反應，第二次轉(zhuǎn)化分二段溫度反應的流程就是“32”流程。2121乙烯環(huán)氧化銀催化劑的組成情況如何乙烯環(huán)氧化銀催化劑的組成情況如何P113P113乙烯環(huán)氧化所用的銀催化劑以有活性組分，助催化劑和載體三部分組成。其中銀是活性組分，助催化劑有堿金屬鉀鹽，用來提高催化劑選擇性；堿土金屬鹽，比如鋇鹽能用來增強催化劑的抗熔結(jié)能力，提高熱穩(wěn)定性，延長其使用壽命。還有稀土金屬元素。催化劑載體有碳化硅，Α氧化鋁，這類催化劑比表面較小，孔隙率較大，擁有較好的導熱性。2222乙烯環(huán)氧化制環(huán)氧乙烷的空氣氧化法與氧氣氧化法有何不同乙烯環(huán)氧化制環(huán)氧乙烷的空氣氧化法與氧氣氧化法有何不同P112P112不全不全這兩種氧化方法均采用列管式固定床反應器。反應器是關(guān)鍵設(shè)備，與反應效果密切相關(guān)，其反應過程基本相同，包括反應、吸收、汽提和蒸餾精制等工序。

簡介：化學分析實驗講義化學分析實驗講義本科本科實驗目錄實驗名稱類型要求學時實驗1食用白醋中HAC濃度的測定（包括氫氧化鈉標準溶液的配制與標定）驗證必修4實驗2工業(yè)純堿總堿度測定（包括鹽酸標準溶液的配制與標定）驗證必修4實驗3方案設(shè)計實驗設(shè)計必修4實驗4EDTA的標準溶液的配制與標定驗證必修3實驗5自來水總硬度的測定驗證必修2實驗6鉛鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)測定驗證必修3實驗7鐵鹽中鐵含量的測定驗證必修4實驗8間接碘量法測定銅鹽中銅驗證必修4實驗9鄰二氮菲吸光光度法測定鐵驗證必修4實驗10硫酸四氨合銅（II）的制備及組分分析綜合必修42試劑瓶聚乙烯中，用去離子水稀釋至1000ML，充分搖勻，貼上標簽（溶液名稱，姓名，配制日期），備用。201MOLLNAOH溶液的標定準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀04～08G三份，分別置于250ML錐形瓶中，各加入約40ML熱水溶解，冷卻后，加入3滴酚酞指示劑，用NAOH溶液滴定至溶液剛好由無色變?yōu)槲⒓t色且30S內(nèi)不褪，停止滴定。記錄終點消耗的NAOH體積。根據(jù)所消耗NAOH溶液的體積，計算NAOH標準溶液的濃度。平行實驗三次。計算三次結(jié)果的相對平均偏差。3白醋中醋酸濃度的測定移取2500ML食用白醋于250ML容量瓶中，用去離子水稀釋到刻度，搖勻。準確移取2500ML已稀釋的白醋溶液于錐形瓶中，加2030ML去離子水，加入3滴酚酞指示劑，用NAOH標準溶液滴定至溶液剛好出現(xiàn)淡紅色，并在30S內(nèi)不褪，即為終點。根據(jù)所消耗NAOH溶液的體積，計算原市售白醋中醋酸的含量G100ML。平行實驗三次。計算三次結(jié)果的相對平均偏差。六、數(shù)據(jù)記錄與處理表格表一123稱量瓶＋KHP質(zhì)量G稱量瓶＋剩余KHP質(zhì)量GKHP質(zhì)量MGNAOH最后讀數(shù)（ML）NAOH最初讀數(shù)（ML）NAOH體積V（ML）計算公式KHPMVMCNAOHKHPNAOH1000NAOH濃度C（MOLL）平均值相對平均偏差表二123

簡介：化學工藝化學工藝催化裂解催化裂解裂化最新的試題庫裂化最新的試題庫裂解（裂化）工藝作業(yè)試題庫裂解（裂化）工藝作業(yè)試題庫一、單選題1、國務(wù)院關(guān)于進一步加強企業(yè)安全生產(chǎn)工作的通知（國法23號）內(nèi)容共有八部份（）條。A24B32C30D502、國務(wù)院關(guān)于進一步加強企業(yè)安全生產(chǎn)工作的通知（國法23號）要求強化企業(yè)技術(shù)管理機構(gòu)的安全職能，按規(guī)定配備（）。A安全技術(shù)人員B生產(chǎn)技術(shù)人員C安全管理機構(gòu)D設(shè)備技術(shù)人員5、加快國家安全生產(chǎn)應急救援基地建設(shè)，在中央預算內(nèi)基建投資支持下，先期抓緊建設(shè)（）國家礦山應急救援隊。A5個B6個C4個D7個6、企業(yè)要建立完善的安全生產(chǎn)動態(tài)監(jiān)控及預警預報體系，（）進行一次安全生產(chǎn)風險分析。A每月B每兩個月C每年D每半年7、提高工傷事故死亡職工一次性賠償標準，其一次性工亡補助金標準調(diào)整為全國上一年度城鎮(zhèn)居民人均可支配收入的（）計算，發(fā)給工亡職工近親屬?；顒?。A計劃、組織、控制和反饋B決策、計劃、組織和控制C決策、計劃、實施和改進D計劃、實施、評價和改進14、人本原理體現(xiàn)了以人為本的指導思想，包括三個原則，下列不包括在人本原理中的原則是（）。A安全第一原則B動力原則C能級原則D激勵原則15、對于事故的預防與控制，安全技術(shù)對策著重解決物的不安全狀態(tài)問題，安全教育對策和（）對策則主要著眼于人的不安全行為問題。A安全技術(shù)B安全原理C安全規(guī)則D安全管理16、“安全第一”就是要始終把安全放在首要位置，優(yōu)先考慮從業(yè)人員和其他人員的安全，實行（）的原則。A以人為本B安全優(yōu)先C生產(chǎn)必須管安全D預防為主17、生產(chǎn)經(jīng)營單位建立安全生產(chǎn)責任制的必要性是從（）上落實“安全生產(chǎn)，人人有責”，從而增強各級管理人員的責任心，使安全管理縱向到底、橫向到邊，責任明確、協(xié)調(diào)配合，把安全工作落到實處。A內(nèi)容B方法C制度D程序18、生產(chǎn)經(jīng)營單位的主要負責人是本單位安全生產(chǎn)的第一負責人。安全生產(chǎn)工作其他負責人在各自的職責范圍內(nèi)，（）搞好安全生產(chǎn)工

簡介：化學工程基礎(chǔ)復習題（修正版）一、填空題一、填空題11流體在一根圓形水平直管中流動，測得其平均流速為流體在一根圓形水平直管中流動，測得其平均流速為0505MSMS11，雷諾數(shù)，雷諾數(shù)RERE10001000，壓降，壓降ΔP1010PAPA，問管中心處的最大流速為，問管中心處的最大流速為MSMS11。若平。若平均流速增大為均流速增大為1MSMS11，則壓降，則壓降ΔP為PAPA。22反應器內(nèi)流體的混和按考察的尺度可劃分為反應器內(nèi)流體的混和按考察的尺度可劃分為混和和混和和混和?；旌汀?3填料吸收塔正常操作時填料吸收塔正常操作時若液氣比增大若液氣比增大則吸收液的出塔濃度則吸收液的出塔濃度吸收的推動力吸收的推動力。44某間壁式換熱器傳熱面積為某間壁式換熱器傳熱面積為2525M2，傳熱平均溫差為，傳熱平均溫差為4545K，傳熱速率為，傳熱速率為90009000W，則該換熱器此時的總傳熱系數(shù)，則該換熱器此時的總傳熱系數(shù)K。5氣體的粘度值隨溫度的升高而氣體的粘度值隨溫度的升高而；液體的粘度值隨溫度的升高而液體的粘度值隨溫度的升高而。66雷諾數(shù)雷諾數(shù)RERE是流體流動是流體流動的判據(jù)。流體在管道中流動，當?shù)呐袚?jù)。流體在管道中流動，當RERE時為穩(wěn)定層流；當為穩(wěn)定層流；當RERE時，可以形成湍流；只有當時，可以形成湍流；只有當RERE時，方可時，方可達到穩(wěn)定的湍流。達到穩(wěn)定的湍流。77活塞流反應器的量綱一平均停留時間（無因次平均停留時間）等于活塞流反應器的量綱一平均停留時間（無因次平均停留時間）等于；其停留時間的量綱一方差（無因次方差）為其停留時間的量綱一方差（無因次方差）為。88在連續(xù)接觸的填料塔內(nèi)在連續(xù)接觸的填料塔內(nèi)進行定常等溫吸收操作進行定常等溫吸收操作填料層高度的計算填料層高度的計算可由物可由物料衡算式和吸收速率方程聯(lián)列導出計算式料衡算式和吸收速率方程聯(lián)列導出計算式填料層總高度等于填料層總高度等于和之乘積。之乘積。99列舉四種工業(yè)上常用的間壁式熱交換器列舉四種工業(yè)上常用的間壁式熱交換器、、、。1010伯努利方程伯努利方程適用的條件是在適用的條件是在流動時的流動時的流體。流體。1111流體在水平等徑的直管中流動時，存在著摩擦阻力造成的能量損失流體在水平等徑的直管中流動時，存在著摩擦阻力造成的能量損失HF，所，所損失的能量由機械能中的損失的能量由機械能中的轉(zhuǎn)換而來，由此而產(chǎn)生流體的轉(zhuǎn)換而來，由此而產(chǎn)生流體的下降。下降。1212在研究流體流動規(guī)律時，要注意區(qū)分是定常（或稱定態(tài)）流動和不定常在研究流體流動規(guī)律時，要注意區(qū)分是定常（或稱定態(tài)）流動和不定常（或稱不定態(tài)）流動，穩(wěn)定態(tài)和不穩(wěn)定態(tài)。如果所考察的流體流動過程或系（或稱不定態(tài)）流動，穩(wěn)定態(tài)和不穩(wěn)定態(tài)。如果所考察的流體流動過程或系統(tǒng)中任何一個部位或任何一個點上的流體性質(zhì)和過程參數(shù)都不隨時間而改統(tǒng)中任何一個部位或任何一個點上的流體性質(zhì)和過程參數(shù)都不隨時間而改變，則該過程為變，則該過程為過程，反之，則為過程，反之，則為過程。當流體流動過過程。當流體流動過程的雷諾數(shù)大于程的雷諾數(shù)大于110104時，可以認為是時，可以認為是的湍流；當雷諾數(shù)在的湍流；當雷諾數(shù)在2000200040004000之間流體的流動型態(tài)為之間流體的流動型態(tài)為的過渡區(qū)域。的過渡區(qū)域。1313流化床反應器中常需選用合適的氣體分布板和增設(shè)導向板等內(nèi)部構(gòu)件，其流化床反應器中常需選用合適的氣體分布板和增設(shè)導向板等內(nèi)部構(gòu)件，其目的是為了克服目的是為了克服和等不正常流化現(xiàn)象，用以改善聚式流化等不正常流化現(xiàn)象，用以改善聚式流化床的流化質(zhì)量。床的流化質(zhì)量。1414在精餾過程中在精餾過程中當回流比加大時當回流比加大時精餾段與提餾段操作線交點向精餾段與提餾段操作線交點向移動并以并以為極限為極限回流比減小時回流比減小時精餾段與提餾段操作線交點向精餾段與提餾段操作線交點向移動移動并以并以為極限。為極限。1515套管換熱器中，逆流操作的主要優(yōu)點是套管換熱器中，逆流操作的主要優(yōu)點是，并流操作的主要，并流操作的主要優(yōu)點是優(yōu)點是。如吸收過程屬于如吸收過程屬于過程，而雙組分精餾屬于過程，而雙組分精餾屬于過程。程。2828若流體在連續(xù)流動管式反應中流動時，達到了若流體在連續(xù)流動管式反應中流動時，達到了的程度，則的程度，則該反應器可稱為活塞流反應器。該反應器可稱為活塞流反應器。2929在圓形直管中流動的流體，流動型態(tài)分為在圓形直管中流動的流體，流動型態(tài)分為和。其中。其中判斷流體流動型態(tài)的特征數(shù)是判斷流體流動型態(tài)的特征數(shù)是。3030對于雙組分液體的連續(xù)精餾過程。在分離任務(wù)和進料熱狀況給定的情況對于雙組分液體的連續(xù)精餾過程。在分離任務(wù)和進料熱狀況給定的情況下若增加回流比若增加回流比將使將使減少減少卻使卻使增加。增加。3131熱傳導是在物體內(nèi)部或者物體與物體接觸中，由于熱傳導是在物體內(nèi)部或者物體與物體接觸中，由于傳遞熱能；而對流傳熱是由于傳遞熱能；而對流傳熱是由于傳遞熱能。傳遞熱能。3434在下列在下列TXA圖中分別標繪出氣固相催化反應過程的操作線。圖中分別標繪出氣固相催化反應過程的操作線。3535孔板流量計和轉(zhuǎn)子流量計測流量都是依據(jù)孔板流量計和轉(zhuǎn)子流量計測流量都是依據(jù)原理，前者通過所測理，前者通過所測來計算流體的流量，后者由來計算流體的流量，后者由來確定流量的大小。確定流量的大小。3636相際傳質(zhì)過程主要依靠物質(zhì)的擴散作用，而物質(zhì)的擴散主要有兩種基本方相際傳質(zhì)過程主要依靠物質(zhì)的擴散作用，而物質(zhì)的擴散主要有兩種基本方式物質(zhì)借分子運動由一處向另一處轉(zhuǎn)移而進行物質(zhì)擴散的方式，即式物質(zhì)借分子運動由一處向另一處轉(zhuǎn)移而進行物質(zhì)擴散的方式，即為物質(zhì)因流體的旋渦運動或流體質(zhì)點的相對位移而進行物物質(zhì)因流體的旋渦運動或流體質(zhì)點的相對位移而進行物質(zhì)擴散的方式即為質(zhì)擴散的方式即為。3737在列管換熱器中用飽和水蒸氣加熱某溶液，通常使在列管換熱器中用飽和水蒸氣加熱某溶液，通常使走殼程，走殼程，走管程。走管程。3838在活塞流反應器（在活塞流反應器（PFRPFR）中進行簡單零級反應時，在恒定操作條件下，轉(zhuǎn)化）中進行簡單零級反應時，在恒定操作條件下，轉(zhuǎn)化率XA隨加料的初始濃度隨加料的初始濃度CA0A0增加而增加而；進行簡單一級反應時，；進行簡單一級反應時，XA隨CA0A0增加而加而。3939工業(yè)反應器的放大設(shè)計方法，過去曾主要采用工業(yè)反應器的放大設(shè)計方法，過去曾主要采用的方法，直至的方法，直至2020世紀中葉紀中葉的方法才漸趨成熟起來，尤其是計算機及軟件系統(tǒng)的迅速發(fā)的方法才漸趨成熟起來，尤其是計算機及軟件系統(tǒng)的迅速發(fā)展，為這種新興的方法提供了有效的手段。展，為這種新興的方法提供了有效的手段。4040以單位重量為基準，不可壓縮實際流體的伯努利方程式為以單位重量為基準，不可壓縮實際流體的伯努利方程式為，各項的單位，各項的單位為。4141根據(jù)雙膜模型的基本假設(shè)根據(jù)雙膜模型的基本假設(shè)氣液兩相的擴散阻力集中在兩層虛擬的靜止膜氣液兩相的擴散阻力集中在兩層虛擬的靜止膜層內(nèi)層內(nèi)若用水吸收若用水吸收NHNH3或HCLHCL傳質(zhì)阻力幾乎全集中于傳質(zhì)阻力幾乎全集中于通常稱為通常稱為控制控制若用水吸收若用水吸收O2或N2傳質(zhì)阻力幾乎全集中于傳質(zhì)阻力幾乎全集中于通常稱為通常稱為控制。控制。4242平壁爐爐膛溫度為平壁爐爐膛溫度為13001300K，爐壁由內(nèi)向外由耐火磚，保溫磚和裝飾層組，爐壁由內(nèi)向外由耐火磚，保溫磚和裝飾層組成，保溫磚外側(cè)溫度為成，保溫磚外側(cè)溫度為353353K，裝飾層外側(cè)溫度為，裝飾層外側(cè)溫度為333333K。若在保溫磚與裝飾。若在保溫磚與裝飾層之間再加一層保溫材料，則溫度變化情況為保溫磚外側(cè)溫度層之間再加一層保溫材料，則溫度變化情況為保溫磚外側(cè)溫度；裝；裝飾層外側(cè)溫度飾層外側(cè)溫度。

簡介：1化工生產(chǎn)真題訓練1、（2014山東高考）工業(yè)上用重鉻酸鈉（NA2CR2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)FE3）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2CR2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖（1）由NA2CR2O7生產(chǎn)K2CR2O7的化學方程式為____________________________，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2CR2O7的原因是____________________________。（2）向NA2CR2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是____________________________。（3）固體A主要為__________________（填化學式），固體B主要為________（填化學式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。2、（2014年江蘇高考）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含AL2O3、SIO2等）制備堿式硫酸鋁AL2SO4XOH62X溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應的化學方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為。（2）加CACO3調(diào)節(jié)溶液的PH至36，其目的是中和溶液中的酸，并使AL2SO43轉(zhuǎn)化為AL2SO4XOH62X。濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學式）；若溶液的PH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的PH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。3②若在1L密閉容器中加人002MOLFEOS，并通入XMOLCO，T℃時反應達到平衡。此時FEOS轉(zhuǎn)化率為50，則X。5、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NAOH的工藝流程示意圖如下依據(jù)上圖完成下列問題（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為。（2）精制過程中除去陽離子中的CA2、MG2等雜質(zhì)，除去MG2的離子方程式為。（3）精制過程要除去SO42－，可選擇下列溶液中的（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）。ABAOH2BBANO32CBACL2（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BACO3除去SO42－（已知溶解度BASO4BACO3，試用平衡移動原理加以解釋。（5）脫鹽工作中，利用NAOH和NACL在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、、（填操作名稱）而制得50的NAOH溶液。6、（2014龍巖質(zhì)檢）廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SIO2和FE2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。1VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。2配平④中反應的離子方程式325℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液PH之間的關(guān)系如下表試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳PH為______________。

簡介：第一章流體流動過程與輸送機械習題第一章流體流動過程與輸送機械習題1A地某化工廠的苯乙烯真空蒸餾塔塔頂?shù)恼婵毡碜x數(shù)為610，設(shè)備移至MMHG異地B操作時，若要求塔內(nèi)維持相同的操作壓強，真空表讀數(shù)有何變化（A地平均大氣壓強為640，B地平均大氣壓強為760）MMHGMMHG解A地B地2在穩(wěn)態(tài)流動系統(tǒng)中，水連續(xù)的由粗到細流經(jīng)一個變徑管路，粗管內(nèi)徑是細管的兩倍，求細管內(nèi)水的流速是粗管內(nèi)的幾倍。解穩(wěn)態(tài)流動4如圖所示，一高位水池內(nèi)徑D為15（有效），池底連Φ144MM4MM的排M水管，管路長330M、，總損失壓頭為6求管路出水口的體積流量。M解取出口管中心線為基準面，取高位水池11截面，管路出口處22截面。SMVGHGPGVZHGPGVZVFE9816020000262222222221211HMSMAVQV32103028701081444981332322MMHGPPPPPAA30610640絕絕絕真MMHGPPPBB73003760絕真41222212221221121VDDVVAVVAQQV44截面55截面（2）7常壓下，用泵將敞口容器中的油品以36的流量輸送到敞口高位槽中，31MH管出口在高位槽液面下，兩槽的液面差為25，輸送管為Φ76MM3MM，直管M長度為100，各種管件的當量長度為150，摩擦粗力系數(shù)為0023，泵的MM效率為60％，求泵的實際功率。（油品的密度為960）3KGM解基準面取低位槽頁面10某離心泵以20℃的水進行性能測試，測得體積流量為720，泵出口31MHMHGHEHGPGVZHEGPGVZFFV6453328344025225000222222221211SMDQVV6207043600364222MGVDLLHEF3288192620701501000230222KWGHQPEVE428601000360064538199603610003600MGVGVMZ25122623244MGPM823625153105314總壓頭MGVGVMZ05022622255MGPM823625153105314總壓頭MGPM25605053105315總壓頭MGVGVMZ05022622255MGPM23605005290529205315總壓頭

簡介：熱機安規(guī)12化學工作（判斷題）1加氯機檢修工作結(jié)束后，應由專人對所有接頭逐個檢查，防止漏裝錯裝，并用氨水檢漏。（）√2不可以將化學藥品放在飲食器具內(nèi)，可以將食品和食具放在化驗室內(nèi)。工作人員飯前和工作后應洗（）正確嚴禁將化學藥品放在飲食器具內(nèi)，不應將食品和食具放在化驗室內(nèi)。工作人員飯前和工作后應洗手。3嚴禁用口嘗方法鑒別性質(zhì)不明的藥品，可以用正對瓶口用鼻嗅的方法鑒別性質(zhì)不明的藥品。（）正確嚴禁用口嘗和正對瓶口用鼻嗅的方法鑒別性質(zhì)不明的藥品，應用手在容器上方輕輕扇動，在稍遠的地方嗅發(fā)散出來的氣味。4不完整的玻璃器皿情況，可以使用的繼續(xù)使用，破碎的玻璃器皿則不可以繼續(xù)使用。（）正確禁止使用破碎的或不完整的玻璃器皿。5裝有藥品的瓶子上應貼上明顯的標簽，并分類存放。嚴禁使用沒有標簽的藥品。（）√6氨瓶應涂有明顯標志，嚴禁將氨瓶放在烈日下曝曬和用明火烤。溶氨時應緩慢開啟氨瓶出口閥，同時應開啟吸氣器。（）√7氨水、聯(lián)氨在搬運和使用時，必須放在密封的容器內(nèi)，不應與人體直接接觸。如漏落在地上，應立即用水沖刷干凈。氨水、聯(lián)氨及其容器的存放地點，應安全可靠，嚴禁無關(guān)人員靠近。（）√8配制稀酸時，嚴禁將酸倒入水內(nèi)，應將水緩慢地沿著器壁注入濃酸中，并不斷進行攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。（）正確配制稀酸時，嚴禁將水倒入酸內(nèi)，應將濃酸緩慢地沿著器壁注入水中，并不斷進行攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。9用氫氟酸酸洗鍋爐時，可以將酸洗廢液直接排放入河流或其它水域進行稀釋。（）正確用氫氟酸酸洗鍋爐時，嚴禁將酸洗廢液不經(jīng)處理直接排放入河流或其它水域。10氯瓶應涂有暗綠色“液氯”字樣的明顯標志。嚴禁將氯瓶放在烈日下曝曬和用明火烤。不應采用淋水法增加氯氣揮發(fā)量，不應用沸水澆氯瓶安全閥。（）21氧化劑和還原劑以及其它容易互相起反應的化學藥品如儲放在相鄰近的地方，應采取可靠的物理隔離。（）√22磷酸酯抗燃油的使用試驗室應有良好的通風條件，加熱應在通風廚中進行。（）√23試管加熱時不應將試管口朝向自己或別人，剛加熱過的玻璃儀器不應接觸皮膚及冷水。（）√24取樣過程中如遇冷卻水中斷，不要立即關(guān)閉取樣管入口門。（）正確取樣過程中如遇冷卻水中斷，應立即關(guān)閉取樣管入口門。25在運行設(shè)備上取油樣，應得到運行人員的同意，并在其協(xié)助下操作。（）√26溶聚合劑（聚合鋁、聚合鐵等）時，不應將藥品濺到手上或灑在地面上。（）√27搬運盛裝濃酸或濃堿溶液的容器時，應將容器固定，嚴禁溶液濺出和損壞容器，容器應由1人抱住搬運，防止滑倒。（）正確搬運盛裝濃酸或濃堿溶液的容器時，應將容器固定，嚴禁溶液濺出和損壞容器，容器應由2人搬運，不應由一人單獨搬運。28從酸槽或酸儲存箱中取出酸液時，宜采用正壓抽吸、泵輸送或自流方式輸送。（）正確從酸槽或酸儲存箱中取出酸液時，宜采用負壓抽吸、泵輸送或自流方式輸送。29應用10氨水檢查儲氯設(shè)備有無泄漏，如有泄漏應及時處理，漏氯處不應與水接觸，防止腐蝕。（）√30當有大量氯氣漏出時，工作人員應立即戴上防毒面具，關(guān)閉門窗，開啟室內(nèi)淋水閥門，將氯瓶放入堿水池中。最后，用排氣風扇抽出余氯。（）√31進行酸堿系統(tǒng)檢修工作時，工作人員應穿防酸堿工作服、膠鞋、戴橡膠手套、防護眼鏡、呼吸器等必要安全勞動保護用品。（）√32離子交換器內(nèi)部的樹脂倒出或者裝填樹脂工作宜采用水力輸送方式。當采用人力搬運時，需及時清掃腳手架和地面遺漏的樹脂，防止人員滑倒受傷。（）

簡介：第1頁共19頁2018年高考試題1【2018新課標1卷】焦亞硫酸鈉（NA2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}（1）生產(chǎn)NA2S2O5，通常是由NAHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)NA2S2O5的工藝為①PH41時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。②工藝中加入NA2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備NA2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NAHSO3和NA2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NAHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到NA2S2O5。（4）NA2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NA2S2O5殘留量時，取5000ML葡萄酒樣品，用001000MOLL1的碘標準液滴定至終點，消耗1000ML。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中NA2S2O5的殘留量為____________GL1（以SO2計）?！敬鸢浮?NAHSO3＝NA2S2O5H2ONAHSO3得到NAHSO3過飽和溶液2H2O－4E－＝4H＋O2↑A第3頁共19頁金屬離子FE3FE2ZN2CD2開始沉淀的PH15636274沉淀完全的PH28838294回答下列問題（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。（2）濾渣1的主要成分除SIO2外還有___________；氧化除雜工序中ZNO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。（3）溶液中的CD2可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮縕NSO2ZNOSO2PBSO4調(diào)節(jié)溶液的PH無法除去雜質(zhì)FE2ZNCD2ZN2CDZN22E－ZN溶浸【解析】分析焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的PH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制PH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出CD，最后將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。（3）溶液中的CD2可用鋅粉除去，反應的離子方程式為ZNCD2＝ZN2CD。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應式為ZN22E－＝ZN；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。

簡介：江西省蓮塘一中李樹森高中數(shù)學工作室活動記錄表江西省蓮塘一中李樹森高中數(shù)學工作室活動記錄表活動內(nèi)容活動內(nèi)容系列微課研討系列微課研討主持人主持人李樹森李樹森記錄人記錄人李松李松時間時間2016年12月5日活動地點活動地點工作室工作室工作室集體活動工作室集體活動總第總第次類別類別□公開課□公開課●研討會●研討會□報告會□報告會□名師論壇□名師論壇□專題紀錄片□專題紀錄片□現(xiàn)場指導□現(xiàn)場指導□觀摩考察觀摩考察□送課下鄉(xiāng)□送課下鄉(xiāng)□班幫扶結(jié)對□班幫扶結(jié)對□培養(yǎng)指導青年教師□培養(yǎng)指導青年教師活動主題活動主題研討微課研討微課（10）數(shù)形結(jié)合正當時導數(shù)的幾何意義參加人員參加人員徐小平徐小平李美平李美平殷亮亮殷亮亮李松李松楊波楊波鄧云崗鄧云崗田華超田華超楊艷楊艷饒區(qū)琴饒區(qū)琴工作室活動情況記錄您好，本節(jié)微課是導數(shù)的幾何意義－求切線方程。函數(shù)在某點處的導數(shù)就是在此點處的切線的斜率但對于該幾何意義的應用以及含參問題的處理還存在一定的疑惑為此我們制作了本微課首先，回顧下導數(shù)的幾何意義函數(shù)YFX在點X0處的導數(shù)的幾何意義，就是曲線YFX在點PX0FX0處的切線的斜率，故曲線YFX在點PX0FX0處的切線方程是，其中000YFXFXXX0000LIMXFXXFXFXX下面我們看一下對于該幾何意義的應用以及其含參的問題例已知函數(shù)，曲線在點處的切線方程為，2BFXAXXYFX11F230XY求的值A(chǔ)B點撥點撥題中所求有兩個未知數(shù)，故需建立兩個方程，聯(lián)立方程組求解分析分析由導數(shù)的幾何意義，并注意到切點既在切線上，又在函數(shù)圖象上，可得兩方程，從而可解解析解析由導數(shù)的幾何意義知，原函數(shù)在X1處的切線斜率為0111LIMXFXFFX2011LIMXBAXABXX2021LIM2XBXAXAXXABX故原函數(shù)在X1處切線為21YABABX即，而已知切線方程為，即220ABXYAB230XY13022XY故由兩式XY對應系數(shù)相等得到，，122322ABAB16A56B小結(jié)小結(jié)函數(shù)在某點處的切線包含三層含義1函數(shù)在該點處對X的導數(shù)是切線的斜率2切點在函數(shù)圖像上3切點在切線上備注研討微課研討微課（10）數(shù)形結(jié)合正當時導數(shù)的幾何意義，形成正式講稿和選題設(shè)計表

簡介：化學工程專業(yè)物理化學化學工程專業(yè)物理化學90學時教學大綱學時教學大綱課程名稱物理化學物理化學課程代碼學分學時354236適用專業(yè)化工專業(yè)先修課程高等數(shù)學、物理學、無機化學、有機化學、分析化學等后續(xù)課程無開課單位化學化工學院開課學期第二學年1、2學期教學手段主講、研討考核方式閉卷一、課程性質(zhì)和任務(wù)一、課程性質(zhì)和任務(wù)物理化學作為化學的一個二級學科，是化學學科的理論基礎(chǔ)，是化學工程專業(yè)學生的重要主干課程，對于學生科學思維、綜合素質(zhì)的培養(yǎng)與提高起著至關(guān)重要的作用。該學科綜合運用數(shù)學、物理等基礎(chǔ)科學的理論和實驗方法來研究化學過程中的平衡規(guī)律和速率規(guī)律及這些規(guī)律與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本課程的作用是使學生能系統(tǒng)地掌握物理化學的科學、辨證的思維方法，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、研究問題、分析問題和解決問題的能力，并能獨立設(shè)計實驗方法解決實際問題，做到理論與實際相結(jié)合。同時為為后續(xù)課程學習和進一步掌握新的科技成果打下必要的基礎(chǔ)。本課程的任務(wù)是學習化學熱力學、化學動力學、電化學、膠體與界面化學等物理化學的基本原理、方法及其應用，通過課堂講授、自學、演算習題和習題課等教學環(huán)節(jié)達到本課程的教學目的。二、教學內(nèi)容和基本要求二、教學內(nèi)容和基本要求1熱力學第一定律（熱力學第一定律（8學時）學時）教學內(nèi)容熱力學概念，功和熱，熱力學第一定律，準靜態(tài)過程和可逆過程，焓、熱容、熱力學第一定律的應用，卡諾循環(huán)、熱化學、HESS定律、熱效應、KIRCHHOFF定律等。教學內(nèi)容溶液組成的表示，偏摩爾量、化學勢、拉烏爾定律和亨利定律，混合氣體、理想溶液、稀溶液中各組分的化學勢，理想溶液通性，稀溶液依數(shù)性，非理想溶液，活度，活度系數(shù)?；疽?）熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系。2）什么是理想溶液，有哪些通性。3）拉烏爾定律和亨利定律及其區(qū)別。4）如何表示溶液中各組分的化學勢，各組分的標準態(tài)有何不同。了解稀溶液依數(shù)性公式的推導，了解熱力學處理溶液問題的一般方法。4相平衡（相平衡（12學時）學時）教學內(nèi)容多相體系平衡的條件，相律，單組分體系的相圖，二組分體系相圖及其應用?；疽?）了解相、組分數(shù)和自由度的意義。2）了解相律的推導及其在相圖中的應用。3）了解杠桿規(guī)則在相圖中的應用。4）能根據(jù)相圖繪出步冷曲線，或由步冷曲線繪制簡單相圖。5）以完全互溶雙液系為重點了解其PX圖和TX圖，了解蒸餾和精餾的基本原理。6）以簡單低共熔物的相圖為重點，了解相圖的繪制及其應用。5化學平衡（化學平衡（6學時）學時）教學內(nèi)容化學反應的平衡條件和親和勢，化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式，平衡常數(shù)的表示式，復相化學平衡，平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算，標準生成GIBBS自由能，溫度、壓力、惰性氣體對化學平衡的影響，同時化學平衡，反應的耦合，近似計算?；疽?）了解化學反應等溫式的導出方法及其使用。2）了解均相和多相反應的平衡常數(shù)表示式有何不同。3）理解反應的GIBBS自由能變化值的意義，學會估計反應的可能性。