原子的構成------第二課時

1、原子的構成------第二課時,原子中的電子，原子質量的計算,教材分析,教學過程,教學反思,教法學法,,學情分析,說課程序,一 教材分析,教材的地位和作用：,核外電子的排布,離子的形成,為學生微觀知識的學習打下基礎,,,相對原子質量,方便計算和書寫,重點,,,,教學目標,（1）知識與技能目標了解原子核外電子的排布規(guī)律，原子形成離子的過程初步了解相對原子量（2）過程與方法目標： 充分利用教材提供的圖、表等資料，

2、借助多媒體等教學手段，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工 （3）情感態(tài)度與價值觀目標： 對學生進行物質可分性的辯證唯物主義觀點教育 提高學生的抽象思維能力和推理能力,二 學情分析,三 教法學法,四 教學過程,具體教學分以下幾個階段設計： 1、創(chuàng)設情境，溫習舊知 2、提出問題，引入新課 3、師生互動，探究新知 4、鞏固練習，拓展思維 5 、板書設計

3、，課堂小結 6、 布置作業(yè)，課后練習,1、創(chuàng)設情境，溫習舊知,鋁箔由很多很多的鋁原子構成，實驗證明：大部分α粒子能穿過鋁箔；少數(shù)的α粒子方向發(fā)生大角度改變。為什么？,核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),2、提出問題，引入新課,上一節(jié)課我們知道了電子在核外做高速運轉，電子是如何運動和排布的呢？,運動的電子都有能量，其運動和排布取決于其能量的高低。,3、師生互動，探究新知,能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。通常把電子

4、在離合遠近不同的區(qū)域運動成為電子的分層排布。,與太陽系類似，進一步否定了湯姆森的葡萄干布丁模型,電子不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,2. 原子結構示意圖，是描述原子結構的化學用語。如氧原子的結構示意圖如下所示：,原子核,核電荷數(shù),電子層,層內電子數(shù),,,,,,1.為了方便簡明的表示 原子的核外電子排布我們引入了原子結構示意圖,觀察金屬原子的核外電子排布有什么共同點?,,觀察非金屬原

5、子的核外電子排布有什么共同點?,,,,火眼金睛， 我能發(fā)現(xiàn),觀察稀有氣體原子的核外電子排布有什么共同點?,,,,,,火眼金睛， 我能發(fā)現(xiàn),He,Ne,Ar,3. 元素原子的最外層電子 數(shù)目和元素性質的關系,最外層電子數(shù),得失電子,元素性質,金屬性非金屬性穩(wěn)定性,易失易得穩(wěn)定,金屬元素非金屬元素稀有氣體元素,一般＜4一般≥48或2（He）,,類型,項目,,原子的化學性質主要是由：

6、最外層電子數(shù)決定的；最外層電子數(shù)相同的原子化學性質相似,,我知道答案了！,,,,,,,,,,,,,,,,,＋11,Na,,,,,+17,,,,,,,,,,,,Cl,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Na,,,,,,,,,,,,,,,Cl,,,,,,,+,,,+,Na,+17,Cl,+11,,,,+11,,,+17,Na Cl,物質的構成擴展,,分子,離子,原子,物質,,,,,,結合,得失電子,我的知識更豐富了耶!,,二.原子的

7、質量,一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克,采用千克為單位來表示原子的質量十分不方便

8、!你有什么辦法嗎？,規(guī)定地球的質量為1,太陽≈33340個地球,木星≈318個地球,太陽的相對質量≈33340,木星的相對質量≈318,地球的相對質量≈1,木星,太陽,,1.國際上統(tǒng)一采用 來表示原子的質量。,3.原子的相對原子質量的定義是什么？,2.什么是碳12原子？,碳14原子，含有8個中子和6個質子加起為14,碳12原子，含有6個中子和6個質子加起為12,交流討論：,標準：,以質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳1

9、2）的質量的1/12。,,國際上統(tǒng)一采用相對原子質量來表示原子的質量。,相對原子質量=,,原子的實際質量,碳12原子質量的1/12,其他原子的質量跟這個標準的比值，就是這種原子的 原子質量。,相對,例題: 已知1個標準碳原子的質量是1.993×10-26Kg,一個氧原子的質量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對原子質量?,,氧原子的相對原子質量=,,2.657×10-26Kg,=,1

10、5.998,答：氧原子的相對原子質量是16。,解：,≈,16,1.993×10-26Kg×1/12,從下表中你能總結出什么規(guī)律?,規(guī)律:相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),4、鞏固練習，拓展思維,1.下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的( ),2.關于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（ ）。 A.它們質子數(shù)相同 B.它們電子層數(shù)相同 C.Na比Na+少一個電

11、子 D.Na+的最外層是相對穩(wěn)定結構,一試身手,4.已知碳12原子的質量為1.993X10-26kg,而一個氧原子的質量為2.657X10-26kg，求一個氧原子的相對質量。,3.下列各組元素的原子結構示意圖中，具有相似化學性質的一組元素是（ ）。,A,B,C,D,5 、板書設計，課堂小結,,碳12原子質量的1/12,原子的核外電子排布—原子結構示意圖,相對原子質量=,原子的實際質量,6、 布置作業(yè)，課后預習,(

12、1).基礎性作業(yè)：完成課后習題(2).拓展性作業(yè)：小論文，其他學科或生活中那些問題的處理和解決與原子質量的計算相似？,,學科滲透,學以致用,五、教學反思,知識線,問題線,活動線,離子,相對原子質量,原子的結構,復習舊知識原子的結構,離子是怎樣形成的,如何來表示原子的質量,,問題一拋磚引玉問題二激發(fā)興趣問題三搭橋鋪路,回憶,分析歸納,鞏固練習,觀看視頻,分析討論,歸納總結,鞏固練習,,從表象到實質到鞏固,,,,,,,,,