分析化學實驗思考題總結(jié)

1、實驗一實驗一煤氣燈的使用和玻璃工操作煤氣燈的使用和玻璃工操作1正常的煤氣燈火焰，各焰層的大概溫度為多少？被加熱的物體應(yīng)放在哪一層？（題目正常的煤氣燈火焰，各焰層的大概溫度為多少？被加熱的物體應(yīng)放在哪一層？（題目加黑）加黑）答：焰心（內(nèi)層）溫度約573K左右；還原焰（中層）溫度較焰心高；氧化焰（外層）溫度最高，約1073~1173K。實驗時，被加熱物體一般都用氧化焰來加熱，根據(jù)需要可調(diào)節(jié)火焰的大小。（留一個空）2使用煤氣燈時，什么情況下會

2、出現(xiàn)臨空火焰和侵入火焰？出現(xiàn)這種情況如何處理？答：如果煤氣和空氣的進入量都調(diào)節(jié)得很大，則點燃煤氣后火焰在燈管的上空燃燒，移去點燃所用的火柴時，火焰也自行熄滅，這樣的火焰稱為“臨空火焰”。如果煤氣的進入量很小，而空氣的進入量很大時，煤氣將在燈管內(nèi)燃燒，管口會出現(xiàn)一縷細細的呈青色或綠色的火焰，同時有特色的“噓噓”聲響發(fā)出，這樣的火焰稱為“侵入火焰”。遇到這些不正常的火焰，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣開關(guān)，重新調(diào)節(jié)和點燃煤氣。3選擇瓶塞有什么要求？試比較玻

3、璃磨口塞、橡皮塞和軟木塞各有哪些優(yōu)缺點。答：塞子的大小應(yīng)與儀器的口徑相適合，塞子塞進瓶口或儀器口的部分不能少于塞子本身高度的12，也不能多于23。瓶塞的種類應(yīng)根據(jù)所裝化學品的化學性質(zhì)來選擇。軟木塞易被酸、堿所損壞，但與有機物作用較小。橡皮塞可以把瓶子塞得很嚴密，并可以耐強堿性物質(zhì)的侵蝕，但容易被強酸和某些有機物質(zhì)(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蝕。玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很嚴，它適用于除堿和氫氟酸以外的一切盛放液體或固體物質(zhì)的

4、瓶子。4將玻璃管插入塞孔時，應(yīng)如何操作？答：將選定的玻璃導管插入并穿過已鉆孔的塞子，一定要使所插入導管與塞孔嚴密套接。先用右手拿住導管靠近管口的部位，并用少許甘油或水將管口潤濕，然后左手拿住塞子，將導管口略插入塞子，再用柔力慢慢地將導管轉(zhuǎn)動著逐漸旋轉(zhuǎn)進入塞子，并穿過塞孔至所需的長度為止。也可以用布包住導管，將導管旋入塞孔。如果用力過猛或手持玻璃導管離塞子太遠，都有可能將玻璃導管折斷，刺傷手掌。5如何確定火焰的不完全燃燒（可借助于儀器和物

5、品）？答：點燃煤氣燈時煤氣燃燒不完全，便會析出碳質(zhì)，生成光亮的黃色火焰，且火焰溫度不高。6加熱玻璃管時，應(yīng)如何使玻璃管受熱均勻？答：先將玻璃管用小火預熱一下，然后雙手持玻璃管，把要彎曲的部位斜插入噴燈（或煤氣燈）火焰中，以增大玻璃管的受熱面積（也可在燈管上罩以魚尾燈頭擴展火焰，來增大玻璃管的受熱面積），若燈焰較寬，也可將玻璃管平放于火焰中，同時緩慢而均勻地不斷轉(zhuǎn)動玻璃管，使之受熱均勻。HCl除去，氯離子是食鹽的組成成分。5，因為其中還有

6、KCl，必須通過它與NaCl溶解度的不同除去。6，防止CO32的干擾，CO32與Ba2也能形成沉淀，但是沉淀可以被鹽酸分解。7，為了防止溶液中可能仍然存在的CO32及OH的干擾。Ca2與C2O42形成的草酸鈣沉淀可以被鹽酸分解而不能被乙酸分解。8，根據(jù)兩者溶解度隨溫度變化的不同，通過重結(jié)晶的方法除去，必要的時候可以多次重結(jié)晶。9，普通漏斗主要應(yīng)該注意濾紙的疊法、濾紙與漏斗的結(jié)合要緊密，漏斗頸緊靠在接受容器的內(nèi)壁上，轉(zhuǎn)移時用傾析法，先轉(zhuǎn)移

7、溶液后轉(zhuǎn)移沉淀，同時用玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)幰?，每次加入的溶液不要超過濾紙高度的23。減壓過濾應(yīng)注意倒吸。漏斗缺口靠近空氣出口，過濾完畢先拔漏斗后關(guān)抽氣設(shè)備。優(yōu)缺點比較：普通漏斗速度慢，裝置簡單，不易收集固體。減壓漏斗過濾速度快，固體和液體均可收集。10，因為鹽酸濃度較大，調(diào)節(jié)pH容易過量，所以應(yīng)該小心滴入，必要時可以將溶液稀釋。11，CO2溶解在水中的pH約為5，即此酸度下，CO32被分解，可以除去殘留的CO32。pH試紙的使用：將小

8、塊試紙放在干燥潔凈的點滴板上，用玻璃棒沾取待測的溶液，滴在試紙上，觀察試紙的顏色變化，在30秒內(nèi)盡快將試紙的顏色與標準比色板顏色對比。12，這些可能是殘留在蒸發(fā)皿壁上的氯化鈉及其他雜質(zhì)，這時可以通過加入去離子水使其溶解到溶液中而減少損失。實驗四實驗四氯化物中氯含量的測定氯化物中氯含量的測定1.莫爾法測氯時，為什么介質(zhì)的pH須控制為6.510.5？答：在酸性介質(zhì)中鉻酸根將轉(zhuǎn)化為重鉻酸根溶液中鉻酸根的濃度將減小指示終點的鉻酸銀沉淀過遲出現(xiàn)甚

9、至難以出現(xiàn)；若堿性太強則有氧化銀沉淀析出。2.以K2CrO4作指示劑時，指示劑濃度過大或過小對測定有何影響？答：K2Cr2O7的濃度必須合適若太大將會引起終點提前，且其本身的黃色會影響終點的觀察；若太小又會使終點滯后，都會影響滴定的準確度。根據(jù)計算，K2CrO4的濃度約為5103molL為宜。3.用莫爾法測定“酸性光亮鍍銅液”（主要成分為CuSO4和H2SO4）中的氯含量時，試液應(yīng)做哪些預處理？答：加入KCN掩蔽Cu2并加入適量的NaO

10、H中和硫酸，控制溶液為中性或弱堿性。4.若試樣中有較多的雜質(zhì)離子，加入沉淀劑可以形成沉淀，對于測定結(jié)果將會有什么影響？討論莫爾法測氯的適用性。答：由于指示終點的判斷是根據(jù)生成磚紅色的鉻酸銀沉淀，若雜質(zhì)離子的沉淀有顏色會影響終點的判斷，并會消耗沉淀劑，使最終的測定結(jié)果偏大。可行性：在中性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Cl，稱為莫爾法，滴定反應(yīng)Cl(aq)Ag(aq)＝AgCl(s)(白色)；Ksp(AgCl)=1

11、.81010終點反應(yīng)CrO42(aq)2Ag(aq)＝Ag2CrO4(s)(磚紅色)；Ksp(Ag2CrO4)=1.21012由于Ag2CrO4的溶解度比AgCl大，根據(jù)分步沉淀的原理，溶液中將首先析出AgCl。當AgCl定量沉淀后，稍過量的Ag即與CrO42生成磚紅色的Ag2CrO4，使沉淀染上明顯的紅色。凡能與Ag和CrO42生成沉淀或配合物的離子都干擾測定，如PO43、AsO43、S2、C2O42、Ba2、Pb2、Hg2等，以及在