2019年寶雞文理學院碩士研究生考試考試大綱無機化學

1、12019年碩士研究生招生考試大綱考試科目名稱：無機化學考試科目代碼：[805]一、考試要求1.基本概念熱力學第一定律，焓、熵、吉布斯自由能等概念；速率概念；化學平衡概念及特征；氧化還原反應概念；配合物的基本概念。2.基本定理、定律混合氣體分壓定律；熱力學第一定律；蓋斯定律。3.基本方法利用理想氣體狀態(tài)方程式PV=nRT計算描述氣體性質的物理量；利用混合氣體分壓定律計算組分氣體的分壓；利用速率概念計算化學反應速率；利用化學平衡移動原理進

2、行化學平衡移動的計算；利用弱電解質在溶液中的平衡進行有關計算，利用緩沖作用原理進行有關計算；利用氧化還原反應的概念進行氧化還原反應方程式配平；利用能斯特方程進行電極電勢和原電池電動勢的計算；二、考試內容1.物質的狀態(tài)理想氣體狀態(tài)方程式、混合氣體分壓定律及其計算。2.原子結構（1）微觀粒子運動特征，波函數與原子軌道，幾率密度與電子云，四個量子數；（2）核外電子排布式，原子的電子層結構與元素周期表，元素基本性質遞變規(guī)律；3（2）磷及其重要化

3、合物的結構與性質，砷、銻、鉍重要化合物的性質；12.碳族元素（1）碳的含氧化合物的結構與性質；（2）硅的氧化物、氫化物、硅酸的性質；錫、鉛重要化合物的性質；13.硼族元素（1）硼的缺電子性，硼烷的結構與性質；（2）鋁及其重要化合物的性質；14.堿金屬和堿土金屬（1）堿金屬及堿土金屬單質的制備、性質；（2）氧化物、氫氧化物性質及其變化規(guī)律；15.銅、鋅副族（1）銅、鋅單質的制備、性質與用途；（2）銅、銀、鋅、汞化合物的性質；（3）Cu（Ⅰ

4、）與Cu(Ⅱ)、Hg（Ⅰ）與Hg(Ⅱ)之間的相互轉化；16.配位化合物（1）配合物的命名、基本概念；（2）價鍵理論；（3）晶體場理論及應用；（4）配合物在溶液中的平衡相關計算；17.過渡金屬（1）鉻、錳單質及其重要化合物的制備及性質，鉻的氧化物、氫氧化物的酸堿性；（2）鐵單質及化合物的性質、用途，鐵、鈷、鎳的氧化物、氫氧化物的酸堿性，鐵系元素重要配合物的結構與性質，鉑元素的性質；18.鑭系元素鑭系元素價電子層結構特點、分離方法，鑭系收縮