電解質物質的量濃度習題

1、<p>　　物質的量濃度電解質習題</p><p>　　1．下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是</p><p>　　A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為1mol/L</p><p>　　B．實驗室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需稱取膽礬12.5g</p><p>　　C．1L水中溶解2

2、24 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液物質的量濃度為10 mol·L1</p><p>　　D．將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中，加水攪拌冷卻后全部轉移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol·L－1</p><p>　　2．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是</p><p>　　A．標準狀況下，22.4L H2O含有的

3、分子數為 NA</p><p>　　B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數為0.02 NA</p><p>　　C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L</p><p>　　D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA</p><p>　　3．用NA表示阿伏

4、加德羅常數的值，下列敘述正確的是</p><p>　　A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L </p><p>　　B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA</p><p>　　C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA </p><p>　　D．標準狀況下，11.

5、2LH2O含有的分子數為0.5NA</p><p>　　4．標準狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c g·cm-3，則該溶液中溶質的物質的量的濃度可表示為、</p><p>　　A． B． </p><p>　　C． D．</p><p>

6、　　5．下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是</p><p>　　A．常溫常壓下14克CO所含的原子數目為NA個</p><p>　　B．標準狀況下0.8molCCl4含有的原子數目為4NA個</p><p>　　C．任何條件下05mol氮氣分子的分子數一定是0.5NA</p><p>　　D．49克硫酸中含有的原子數目為0.5NA&

7、lt;/p><p>　　6．下列說法正確的是</p><p>　　A.SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質</p><p>　　B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質</p><p>　　C.液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導電，所以二者均不是電解質</p><p>　　D.鋼鐵、石墨均導電，所以

8、它們是電解質</p><p>　　7．下列的敘述中，不正確的是( )</p><p>　　A．在熔化和溶解時均不導電的化合物，叫做非電解質</p><p>　　B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不在此范疇</p><p>　　C．在水中導電的物質一定是電解質</p><p>　　D．水是極弱的電解質</

9、p><p>　　8．現有九種物質：①鋁線；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤純硫酸；⑥氨氣；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔化的硝酸鉀。其中能導電的是__________，屬于電解質的是__________，既不是電解質也不是非電解質的是__________。</p><p>　　9．下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫

10、酸鋇不是電解質</p><p>　　B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質</p><p>　　C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質</p><p>　　D．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離</p><p>　　10．下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　

11、A．在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質</p><p>　　B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的物質叫非電解質</p><p>　　C．能導電的物質一定是電解質</p><p>　　D．某物質若不是電解質，就一定是非電解質</p><p>　　11．下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是（ ）</p>

12、<p>　　A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程</p><p>　　B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質</p><p>　　C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質</p><p>　　D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質</p><p>　　12．下

13、列關于強、弱電解質的敘述中正確的是(　　)</p><p>　　A.強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物</p><p>　　B.強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物</p><p>　　C.強電解質熔化時都完全電離,弱電解質在水溶液中部分電離</p><p>　　D.強電解質不一定能導電,弱電解質溶液的導電能力不一定

14、比強電解質弱</p><p>　　13．下列物質中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是電解質__________是非電解質，____________既不是電解質，也不是非電解質。</p><p>　　14．下列敘述正確的是（ ）</p>

15、<p>　　A．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質</p><p>　　B．固體KCl 不導電，所以KCl 不是電解質</p><p>　　C．氯化氫的水溶液能導電，所以HCl 是電解質</p><p>　　D．CO2的水溶液能導電，所以CO2 是電解質</p><p>　　15．下面的說法正確的是（ ）</p&

16、gt;<p>　　A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質</p><p>　　B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質</p><p>　　C．固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導電</p><p>　　D．液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質</p><p>　　16．下列關于物質的分類中，均正確的是：

17、（ ）</p><p>　　A．Cu絲——電解質；氫氧化鉀——電解質</p><p>　　B．二氧化硫——電解質；氧化鈣——電解質</p><p>　　C．NaCl溶液——非電解質；酒精——非電解質</p><p>　　D．氧氣——不屬于電解質或非電解質；熔融的MgCl2——電解質</p><p>　　第II卷（非

18、選擇題）</p><p>　　請點擊修改第II卷的文字說明</p><p>　　17．現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：</p><p>　?、俨ＡО?②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平</p><p>　?。?）上述儀器在配制過程中不需要用到的是_

19、________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。</p><p>　　（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL（保留1位小數）。</p><p>　?。?）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。</p><p>　?。?）配制時，一般可分為以下幾個步驟：&

20、lt;/p><p>　?、倭咳?②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序</p><p>　　為：②→①→③→____→____→____→____→④（填序號）</p><p>　?。?）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________（填序號）</p><p>　　A．用量筒量取濃硫酸時

21、，仰視刻度線取濃硫酸</p><p>　　B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容</p><p>　　C．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作</p><p>　　D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 </p><p>　　E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水</p><p>　　

22、F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處</p><p>　　18．欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 </p><p>　　（1）選用的主要儀器有： </p><p>　?、賍_________，②__________，③__________，④__

23、__________，⑤____________。</p><p>　　（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。</p><p>　　A．用量筒量取濃H2SO4 </p><p>　　B．反復顛倒搖勻 </p><p>　　C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 </p><p>　　D．洗凈所用

24、儀器 </p><p>　　E．稀釋濃H2SO4 </p><p>　　F．將溶液轉入容量瓶 </p><p>　　其操作正確的順序依次為__________ __________________。 </p><p>　?。?）簡要回答下列問題：</p><

25、p>　?、偎铦饬蛩岬捏w積為____________mL。</p><p>　?、谌绻麑嶒炇矣?5mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好.</p><p>　　（4）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。</p><p>　?。?）在配制

26、過程中，①某學生觀察定容時仰視液面，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同)。②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。</p><p>　　19．實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.</p>

27、<p>　?。?）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 、 。</p><p>　?。?）其實驗操作步驟可分為以下幾步：</p><p>　　A．用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。</p><p>　　B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，

28、將每次的洗液都移入容量瓶里。</p><p>　　C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。</p><p>　　D．檢查容量瓶是否漏水。</p><p>　　E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。</p><p>　　F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。</p><p>　　G．用膠頭滴管向

29、容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。</p><p><b>　　請據此填寫：</b></p><p>　?、偻瓿缮鲜霾襟E中的空白處。</p><p>　?、谘a充完成正確的操作順序（用字母填寫）：</p><p>　?。?D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。</

30、p><p>　?、蹖饬蛩嵩跓邢♂尯笠迫肴萘科繒r，必須_________________方可移液.</p><p>　?。?）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響</p><p>　?、倭咳饬蛩釙r眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）</p><p>　?、诙ㄈ輹r，眼睛仰視刻度線，

31、所配溶液濃度會 ；</p><p>　　20．（11分）下圖是中學化學的一個重要定量實驗過程示意圖，回答下列問題：</p><p>　　（1）該實驗中的一處錯誤是 。</p><p>　　（2）該實驗中，能較精確確定液體體積的兩種玻璃儀器是 、 。</p><p>　　（3）操作過程中多次用到玻璃棒，請

32、分別說明它們在實驗中的作用：操作②中 、操作③中 。</p><p>　?。?）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果出現誤差，分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。</p><p>　　a．在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外： 。</p><p>　　b．在第③步操作中，容量瓶內本來有少量水： 。</p>

33、<p>　　c．在第⑤步操作中，若俯視刻度線： 。</p><p>　　d．在第⑥步操作中，經振蕩、搖均、靜置后發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線： 。</p><p>　?。?）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請?zhí)顚憳撕炆系膬热荩ㄈ鐖D） 。</p><p>　　21．（13分）下圖是某學校實驗室從化學

34、試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。</p><p><b>　　據此回答下列問題：</b></p><p>　?。?）該硫酸的物質的量濃度為 mol/L。</p><p>　?。?）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。</p><p>　?。?/p>

35、3）配制時必需的玻璃儀器有： </p><p>　　（4）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是 </p><p>　?。?）下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？</p><p>　　①轉移溶液后，未

36、洗滌燒杯： ；（1分）</p><p>　?、谌萘科坑盟磧艉笪春娓桑?； （1分）</p><p>　?、鄱ㄈ輹r俯視容量瓶的刻度線： 。（1分）</p><p>　?。?）在配置過程中，下列操作不正確的是(填序號) 。</p><p>　　A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 &l

37、t;/p><p>　　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗</p><p>　　C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解.</p><p>　　D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線</p><p>　　E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一

38、只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻</p><p>　　22．下面所列物質中，屬于強電解質的是 (填序號，下同)，屬于弱電解質的是 ，屬于非電解質的是 。</p><p>　?、俚饣?②乙醇 ③醋酸 ④氨氣 ⑤蔗糖 ⑥氫硫酸 ⑦硫酸氫鈉 ⑧氯氣 ⑨ 碳酸鋇</p><p>　　23．下列物質中，屬于強電解質的是（