講座《市一模化學試卷分析及備考建議》平陽中學毛玉葉老師

1、“一?！痹嚲矸治黾敖虒W啟示,平陽中學 毛玉葉,一、試題總體特點2013年溫州市高三“一模”考試化學試題，形式上參照了《浙江省2013考試說明》中的化學樣卷，以及2012年浙江省理綜高考試卷。試題以能力測試為主導，注重測試學生自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展，在測試學生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測學生的化學科學素養(yǎng)。,,,,,1、重視基本技能和核心知識

2、的考查,化學基本概念和基本理論、有機化學基礎及化學實驗占整套試題分值的87%，突出了核心知識點的考查。在問題設置方面，該套題目依然重視對基本知識、方法與技巧、化學用語的準確表達，強化了基礎與能力的考查。如：,,,各題考查的知識點,,,各題考查的知識點,,,,,,2、重視思維能力的考查如第10、12、27、28、29等試題，呈現化學圖像、實驗數據表、實驗裝置圖、新的化學反應式、物質轉化流程圖等多種類型的信息，各種信息有機融合，層次感強，

3、符合學生的認知特點。在測試考生信息轉換能力的同時也考查了學生的化學思維能力，完全符合《浙江省2013考試說明》中“注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際”的命題要求。,,,,3、總體難度較大,本校各題平均分與難度系數（總難度：0.475）,總之，本次“一?！笨荚嚮瘜W試題，較好地體現了新課程背景下，浙江省高考試題的命題變化趨勢，也及時檢測了我們第一輪高考復習的實效性，讓我們看到了一輪復習當中落實不到位的地方，以及學生暴露出來的種種問題，

4、對如何抓好后階段的二輪專題復習，有比較好的導向作用。,7．下列說法正確的是A．2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質量指數(AQI)， 包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質，其晶體主要以內鹽形式存 在，調節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的 殺菌消毒D．剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成

5、分是Al2O3，而青花瓷、 石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽。,分析：正確答案為B。正答率64%，學生ACD錯選比例相當。錯選原因主要有：1、學生對氨基酸內鹽形式存在知識的遺忘；2、少部分學生對明礬凈水原理不明；3、對課本要求的常見物質的主要成分沒有記住。,二、學生答題典型錯誤及原因分析（764份樣本）,,,,8．下列說法不正確的是： A．為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質溶液中加入少 量雙氧水B．

6、用銀氨溶液檢驗淀粉水解產物中有葡萄糖，應先向水解液中 加適量的NaOH溶液C．通常用產生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫 酸的反應速率D．結晶時，溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的 蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小,分析：正確答案為C。正答率70%，學生錯選D比較多。錯選原因主要有：1、學生對Na2S2O3與稀硫酸反應速率比較實驗方法的遺忘；2、錯選D的學生對結晶晶粒

7、大小的影響因素掌握不扎實。,,9．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時0.1 mol·L—1 X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是A．由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物B．Y和其他四種元素均可形成至少2種的二元化合物C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2D

8、．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性,分析：正確答案為B。正答率44%，學生錯選AC比較多。錯選原因主要有：1、學生對“二元化合物”概念陌生；2、A選項中前后兩句單獨看是正確的，但是前后不能成因果關系，學生答題時大多把前后兩句分開看導致錯選。3、錯選C的學生，對Na2O2和SO2的性質掌握不透徹，聯想到CO2與Na2O2的反應有O2放出，想當然地認為，Na2O2與SO2反應應該也有O2產生，而忽視了SO2本身具有還原性，與

9、Na2O2反應只產生Na2SO4。,,,,,,,10. 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示，下列說法不正確的是。A. 在正極發(fā)生的電極反應為：2H2O +2e－ H2 ＋2OH―,B. 在正極區(qū)H＋濃度減少，在負極區(qū)H＋濃度增大C. 該電池總反應的化學方程式： 2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2OD. 當負極質量變化為10.8g，則過程中電池

10、流動的電子的物質的量 為1.2NA,分析：正確答案為A。正答率50%，學生錯選CD比較多。錯選原因主要有：1、學生對該題無從下手，無法正確判斷該原電池反應原理。2、錯選D的學生，主要是選項的問題。,,,11.下列說法正確的是A．HDEHP屬于磷酸酯類萃取劑,其結構為 ，其中R為

11、 , HDEHP的化學名稱為: 二（2-乙基丁基） 磷酸氫酯。,B．化合物 是化合物 的同系物C．DHA是從深海魚油中提取的不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6個碳碳雙鍵，稱為二十六碳六烯酸，則其甘油酯的分子結構簡式為（

12、C26H41COO)3C3H5,D．等物質的量的Na、NaOH、NaHCO3分別與足量的有機物（ ） 充分反應，消耗該有機物的物質的量之比為 2：3：6,分析：正確答案為D。正答率63%，學生錯選C比較多。錯選原因主要有：1、逆向計算不熟練；2、錯選C的學生認為“二十六碳”是烴基上有26個C原子。,,,,,12．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶

13、液中（S和C均用R表示）： c(Na＋)+ c(H＋)=c(HRO3－)＋c(RO32－) ＋c(OH－)B．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、 ③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH值的關系如右圖所示，當pH=4.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(C

14、H3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等體積等物質的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數： N前＞N后,分析：正確答案為C。正答率60%，學生錯選BD比較多。錯選原因主要有：1、圖形分析能力欠缺；2、錯選B的學生認為(NH4)2Fe(SO4)2雙水解NH4+水解程度變大從而導致判斷錯誤；3、錯選D的學生缺乏熟練判斷兩種鹽溶液離子總數大小的技巧。,13．某溶液X僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，

15、 且各種離子的物質的量均為0.1 mol。,某同學向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。下列說法正確的是：A．溶液X中可能含有HCO3-或CO32-B．溶液X中一定不存在Al3＋、Ba2＋，可能存在K+C．向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象。D．向溶液X加入足量的NaOH溶液，充分反應將過濾的沉淀， 洗滌、干燥、灼燒至恒重，能得到固體質量為12g,分析：

16、正確答案為D。正答率36%，學生錯選BC比較多。錯選原因主要有：1、定量定性結合分析能力不足。2、把陰離子的“種類”理解成“種數”導致判斷錯誤。,,,,26. （14分）銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+ = Cu2+ + Cu。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI 、CuCl、 CuH等。（1）在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶

17、物的顏色為：_，某同學實驗時卻有黑色物質出現，這黑色物質的化學式為： 。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a. 2Cu2＋＋4I―,2CuI↓（白色）＋I2，b. 2Cu2＋＋2Cl―＋2I―,2CuCl↓（白色）＋I2，①若a反應是主要的，需要查詢的數據是 。②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑 A

18、 .SO2 B.四氯化碳 C.NaOH D.乙醇（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）。①已知NH5的所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,請寫NH5電子式：②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式___________________③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：,CuH＋,HNO3,,Cu(NO3)2＋,H2↑＋,＋,（4）將實驗制得的CuCl樣品

19、2.000g（雜質不參與反應）溶于一定量的0.5000mol·L－1 FeCl3 溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00ml用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗20.00mL Ce(SO4)2。有關反應式: Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－ Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，則樣品中CuCl的質量分數 。,,,,26題：

20、亮點：本題從學生熟悉的Cu(OH)2入手，以含銅化合物信息為背景，利用氧化還原反應規(guī)律，考查+1價銅的化合物的性質，充分體現出《浙江省考試說明》中 “從試題提供的新信息中，準確提取實質性內容，并能與已有知識塊整合，重組為新知識塊” 的要求。,分析：1、CuCl和CuI溶度積沒有寫全；2、沒能充分消化題給信息中Cu+在酸性條件下反應生成Cu和Cu2+，致使Cu+與稀鹽酸反應只轉化成Cu2+或者是CuCl；3、不能準確分析CuH與稀HNO

21、3反應的產物和化合價變化，導致硝酸還原產物書寫和配平錯誤；4、NH5電子式的書寫錯誤；5、計算能力薄弱，相當一部分學生沒作答。,27．（15分）尿素[CO(NH2)2] 是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g),CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H＜0?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：反應Ⅰ．2NH3(g)＋CO2(g),NH2COONH4(s) △

22、H1＜0反應Ⅱ．NH2COONH4(s),CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2＞0下列示意圖中[a表示2NH3(g)＋CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號） 。,（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變

23、，生成物的體積忽略不計)，經20 min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。,①在上述條件下，從反應開始至20 min時，二氧化碳的平均反 應速率為 。②為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有___________。A．縮小反應容器的容積 B．升高溫度 C．平衡體系中及時分離出CO(NH2)2 D．使用合適的催化劑③該反應的平衡常數表達式K=

24、 ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。,④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正 v逆（填“＞”“＝”或“＜”），判斷理由 。若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上

25、圖中畫出25~50min內氨氣的濃度變化曲線。,27題：亮點：本題涉及的化學知識基礎，有化學反應過程中能量變化、反應速率、反應限度、平衡常數及應用、圖像分析和繪制；能力要求較高，涉及到信息獲取與轉化能力、計算能力、分析能力、文字表述能力和作圖能力，考查內容全面到位。,分析：因沒有仔細考慮合成尿素總反應中物質狀態(tài)的特殊性，導致第2小題②相當一部分學生錯選C、反應平衡常數表達式書寫及計算、圖像繪制等一系列錯誤。,28．（14分）實驗室制備

26、乙酸正丁酯的化學方程式為：,CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH,CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制備過程中還可能的副反應有：CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O,主要實驗步驟如下：①在干燥的圓底燒瓶中加11.5 mL正丁醇、7.2 mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管。然后小火加熱。②將燒瓶中反應后的混合物

27、冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗。③依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯轉入 50 mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品。,主要試劑及產物的物理常數：,根據以上信息回答下列問題：,（2）在步驟①④中都要用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是____________。,A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石

28、，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩(wěn)地沸騰（3）在步驟③分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同 （填“相同”或“不相同”）。分液時應選擇圖2裝置中 形分液漏斗，其原因是 ； （4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去哪些雜質 。若改用氫氧化鈉溶液是否

29、可以 （填可以或不可以），其原因是——。（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集 ℃的餾分。沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管 ，可能原因是： 。,（1）圖1裝置中冷水應從 （填a或b）管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是 ，其目的是 。,28題：亮點：本題是實

30、驗綜合能力考查題，以制備乙酸正丁酯為背景，考查內容涉及冷凝管進出水流向、分水器作用、沸石的使用、分液漏斗和酸式滴定管操作方法異同點，梨形分液漏斗與球形分液漏斗的選擇及原因分析、產品除雜試劑的選擇及原因、蒸餾原理及冷凝管的選擇等。突出實驗原理分析及文字表達能力的考查，符合考試說明的要求。,分析：1、不能準確分析分水器的工作原理；2、對于使用沸石的相關知識、分液漏斗和酸式滴定管旋塞的操作異同點、空氣冷凝管等知識比較陌生。,,29．（15分）

31、化合物C可用以制造優(yōu)良的工程塑料與復合材料，而F具有新鮮的果實香味，在香料工業(yè)中用作定香劑。X與C、F等化合物之間存在如下轉化關系：,已知：① 2RCOO—,②化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不與溴水反應，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種。③副產物H中有3個六元環(huán)，紅外光譜測試，其分子中不含甲基，1H-NMR譜顯示其含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數比為1：2：2：2：1。,R—R+2CO2↑,根據以上信息回答下列問題：,⑴

32、 下列敘述正確的是_________。A．X屬鹵代芳烴B．A分子中含有多苯代脂結構單元C．化合物I可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體D．化合物B可發(fā)生縮聚反應，F→G屬加聚反應⑵ 寫出J的名稱： ；D的結構簡式 _______；指出C→D的反應類型： _______。⑶ 寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）___。a．含苯環(huán)但不含甲基 b．

33、屬于酯類c．能發(fā)生銀鏡反應⑷ 寫出B→H反應的化學方程式__________________。⑸ 寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式___________________。,29題：亮點：涉及水解、氧化、取代、酯化、消去、加聚等反應類型；鹵代烴、醇、酚、酸、酯、高聚物等有機物的性質；利用有機物的化學性質和光譜分析結構?？疾榱擞袡C物分類、官能團性質、反應類型的判斷、結構簡式和化學方程式的書寫、同分異構體的書寫等知識點。體現了知識

34、的綜合、方法的綜合、能力的綜合、題型的綜合的特點。,分析：本題764份樣本中，0-1分的學生為329人占總人數43.06%，0-2分的學生為438人占總人數57.33%。由此可見，有半數學生因為時間問題無法完成本題，反映出理綜考試時間分配和控制的能力有待提高。還有部分學生由于有機知識遷移運用能力較弱根據題給信息只推出框圖中部分有機物，以致影響得分。,,,三、教學啟示,,1、認真解讀2013高考考試說明，回歸教材。2013年的《化學學

35、科考試說明》新增條目：1、了解分子間作用力對物質某些物理性質的影響，以水為例初步了解氫鍵；2、了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質，了解同素異形體的含義；3、了解電離度和電離平衡常數的概念及其簡單計算。,1、認真解讀2013高考考試說明，回歸教材。2013年的《化學學科考試說明》刪除的條目：,（1）能說出常見的能量轉化形式,2013年的《化學學科考試說明》表述發(fā)生變化的條目：,了解常見的能量轉化形式

36、,,（2）掌握元素周期律的實質,理解元素周期律的實質,,能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉化過程。,……,2．精煉精講練習,化學與生活、社會、科技的聯系,氧化還原反應和離子反應,阿伏加德羅常數與定律的應用,溶液酸堿性與水電離的關系,鹽類水解與離子濃度大小的比較,化學反應速率與化學平衡,電化學原理及應用,金屬、非金屬元素及化合物的性質,有機物的結構與性質,化學實驗基本操作,每課一題每周一次“7+4”限時練每周一次理綜考試,3、