化學平衡學案6

1、第四課時第四課時化學平衡的有關計算化學平衡的有關計算三維目標知識與技能掌握平衡計算的基本方法。過程與方法培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合計算能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生嚴謹的學習態(tài)度和思維習慣；培養(yǎng)學生理論聯系實際的能力。教學重難點教學重點平衡問題的處理主要是定性法、半定量法。教學難點極端假設、等效假設、過程假設。教學過程設計[講]有關化學平衡的計算，有濃度(起始濃度、轉化濃度、平衡濃度)、轉化率、產率、平衡時各組分的含量以及氣體的平均相對分

2、子質量、壓強等計算等。其常用的關系有：[板書]1.物質濃度的變化關系[投影]反應物：平衡濃度＝起始濃度－轉化濃度解：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始量mol3x2x5x變化量mol2yy2y平衡量mol3x＋2y2x＋y5x－2y則：3x＋2y＝1.4mol2x＋y＝0.9molx＝0.4moly＝0.1moln(SO3)＝5x－2y＝1.8mol[投影]例2：恒溫下，將AmolN2與BmolH2的混合氣體通入一個

3、固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻T時，氮氣的物質的量為13mol，氨氣的物質的量為6mol，則A＝________。(2)反應達到平衡時，混合氣體體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數)25%，計算氨氣的物質的量。(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比為________。(4)原混合氣體中，A∶B＝________。(5)達到平衡時，N2和