新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) (2)

1、1專(zhuān)題一專(zhuān)題一新情境下化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)新情境下化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)新情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式是一種新題型，試題給予的信息是教材中沒(méi)有學(xué)過(guò)的新知識(shí)、新概念。該類(lèi)題的特點(diǎn)是：信息新穎，新舊相承，知識(shí)引路，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的應(yīng)變能力。類(lèi)型：Ⅰ氧化還原反應(yīng)類(lèi)：此類(lèi)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒

2、思想，寫(xiě)出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。Ⅱ非氧化還原反應(yīng)類(lèi)：新情境下非氧化還原類(lèi)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，因沒(méi)有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見(jiàn)物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。新情境化學(xué)題的基本解題思路是：書(shū)寫(xiě)新情境下的化學(xué)方程式通常有以下基本解題思路。第一講氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)第一講氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)[要點(diǎn)精析要點(diǎn)精析]一、氧化還原反應(yīng)的概念理解1、本質(zhì)：反應(yīng)中有電

3、子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）2、特征與判斷：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。3在《新課標(biāo)》高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實(shí)驗(yàn)、工業(yè)流程、電化學(xué)中，增大了試題的靈活度和難度。[典題演示典題演示]一、綜合實(shí)驗(yàn)試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)例題例題3：（2014高考江蘇卷19）（節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外含有CCl4、I2、I等)中回收碘其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液將廢液中的I2還原為I

4、其離子方程式為例題例題4：（2014高考海南卷16）（節(jié)選）（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。二、工業(yè)流程試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)例題例題5：（2014全國(guó)理綜I化學(xué)卷27）（節(jié)選）（3）H3PO2的

5、工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____例題例題6.6.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。(1)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，