鹽類的水解》第一課時(shí) 說(shuō)課稿

1、鹽類的水解鹽類的水解》第一課時(shí)第一課時(shí)說(shuō)課稿說(shuō)課稿大連市大連市102102中學(xué)中學(xué)宋麗麗宋麗麗一、教材分析一、教材分析1、教材的地位和作用、教材的地位和作用：鹽類的水解是學(xué)生學(xué)習(xí)了水的電離平衡，知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因之后，進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹽溶液酸堿性本質(zhì)的一節(jié)，它不僅有其理論意義，更有它較重要的用途，鹽類的水解和酸堿的電離共同構(gòu)成電離平衡的整體，它是本章重點(diǎn)，又是難點(diǎn)，同時(shí)又與溶液的性質(zhì)，鹽溶液的蒸發(fā)灼燒等內(nèi)容相聯(lián)系，所以它是各業(yè)考試常常涉

2、及的內(nèi)容，學(xué)好本節(jié)課，能使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性本質(zhì)，進(jìn)而解決溶液的相關(guān)問(wèn)題。2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及水解方程式的書(shū)寫(xiě)3、教學(xué)目標(biāo)：、教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：能夠根據(jù)鹽的組成，判斷鹽溶液的酸堿性；掌握鹽水解的本質(zhì)及其規(guī)律，會(huì)書(shū)寫(xiě)弱酸陰離子與弱堿陽(yáng)離子水解的方程式；能對(duì)生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象作出合理解釋。（2）能力目標(biāo)：初步掌握課題解決的思維程序步驟，即發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→形成課題→建立假說(shuō)→檢驗(yàn)論證

3、→評(píng)價(jià)發(fā)展，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、推理、歸納的思維能力。（3）情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探索物質(zhì)變化的奧秘，形成實(shí)事求是積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。二、學(xué)情和教法分析二、學(xué)情和教法分析1、學(xué)情分析：學(xué)情分析：）NHNH4ClCl﹤7﹤7酸性酸性NaClNaCl﹦7﹦7中性中性NaNa2CO3CO3﹥7﹥7堿性堿性KNOKNO3﹦7﹦7中性中性AlAl2(SO(SO4)3﹤7﹤7酸性酸性CHCH3COONCOONa﹥7﹥7堿性堿性

4、表一、(表中黑體字部分由學(xué)生完成)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，組織學(xué)生進(jìn)行再次歸類，歸納鹽的組成和溶液酸堿性的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)比較歸納，尋找事物之間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，完成表二。鹽溶液鹽溶液的酸堿性鹽的組成類別NaNa2CO3CO3、CHCH3COONCOONa堿性強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽NHNH4ClCl、AlAl2(SO(SO4)3酸性強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽NaClNaCl、KNOKNO3中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽表二（表中黑體字部分由學(xué)生完成）教師在學(xué)生交流討論后，多媒

5、體呈現(xiàn)上表中的變體字，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，并適時(shí)加以鞏固練習(xí)：根據(jù)鹽的組成特征估計(jì)一下：K2S、CuSO4、KCl溶液的酸堿性，利用實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論進(jìn)行應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)運(yùn)用的遷移能力，并在學(xué)生做出回答后進(jìn)行分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，測(cè)定K2S、CuSO4、KCl溶液的酸堿性，達(dá)到用實(shí)踐實(shí)踐→理論理論→再實(shí)踐再實(shí)踐→再理論再理論的目的，使學(xué)生獲得成就感。此時(shí)質(zhì)疑：這種表面規(guī)律的本質(zhì)是什么？以NH4Cl溶液為例，探究強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯