化學中考一輪復習-物質構成的奧秘課件55張

1、第3單元 物質構成的奧秘,化學式1.概念用__________和______的組合表示__________的式子。,元素符號,數(shù)字,物質組成,2.表示的意義(以CO2為例),二氧化碳這種物質,碳、氧,1個二氧化碳分子,1個碳原子,2個氧原子,【特別提醒】化學式前面的化學計量數(shù)不為1時，只具有微觀意義，如2CO2只表示兩個二氧化碳分子。,3.周圍數(shù)字表示的意義,n個原子或n個分子,物質中該元素的化合價為+(或-)y價,該物質的一個

2、分子中含有x個R原子,4.化學式的寫法(1)單質。①組成特點：只由_________組成 稀有氣體：用_________表示，如氖氣___(寫化 學式，下同)②寫法 金屬和固態(tài)非金屬：用_________表示，如鐵___ 非金屬氣體：在元素符號右下角寫_____， 如氧氣___,,一種元素,元素符號,Ne,元素符

3、號,Fe,數(shù)字,O2,(2)化合物。①寫法a.氧化物：一般把氧元素符號寫在_____，另一種元素的符號寫在_____，如：CO2、CuO等。b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬元素符號寫在_____，非金屬元素符號寫在_____，如：ZnS、KCl等。②讀法由兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時需讀出原子個數(shù)，如：Fe3O4讀作___________，P2O5讀作___________。,右方,左方,左

4、方,右方,四氧化三鐵,五氧化二磷,【思考感悟】1.書寫化合物化學式時，正價元素的元素符號一定在前，負價元素的元素符號一定在后嗎？提示：不一定。書寫化合物化學式時，一般正價元素在前，負價元素在后，但也有例外，如氨氣：NH3;甲烷：CH4，兩化合物中都是負價元素在前。,2.元素符號“Fe”表示的意義有哪些？“2Fe”呢？提示：因鐵的化學式是用元素符號表示，因此,“Fe”既可以表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子，還可以表示鐵這種物質；“2F

5、e”則只表示兩個鐵原子。,化合價1.定義用以表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，元素的化合價有____和_____之分。2.表示方法通常在元素符號或原子團的_______用“+n”或“-n”表示，n為1時不能省略。如 表示_________________________。,正價,負價,正上方,水中氫元素的化合價為+1價,3.一般規(guī)律(1)氫元素通常顯____價，氧元素通常顯____價。(2)金屬元素在化合物中通常顯

6、_____，非金屬元素與氫或金屬元素化合時顯_____，與氧化合時顯_____。(3)一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。(4)在化合物中各元素正、負化合價的___________。(5)單質分子中元素的化合價為___。,+1,-2,正價,負價,正價,代數(shù)和為零,零,4.常見原子團的化合價,NH4+,OH-,NO3-,SO42-,CO32-,PO43-,+1價,-1價,-1價,-2價,-2價,-3價,【思考感悟】1.元素化合

7、價與離子符號在表示方法上有何不同？提示：化合價標在元素符號正上方，正負號在前，數(shù)值在后，數(shù)值為1時不能省略；離子所帶電荷數(shù)標在元素符號右上角，且數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為1時省略不寫。2.一種元素在同種化合物中的化合價是否一定相同？提示：不一定。如硝酸銨(NH4NO3)中，氮元素的化合價分別為-3價和+5價。,根據(jù)化學式的計算1.求相對分子質量相對分子質量=化學式中______________________的總和。2.

8、求組成物質的各元素的質量比化合物中各元素的質量比＝化學式中_____________________×_________之比。,各原子的相對原子質量,各原子的相對原子質量,原子個數(shù),3.求物質中某一元素的質量分數(shù)化合物中某元素的質量分數(shù)=_______________________________________________。,一、化學式與化合價的關系化學式 化合價1.已知化學式，標出各元素的化

9、合價先標出常見元素的化合價；再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則計算某元素的化合價。,確定書寫,2.已知各元素的化合價，寫出化學式(1)確定各元素的位置：一般正價元素符號在前，負價元素符號在后(NH3、CH4等例外)；(2)根據(jù)各元素的化合價確定各元素的原子個數(shù)；(3)檢查：運用化合價原則檢查書寫是否正確?？珊唵斡洃洖椋赫齼r左、負價右，交叉約簡定個數(shù)，寫右下、驗正誤。,【特別提醒】含有原子團的化合物化學式書寫時應注意：

10、當原子團個數(shù)不是1時，先將原子團用括號括起，然后在右下角注明個數(shù)，如Ca(OH)2，當原子團個數(shù)是1時，原子團則不能用括號括起。,【典例1】(義烏中考)進行固體熔化實驗時常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，該物質屬于______(選填“純凈物”或“混合物”)，其中硫代硫酸根的化合價是_____價。,【易錯提醒】1.純凈物與混合物的本質區(qū)別在于純凈物由一種物質組成，具有固定的組成和性質；2.根據(jù)化合物中

11、各元素正負化合價的代數(shù)和為零，計算其中某元素或原子團的化合價。,【我的收獲】本題主要考查關于物質分類、根據(jù)化學式求化合價。硫代硫酸鈉晶體有固定的組成，能用固定的化學式來表示，因此是純凈物。求硫代硫酸根的化合價時，根據(jù)鈉元素化合價為+1價，以及Na2S2O3中各元素正負化合價代數(shù)和為零，設硫代硫酸根的化合價為x，(+1)×2+x=0，x=-2，可以求得硫代硫酸根的化合價為-2價。答案：純凈物 -2,【變式備選】(廣東中考)

12、某種電池的正極材料由鋰(Li)、鈷(Co)和氧元素組成，三種元素的化合價分別是+1、+3、-2，則該物質的化學式為( )A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4【解析】選B。根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為零的原則，來判斷化學式的正誤。LiCoO2中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零，符合題意。,二、有關化學式計算的常見類型1.常見題型(1)求相對分子質量。相對分

13、子質量=化學式中各原子的相對原子質量的總和(2)求組成物質的各元素的質量比。宏觀上組成化合物的各元素的質量比應等于微觀上每個分子中各種原子的相對原子質量與原子個數(shù)乘積之比。例如，在化合物MaNb中，若M、N的相對原子質量分別為m、n，則M、N兩種元素質量比為 。,(3)求物質中某一元素的質量分數(shù)。在化合物AxBy中，A元素的質量分數(shù)=,2.根據(jù)化學式計算時的常見錯誤(1)元素的質量比與原子個數(shù)比混淆，要注意元素的質

14、量比一定不等于原子個數(shù)比；(2)計算分子中原子總數(shù)時，常忽略元素符號右下角沒有數(shù)字的原子，要注意，當元素符號右下角無數(shù)字時，其原子個數(shù)為“1”；同樣，計算相對分子質量時，也要注意。,3.根據(jù)化學式求相對分子質量時，要注意以下幾點(1)“×”和“+”的應用：同種元素的相對原子質量與原子個數(shù)之間用“×”，不同種元素的相對原子質量之間用“+”。如“H2O”的相對分子質量=1×2+16=18；(2)有括號的計

15、算：當化學式中有括號(即分子中有多個原子團)時，可以先算出一個原子團的相對質量，再乘以原子團的個數(shù)，如“Ca(OH)2”的相對分子質量=40+(16+1)×2=74；,(3)可以利用化學式中某元素質量分數(shù)的計算的變形式求相對分子質量。因某元素質量分數(shù)(x%)=［某原子的相對原子質量(Ar)×原子個數(shù)(n)］/相對分子質量×100%，故相對分子質量=nAr/x%。,【特別提醒】計算一定質量的某混合物某一元素

16、的質量時可按下式：混合物中某元素的質量＝混合物質量×純度×該元素的質量分數(shù)，純度＝ ×100%(即純凈物的質量分數(shù)),【典例2】(佛山中考)鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多。下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。,請回答下列問題：(1)CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為____________。(2)若每片鈣片的質量為1 g，則鈣片中鈣元素的質量分

17、數(shù)為_________。(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為_____g。,【易錯提醒】1.混合物中某元素的質量分數(shù)= ×100%。2.每天攝入鈣元素的質量應為每天攝入的鈣片質量×鈣片中鈣元素的質量分數(shù)。,【我的收獲】本題考查化學式的計算，解題關鍵是熟悉化學計算的各種類型。(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為 。(2)鈣片中鈣元素的質量

18、分數(shù)為 。(3)每天攝入鈣元素的質量為0.625 g×2×40%=0.5 g。答案：(1)40% (2)25% (3)0.5,化學式及表示的意義【思考感悟】根據(jù)物質名稱寫化學式；判斷化學式的正誤；化學式表示的意義,1.(蘇州中考)下列物質名稱和對應的化學式都正確的一組是( )A.鋁alB.硫酸鈉NaSO4C.氧化亞鐵Fe2O3D.氯化

19、銨NH4Cl【解析】選D。本題主要考查化學式的書寫。A項中，鋁的化學式應為Al。B項中，硫酸鈉的化學式應為Na2SO4。C項中，氧化亞鐵的化學式應為FeO。D項中，氯化銨的化學式正確。,2.(連云港中考)下列化學用語表達正確的是( )A.鈉原子結構示意圖：B.硫離子：S-2C.兩個氮分子：2ND.氧化鋁：Al2O3,【解析】選D。 是鈉離子的結構示意圖，故A錯誤；離子符號的表示方法是在元素符號右上角先寫所帶

20、電荷數(shù)再寫正負號，故B錯誤；2N表示兩個氮原子，兩個氮分子應該表示為2N2，故C錯誤。,3.(眉山中考)下列對于化學式“H2O”的各種表述不正確的是( )A.表示水這種物質B.表示水分子由氫元素和氧元素組成C.表示1個水分子D.表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成,【解析】選B。本題考查考生對化學式含義的理解，解題的關鍵是理解宏觀組成和微觀構成的區(qū)別。宏觀上：表示一種物質，表示組成物質的元素種類；微觀上：表示由分子

21、構成的物質中的一個分子，表示構成物質的一個分子中所含各元素的原子數(shù)目。化學式H2O能表示水這種物質，A正確；化學式H2O表示水由氫元素和氧元素組成，B錯誤；化學式H2O能表示一個水分子，C正確；化學式H2O能表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，D正確。,4.(泰安中考)學習化學知識后，觀察物質世界就要從化學視角看。下列對打火機主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正確的是( )A.從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成B.從

22、結構上看：1個丁烷分子由4個碳原子、10個氫原子構成C.從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水D.從性質上看：丁烷具有可燃性,【解析】選C。本題考查化學式的意義。由丁烷的化學式可知，丁烷由碳、氫兩種元素組成，1個丁烷分子由4個碳原子、10個氫原子構成；丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料，說明具有可燃性。,化合價【高頻考點】據(jù)化學式求某元素化合價；正確標注化合價；據(jù)化合價寫化學式等5.(南充中考)我國推廣食用的加碘鹽是在食鹽中加

23、入一定量的碘酸鉀(KIO3)。在碘酸鉀中碘元素的化合價為( )A.-1B.-5C.+1D.+5,【解析】選D。本題考查元素化合價的判斷，解答關鍵是明確化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零，設碘元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零，+1+x+(-2)×3=0，x=+5，故選D。,6.(銅仁中考)下列化合物中氮元素化合價為+4價的是( )A.氨(NH3)B.二氧化氮(NO2)

24、C.硝酸鈉(NaNO3)D.五氧化二氮(N2O5),【解析】選B。本題考查化合物中化合價的判斷。解題依據(jù)是化合物中正負化合價代數(shù)和為零。然后依據(jù)已知元素的化合價計算指定元素的化合價。由此推斷，NH3中N的化合價為-3價，A錯；NO2中N的化合價為+4價，B正確；NaNO3中N的化合價為+5價，C錯；N2O5中，N的化合價為+5價，D錯。,7.(株洲中考)下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是( )A.NH3 N

25、O HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3D.NO NO2 N2O3,【解析】選C。本題考查考生對根據(jù)化學式判斷化合價的掌握能力。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零；(2)識記一些常見元素的化合價。在化合物中H顯+1價，O顯-2價，依據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零的原則，可求NH3中，N顯-3價，NO中，N顯+2價，HNO3中，N顯+5

26、價，所以氮元素化合價由高到低排列的選C。,根據(jù)化學式的計算【高頻考點】計算相對分子質量；各元素的質量比；某元素的質量分數(shù)；各元素的原子個數(shù)比；已知化合物質量，計算其中某元素的質量；計算某化肥的純度等,8.(廣州中考)菱鐵礦的主要成分是FeCO3,下列說法正確的是( )A.FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是1∶1∶3B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是56∶12∶16C.FeCO3的相對分子質量是56+12+16D

27、.FeCO3中Fe元素的質量分數(shù)是,【解析】選D。本題主要考查化學式的意義及相關計算。A項，將元素質量比與原子個數(shù)比混淆；B中將原子個數(shù)比誤認為是相對原子質量之比，原子個數(shù)比為1∶1∶3；C項中相對分子質量的計算不正確，應為56+12+16×3；D正確。,9.(揚州中考)人體缺乏維生素A易得夜盲癥。維生素A的化學式為C20H30O，下列說法不正確的是( )A.維生素A屬于有機物B.維生素A中含有51個原子C.維生素A

28、中氧元素的質量分數(shù)最小D.維生素A由C、H、O三種元素組成,【解析】選B。本題主要考查物質的組成與構成及化學式的相關計算。維生素A是含碳元素的化合物，屬于有機物；維生素A由分子構成，一個維生素A分子由51個原子構成；維生素A中C、H、O三種元素的質量比(20×12)∶(30×1)∶16=120∶15∶8，故氧元素的質量分數(shù)最??；由維生素A的化學式可知，維生素A由C、H、O三種元素組成。,10.(眉山中考)人體缺少鈣

29、元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。,(1)葡萄糖酸鈣相對分子質量為___________________。(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質量比為___________。(3)按說明書服用鈣片時，每天能夠補充的鈣為_____mg(精確到0.1)。,【解析】本題考查學生運用化學式進行計算的能力，解題的關鍵是從題目標簽中選取有用的信息進行分析計算。(1)相對分子質量是化學

30、式中各元素原子的相對原子質量之和，根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學式(C6H11O7)2Ca，葡萄糖酸鈣的相對分子質量=(12×6+1×11+16×7)×2+40=430。(2)其中氫、氧元素的質量比=(氫的相對原子質量×氫原子個數(shù))∶(氧的相對原子質量×氧原子個數(shù))，(C6H11O7)2Ca中氫、氧元素的質量比是：(1×22)∶(16×14)=11∶112。

31、(3)根據(jù)葡萄糖酸鈣的質量，計,算其中所含鈣元素的質量。每日服用2次，每次1片，每片含葡萄糖酸鈣0.2 g，先計算出每日服用葡萄糖酸鈣的質量，再根據(jù)“每日服用葡萄糖酸鈣的質量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)”計算鈣質量，葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)=40/430×100%≈9.3%，0.2 g×2×9.3%=0.037 2 g=37.2 mg。答案：(1)430 (2)11∶112 (3)