初三化學復習專題4-有關(guān)化學方程式的計算(有答案)

1、化學專題輔導四有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算考點剖析：考點剖析：1、有關(guān)化學方程式計算的基本類型①反應物、生成物都是純凈物的計算②反應物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算③關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算）2、解題步驟①設(shè)未知量；②正確寫出有關(guān)化學方程式；③找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；④列出比例式，求出未知量；⑤檢查結(jié)果，寫出答案。3、根據(jù)化學方程式計算應注意的事項①正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)

2、反應物或生成物的質(zhì)量比。②列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關(guān)系要正確。③反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。④在溶液中進行的反應，應用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。⑤解題過程要完整規(guī)范。4、有關(guān)計算公式①純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)）②純凈物的質(zhì)量分數(shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③例題精析：例題精析：例1在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等

3、質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）解：設(shè)需要加入鋁的質(zhì)量為x可得固體質(zhì)量：2.4克＋（5克－3克）＝4.4克答：20克樣品中

4、銅的質(zhì)量為8克，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60％，用氫氣充分還原5克此樣品可得銅4.4克。例3為了對海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435①兩溶液恰好完全反應的是的實驗。②請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量

5、分數(shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）分析：根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學實驗后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說明三位同學所取的兩種反應物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應，海水樣品乙、丙兩同學取質(zhì)量相同，則說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學所取相同，則說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反應的是乙同學。解：①兩溶液恰好完全反應的是乙同學的實驗。②設(shè)50g海水樣品中所含NaC的質(zhì)量為XNaCIAgNO3