黑龍江省哈三中2014-2015學年度高二上學期期中考試化學試卷-word版

1、1哈三中2014—2015學年度上學期高二學年第一學段化學（理）試卷一、一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共分，共60分）分）1.下列規(guī)律與化學反應的能量變化關系最大的是（）A.阿伏加德羅定律B.蓋斯定律C.勒夏特列原理D.歐姆定律2.關于△H的說法不正確的是（）A.反應的△H由生成物與反應物的焓值差決定B.反應在恒壓條件下的熱效應為焓變C.某些反應的△H可以通過實驗測得D.放熱反應的

2、焓變?nèi)≌?.H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)△H=a，則a可能等于（）A.57.3molLB.57.3kJmolC.57.3JmolD.57.3Jmol4.已知石墨的燃燒熱為△H1，金剛石的燃燒熱為△H2，下列說法正確的是（）A.由于燃燒均為放熱反應，所以石墨為重要的能源B.由于燃燒反應放熱，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以△H1=△H2D.由于石墨和金剛石屬于不同的單質(zhì)，所以△H1和△H2不等

3、5對已達化學平衡的下列反應：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動6恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2

4、的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①④⑥⑦B②③⑤⑦C①③④⑤D全部7化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志。在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝

5、110302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝210812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝410－92以下說法正確的是()A常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)c(O2)B常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為510－80C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2D以上說法都不正確8一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(

6、g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為3CK＋、NH4＋、CO32－、OH－DCa2＋、Al3＋、NO3－、Cl－20.下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）A開啟可樂瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B工業(yè)合成氨時選擇鐵觸媒做催化劑能極大加快反應速率C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率二、填空題（共二、填空題（共6464分）分）21.（9分）在某固定容積的密閉容器中，進行下列反應：

7、C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（1）未達平衡前，增加炭的量，υ正_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c(H2)，υ逆_____。（2）達到平衡后，增加炭的量，K______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c(H2)，K______。試寫出影響K的因素____________________。（3）在某固定容積的密閉容器中進行的反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若提高c(

8、H2O)，則其自身的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的轉化率_____，c(H2O)_______。22（6分）醋酸CH3COOH是一種一元弱酸。（1）濃度為0.1molL醋酸溶液中各離子濃度按照由大到小排序為______。（2）將濃度均為0.1molL的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_______________。（3）向濃度為0.1molL的醋酸溶液中

9、加入等濃度的醋酸鈉溶液至中性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_____________。23(11分)已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：（1）寫出上述反應的化學方程式。（2）該反應的△H0。（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O

10、(g）濃度（mol?L1）0.540.680.68①此時溫度400℃，則某時刻υ正（填＜、＞或＝，下同）υ逆。②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υBυD，理由是。（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是。a升高溫度b加入催化劑c壓縮容器的體積d增加水蒸氣的濃度e及時分離出產(chǎn)物24.(14分)草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表