高一化學(xué)下冊(cè)4月月考檢測(cè)試題

1、高一年級(jí)化學(xué)模塊檢測(cè)時(shí)間50分鐘總分100分一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共40分。）11919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：NHe→OH。下列敘述正確的是1474217811AO原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子BH原子核內(nèi)有1個(gè)中子17811CO2和O3互為同位素D通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定2最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成

2、的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是A是一種新的氧化物B不可能含有極性鍵C是氧元素的一種同位素D在自然界中能穩(wěn)定存在3下列說(shuō)法正確的是ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行DX2的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對(duì)原子質(zhì)

3、量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變化5門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D

4、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高6已知R2離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是ABCDbaRab2a2Raba2Rab2a2R7同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述不正確的是：A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZB原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化能力：WXYZD元素的最高化合價(jià)：WXYZ8化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：ACO2的電子式：B質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl1737C

5、NH4Cl的電子式：D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O1889元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同10X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子

6、層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜ZBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)~F）①，②，（4）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：，。13（每空3分，共15分）已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C兩

7、元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)。若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期，按要求填寫下列各題：⑴A元素的氣態(tài)氫化物用電子式表示為_(kāi)______________________________，D元素在周期表中的位置為_(kāi)____________________________________。⑵B元素的最高價(jià)氧化物的水化物用電子式表示為⑶C、

8、D兩元素形成的化合物屬于__________化合物，用電子式表示其生成過(guò)程為_(kāi)____________________________________________________________________。14（每空3分，共15分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。⑴W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________

9、______________________________________________________。⑵W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。⑶Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________。⑷比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用