高考化學 離子方程式設錯方式歸類剖析

1、高考化學離子方程式設錯方式歸類剖析離子方程式設錯方式歸類剖析縱觀近幾年高考試題，不難發(fā)現(xiàn)：離子方程式的正誤判斷已成為高考的熱點，倍受命題專家的青睞。此類考題旨在考查考生對典型的元素化合物知識、強弱電解質(zhì)、酸堿鹽的溶解性、復分解反應、氧化還原反應、鹽類的水解等基礎知識的掌握情況和靈活運用的能力，具有較強的綜合性。為便于考生掌握此類試題的命題方式，提高解題能力，筆者結合近幾年全國各地高考試題中的相關試題，將離子方程式常見的設錯方式進行歸類分

2、析，以供復習迎考。一考查學生對反應原理和元素化合物知識的掌握程度，設置反應不符合客考查學生對反應原理和元素化合物知識的掌握程度，設置反應不符合客觀事實的陷阱觀事實的陷阱離子方程式是否正確在判斷時首先要看能否發(fā)生反應，若反應不能進行，當然也就沒有離子方程式而言。對可發(fā)生反應的，應判斷是發(fā)生復分解反應還是氧化還原反應，產(chǎn)物是否正確。北大清華狀元筆記（衡水畢業(yè)生）高考手寫筆記2013年5月上旬正式登場，適合2014年高考生使用，敬請期待！如果

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4、e3＋2NO↑＋4H2Oe醋酸鈉的水解反應:CH3COO－H3O=CH3COOHH2OfFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I－=2Fe2I2g苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OhAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4＋2H2O解析：以上選項都不正確。a中HClO可將CaSO3氧化為CaSO4，正確的方程式為：Ca2ClO－SO2H2

5、O=CaSO4↓Cl－2H；b、c中因HNO3有強氧化性，可a用醋酸除去水垢：CaCO32H==Ca2H2OCO2↑b氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋Cl－＋ClO－c鹽酸滴入氨水中：H＋OH－=H2Od用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液2Cl2HH2↑Cl2↑e氫氧化鎂與稀硫酸反應HOH—=H2Of碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋SO42—===BaSO4↓g往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO－＋2H＋＝CO2↑＋H2Oh碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO－

6、＋2H=CO2↑＋H2Oi石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32－＝CaCO3↓j硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH===Cu(OH)2↓＋SO42－k醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa＋H=CH3COOH＋Nal碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O解析：a、b、c、d中的CH3COOH、HClO、NH3H2O、H2O為弱電解質(zhì)，應寫化學式；e、f、g、

7、h中的Mg(OH)2、BaCO3、MgCO3、CaCO3難溶寫化學式；i中石灰乳要寫化學式；j、k、l中CuSO4、CH3COONa、Ca(HCO3)2易溶寫離子形式。三考查學生對考查學生對“三守恒三守恒”的運用能力，設置的運用能力，設置“不守恒不守恒”的陷阱的陷阱一個正確的離子方程式，不僅要遵循物質(zhì)質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒即反應前后各元素原子個數(shù)要相等，方程式等號兩邊離子所帶電荷數(shù)也應相等。若為氧化還原反應還要注意得失電子數(shù)相等。因