初中化學常見物質(zhì)的除雜復習用

1、常見物質(zhì)的除雜常見物質(zhì)的除雜方法指導：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被

2、除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。1、氣體除雜：（括號中為雜質(zhì)）1CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。2CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。3O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。4O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中2、固體除

3、雜：1Cu（含F(xiàn)e或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解）2Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。3Cu（含CuO）、Fe（含F(xiàn)e2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬）4CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。5CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2）6CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶于水）7CaCO3（含CaCl2）：加足量

4、水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。9Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣）3、溶液除雜：1FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）：加過量鐵粉，過濾，取濾液。有關反應：FeH2SO4=FeSO4H2↑；FeCuSO4=CuFeSO4Fe2HCl=FeCl2H2↑；FeCuCl2=

5、CuFeCl22NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量稀鹽酸。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑3Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量NaOH溶液。CuSO42NaOH=Cu(OH)2↓Na2SO4鞏固練習1.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是()A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)2.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項物質(zhì)

6、除雜試劑（足量）操作方法A[CO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）鹽酸加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱3.下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡CCO氣體CO2氣體通過灼

7、熱的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，過濾4.下列除去雜質(zhì)所選擇牟試劑錯誤的是：（）選項物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑ACO2水蒸氣濃硫酸BCaCl2溶液鹽酸CaCO3CCuCuO稀鹽酸DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液5除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應類型均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑反應類型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反應BCa(OH)2（CaO）適量稀鹽酸化合反應CCO2（CO）足量CuO置換