初中化學總復習必背資料

1、1初中化學初中化學總復習必背必背資料基本概念：基本概念：1、化學變化化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物質組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成

2、各物質都保持原來的性質7、元素元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學式化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量

3、的112作為標準其它原子的質量跟它的比值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數注：在離子里，核電荷數=質子數質子數≠核外電子數核外電子數18、四種化學反應基本類型：四種化學反應基本類型：①化合反應：化合反應：由兩種或兩種以

4、上物質生成一種物質的反應如：AB=ABAB②分解反應：分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：ABAB=AB③置換反應：置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：ABCBC=ACACB④復分解反應：復分解反應：由兩種化合物相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應：還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

5、氧化反應氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應20、催化劑催化劑：在化學變化里能改變改變其它物質的化學反應速率化學反應速率而本身的質量質量和化學性質化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目

6、、種類、質量原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一均一的、穩(wěn)定穩(wěn)定的混合物混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度固體溶解度：在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質在1

7、00克溶劑克溶劑里達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解的質量質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度例：20℃時NaCl的溶解度是36克。其意義是：20℃時在100克水中溶解36克NaCl，溶液達到飽和狀態(tài)。24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==HClHNO3==HNO3H2SO4==2HSO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物區(qū)別：有沒有新的物質生成區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，

8、CO2是化合物MnO2（單位為“1”省略不寫）原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（）注：在原子里，核電荷數注：在原子里，核電荷數=質子數質子數=核外電子核外電子數陽離子陰離子原子得e失e失e得e3氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO

9、4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：正價前，負價后，化合價，標上頭，先化簡，再交叉正價前，負價后，化合價，標上頭，先化簡，再交叉a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b

10、.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、要記住27種元素及符號符號和名稱名稱。核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素金屬元素原子的最外層電子數7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；P

11、H值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質的結構：物質的結構：穩(wěn)定結構：①最外層8電子②若第一層為最外層則為2電子78910111213146543210

12、堿性增強中性酸性增強物質物質化合物存在狀態(tài)表示方法單質元素符號元素宏觀組成宏觀組成相對質量—相對原子質量相對質量—相對分子質量微觀構成微觀構成核外電子（—）表示方法元素符號質子（）中子（0）化學式由原子構成結構表示方法原子分子原子核分類分類無機化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團表示方法離子符號相對質量—各原子的相對原子質量和K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb