專題3 溶液中的離子反應

1、專題三從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1課時課時1鋁及鋁合金鋁及鋁合金（學案）（學案）執(zhí)教人：耿承勝【學習目標】（1）通過實驗探究，掌握鋁的主要物理性質和化學性質。（2）認識鋁及鋁合金在生產生活中的重要應用。（3）在實驗、比較、歸納中，感知金屬鋁的特殊性，體驗探究的過程。（4）感受化學在生產生活和科技中的重要作用?！局攸c難點】鋁的化學性質【學習過程】【實驗探究1】取一根鋁條，用砂紙打磨鋁條一端，比較打磨前后顏色的差異，并歸納鋁的

2、物理性質?！練w納小結】一、鋁的物理性質色，具有金屬光澤，密度較，硬度較，熔點較低（660℃），具有良好的性、性、性?！舅伎继骄?】①鋁為何表現(xiàn)出良好的耐腐蝕性？寫出反應的化學方程式。②該反應表現(xiàn)出鋁具有什么性質？從原子結構角度如何解釋？【歸納小結】2、鋁的化學性質——較強性1、與非金屬反應（1）與O2反應：（2）與Cl2反應：【實驗探究2】比較鋁和濃稀鹽酸、硫酸、硝酸的反應情況步驟1：取4支試管，往其中分別滴加2ml6molLHCl、濃

3、H2SO4、濃HNO3、CuSO4溶液步驟2：將5根一端打磨好的鋁條分別放入其中，分別觀察鋁條表面的實驗現(xiàn)象與Al反應的物質實驗現(xiàn)象結論或化學方程式稀HClCuSO4溶液濃H2SO4濃HNO3【歸納小結】2、與酸反應（1）與鹽酸和稀硫酸反應：離子方程式（2）常溫下，鋁遇、時會在表面生成致密的而發(fā)生。濃硫酸、濃硝酸可用鋁槽車運輸。3、與某些鹽溶液反應專題三從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金2Al與CuSO4溶液反應的化學方程式：【實

4、驗探究3】取一支試管，加入少量NaOH溶液，將一端打磨好的鋁條放入其中，觀察實驗現(xiàn)象?！舅伎继骄?】①產生的氣體是什么？試用氧化還原反應相關理論解釋。②試寫出反應化學方程式?！拘畔⑻崾荆篈l(OH)3能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）】【歸納小結】4、與堿反應Al與強堿溶液反應的離子方程式：【實驗探究4】鋁熱反應5、鋁熱反應：鋁粉還原一些金屬氧化物該實驗的反應方程式：該反應放出大量的熱，可用于鋁熱反應可用于冶煉V、Cr、Mn、

5、W等高熔點的金屬，如：AlMnO2===【拓展視野】介紹鋁及鋁合金在生產生活中的用途。【鞏固練習】1（）兩份等質量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質量比為A.1:1B.2:1C.3:1D.1:32（）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的等物質的量氣體時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比A.1:1B.2:1C.3:1D.1:33（）鋁在人體中積累可使人慢性中毒，19