高考化學二輪復習（押題專練）專題03 氧化還原反應（解析版）

1、1NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()AH2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B每生成1molO2轉移的電子的物質的量為4molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化劑，H2O2是還原劑2下列化學反應先后順序判斷正確的是()A含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B含有等物質的量的F

2、eBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋解析：選A。酸性由強到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正確；還原性由強到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的先后順序為I－、Fe2＋、Br

3、－，B錯誤；溶度積為Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3＋＞Cu2＋，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3＋、Cu2＋，故D錯誤。3已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是()A2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋2－4BI2＋

4、SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－DH2O2＋SO2===H2SO4解析：選C。對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞Fe2＋，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞I－，B項正確；C項中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2＋＞I－，與已知信息矛盾，故C項錯；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2＞H2O

5、2，D項正確。4已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：B該反應的氧化劑是KIO3C該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3→I2D由反應可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2解析：選C。Na2SO3是反應物，H2O是生成物，根據(jù)原子守恒，知硫酸是反應物，硫酸鈉是生成物，根據(jù)化合價的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑；另一種反應物是氧化劑，化合價的變化是由高變低，所以KIO3是氧化劑，還原產(chǎn)物是I2；2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===

6、5Na2SO4＋I2＋K2SO4＋H2O；根據(jù)化合價變化知，還原劑是Na2SO3，發(fā)生氧化反應，故C錯誤。9已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－?，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列敘述不正確的是()A當a＝0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B當a＝0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6C

7、l－C若溶液中Br－有一半被氧化時，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)10已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則RO中n－4n－4R的化合價是()A＋3B＋4C＋5D＋6解析：選D。根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得3＋4＝2

8、n＋3，解得n＝2。所以RO中R元素的化合價為＋6價。2－411(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫出該反應的化學方程式_______________________________。2－4②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平＋2該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向_____________