《物理化學》董元彥科學出版社課后答案

1、1第一章第一章化學熱力學基礎化學熱力學基礎11氣體體積功的計算式dVPWe∫?=中，為什么要用環(huán)境的壓力eP？在什么情況下可用體系的壓力體P？答：在體系發(fā)生定壓變化過程時，氣體體積功的計算式dVPWe∫?=中，可用體系的壓力體P代替eP。12298K時，5mol的理想氣體，在（1）定溫可逆膨脹為原體積的2倍；(2)定壓下加熱到373K；（3）定容下加熱到373K。已知Cvm=28.28Jmol1K1。計算三過程的Q、W、△U、△H和△S

2、。解（1）△U=△H=0kJVVnRTWQ587.82ln298314.85ln12===?=11282.282ln314.85ln??===ΔKJVVnRS（2）kJnCQHmPP72.13)298373(=?==ΔkJnCUmV61.10)298373(=?=ΔW=△U–QP=－3.12kJ11207.41298373ln)314.828.28(5ln??===ΔKJTTnCSmP（3）kJnCQUmVV61.10)298373(=

3、?==ΔkJnCHmP72.13)298373(=?=ΔW=011274.31298373ln28.285ln??===ΔKJTTnCSmV13容器內有理想氣體，n=2molP=10Pθ，T=300K。求(1)在空氣中膨脹了1dm3，做功多少？(2)膨脹到容器內壓力為lPθ，做了多少功？(3）膨脹時外壓總比氣體的壓力小dP問容器內氣體壓力降到lPθ時，氣體做多少功？dVpdlApdlfW?=??=?=外外外δ31640g氦在3Pθ下從2

4、5℃加熱到50℃，試求該過程的△H、△U、Q和W。設氦是理想氣體。（He的M=4gmol1)解：JnCQHmPP3.519625314.825440)298323(==?==ΔJnCUmV8.311725314.823440)298323(==?=ΔW=△U–QP=2078.5J17已知水在100℃時蒸發(fā)熱為2259.4Jg1，則100℃時蒸發(fā)30g水，過程的△U、△H、Q和W為多少？（計算時可忽略液態(tài)水的體積）解：moln67.118

5、30==JHQ67782304.2259==Δ=JnRTPVVVpWglg9.5178373314.867.1)(?=?=?=?≈??=JWQU1.62603==Δ18298K時將1mol液態(tài)苯氧化為CO2和H2O(l)，其定容熱為－3267kJmol1求定壓反應熱為多少？解：C6H6(l)7.5O2(g)→6CO2(g)3H2O(l)kJgRTQQBVP7.327010)5.76(298314.83267)(3?=??==∑?ν193

6、00K時2mol理想氣體由ldm3可逆膨脹至10dm3，計算此過程的嫡變。解：11229.3810ln314.82ln??===ΔKJVVnRS110已知反應在298K時的有關數據如下C2H4(g)H2O(g)→C2H5OH(l)△fHm?kJmol152.3－241.8－277.6CPmJK1mol143.633.6111.5計算（1）298K時反應的△rHm?。（2）反應物的溫度為288K，產物的溫度為348K時反應的△rHm?。解