高中化學選修4電化學知識點總結(jié)

1、第四章電化學基礎一、原電池：1、概念：化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路：負極——導線——正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極：還原反應：2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應式：Zn2H=Zn2H

2、2↑5、正、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向：負極流入正極（3）從電流方向：正極流入負極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向：陽離子流向正極，陰離子流向負極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象：①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極二、化學電池1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電

3、池（一）一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等（二）二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應：鉛蓄電池放電：負極（鉛）：Pb－2e＝PbSO4↓正極（氧化鉛）：PbO2＋4H＋2e＝PbSO4↓＋2H2O充電：陰極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H陽極：PbSO4＋2e＝Pb兩式可以寫成一個可逆反應：PbO2＋Pb＋2H2SO4?2PbS

4、O4↓＋2H2O3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池（三）燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。①當電解質(zhì)

5、溶液呈酸性時：負極：2H2－4e=4H正極：O2＋4e4H=2H2ONaOH電解水型陰極：4H4e==2H2↑陽極：4OH—4e==O2↑2H2ONa2SO4水增大上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（二）電解原理的應用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電

6、鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液M—ne==Mn陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mnne==M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應原理陽極(純銅)：Cu2e=Cu2，陰極(鍍件)：Cu22e=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液2、電鍍應用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極

7、：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==NaCl通直流電后：陽極：2Na2e==2Na陰極：2Cl—2e==Cl2↑☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；

8、③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產(chǎn)生的H作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池?！钤?/p>