人教版高二化學選修4期中考試試卷

1、2013高二化學選修4期中考試試卷班級姓名得分1相對原子質量H1C12O16Fe－56一、單選（每小題只有一個正確答案，第小題2分，共40分）1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能A①②③④B④⑤⑥⑦C③⑤⑥⑦D③④⑤⑥⑦2、下列各組熱化學方程式中，△H1△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(

2、g)===CO(g)△H212②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H212④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A①B④C②③④D①②③3、下列說法中正確的是A非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現B自發(fā)反應一定是熵增大，

3、非自發(fā)反應一定是熵減小C凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應4、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內氣體的密度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ5、在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋

4、B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol(Ls)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A1.6molB2.8molC2.4molD1.2mol6、.對于可逆反應A（g）2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是注：ν為化學反應速率，A%為A在平衡混合物中的百分含量7、一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨溫度升高而下降，隨壓強增大而增大的是A、CO2(g)＋2NH3

5、(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0C、CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH0D、2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔHb18、下列說法錯誤的是A體系有序性越高，熵值就越低B鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的C吸熱反應不可以自發(fā)進行D同種物質氣態(tài)時熵值最大19、已知反應A（g）2B（g）2C（g）ΔH0，下列說法正確的是A升高溫度，

6、正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移到D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動20、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：COH2O(g)CO2H2。催化劑高溫當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x

7、的是A0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2B1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2C0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2D0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2二、填空（每空2分）21、已知：A2B2CΔH0據此回答下列問題：（1）若ABC全是氣體，達平衡后改變下列條件：①若加大壓強，化學反應速率將_____（加快、減

8、慢、不變），化學平衡_____（正向、逆向、不）移動。②若降低溫度，化學反應速率將_____（加快、減慢、不變），化學平衡_____（正向、逆向、不）移動。③若減小C的濃度，化學反應速率將_____（加快、減慢、不變），化學平衡_____（正向、逆向、不）移動。④若加入催化劑，化學反應速率一般將_____（加快、減慢、不變），化學平衡_____（正向、逆向、不）移動。（2）若只有A不是氣體，B、C為氣體，達平衡后改變下列條件：若減小壓強