普通化學知識點總結(全)

1、普通化學復習資料普通化學復習資料3.1.1物質的結構與物質的狀態(tài)物質的結構與物質的狀態(tài)3.1.13.1.1原子結構原子結構1核外電子的運動特性核外電子的運動特性核外電子運動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性的特征，不能用經(jīng)典的牛頓力學來描述核外電子的運動狀態(tài)。2核外電子的運動規(guī)律的描述核外電子的運動規(guī)律的描述由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學中用波函數(shù)Ψ來描述核外電子的運動狀態(tài)，以代替經(jīng)典力學中的原子軌道概念。(1)波函數(shù)Ψ(原子

2、軌道)：用空間坐標來描寫波的數(shù)學函數(shù)式以表征原子中電子的運動狀態(tài)。一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。(2)概率密度（幾率密度）：Ψ2表示微觀粒子在空間某位置單位體積內出現(xiàn)的概率即概率密度。(3)電子云：用黑點疏密的程度描述原子核外電子出現(xiàn)的概率密度(Ψ2)分布規(guī)律的圖形。黑點較密的地方表示電子出現(xiàn)的概率密度較大單位體積內電子出現(xiàn)的機會較多。(4)四個量子數(shù):波函數(shù)Ψ由n.l.m三個量子數(shù)決定，三個量子數(shù)取值相互制約：1)主量子數(shù)n的

3、物理意義：ι=1m=01，p軌道空間取向為3；ι=2m=012d軌道空間取向為5；……n，ι相同的軌道稱為等價軌道。s軌道有1個等價軌道，表示為：p軌道有3個等價軌道，表示為：d軌道有5個等價軌道，表示為：……一個原子軌道是指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)Ψ（nιm），例如Ψ(100)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。n、ι、m取值合理才能確定一個存在的波函數(shù)，亦即確定電子運動的一個軌道。n、ι、m的取值與波函數(shù)：n=1(1個)