氧化還原反應導學案

1、1課題：第三節(jié)氧化還原反應（第課題：第三節(jié)氧化還原反應（第1課時）課時）氧化還原反應氧化還原反應學習目標：學習目標：1、初步學會根據化合價變化、電子轉移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應2、了解氧化還原反應的本質是電子的轉移3、學會用雙線橋、單線橋表示電子轉移的方向和數目學習重難點：學習重難點：重難點：氧化還原反應的本質課堂導入：課堂導入：1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2被空氣

2、氧化成Fe32、泡好的綠茶靜置后有何變化？綠茶久置后顏色變深，因為茶中酚類物質被氧化而發(fā)生褐變3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應，氧化還原反應占生活生產的所有反應的60%，那究竟什么樣的反應是氧化還原反應呢？知識鏈接：知識鏈接：標出下列物質中各元素的化合價：CuOFeSO4Cl2Na2SO3H2ONa2SO4Na2ONaOHMgCl2Al2S3KClO3Na3PO4MnO

3、2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合價口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵來二四一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。自主梳理：自主梳理：一、氧化還原反應一、氧化還原反應1、從得失氧的角度分析氧化還原反應寫出氫氣還原氧化銅的化學反應方程式:_______________________________

4、__CuO____氧，發(fā)生了________反應；H2____氧，發(fā)生_________反應定義：________________________________________________氧化還原反應。列舉幾個氧化還原反應，再分析反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化。2、從化合價變化的角度分析氧化還原反應除了有氧得失，氧化還原反應還有何特點？例：標出下面化學方程式中各個元素的化合價3MnO2、△、△點燃點燃電子為兩個原

5、子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。共用電子對()HH（＋1價）化合價()被（）共用電子對()ClCl（－1價）化合價()被（）形成共價化合物HCl時，共用電子對偏離氫元素，氫元素化合價________，該元素的物質被_______，發(fā)生_______反應；共用電子對偏向氯元素，氯元素化合價________，

6、該元素的物質_______，發(fā)生_______反應。故該反應是_____________反應，在這個反應中有電子的偏移。即有電子偏移的反應是____________反應。通過以上分析，得出氧化還原反應的本質是_____________________________________________________。總結：升失氧、降得還升失氧、降得還4、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系寫出四種基本反應類型并用字母表示：（1）_____

7、________________________________________________________（2）_____________________________________________________________（3）_____________________________________________________________（4）_________________________________