電化學經(jīng)典例題及練習

1、第1頁共12頁鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag【考點直擊】【考點直擊】考點一、原電池原理考點一、原電池原理該考點經(jīng)常以選擇題題型出現(xiàn)。判斷一個裝置是否構(gòu)成原電池的關(guān)鍵就是抓好“一看二標”，即看是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)存在，以構(gòu)成原電池的三個條件為標準：兩個活潑性不同的電極、插入電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。形成閉合回路的方式有多種，可以是用導線連接兩個電極，也可以是兩電極直接接觸?！镜淅镜淅?】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖2裝置。下

2、列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動【變式【變式1】如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是(B)Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb

3、中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生考點二考點二原電池正負極的判斷方法原電池正負極的判斷方法該考點經(jīng)常以選擇題題型出現(xiàn)。【典例【典例2】(2011北京理綜，8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是(A)AⅠ和Ⅱ中正極均被保護BⅠ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋CⅠ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－DⅠ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀【變式訓練【變式訓練2

4、】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(C)A杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高考點三考點三電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫【典例【

5、典例3】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)＋Cu(s)=Cu2(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。答案：(

6、1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋e=Ag；Cu－2e=Cu。(3)????2第3頁共12頁高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。關(guān)鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。【典例【典例5】根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示

7、，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO3溶液。請回答下列問題：(1)電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是______________。(2)銀電極為電池的______極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：___________________；X電極：___________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向________電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是__________(填序號)。AK＋

8、BNOCAg＋DSO－32－4(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替________。Ag電極能否被石墨代替_____。(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋(3)CuAg(4)B(5)能能【變式【變式5】已知反應(yīng)AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝3－43－3置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ.向B燒

9、杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋之。(3)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________________；(4)(Ⅱ)操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________。(5)操作

10、Ⅱ過程中，鹽橋中的K移向燒杯溶液(填“A”或“B”)。(1)兩次操作中均能形成原電池，化學能轉(zhuǎn)變成電能。(2)(Ⅰ)加酸，c(H＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，AsO43－得電子，I－失電子，所以C1極是負極，C2極是正極。(Ⅱ)加堿，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AsO33－失電子，I2得電子，此時，C1極是正極，C2極是負極。故化學平衡向不同方向移動，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。(3)2