高一化學(xué)輔導(dǎo)

1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。2非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如酒精、蔗糖等。3電解質(zhì)的電離(1)定義電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)表示方法——電離方程式①?gòu)?qiáng)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。2－4②強(qiáng)堿的電離(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。③鹽的電離(如Na2SO4)：Na2SO4===2N

2、a＋＋SO。2－4判斷題：你同意以下說(shuō)法嗎？為什么？(1)鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。______________________。(2)Fe能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。___________________________。(3)C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是電解質(zhì)。_______________________。(4)CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。__________________。(5)BaSO4和AgCl是

3、難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們是非電解質(zhì)。_________________。提示：(1)鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)。(2)Fe是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。(3)酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不電離，不屬于電解質(zhì)。(4)CO2水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成H2CO3，是由于H2CO3電離出離子，所以H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)。(5)BaSO4和AgCl熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。1電解質(zhì)的概念理解(1)研究對(duì)象研究對(duì)象——化合

4、物?；衔铩?電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，其過(guò)程常用電離方程式來(lái)表示。電離方程式是表示物質(zhì)溶于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。2試寫(xiě)出下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO。2－4(2)NaOH、Ba(OH)2NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO

5、4)3BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；Na2CO3===2Na＋＋CO；2－3Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。2－41書(shū)寫(xiě)電離方程式需要注意哪些問(wèn)題？提示：(1)質(zhì)量與電荷要守恒。(2)原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCO、SO、OH－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，但HSO在－32－4－4水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為離子的系數(shù)。2從電離的角度，我們對(duì)酸、堿和鹽又有何新的認(rèn)識(shí)？提示：