高一化學必修一電解質(zhì)及其電離練習題及答案

1、高一化學必修一電解質(zhì)及其電離練習題及答案1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()ACO2B鹽酸CBaSO4DC2H5OH解析：判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。答案：C[來源:學科網(wǎng)]2下列物質(zhì)中有自由移動的氯離子的是()A氯化鈉晶體B熔化的氯化鉀C氯酸鉀溶液D液態(tài)氯化氫解析：氯化氫只有在水中溶解時才能產(chǎn)生自由移動的離子，故液態(tài)氯化氫不

2、能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子(ClO－3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動。當加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KClO3雖能電離出自由移動的離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的氯離子。答案：B3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，

3、正確的是(雙選)()A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是鹽ENaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸F非金屬元素不可能形成鹽解析：A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的陽離子除H＋外還有Na＋，因此不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能

4、形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。答案：CD4下列電離方程式錯誤的是()ANaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3BNaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4CCH3COOHCH3COO－＋H＋DNa2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：A項HCO－3不能拆開寫；B項正確，NaHSO4是強酸酸式鹽，可完全電離；C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確；D項是強酸強堿鹽，溶于水完全電離，正確。答案：5下列化合物中，只有

5、在溶于水之后才能導電的電解質(zhì)是(雙選)()ANaClBCH3CH2OH(酒精)www.xkb1.comCH2SO4DNH4HCO3解析：酒精屬于非電解質(zhì)，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導電，但H2SO4在液態(tài)時難導電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。答案：CD9硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸

6、氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是________________________________________________________________________。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是__________________________________________________________________

7、______。(3)下列說法中，正確的是(多選)()A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣解析：硫酸氫鈉的化學式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na＋和HSO－4。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存