中考化學沖刺總復習3.1《原子》課件北京版

1、第三章 原子 元素 第1節(jié) 原子,一.原子,1.原子概念:,原子是化學變化中的最小粒子,原子是化學變化中的最小粒子，那原子是否可以再分呢？原子是由哪幾部分構成的？你心目中的原子是什么樣的？,討論,原子結構模型的演變,1803年,,湯姆生原子模型,1911年,,玻爾原子模型,1913年,,1904年,,盧瑟福原子模型,,道爾頓原子模型,一.原子,1.原子概念:,原子是化學變化中的最小粒子,原子是化學變化中的最小粒子，那原子

2、是否可以再分呢？原子是由哪幾部分構成的？,討論,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，電子在原子核外繞核做高速運動。,書35頁第一段,原子核所帶的正電荷數叫做核電荷數,實驗證明：原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。如：碳原子,1個質子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,,觀察與思考,為什么原子不顯電性呢？,從上表中你能獲取到原子構成的哪些信息？,從表中可以得出：,1.原子的構成:構成原子的

3、粒子一般 是質子、中子、電子,2.在原子中：核電荷數＝質子數＝電子數,3.質子數和中子數不一定相等,4.原子的種類不同,其質子數也不相同,5.氫原子核內無中子,1.原子結構,原子核,電子,,中子,,2.核電荷數 = 核內質子數 = 核外電子數,質子,,（—）,（+）,(不帶電),二.原子的構成,近代科學原子論（1803年）,一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。,英國化學家道爾

4、頓（J.Dalton , 1766~1844),“化學的新時代是從原子論開始的”——恩格斯,原子并不是構成物質的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現了電子(1897年),電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）,α粒子散射實驗（1909年）——原子有核

5、,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。,英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937),α粒子散射實驗,α粒子：在磁場中發(fā)生偏斜的方向同電子的方向相反，說明α粒子帶 電。經過計算，知道一個α粒

6、子所帶電量是一個電子的兩倍。α粒子的質量是金原子質量的1/49，質量是電子的7000倍。金箔是固體，2000個金原子緊密排列。,正,大部分α粒子不改變原來的運動方向；一小部分α粒子改變了原來的運動路徑；極少數α粒子被反彈回來 請根據以上現象，分析原子的結構。,原子內部存在較大的空間。,原子內部存在一個帶正電的核。金原子核的質量比α粒子大得多,玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模

7、型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962),說明構成原子的粒子有哪幾種？它們的關系是怎樣的？為什么整個原子不顯電性？,我能做,以氧原子為例,原子,原子的特征,不同類原子最本質的區(qū)別,原子核內質子數不同,①原子很小、有質量、有體積,②原子總在不停地運動,③原子間

8、有間隔,④同種物質的原子性質相同，不同種物質 的原子性質不同,原子的質量究竟有多大?,一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993kg即1．993×10-26 kg一個氧原子的質量是：  0．00000000000000000000000002657kg即2．657×10-26 kg一個鐵原子的質量是：0．000000000000000

9、00000000009288kg即9．288×10-26 kg,三.相對原子質量,原子的質量很小，書寫和記憶都不方便,1.國際上規(guī)定：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值,注意：相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。單位為1,分析下列數據獲得新信息,2.相對原子質量進似值的計算：,根據實驗測定：電子的質量很小，是質子質量的1/1836所以原子的質量主要集中在原子核上,,相對原子質量