九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《金屬與金屬礦物》課件2新人教版

1、說 課九年級(jí)化學(xué)上教版第五章第一節(jié)《金屬與金屬礦物》第一課時(shí),教材分析：,第五章是教材中首次出現(xiàn)系統(tǒng)研究和認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途的內(nèi)容。 教材把“金屬與金屬礦物”放在本章的第一節(jié)。在前幾章，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組成及表示方法.質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識(shí)已經(jīng)有了一定的了解，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)已經(jīng)有了一定的實(shí)踐體驗(yàn)的基礎(chǔ)上安排了本節(jié)課的學(xué)習(xí)。本節(jié)又為進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語描述物質(zhì)的性質(zhì)和

2、變化，學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法提供了事實(shí)材料，從看圖認(rèn)識(shí)金屬材料的應(yīng)用入手，引出金屬的物理性質(zhì)，接著實(shí)驗(yàn)探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，最后總結(jié)出置換反應(yīng)得概念，教學(xué)內(nèi)容的層層深入，符合初中學(xué)生從感覺認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的規(guī)律。,目標(biāo)確定：,依據(jù)教材的內(nèi)容,教材編排意圖及課標(biāo)要求擬定教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能:知道金屬的物理性質(zhì);認(rèn)識(shí)常見金屬與氧氣.酸溶液的反應(yīng),鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng);能識(shí)別置換反應(yīng).2、過程與方法：通過金屬應(yīng)用事例了解常見金

3、屬的物理性質(zhì),通過對(duì)金屬化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究,學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化得方法.初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn).3、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過日常生活具體事例,認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,通過科學(xué)探究, 體驗(yàn)探究的樂趣激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的欲望,形成和發(fā)展探究的能力.,重難點(diǎn)的確定及突破方式：,依據(jù)課標(biāo)要求和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)本節(jié)課重點(diǎn)為金屬化學(xué)性質(zhì)。突破方式：實(shí)驗(yàn)探究 。 依據(jù)學(xué)情本節(jié)課難點(diǎn)為金屬化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

4、探究方案的設(shè)計(jì)。突破方式：交流討論。,教法：,新課程理念要求以學(xué)生為中心，打破現(xiàn)有的以知識(shí)為中心的內(nèi)容體系，強(qiáng)化學(xué)生的過程體驗(yàn)，豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)情景。 根據(jù)這一教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點(diǎn)及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)采用交流討論和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法。,學(xué)法：,指導(dǎo)學(xué)生按照科學(xué)探究要素完成實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)是本節(jié) 課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵。因此在教學(xué)過程中教師提出問題后，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)完成假設(shè)猜想，在交流討論中完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，通過實(shí)驗(yàn)探

5、究得出結(jié)論。,教具選擇：,本節(jié)板書呈現(xiàn)借助多媒體完成,(一)引入新課：,展示試題，學(xué)生搶答1 、溫度計(jì)中填充的銀白色液體是_____。2 、做普通干電池負(fù)極材料的是______。3 、日常生活中，用于保護(hù)鋼鐵制品所使用的“銀粉”實(shí)際上是______。4 、家用保溫瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是___。師：看來金屬與我們的生活是分不開的，你們還知道在生活生產(chǎn)中金屬的應(yīng)用嗎？生：略。師：隨著科技的發(fā)展金屬制品越來越多，金屬的用途也越

6、來越廣泛，想進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬嗎？本節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)>。,(二)認(rèn)定目標(biāo),大屏幕展示，一生讀其余聽看。1 、知道金屬的物理性質(zhì)2 、認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)3 、能識(shí)別置換反應(yīng),(三)探求新知,1 、金屬的物理性質(zhì)師設(shè)疑：誰能說出金屬的物理性質(zhì)并用生活事例證明其觀點(diǎn)？生：交流討論一分鐘后發(fā)言。最后教師把發(fā)言結(jié)果展示到大屏幕上。2 、金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)教師提出問題：誰能根據(jù)前幾章學(xué)到的金屬有關(guān)反應(yīng)，猜想金屬的化學(xué)性質(zhì)？(2

7、)學(xué)生進(jìn)行假設(shè)猜想并說明猜想依據(jù)。,(3)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)師：指導(dǎo)學(xué)生看書P115表格，看實(shí)驗(yàn)桌所提供金屬及其他藥品后提出交流討論內(nèi)容： 1、本組要探究金屬的哪條性質(zhì)？ 2、實(shí)驗(yàn)所需的藥品及儀器？ 3、探究時(shí)組內(nèi)成員如何分工？生：交流討論2分鐘后分組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案。(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及分析論證生：分組展開實(shí)驗(yàn)，邊實(shí)驗(yàn)，邊觀察，邊記錄，邊思考。生：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。師：借助大屏幕展示正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

8、。生：發(fā)現(xiàn)問題展開質(zhì)疑。(質(zhì)疑的問題可能有：?為什么鐵絲與酸液反應(yīng)沒有看到淺綠色溶液？?為什么鋁絲與酸液反應(yīng)開始沒冒氣泡一段時(shí)間后才冒氣泡？?為什么鋁絲與酸液反應(yīng)看到液滴四濺？?為什么銅絲正在灼燒時(shí)為紅色而拿出后變?yōu)楹谏?？?,師設(shè)疑：想知道為什么嗎？請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。生：練習(xí)書寫化學(xué)方程式。師：借助大屏幕展示正確化學(xué)方程式。生：發(fā)現(xiàn)問題展開質(zhì)疑。(?為什么鋁灼燒實(shí)驗(yàn)不寫加熱條件？?淺綠色溶液是哪種物質(zhì)呈現(xiàn)出的顏色？?金屬能與鹽

9、酸反應(yīng)嗎？)師：鼓勵(lì)學(xué)生展開答疑。(答疑內(nèi)容為上述學(xué)生所提的問題)師設(shè)問：誰知道上述化學(xué)方程式屬于哪種基本反應(yīng)類型？生：回答。師設(shè)問：誰能從物質(zhì)分類的角度觀察出金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的特征？生：歸納總結(jié)出置換反應(yīng)概念。師：鐵、鋁與酸溶液的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，除此以外還有許多反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。下面我們來研究鐵絲與硫酸銅溶液的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？生：展開實(shí)驗(yàn)并匯報(bào)。師：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜測(cè)產(chǎn)物。（5）得出結(jié)論

10、。,比比誰更聰明：,（1）下列說法是否正確？在括號(hào)中用“?”和“?”分別表示正確與錯(cuò)誤?可以用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)稀硫酸。 （ ）?鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強(qiáng)。 （ ）?鐵銅鋁都可以用來制作鍋鏟勺等。

11、 （ ）?鋁能制成很薄的鋁箔，是由于鋁具有良好的延展性。（ ）（2）銅和鐵都是金屬，但兩種金屬在性質(zhì)上存在許多差異，請(qǐng)你列舉三點(diǎn)予以說明。（3）寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式?用砂紙打磨過的鋁片長期放置在空氣中。?鐵釘放在稀硫酸溶液中。?鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中。（4）判斷下列化學(xué)反應(yīng)的類型2Mg+O2===2MgO

12、 （ ）Cu+2AgNO3(硝酸根）===2Ag+Cu(NO3)2 （ ）MgCl2===Mg+Cl2? （ ）2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2 ?

13、 （ ）,通電,高溫,點(diǎn)燃,時(shí)間分配：,引入新課---4分鐘認(rèn)定目標(biāo)---1分鐘物理性質(zhì)---5分鐘化學(xué)性質(zhì)---25分鐘?提出問題---1分鐘?假設(shè)猜想--- 2分鐘?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)--- 5分鐘?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及分析論證--- 16分鐘?得出結(jié)論--- 1分鐘達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)---10分鐘,5.1 金屬與金屬礦物,一、金屬的物理性質(zhì),1.有良好的導(dǎo)電性,2.有良好的導(dǎo)熱性,3.延

14、展性好,4.大多數(shù)金屬為銀白色,5.具有光澤,6.大多數(shù)熔沸點(diǎn)高,7.常溫下大多數(shù) 金屬為固態(tài),8.機(jī)械性能強(qiáng),二、金屬的化學(xué)性質(zhì),2. 金屬與酸反應(yīng),1.金屬與氧氣反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2===2CuOFe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2,,,,點(diǎn)燃,（硫酸亞鐵 淺綠色）,化合反應(yīng),單質(zhì),化合物