九年級化學上冊《金屬的化學性質》課件2魯教版

1、金屬的性質,“金屬國王”,我是人類使用最早的金屬材料，早在商代人類就開始使用青銅器了,所以在我們的金屬王國中我可算是你們的長輩了。我當國王比較好！,,一、金屬,我是金屬中身價最高的金屬之一，我的名聲地球人都知道。這個國王我當之無愧！,,我為什么不能做國王？暈!,統(tǒng)一標準-------衡量金屬能否成為國王。,以金屬的化學性質為標準!,金屬性質知識框架,,金屬,金屬原子結構特點：最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中容易失去最外層電子，形成

2、陽離子，達到相對穩(wěn)定結構，這就決定了金屬元素的化學性質比較活潑，可以和其它元素的原子結合形成穩(wěn)定的化合物。,金屬的化學性質：,,與氧氣反應：大多數(shù)金屬都能與氧氣反 應，但反應的難易程度不同。,與酸反應： 規(guī)律： 金屬+酸 鹽+氫氣,,與鹽反應： 規(guī)律： 金屬+鹽 鹽+金屬,,金屬材料,,純金屬：,合金：由金屬跟其它金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質

3、。,鐵的銹蝕原理: 鐵跟空氣中的氧氣、水等物質相互作用發(fā)生一系列復雜的化學反應.防銹措施: 保持鐵制品表面的潔凈和干燥;在鋼鐵表面覆蓋保護層.,重點知識反芻梳理,金屬活動性順序由強逐漸減弱,常見金屬的活動性順序：,勤記憶,金屬活動性順序,1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前金屬越活潑．,2. 在金屬活動順序里位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位于氫后的不能．,3.在金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液里置換

4、出來．,,,,判斷常見金屬活動性的方法,3、金屬與酸反應的劇烈程度,4、金屬與能否與金屬化合物(鹽)的溶液反應,,,2、金屬與氧氣反應的難易程度,1、在金屬活動性順序表中位置越靠前活動性越強,金屬活動性順序的應用：,1、金屬與酸的反應：要注意三點：（1）、金屬必須位于金屬活動性順序中氫的前面；　(2) 、酸一般指稀鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4，因濃硫酸和硝酸有強氧化性，與金屬發(fā)生的不是置換反應，也不生成氫氣．（３）、鐵與酸反應一般

5、生成＋２價的亞鐵鹽，金屬和酸反應金屬越活潑反應越劇烈，酸的濃度越大反應越劇烈．２、金屬與鹽的反應:要注意四點：（１）鉀、鈣、和鈉太活潑，應除外．（２）反應物中的鹽要能溶于水．（３）金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．（４）鐵和鹽反應生成＋２價的鐵鹽．,,設計實驗方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據金屬活動性順序已知活動性(A＞B＞C),方案一:“兩邊金屬中間液,同時下水看變色”(既選A

6、.C金屬和B的鹽溶液)方案二:“兩邊溶液中間金,試看哪液能鍍金”(既選A.C的鹽溶液和B的金屬)例題:為驗證銅、鋅、鐵的金屬活動性順序，明明和東東都選用了三種物質進行實驗.且東東選用的三種物質與明明選用的三種物質完全不同.但他們都達到了實驗目的.明明選用的三種物質是 ：Zn、FeSO4溶液、Cu冬冬選用三種物質是 ZnSO4溶液，F(xiàn)e、CuSO4溶液,,,,應用拓展、鞏固提高,1、判斷下列物質能否發(fā)生置換反應，能的寫出反應

7、方程式，不能的說明理由。（1） Zn+ HCl （2） Ag+ H2SO4（3） Fe+ HNO3 (4） Zn+ AgCl （5） Cu+ ZnSO4（6） Zn+ Hg(NO3),2、 下列各組物質中，能證明Zn、Cu、Ag的活動性的是（ ） Zn、稀HCl、稀H2SO4 Zn、Ag、CuSO4溶液C. Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4 D. Cu 、Ag、

8、稀HCl,3、 將鋅粒投入下列溶液后，溶液質量會減少的是（　?。、稀硫酸　　　　B、硫酸鎂　　C、硫酸銅　　　　D、硝酸銀,D,B,4、X、Y、Z是三種金屬，有關反應的化學方程式如下：Y＋XSO4＝YSO4 ＋ X，X ＋ H2SO4－不反應，Z＋ YSO4 ＝ Z SO4 ＋Y。由此判斷，金屬活動順序是（　?。 、X > Y >Z 　B 、Y > Z > X　C、 Z >

9、 X > Y 　　　D 、 Z > Y > X5下列化合物能用金屬和酸直接反應制取的是( )A、MgCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、CuCl26、錳(Mn)和鎳（Ni）都是金屬.先將鎳絲插入硫酸錳溶液中無變化；插入硫酸銅溶液中鎳絲上有銅吸出.M n、 N i、 Cu的活動性順序（?。?A、Mn N i Cu B、Cu N i Mn

10、 C、Cu M n Ni D、N i Mn Cu,D,A,A,7、在ＣuＣl2和ＭgＣl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上物質是（　?。?Ａ、Ｃu B、Fe和Ｃu C、Fe D、Mg 和 Cu８、下列物質不屬于合金的是（　?。痢⑶嚆~ B 、硬鋁 C、不銹鋼 D、 氧化鐵9、已知金屬X具有下列性質（1）它的主要礦物的化學式是X 2O 3；（2

11、）它主要通過熱還原法冶煉而得；（3）它的年產量位于個金屬之首。據此推斷X是 （ ）A 、鎂 B 、鐵 C 、鋁 D銅,B,D,B,10.小林同學在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時，有關實驗記錄如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，Cu、Ag與鹽酸不反應。 （1）從上述實驗中，你得出的結論是 （2）請你補充一個實驗，探究銅、銀的活動性順序。

12、 操作步驟： ； 現(xiàn)象；： 結論： 。,,,,,,,Al比Cu、Ag更活波。,把光亮的銅絲插入AgNO3溶液中,銅絲表面覆蓋著一層銀白色金屬,銅的活動性比銀強,11. 老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：

13、鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的每條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的“外衣”是什么物質呢？ [猜想]小明認為可能是MgO，小趙認為可能Mg(OH)2CO3，小花認為可能是Mg(OH)2。小趙認為小明的猜想是錯的，理由是[實驗探究]小趙按上圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)食管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時食管內生成白色固體。[實驗分析]實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯的，理由是：[查閱資料得出結論]Mg(OH)2