藥用醋酸中總酸度的測(cè)定

1、藥用醋酸中總酸度的測(cè)定,小組成員：高媛媛 包昀禹 張淵慈,利用酸堿滴定法,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解 1.通過(guò)所學(xué)知識(shí)并查閱有關(guān)文獻(xiàn)資料，了解測(cè)定醋酸的常用方法。鞏固 2.化學(xué)常量分析法定量測(cè)定酸性物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)技能。學(xué)習(xí) 3.學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)的一般方法和步驟,二、實(shí)驗(yàn)原理,1.酸度是指水溶液中能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量，藥用醋酸溶液的總酸度可用酸堿滴定的方法測(cè)得 HAC+OH- = AC- +H2O,2.配制N

2、aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（得到鹽酸濃度） 甲基橙作指示劑 終點(diǎn)：黃色→橙黃色HCl+NaOH=NaCl+H2O（得到標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉濃度） 酚酞作指示劑 終點(diǎn)：無(wú)色→粉紅色,3.

3、 HAc+NaOH=NaAc+H2O 酚酞作指示劑 終點(diǎn)：無(wú)色→粉紅色,三、儀器與試劑,儀器：ALC型電子分析天平 容量瓶 錐形瓶 酸式滴定管 堿式滴定管 移液管 吸量管 量筒 稱量瓶,試劑：藥用HAc溶液 無(wú)水Na2CO3 濃HCl NaOH

4、 酚酞指示劑 甲基橙指示劑,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,用電子分析天平準(zhǔn)確稱取無(wú)水Na2CO3固體 1.0~1.2 g于100 mL燒杯中，加40 mL蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。,,酸堿溶液的配制（1）配制0.1mol?L-1HCl溶液用量筒量取4.5 mL 6 mol?L-1HCl溶液，到入試劑瓶中，加水稀釋至250mL，蓋上玻璃塞，搖勻。（2）配制0.1mol?L-1NaOH溶液用電子

5、天平稱取1.0~1.1g NaOH固體于100mL燒杯中，加40mL蒸餾水溶解后，倒入試劑瓶中，再加水稀釋至250 mL，蓋上橡皮塞，搖勻。,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,（1）用移液管移取25.00mL Na2CO3于250mL錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。記錄所用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積，平行滴定兩次 。 、,,（2）用移液管移取20.00mL