2019年福州大學分析化學和物理化學考研初試大綱

1、1福州大學2018年碩士研究生入學考試專業(yè)課課程（考試）大綱一、考試科目名稱:分析化學和物理化學二、招生學院（蓋學院公章）：化學學院基本內容基本內容:分析化學部分：分析化學部分：1、分析化學的任務與作用分析方法的分類、分析化學過程、滴定分析方法概述、標準溶液和基準物質、計量單位、濃度與定量分析結果表示及換算等。掌握：分析方法的分類，滴定分析方法概述，分析結果計算。2、分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理誤差與偏差、準確度與精密度、系統(tǒng)誤差與隨機誤

2、差、公差、誤差傳遞、有效數(shù)值、運算規(guī)則、隨機誤差正態(tài)分布、總體平均值的估計、顯著性檢驗（t檢驗、F檢驗）、可疑值取舍（4d法、格魯布斯法、Q檢驗法）、回歸分析、提高分析結果準確度的方法。掌握：誤差與偏差、準確度與精密度、系統(tǒng)誤差與隨機誤差、有效數(shù)值、運算規(guī)則、總體平均值的估計、顯著性檢驗、可疑值取舍。3、酸堿滴定法活度與活度系數(shù)、酸堿平衡常數(shù)、物料平衡、電荷平衡、質子平衡、酸堿平衡濃度與分布系數(shù)、溶液中H濃度的計算（最簡式）、酸堿緩沖溶

3、液、酸堿指示劑、酸堿滴定原理、準確滴定條件判斷、酸堿滴定法的應用。掌握：質子平衡、分布系數(shù)、溶液中H濃度的計算（最簡式）、酸堿緩沖溶液、酸堿滴定法原理、準確滴定條件判斷。4、絡合滴定法EDTA、絡合物的平衡常數(shù)、副反應系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、金屬離子緩沖溶液、絡合滴定法的基本原理、金屬離子指示劑、準確滴定與分別滴定判別式、單一金屬離子絡合滴定的適宜酸度范圍、分別滴定的酸度范圍、提高絡合滴定選擇性的途徑、絡合滴定方式及其應用。掌握：副反應系數(shù)

4、、條件穩(wěn)定常數(shù)、絡合滴定法基本原理、準確滴定與分別滴定判別式、單一金屬離子絡合滴定的適宜酸度范圍、分別滴定的酸度范圍。5、氧化還原滴定法條件電勢、氧化還原反應平衡常數(shù)、化學計量點時反應進行的程度、影響氧化還原反應速率的因素、催化反應與誘導反應、氧化還原滴定指示劑、滴定曲線、氧化還原滴定中的預處理、常用的氧化還原滴定法（高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法）、氧化還原滴定結果的計算。掌握：條件電位、平衡常數(shù)、滴定曲線、滴定結果計算。6、沉淀滴定

5、法和重量分析法沉淀滴定曲線、終點指示劑、沉淀滴定分析法（摩爾法、佛爾哈德法、法揚司法3掌握：色譜過程的熱力學、色譜過程的動力學、基本分離方程。14、氣相色譜法氣相色譜分析流程及儀器的主要結構、主要氣相色譜檢測器的原理結構及性能指標、固定液的類型、氣相色譜分離條件選擇因素、毛細管色譜柱的類型及特點、程序升溫的方法及特點、定性分析及定量分析基本方法。掌握：氣相色譜儀、檢測器、氣相色譜固定相、開管柱氣相色譜法、氣相色譜定性與定量。15、高效液

6、相色譜法高效液相色譜儀的主要組成及特點、固定相與流動相、高效液相色譜主要分離方法的原理及使用特點。掌握：HPLC固定相及流動相、高效液相色譜儀、高效液相色譜的分離模式（化學鍵合相色譜、液固色譜、離子交換色譜等、分離方法的選擇16、電分析化學法引論原電池、電解池、電解池組成及表達、半電池反應、電池電動勢等概念。電極電位同濃度關系、電極電位及電池電動勢計算。鹽橋、可逆電池、不可逆電池、陽極和陰極等概念，溶液電導及電導分析法。掌握：定義、電化

7、學電池、電極電位、溶液電導及電導分析法17、電位分析法及離子選擇性電極電位分析法基本原理，金屬基電極、膜電極、參比電極及指示電極概念。pH玻璃電極、氟離子選擇性電極結構、響應機理及性能特點。離子選擇性電極的電極選擇系數(shù)Kij。液接電位對測量的影響及降低液接電位的辦法，電位測量中加入ISA、TISAB、OSA的意義和作用。直接電位法進行定量的主要方法及計算。直接電位法準確度。pH實用定義及pH測定方法。電位滴定中的電極體系。重點：電位分析

8、法基本原理及實驗裝置、基于電子交換的電極（金屬基電極）、離子選擇性電極、直接電位法、電位滴定法18、電解分析與庫侖分析法析出電位、分解電壓、極化、過電位及電解方程式等基本概念。恒電位電解法及恒電流電解法的原理及特點。法拉第定律及實現(xiàn)庫侖分析的基本條件、恒電位庫侖法原理、庫侖滴定原理以及確定終點的方法。掌握：電解的基本概念、電解分析法、庫侖分析法19.極譜分析法及伏安分析法極譜法原理、電解條件的特殊性、極化電極、去極化電極、外加電壓及電極