中考化學專題：化學計算銜接與指導

1、初高中化學銜接——化學計算銜接與指導【課程目標】 【課程目標】1、理解質量守恒定律和化學方程式所表示的各物質之間的質量比含義，并能運用它們進行分析計算；2、根據化學反應的事實和各種已知條件，對有關純物質反應，含雜質物質反應進行分析和計算。3、根據化學式計算物質相對分子質量、各元素的質量比、化合物中某元素的質量分數，并能根據不同情況進行靈活遷移運用；4、化學式的計算設置在“新情境”中，計算一些和生活、生產實際有密切聯系的物質的相對分子質量

2、或各元素的質量比和質量分數。5、溶解度的定義及溶液中溶質質量分數的計算。【學海導航】 【學海導航】一、根據化學方程式計算的依據 一、根據化學方程式計算的依據各種物質參加反應的質量比等于各種物質總式量之比，化學方程式中各物質質量之間是正比關系，利用正比例關系，進行計算。二、根據化學方程式計算的一般解題步驟 二、根據化學方程式計算的一般解題步驟設：設未知數。寫：寫出該計算題中所涉及的正確的化學方程式。[來源:學科網 ZXXK]找：找出已知物

3、質與未知物質間的質量關系。列：列比例式。算：計算，解出結果。答：簡明地寫出答案。三、根據化學方程式計算的基本類型 三、根據化學方程式計算的基本類型1、有關反應物和生成物質量的計算，以及體積和密度的換算；（ρ＝m/v）2、含有雜質的反應物或生成物的計算；（純凈物與混合物的換算關系如下：m 混×a % = m 純m 純÷ a % = m 混）3、有關多步反應的計算；4、有關質量差的計算；（差量法是用反應前后固體質量差（增

4、加或減少）作為計算依據，列比點撥：有多種解法，差量法最為簡單。例 3.在高溫下煅燒碳酸鈣和碳酸鎂，都分別得到金屬氧化物和二氧化碳。若碳酸鈣和碳酸鎂的混合物經充分煅燒質量減少了一半，則此混合物中碳酸鈣和碳酸鎂的質量比是多少？點撥：無數據計算題。找出題中隱含的數量關系。[來源:學科網]例 4.t℃時，將 15g 碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應，反應后的溶液中溶質的質量分數為 25％。求所用鹽酸中溶質的質量分數。點撥：用守恒法求出反應生

5、成 CO2 的質量，是本題的突破口。例 5.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸， ，然后放入質量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂有剩余，則可觀察到的現象是（ ）A．天平保持平衡B．鋁也有剩余C．天平指針偏向放鎂的一方D．天平指針偏向放鋁的一方點撥：本題是酸與金屬反應的計算題，而且考察了天平平衡問題。例 6.下列物質中鐵元素的質量分數最高的是（ ）[來源:學&科&網 Z&a

6、mp;X&X&K]A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3點撥：以 FeO 為標準，將 Fe 的原子個數定為 1，把各式變形即可。例 7.5.85 g NaCl 樣品（其中含少量下列一種鹽） ，測知氯元素的質量為 3.59 g，則可能混入的鹽是（ ）A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3解析：5.85 g 純凈的 Na

7、Cl 含氯元素的質量為 3.55 g，故樣品中的雜質所含氯元素的質量分數應大于純凈的 NaCl 中氯元素的質量分數，即當含 35.5 g Cl 時所含雜質的質量應小于 23 g 。將選項中的四種物質的化學式分別變形成：A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·3H2O、D．Al1/3Cl，不難看出對應 35.5 g Cl 元素的其余元素的質量和只有 D 的小于 23 g ，故選 D。例 8.(01 鹽城市)