(高三化學(xué))分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、1高三化學(xué)復(fù)習(xí)（二十五） 高三化學(xué)復(fù)習(xí)（二十五）——分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)考綱導(dǎo)引 考點(diǎn)探究1.了解共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些 ? ?性質(zhì)2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3） ，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。4.了解化學(xué)鍵合分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，

2、能列舉含氫鍵的物質(zhì)。1.共價(jià)鍵2.分子的立體構(gòu)型3.分子的性質(zhì)【知識(shí)梳理】一、化學(xué)鍵的概念及類型 一、化學(xué)鍵的概念及類型1．概念： ，叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。根據(jù)成鍵原子間的電負(fù)性差值可將化學(xué)鍵分為 和 。舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本。2．離子

3、鍵與共價(jià)鍵比較鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵成鍵微粒形成條件存在物質(zhì)【例 【例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價(jià)鍵只能存在于化合物中二.共價(jià)鍵 共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的本質(zhì)是 ，其特征是具有 性和 性。2.共價(jià)鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對(duì)

4、的數(shù)目分為 鍵、 鍵、 鍵。②按共用電子對(duì)是否偏移分為 鍵、 鍵。③按原子軌道的重疊方式分為 鍵（“頭碰頭”重疊）和 鍵（“肩碰肩”重疊） ，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。④還有一類特殊的共價(jià)鍵 ?！纠?2】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（ ）A．H2O B．NH4Cl C．

5、NaOH D．Na2O2【例 3】對(duì) σ 鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A．σ 鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sσ 鍵與 S-Pσ 鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè) σ 鍵D．含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3.鍵參數(shù)①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成 化學(xué)鍵釋放的最低能量（單位：kJ/mol） ，釋放的能量越多，鍵能越 ，鍵越牢固，化學(xué)鍵越

6、 。②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的 （單位：10-10 米） ，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越 ，鍵越 ，共價(jià)鍵越 。③鍵角：在原子數(shù)超過(guò) 2 的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角(單位：度） 。鍵角決定了分子的 。O==C==O 鍵角為 ，所以 CO2 的構(gòu)型是直線型。H—O—H 鍵角為 ，所以 H2O 的構(gòu)型是 3直 線 三角形 三角形 V 形 四面體 四面體

7、 三角錐 三角錐 V 形 H2O分子類型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物A 球形 He、NeA2 直線形 H2、O2AB 直線形 HCl、NOABA 直線形 180° CO2、CS2ABA V 形 ≠180° H2O、SO2A4 正四面體形 60° P4AB3 平面三角形 120° BF3、SO3AB3 三角錐形 ≠120° NH3、NCl3AB4 正四面體形 109

8、6;28′ CH4、CCl4AB3C 四面體形 ≠109°28′ CH3Cl、CHCl3AB2C2 四面體形 ≠109°28′ CH2Cl2二.分子的立體構(gòu)型1．分子構(gòu)型與雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù) 當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。 不同

9、，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。雜化類型 雜化軌道數(shù)目 雜化軌道間夾角 空間構(gòu)型 實(shí)例sp BeCl2sp2 BF3sp3 CH42.分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型 分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子的空間構(gòu)型指的是 ，不包括 。價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層 的空間構(gòu)型。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致 一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。