反應熱教學反思

1、反應熱教學反思寧化一中 劉敏華反應熱在近幾年的全國卷和各地高考試卷中頻繁出現， 是一個非常“熱”的考點。學生對此知識點較難掌握，在考試中易失去寶貴的分數，甚至與大學失交臂，令人遺憾、痛心。在近幾年的高三及高二 (魯科版 ) 的教學中，我嘗試著從以下幾個方面著手，取得了較好的效果。一、透徹講解概念是前提在學習反應熱時，正確講透“三熱” ( 即反應熱、中和熱、燃燒熱 ) 的概念，對于學生理解、掌握、應用至關重要，是學好反應熱的前提。在人教版

2、全日制普通高級中學教科書 ( 必修加選修 ) 中分兩節(jié)對此知識作了詳細的闡述，而在現今使用的魯科版《化學反應原理》中，雖未提及中和熱和燃燒熱的概念，但活動與探究中“測定中和反應的反應熱”也說明中和熱、燃燒熱仍有講解的必要。對于“三熱”復習時，可列表比較如下：反應熱 燃燒熱 中和熱概念當 化學反應 在一 定 溫 度 下 進 行時，反應所釋放或吸收的熱量，為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。在 101Kpa 時，1mol 物質完全燃燒生

3、成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量， 叫燃燒熱。在稀溶液中酸跟堿 發(fā)生中和 反應而生成 1mol H 2O時的 反應熱稱 為中和熱。外在 表現 吸熱或放熱 放熱 放熱不注明反應的溫度。(3) △ H的單位是 J/mol 或 KJ/mol (4) 根據焓的性質，若化學方程式各物質的量的系數加倍，則△ H 數值的絕對值也加倍。若反應逆向進行，則△ H 的數值改變符號，但絕對值保持不變。以上四條相輔相成，缺一不可，但學生在書寫熱化學方程式的過程中常

4、常丟三落四，正負問題，系數擴大或縮小問題，狀態(tài)問題等缺乏考慮，一著不慎，滿盤皆輸。在講解時首先要讓學生明白各要點的意義。其次讓學生明白各點的重要性，正負不是數學意義，而是表示吸熱與放熱。再次提醒學生寫完后一定要按以上四條加以檢查，確保無誤。近幾年的高考中， 書寫熱讓學方程式的試題可以說俯拾皆是，如 07 年理綜 ( 天津卷 ) 中第 29 題的第二小題，若灼燒6gFeS 2 業(yè)的 SO 2全部轉化為 SO 3氣體時放出 9.38KJ

5、熱量，產生的 SO 3與水全部化合生成 H 2SO 4，放出 13.03KJ 的熱量， 寫出 SO 3氣體轉化為 H 2SO 4 的熱化學方程式： _____________。把熱化學與方程式的簡單計算相結合， 既考查了學生的基礎，又考查了學生的思維能力和審題能力。三、全面理解實質是解題的關鍵化學反應的實質是舊建的斷裂和新鍵的形成。 在斷裂舊的過程中，必須吸收能量，而在形成新的化學鍵的同時也會伴隨著能量的釋放。由于反應物和生成物本身的鍵