簡介：高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)方案高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)方案高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)方案1一、基本狀況1、同學(xué)狀況高二XX（10）班現(xiàn)有同學(xué)40人，班主任夏曉凡老師，XX年下學(xué)期期末考試成果居班級(jí)第一。經(jīng)高二班級(jí)第一學(xué)期的理科學(xué)習(xí)表明，該班同學(xué)理科基礎(chǔ)素養(yǎng)較好，學(xué)習(xí)自覺性較強(qiáng)，人人都有較高的學(xué)習(xí)目標(biāo)，特殊是同學(xué)龍恒舟、周聰穎、彭威、袁吳魏、王克淼、章征杰、易江晟、唐陽、馮燁等同學(xué)對(duì)化學(xué)的愛好比較濃，正在利用業(yè)余時(shí)間自學(xué)高校內(nèi)容，預(yù)備參與9月份在長沙進(jìn)行的全國中同學(xué)化學(xué)競賽（湖南賽區(qū)）的競賽。2、教學(xué)狀況本學(xué)期我連續(xù)全面負(fù)責(zé)學(xué)校教研室工作，同時(shí)也是第四個(gè)學(xué)期兼任該班化學(xué)課程科任老師，主要任務(wù)是完成高中必修內(nèi)容的教學(xué)，讓同學(xué)以優(yōu)異的成果參與市高中畢業(yè)會(huì)考，盼望及格率達(dá)到100，優(yōu)秀率不低于80，班均分居班級(jí)第一并進(jìn)入湘潭市前三名。此外，還要主動(dòng)組織化學(xué)愛好小組培訓(xùn)活動(dòng)，利用節(jié)假日對(duì)同學(xué)進(jìn)行課外培訓(xùn)，力爭在8月底組織的全省“全國中同學(xué)化學(xué)奧賽（湖南賽區(qū)）”預(yù)賽中獲得參與初賽的資格。二、本學(xué)期教學(xué)目標(biāo)2、教學(xué)難點(diǎn)（1）烴和烴的衍生物有關(guān)計(jì)算和有機(jī)物的推斷（2）養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣與提高化學(xué)解題速度3、相互聯(lián)系前三個(gè)學(xué)期同學(xué)學(xué)習(xí)的主要問題是對(duì)化學(xué)試驗(yàn)的重視不夠，導(dǎo)致試驗(yàn)操作不太規(guī)范，試驗(yàn)考練得分率較低；其次是化學(xué)計(jì)算的綜合力量不強(qiáng)，不能較敏捷地運(yùn)用有關(guān)學(xué)問解答相關(guān)問題，在會(huì)考復(fù)習(xí)中要特殊留意處理好這個(gè)問題。四、提高教學(xué)質(zhì)量的措施1、努力學(xué)習(xí)現(xiàn)代訓(xùn)練理念，充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用，深化開展校本討論，不斷提高自身的業(yè)務(wù)水平，做同學(xué)喜愛的老師；2、盡量應(yīng)用現(xiàn)代訓(xùn)練技術(shù)手段，克服教學(xué)難點(diǎn)，充分利用網(wǎng)絡(luò)課程資源，提高課堂教學(xué)效率；3、加強(qiáng)對(duì)化學(xué)有特長同學(xué)的培育，堅(jiān)持開展化學(xué)愛好培訓(xùn)，為下學(xué)期參與全國中同學(xué)化學(xué)奧賽獲金牌打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)；4、讓全體同學(xué)共同進(jìn)展，加強(qiáng)對(duì)“學(xué)困生”的輔導(dǎo)，抓學(xué)習(xí)愛好，練解題速度，努力提高會(huì)考合格率，優(yōu)秀率；5、主動(dòng)開展討論性學(xué)習(xí)實(shí)踐，不斷提高同學(xué)探究力

簡介：高二其次學(xué)期化學(xué)教學(xué)方案高二其次學(xué)期化學(xué)教學(xué)方案高二其次學(xué)期化學(xué)教學(xué)方案1高二化學(xué)教學(xué)方案下冊本學(xué)期的教學(xué)義務(wù)很沉重，閱歷了上學(xué)期會(huì)考的重點(diǎn)學(xué)期，各個(gè)科目完成的教學(xué)義務(wù)都偏少，化學(xué)也只完成了有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)一個(gè)選修模塊，且同學(xué)的掌握情形，也比幻想中的差，緣由是多方面的。這學(xué)期教學(xué)義務(wù)包含物資構(gòu)造與性質(zhì)和化學(xué)反映原理兩個(gè)選修模，這兩個(gè)模塊中化學(xué)反映原理又是必考，對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和物資構(gòu)造與性質(zhì)而言又更為主要，本學(xué)期應(yīng)當(dāng)完成的教學(xué)量是物資構(gòu)造與性質(zhì)完成而化學(xué)反映原理至少完成80，這才對(duì)后面的教學(xué)溫習(xí)工作有利。同學(xué)對(duì)一個(gè)選修模塊的掌握情形已經(jīng)不是很幻想，本學(xué)期對(duì)兩個(gè)選修模塊，更應(yīng)當(dāng)針對(duì)同學(xué)的接收力小及根本差等問題進(jìn)行備課，依據(jù)同學(xué)吃得飽與否進(jìn)行教學(xué)，但是又不能太慢。二教材剖析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的剖析狀況本選修模塊是樹立在必修2的元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、晶體類型、有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上的學(xué)問延長內(nèi)容，有著學(xué)問點(diǎn)內(nèi)容比擬少的特色，但是作為研討物質(zhì)的微觀方面物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)又顯得抽象，同學(xué)對(duì)微觀要求教學(xué)上的時(shí)間保證和同學(xué)學(xué)習(xí)上的練習(xí)上的時(shí)間保證?；瘜W(xué)反應(yīng)原理針對(duì)該教材編寫特色和教學(xué)課標(biāo)的狀況，將占本學(xué)期的三分之二的時(shí)間進(jìn)行教學(xué)，同時(shí)可是的增長將采納必定的方法進(jìn)行彌補(bǔ)。三教學(xué)方法1盡快熟習(xí)同學(xué)，懂得同學(xué)的學(xué)習(xí)狀態(tài)，準(zhǔn)時(shí)對(duì)教學(xué)進(jìn)行調(diào)劑。2多做同學(xué)工作，要常常找同學(xué)談心，分析學(xué)化學(xué)的根本方法3改良教學(xué)方式，多采納爭論啟示探究試驗(yàn)探討等方法，活潑同學(xué)學(xué)習(xí)氛圍，進(jìn)步學(xué)習(xí)興致。4面對(duì)全部同學(xué)，留意各層次的同學(xué)基礎(chǔ)盡量使優(yōu)生有事做，差生不灰心。5多接洽生涯，如介紹一些適用先進(jìn)的科學(xué)技巧，如燃料電池汽車，自然氣汽車，高性能資料等進(jìn)步同學(xué)的興致。6增加落實(shí)同學(xué)的學(xué)習(xí)，全批全改，個(gè)別同學(xué)還可采納面批。真正重視以練習(xí)來增進(jìn)理解的方式?？傊M量進(jìn)步全部同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的信念，使他們的成就有所提高。高二其次學(xué)期化學(xué)教學(xué)方案2一、基本狀況

簡介：高中化學(xué)老師心得體會(huì)高中化學(xué)老師心得體會(huì)高中化學(xué)老師心得體會(huì)1教學(xué)過程是老師和同學(xué)的雙邊過程。作為起主導(dǎo)作用的老師，引導(dǎo)同學(xué)的方法，對(duì)同學(xué)的進(jìn)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。一、按部就班，留意初、高中學(xué)問的相互連接。注意高一化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清同學(xué)底細(xì)的前提下，采納集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對(duì)同學(xué)存在的漏洞“對(duì)癥下藥地進(jìn)行修補(bǔ)整理，通過對(duì)學(xué)問的再理解、再挖掘、再提高，使同學(xué)作好學(xué)高中化學(xué)的學(xué)問與心理預(yù)備。二、注意在課堂教學(xué)中培育同學(xué)力量。充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給同學(xué)更多的時(shí)間和空間去思索消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持同學(xué)為主體，老師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)同學(xué)主動(dòng)參加，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。三、加強(qiáng)對(duì)同學(xué)學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培育良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。關(guān)心同學(xué)把握基本的學(xué)習(xí)方法，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性工作。我們可以依據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，討論同學(xué)把握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做試驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以六、抓住典型，探究規(guī)律。要使同學(xué)學(xué)好高中化學(xué)，不再于老師講得多，同學(xué)做得多，重要一環(huán)是要引導(dǎo)同學(xué)抓住典型，總結(jié)歸納，這能使同學(xué)在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習(xí)中自己去獵取和把握學(xué)問。如通過一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思索問題的方法和步驟教給同學(xué)，使同學(xué)的思維漸漸發(fā)散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果?？傊咧谢瘜W(xué)教學(xué)不僅要做好學(xué)校到高中的順當(dāng)過渡，使同學(xué)躍過學(xué)校到高中這個(gè)學(xué)問臺(tái)階，而且要讓同學(xué)盡快適應(yīng)高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增加同學(xué)學(xué)好化學(xué)的信念，盡快提高同學(xué)觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量、自學(xué)力量，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。高中化學(xué)老師心得體會(huì)2本著訓(xùn)練事業(yè)即為“生命訓(xùn)練”的信念，在張坪中學(xué)從事教學(xué)工作這四個(gè)月以來，我努力地使自己盡快適應(yīng)角色的轉(zhuǎn)變，仔細(xì)地備好每一節(jié)課、上好每一堂課；認(rèn)真批改每一份作業(yè)；并且盡可能地多聽課，多與同組老師溝通、學(xué)習(xí)。在這幾個(gè)月以來，收獲不少，成長很多，但仍有不足之處第一月的教學(xué)工作對(duì)于每個(gè)新老師的角色轉(zhuǎn)換及成長來說都是至關(guān)重要的。在這一點(diǎn)上我很慶幸自己來到了張坪中學(xué)，由于在這里每一個(gè)領(lǐng)導(dǎo)都很關(guān)懷新老師的成

簡介：高中化學(xué)老師近三年的述職報(bào)告供借鑒高中化學(xué)老師近三年的述職報(bào)告供借鑒本期以來，我繼續(xù)擔(dān)任九年級(jí)一個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作。經(jīng)過一學(xué)期緊張、有序的教學(xué)，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)積極性，注重夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)成績，收到了較好的教學(xué)效果，到期末已經(jīng)完成本期的教學(xué)任務(wù)，現(xiàn)就本期的教學(xué)工作做如下總結(jié)。一、本期開展的主要工作一、本期開展的主要工作1、對(duì)九年級(jí)的學(xué)生而言，本期學(xué)習(xí)任務(wù)重，時(shí)間緊，是提高學(xué)習(xí)成績的關(guān)鍵時(shí)期。開學(xué)初，學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)、教研組成員深入課堂聽課、評(píng)課，提出許多寶貴意見，使教者教學(xué)水平有了較大提高，為順利完成本期教學(xué)任務(wù)奠定了堅(jiān)實(shí)基矗2、為了進(jìn)一步提高化學(xué)課優(yōu)秀率、平均分，完成學(xué)校下達(dá)的教學(xué)任務(wù)，教者自知任務(wù)艱巨，長期以來，對(duì)工作扎扎實(shí)實(shí)，兢兢業(yè)業(yè)，堅(jiān)持超前3課時(shí)備寫教案，做到備課充分、實(shí)用高效、教法學(xué)法靈活。為此，教者樹立奮斗目標(biāo)，確立推進(jìn)對(duì)象，從課堂教學(xué)入手，認(rèn)真細(xì)致的備好課，確保上好每一節(jié)課。落實(shí)課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，講授知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)突出，努力實(shí)踐學(xué)校提出的“先學(xué)后教，當(dāng)堂訓(xùn)練”的教學(xué)模式，在教學(xué)過程中積累了一定的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。3、考點(diǎn)訓(xùn)練及時(shí)、準(zhǔn)確，單元過關(guān)檢測落得實(shí)，堅(jiān)持以學(xué)生為主體，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，進(jìn)一步優(yōu)化課堂教學(xué)，在課堂教學(xué)中突破重點(diǎn)、考點(diǎn)，嚴(yán)抓訓(xùn)練，做到教師精講，學(xué)生多練，進(jìn)一步突出合作學(xué)習(xí)的地位和作用。3、注重“雙基”教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)基矗重視“雙基”教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，讓學(xué)生從基礎(chǔ)著手，不斷提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。通過本學(xué)期的化學(xué)課教學(xué)，使學(xué)生能掌握本學(xué)期化學(xué)課本的知識(shí)內(nèi)容，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決具體的實(shí)際問題，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能技巧，以提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。在教學(xué)過程中，教師要不斷地、經(jīng)常地灌輸化學(xué)的學(xué)習(xí)方法、分析方法、滲透化學(xué)知識(shí)、化學(xué)技能和技巧。4、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。化學(xué)是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，要與日常生活和社會(huì)熱點(diǎn)問題聯(lián)系起來，以增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和使命感。要強(qiáng)調(diào)和培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)現(xiàn)問題，解決問題的能力，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的熱愛和自覺地運(yùn)用科學(xué)，尊重科學(xué)規(guī)律的精神和思想，要著力于知識(shí)與生活的聯(lián)系與結(jié)合。讓學(xué)生產(chǎn)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的貼近與親切之感，也促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)與能力的提高。從這兩年的試卷來看，試題中涉及的生活、生產(chǎn)實(shí)際中問題較多，從多種角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能力進(jìn)行考查。讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用科學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。學(xué)生在不知不覺地自覺運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)學(xué)習(xí)和分析方法，去理解知識(shí)，分析許多實(shí)際問題。如有關(guān)環(huán)保問題、生態(tài)問題、資源的開發(fā)利用等等，同學(xué)們都能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和理解。5、研究中考命題方向，講究復(fù)習(xí)策略。

簡介：高中化學(xué)教學(xué)反思高中化學(xué)教學(xué)反思高中化學(xué)教學(xué)反思1時(shí)間飛逝，轉(zhuǎn)瞬間半學(xué)期的教學(xué)工作結(jié)束了。20XX20XX學(xué)年上半學(xué)年，我擔(dān)當(dāng)高一年三個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作，我在教學(xué)上存在很多不足之處，加上全省高中新課改，這迫使我更仔細(xì)的去思索如何才能搞好課堂設(shè)計(jì)和完成課堂教學(xué)任務(wù)。半學(xué)期以來，本著對(duì)同學(xué)負(fù)責(zé)、對(duì)自己負(fù)責(zé)的心態(tài)，我仔細(xì)地備課，注意了解同學(xué)的聽課感受，依據(jù)同學(xué)的反映，不斷去調(diào)整自己的課堂設(shè)計(jì)；除此之外，我還常常跟同事共同商討，努力提高自己的教學(xué)水平和課堂組織力量。詳細(xì)來講，有以下兩點(diǎn)心得體會(huì)一、課堂45分鐘是教與學(xué)最重要的環(huán)節(jié)。一堂課能否上好，關(guān)鍵在于老師的預(yù)備是否充分，也就是備課是否充分。老師只有仔細(xì)做好備課工作，才能較好的組織課堂教學(xué)。就備課而言，我認(rèn)為應(yīng)當(dāng)做到以下幾點(diǎn)1、仔細(xì)鉆研教材。鉆研教材包括鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)、化學(xué)課本等。認(rèn)真鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)讓我更明確教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)所在，使自己在課堂教學(xué)中做到層次分明。仔細(xì)鉆研課本則能更清楚的為同學(xué)講解學(xué)問點(diǎn)，做到有條有理，層次分明，從而使同學(xué)更簡單把握好所學(xué)的內(nèi)容。而得出結(jié)論鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅來。這樣既使同學(xué)走出鈉可以置換出任何金屬的誤區(qū)，又增加了同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好。5、豐富教學(xué)形式。隨著教學(xué)形式的不斷豐富，課堂教學(xué)早已不再局限于常規(guī)的“黑板教學(xué)”，以多媒體教學(xué)為代表的各科教學(xué)形式極大進(jìn)展。我緊緊抓住這一改變，主動(dòng)探究多形式的教學(xué)并取得較好的效果。例如，在講授氣體摩爾體積時(shí)，我提早預(yù)備，制作了一個(gè)比較精良的多媒體課件，實(shí)施后發(fā)覺，實(shí)行多媒體教學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是同學(xué)的愛好和對(duì)學(xué)問點(diǎn)的感性熟悉大大增加，進(jìn)而對(duì)學(xué)問點(diǎn)的把握程度也大大提高。二、課前課后也是不行忽視的重要環(huán)節(jié)。每當(dāng)我輪值晚自習(xí)時(shí)，我不是簡潔地在教室閑逛，而是充分利用師生短暫的共處時(shí)間，解答同學(xué)的各種疑難。在輔導(dǎo)過程中，一旦發(fā)覺有某個(gè)問題被集中地提出，我就會(huì)立刻反省自己的課堂教學(xué)是否有哪個(gè)學(xué)問點(diǎn)教授得不夠清楚，并在下次課堂上進(jìn)行改進(jìn)后的講解。實(shí)踐證明，這樣很好地實(shí)現(xiàn)了老師和同學(xué)、課前和課后的互動(dòng)。在教學(xué)工作中我會(huì)常常遇到各種疑難，除了自己解決，我還主動(dòng)向閱歷豐富的老老師請(qǐng)教，以求不斷進(jìn)步。但是，我不僅要熟悉到自己的進(jìn)步，更要發(fā)覺自己的不足，我肯

簡介：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分純堿、蘇打、天然堿、口堿ＮA2CO3小蘇打NAHCO3大蘇打NA2S2O3石膏（生石膏）CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O瑩石CAF2重晶石BASO4（無毒）碳銨NH4HCO3石灰石、大理石CACO3生石灰CAO食鹽NACL熟石灰、消石灰CAOH2芒硝NA2SO47H2O緩瀉劑燒堿、火堿、苛性鈉NAOH綠礬FASO47H2O干冰CO2明礬KALSO4212H2O漂白粉CACLO2、CACL2（混和物）瀉鹽MGSO47H2O膽礬、藍(lán)礬CUSO45H2O雙氧水H2O2皓礬ZNSO47H2O硅石、石英SIO2剛玉AL2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠NA2SIO3鐵紅、鐵礦FE2O3磁鐵礦FE3O4黃鐵礦、硫鐵礦FES2銅綠、孔雀石CU2OH2CO3菱鐵礦FECO3赤銅礦CU2O波爾多液CAOH2和CUSO4石硫合劑CAOH2和S玻璃的主要成分NA2SIO3、CASIO3、SIO2過磷酸鈣（主要成分）CAH2PO42和CASO4重過磷酸鈣（主要成分）CAH2PO42天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）CH4水煤氣CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）FENH42SO42溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3與濃HCL按體積比13混合而成。鋁熱劑ALFE2O3或其它氧化物。尿素CO（NH22有機(jī)部分氯仿CHCL3電石CAC2電石氣C2H2乙炔TNT三硝基甲苯酒精、乙醇C2H5OH氟氯烴是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸苯酚蟻醛甲醛HCHO福爾馬林3540的甲醛水溶液蟻酸甲酸HCOOH葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麥芽糖C12H22O11淀粉（C6H10O5）N硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH軟脂酸C15H31COOH草酸乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMNO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。FE2淺綠色FE3O4黑色晶體FEOH2白色沉淀FE3黃色FEOH3紅褐色沉淀FESCN3血紅色溶液FEO黑色的粉末FENH42SO42淡藍(lán)綠色FE2O3紅棕色粉末FES黑色固體銅單質(zhì)是紫紅色CU2藍(lán)色CUO黑色CU2O紅色CUSO4（無水）白色CUSO45H2O藍(lán)色CU2OH2CO3綠色CUOH2藍(lán)色CUNH34SO4深藍(lán)色溶液BASO4、BACO3、AG2CO3、CACO3、AGCL、MGOH2、三溴苯酚均是白色沉淀ALOH3白色絮狀沉淀H4SIO4（原硅酸）白色膠狀沉淀CL2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體BR2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCL、HBR、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCL4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMNO4紫色MNO4紫色NA2O2淡黃色固體AG3PO4黃色沉淀S黃色固體AGBR淺黃色沉淀AGI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn)4480C）品紅溶液紅色氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體2三、現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，BAOH2與NH4CL反應(yīng)是吸熱的；2、NA與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；熔、浮、游、嘶、紅3、焰色反應(yīng)點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有SI、SIC、SIO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SICSI（因?yàn)樵影霃絊ICO）10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S44價(jià)的S例I2SO2H2OH2SO42HI13、含有FE3的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98的濃硫酸的密度為184G/CM3。16、離子是否共存（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子FESCN2、FESCN3、AGNH3、CUNH342等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中含量最多的金屬元素是AL含量最多的非金屬元素是OHCLO4高氯酸是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是HG389C。,；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410C）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是PT。19、雨水的PH值小于56時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例鑒別乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCL4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同CUOH2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為CHO2AG注意當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊HCHO4AG↓H2CO3反應(yīng)式為HCHO4AGNH32OHNH42CO34AG↓6NH3↑2H2O26、膠體的聚沉方法（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體液溶膠FEOH3、AGI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠霧、云、煙等；固溶膠有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于001克的難溶。430、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1。當(dāng)今世界三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在243鋼的含C量在0032。粗鹽是NACL中含有MGCL2和CACL2，因?yàn)镸GCL2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NAOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽OHNHNH234堿

簡介：11化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念）化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為式中某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為MOLL1。某段時(shí)間間隔，常用單位為S,MIN,H。Υ為物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是MOLL1S1，MOLL1S1等。（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。（2）測定方法）測定方法①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。②依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。本節(jié)知識(shí)樹本節(jié)知識(shí)樹準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立一套方法確定起點(diǎn)，確定反應(yīng)時(shí)間的單位，找到易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素11發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提有效碰撞理論有效碰撞理論（1）有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。）有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

簡介：高三化學(xué)的教學(xué)總結(jié)高三化學(xué)的教學(xué)總結(jié)高三化學(xué)的教學(xué)總結(jié)1面對(duì)自20XX年以來高考化學(xué)試題難度逐年提高的現(xiàn)實(shí)，結(jié)合所帶班級(jí)同學(xué)的實(shí)際狀況，根據(jù)班級(jí)組的統(tǒng)一部署，組織了一年來教學(xué)工作，現(xiàn)總結(jié)如下一、分析學(xué)科特點(diǎn)，提振復(fù)課信念化學(xué)雖屬于理科，但又不同于數(shù)學(xué)和物理，它討論的是物質(zhì)的個(gè)性，學(xué)問顯得比較雜亂，而且化學(xué)教材大多屬于敘事式寫法，例題少、公式少，但高考中的計(jì)算卻在逐年增多，同時(shí)，該學(xué)科的學(xué)科特點(diǎn)明顯，化學(xué)用語多。針對(duì)這些，我從一開頭就把打基礎(chǔ)，強(qiáng)化學(xué)科力量放在了第一位。二、采納章節(jié)和專題相結(jié)合的方法，扎實(shí)推動(dòng)復(fù)習(xí)進(jìn)程，提升同學(xué)力量我結(jié)合多年從事高三教學(xué)的閱歷和高考試進(jìn)展的實(shí)際狀況，從題型、方法和學(xué)問等角度動(dòng)身，將高中化學(xué)的全部內(nèi)容整合成二十三個(gè)專題進(jìn)行復(fù)習(xí)。在每個(gè)專題的復(fù)習(xí)中，先引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行學(xué)問梳理，再提煉出學(xué)問要點(diǎn)和題型方法，然后，通過例題分析，引導(dǎo)同學(xué)將懸空的學(xué)問和技能再次細(xì)化，此后讓同學(xué)練習(xí)感悟，最終引導(dǎo)同學(xué)歸納總結(jié)，形成每一專題的學(xué)問、題型和方法。在整體內(nèi)容的支配上，我將工具性學(xué)問、理論性學(xué)問靠前支配，而將載6、考前一周，最好能將重點(diǎn)學(xué)問、重要題型、重要方法引導(dǎo)同學(xué)回顧一下；7、綜合成果的好壞對(duì)同學(xué)的高考總分至關(guān)重要，建議從十二月開頭每周能給綜合科目排一次大練習(xí)。以上如有不妥，敬請(qǐng)批判指證。感謝大家高三化學(xué)的教學(xué)總結(jié)2高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高力量的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將挺直關(guān)乎高考成果。為了提高高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果，為此我們在開學(xué)初對(duì)高三化學(xué)教學(xué)進(jìn)行了具體的方案，注意教學(xué)過程的把握，依據(jù)高三各個(gè)不同時(shí)期用法不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。一討論信息，把握方向怎樣著手進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么這是剛剛進(jìn)入高三的同學(xué)所面臨的第一個(gè)問題，也是老師在高三化學(xué)教學(xué)過程中所面臨的第一個(gè)問題，更是作為新高三老師的我的一個(gè)大問題。要解決好這個(gè)問題，就必需對(duì)一些信息進(jìn)行討論，從中領(lǐng)悟出潛在的導(dǎo)向作用，看準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向，為完成復(fù)習(xí)任務(wù)奠定基礎(chǔ)。1討論全國及福建省高考化學(xué)試題?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)覺其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和

簡介：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全高中化學(xué)常用方程式高中化學(xué)常用方程式高中常用化學(xué)方程式之分解反應(yīng)1水在直流電的作用下分解2H2O通電2H2↑O2↑2加熱堿式碳酸銅CU2OH2CO3加熱2CUOH2OCO2↑3加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳2KCLO32KCL3O2↑4加熱高錳酸鉀2KMNO4加熱K2MNO4MNO2O2↑5碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3H2OCO2↑6高溫煅燒石灰石CACO3高溫CAOCO2↑高中常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng)1氫氣還原氧化銅H2CUO加熱CUH2O2木炭還原氧化銅C2CUO高溫2CUCO2↑3焦炭還原氧化鐵3C2FE2O3高溫4FE3CO2↑4焦炭還原四氧化三鐵2CFE3O4高溫3FE2CO2↑5一氧化碳還原氧化銅COCUO加熱CUCO21、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、CL2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是CL4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是CL5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是LI7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是BR8、熔點(diǎn)最小的金屬是HG9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是AG11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是FE

簡介：高三化學(xué)教學(xué)工作方案高三化學(xué)教學(xué)工作方案高三化學(xué)教學(xué)工作方案1一、培育目標(biāo)與要求高三的化學(xué)教學(xué)主要是為了提高同學(xué)化學(xué)的綜合力量，培育同學(xué)的觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量和接受、處理新信息力量。加強(qiáng)實(shí)施素養(yǎng)訓(xùn)練和對(duì)同學(xué)創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量的培育以及可持續(xù)性進(jìn)展力量的培育。在高一和高二的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)雙基力量的培育，在基本概念和基本理論的把握上達(dá)到高考的要求，把握一些重要元素的單質(zhì)及其化合物（包括有機(jī)化合物）、化學(xué)試驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容。二、我校加試化學(xué)的同學(xué)狀況分析高三（2）班是同濟(jì)二附中的化學(xué)班。我校的同學(xué)在我區(qū)應(yīng)當(dāng)屬于中等的同學(xué)，在選擇加試化學(xué)的同學(xué)在我校來說總體應(yīng)當(dāng)屬于中上同學(xué)，但高一和高二的化學(xué)基礎(chǔ)并不扎實(shí)，功底不深，并且在語、數(shù)、外三門也不是很強(qiáng)的前提下，必定會(huì)影響到化學(xué)的學(xué)習(xí)。化學(xué)成果兩極分化比較嚴(yán)峻，沒有化學(xué)非常精彩的同學(xué)，化學(xué)基礎(chǔ)比較薄弱的同學(xué)比較多，好的一點(diǎn)就是他們都沒有放棄，班級(jí)的學(xué)習(xí)風(fēng)氣還是比較濃，并且有巨大的集體凝聚力，都在特別努力地抓基礎(chǔ)，很協(xié)作老師的教學(xué)，能夠準(zhǔn)時(shí)地完成作業(yè)，并且養(yǎng)成了提出問題、與同學(xué)及老師一起解決問題的習(xí)系，使復(fù)習(xí)內(nèi)容既全面又深刻、透徹。2、夯實(shí)雙基扎實(shí)的基礎(chǔ)學(xué)問，基本技能的把握和嫻熟的基本思想和方法運(yùn)用，是敏捷運(yùn)用學(xué)問分析問題和解決問題的前提和保障。因此，在第一輪復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意抓好單元過關(guān)，吃透教材內(nèi)容。3、構(gòu)建學(xué)問結(jié)構(gòu)體系，完善同學(xué)的學(xué)問結(jié)構(gòu)高三總復(fù)習(xí)并不是把平常學(xué)過的學(xué)問簡潔地重復(fù)一遍，而是要對(duì)學(xué)問整體各單元學(xué)問之間的關(guān)系作認(rèn)真的討論后，按規(guī)律結(jié)構(gòu)及學(xué)問之間的內(nèi)在聯(lián)系，把平常所學(xué)的各個(gè)單元的、局部的、分散的、零碎的學(xué)問及解題思想、方法和規(guī)律進(jìn)行縱橫聯(lián)系，使之系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，從而將各部分學(xué)問進(jìn)行有機(jī)的整合，建構(gòu)學(xué)問的結(jié)構(gòu)體系，以形成整體的“認(rèn)知框架”，進(jìn)一步完善同學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。其構(gòu)建的方法是聯(lián)想與總結(jié)，對(duì)比與歸納等。4、精選課堂例題與習(xí)題復(fù)習(xí)課中例題的選擇、習(xí)題的配備必需細(xì)心設(shè)計(jì)。題目必需有肯定的基礎(chǔ)性、啟發(fā)性、代表性、綜合性。不宜太難，一般以中檔題為佳?？删x一些一題多解，一題多變的可以引申推廣的（特殊是進(jìn)幾年的一些高考題）題目讓同學(xué)訓(xùn)練、討論，通過訓(xùn)練讓同學(xué)把握學(xué)問點(diǎn)和一些解題方法、技巧等。同時(shí)要活用資料，不要照搬，即后期

簡介：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分純堿、蘇打、天然堿、口堿ＮA2CO3小蘇打NAHCO3大蘇打NA2S2O3石膏（生石膏）CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O瑩石CAF2重晶石BASO4（無毒）碳銨NH4HCO3石灰石、大理石CACO3生石灰CAO食鹽NACL熟石灰、消石灰CAOH2芒硝NA2SO47H2O緩瀉劑燒堿、火堿、苛性鈉NAOH綠礬FASO47H2O干冰CO2明礬KALSO4212H2O漂白粉CACLO2、CACL2（混和物）瀉鹽MGSO47H2O膽礬、藍(lán)礬CUSO45H2O雙氧水H2O2皓礬ZNSO47H2O硅石、石英SIO2剛玉AL2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠NA2SIO3鐵紅、鐵礦FE2O3磁鐵礦FE3O4黃鐵礦、硫鐵礦FES2銅綠、孔雀石CU2OH2CO3菱鐵礦FECO3赤銅礦CU2O波爾多液CAOH2和CUSO4石硫合劑CAOH2和S玻璃的主要成分NA2SIO3、CASIO3、SIO2過磷酸鈣（主要成分）CAH2PO42和CASO4重過磷酸鈣（主要成分）CAH2PO42天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）CH4水煤氣CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）FENH42SO42溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3與濃HCL按體積比13混合而成。鋁熱劑ALFE2O3或其它氧化物。尿素CO（NH22有機(jī)部分氯仿CHCL3電石CAC2電石氣C2H2乙炔TNT三硝基甲苯酒精、乙醇C2H5OH氟氯烴是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸苯酚蟻醛甲醛HCHO福爾馬林3540的甲醛水溶液蟻酸甲酸HCOOH葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麥芽糖C12H22O11淀粉（C6H10O5）N硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH軟脂酸C15H31COOH草酸乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMNO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。FE2淺綠色FE3O4黑色晶體FEOH2白色沉淀FE3黃色FEOH3紅褐色沉淀FESCN3血紅色溶液FEO黑色的粉末FENH42SO42淡藍(lán)綠色FE2O3紅棕色粉末FES黑色固體銅單質(zhì)是紫紅色CU2藍(lán)色CUO黑色CU2O紅色CUSO4（無水）白色CUSO45H2O藍(lán)色CU2OH2CO3綠色CUOH2藍(lán)色CUNH34SO4深藍(lán)色溶液BASO4、BACO3、AG2CO3、CACO3、AGCL、MGOH2、三溴苯酚均是白色沉淀ALOH3白色絮狀沉淀H4SIO4（原硅酸）白色膠狀沉淀CL2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體BR2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCL、HBR、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCL4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMNO4紫色MNO4紫色NA2O2淡黃色固體AG3PO4黃色沉淀S黃色固體AGBR淺黃色沉淀AGI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn)4480C）品紅溶液紅色氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體2三、現(xiàn)象1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，BAOH2與NH4CL反應(yīng)是吸熱的；2、NA與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；熔、浮、游、嘶、紅3、焰色反應(yīng)點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有SI、SIC、SIO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SICSI（因?yàn)樵影霃絊ICO）10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S44價(jià)的S例I2SO2H2OH2SO42HI13、含有FE3的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98的濃硫酸的密度為184G/CM3。16、離子是否共存（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子FESCN2、FESCN3、AGNH3、CUNH342等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中含量最多的金屬元素是AL含量最多的非金屬元素是OHCLO4高氯酸是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是HG389C。,；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410C）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是PT。19、雨水的PH值小于56時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO321、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例鑒別乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCL4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同CUOH2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為CHO2AG注意當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊HCHO4AG↓H2CO3反應(yīng)式為HCHO4AGNH32OHNH42CO34AG↓6NH3↑2H2O26、膠體的聚沉方法（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體液溶膠FEOH3、AGI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠霧、云、煙等；固溶膠有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于001克的難溶。430、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1。當(dāng)今世界三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在243鋼的含C量在0032。粗鹽是NACL中含有MGCL2和CACL2，因?yàn)镸GCL2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NAOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽OHNHNH234堿

簡介：第三章第三章第二節(jié)第二節(jié)第2課時(shí)課時(shí)一、選擇題1．下列敘述正確的是A．100℃純水的PH＝6，所以水在100℃時(shí)呈酸性B．PH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后PH4C．02MOLL－1的醋酸，與等體積水混合后PH＝1D．常溫時(shí)，PH＝3的鹽酸與PH＝11的氫氧化鈉等體積混合后PH＝7解析A選項(xiàng)中因?yàn)槭羌兯?，不管其PH為多少都是呈中性；B選項(xiàng)中鹽酸是強(qiáng)酸，所以每稀釋10倍PH增大1，故PH＝4；C選項(xiàng)中將02MOLL－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?1MOLL－1，但由于醋酸是弱酸，所以PH大于1；D選項(xiàng)中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以呈中性。答案D2．在25℃的條件下，將體積都為10ML，PH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到AML和BML，測得稀釋后溶液的PH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為A．A＝B＝10MLB．A＝B10MLC．AB解析在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡。在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里CH＋的主要變化只有一個(gè)，即減??；CH3COOH溶液里CH＋的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若A＝B，稀釋后的CH3COOH溶液PHB。答案D3．有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲的PH＝A，乙的PH＝A＋1，下列推斷正確的是A．物質(zhì)的量濃度C甲是C乙的10倍B．溶液中COH－甲是乙的10倍C．由水電離產(chǎn)生的CH＋乙是甲的10倍D．與等量的NAOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V乙10C乙，所以A錯(cuò)誤。兩溶液中KW相同，COH－Α?甲?Α?乙?10C?乙?C?甲?B．HY一定是強(qiáng)酸C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等解析本題考查了強(qiáng)、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意，MG粉足量，酸不足，應(yīng)根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計(jì)算H2的體積，由VHXVHY，知PH相等時(shí)，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而無法判斷HY是強(qiáng)酸還是弱酸，故A、B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)生成H2的速率取決于CH＋，因?yàn)殚_始時(shí)CH＋相等，故D項(xiàng)正確。答案D7．雙選對(duì)于常溫下PH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液1ML稀釋至100ML后，PH等于3B．向該溶液中加入等體積、PH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的CH＋與水電離出的CH＋之比為10－12D．該溶液中水電離出的CH＋是PH為3的硝酸中水電離出的CH＋的100倍解析硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故稀釋100倍，CH＋為原溶液的1/100，PH會(huì)由1變?yōu)?，A正確；硝酸中CH＋＝01MOLL－1，PH為13的BAOH2，溶液COH－＝01MOLL－1，當(dāng)二者等體積混合時(shí)NH＋＝NOH－，即二者恰好完全中和，B項(xiàng)正確；硝酸電離的CH＋＝01MOLL－1，則水電離的CH＋＝10－13MOLL－1，二者之比為10－1∶10－13，C錯(cuò)；PH為3的硝酸中水電離的CH＋＝10－11MOLL－1，故D項(xiàng)中二者之比為10－13∶10－11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AB8．在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，則甲溶液中CH＋甲與乙溶液中CH＋乙之比是A．10∶1B．100∶1C．1∶100D．無法確定解析因?yàn)榧兹芤旱腜H是乙溶液的2倍，若設(shè)甲溶液的PH＝2A，則乙溶液的PH＝A，＝＝10－A。由于A值不定，所以甲、乙兩溶液中CH＋比值不能確定。C?H＋?甲C?H＋?乙10－2A10－A答案D9．室溫下，PH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的PH變化

簡介：高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)錦集高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)錦集8篇高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)篇1本學(xué)期我擔(dān)當(dāng)了高一（5）、（10）、（15）、（16）班的化學(xué)科任。一學(xué)期來，我根據(jù)教學(xué)方案，以及新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，已經(jīng)如期、較好地完成了教學(xué)任務(wù)高一化學(xué)必修1模塊的教學(xué)?，F(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，盼望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)閱歷教訓(xùn)，使今后的工作取得更大的進(jìn)步。一、仔細(xì)備課，不但備同學(xué)而且備教材備教法今年新課標(biāo)人教版教材的編排有了大的改革，比以前要系統(tǒng)，但學(xué)問點(diǎn)間的聯(lián)系較差，因此我在備課時(shí)，參考和分析了許多有關(guān)資料，盡量依據(jù)教材內(nèi)容及同學(xué)的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采納的教學(xué)方法、方式，仔細(xì)寫好教學(xué)綱要，盡量使學(xué)問點(diǎn)的教學(xué)有條理性，同學(xué)較易學(xué)和理解。同時(shí)課后準(zhǔn)時(shí)對(duì)剛上完的課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，記錄自己的不足和收獲，從而對(duì)自己的教學(xué)方法和方式進(jìn)行改進(jìn)，努力提高自己的教學(xué)水平。二、加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)，提高同學(xué)的試驗(yàn)水平人教版新教材在編排上增加了不少試驗(yàn)和有關(guān)圖畫，圖文并茂，提高了同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，但對(duì)同學(xué)的試驗(yàn)力量水平的要求也更高了。在教學(xué)中，我依據(jù)本校的試驗(yàn)設(shè)備條件，把一些演示試驗(yàn)改為邊講邊做的試驗(yàn)或同學(xué)試行針對(duì)性的評(píng)講，并準(zhǔn)時(shí)對(duì)教學(xué)方法進(jìn)行改進(jìn)，做到有的放矢。在這一學(xué)期的教學(xué)中，我最大的體會(huì)是要想教好書，尤其是要上好新課標(biāo)的課，得不斷的充電和不斷的學(xué)習(xí)，盡快完善自己的學(xué)問體系，提高優(yōu)化處理教材的力量、進(jìn)行資源優(yōu)化整合的力量以及進(jìn)行良好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的力量。在教學(xué)中，平常多閱讀一些不錯(cuò)的化學(xué)雜志，如中學(xué)化學(xué)教與學(xué)、化學(xué)訓(xùn)練等，學(xué)習(xí)其他化學(xué)同行的先進(jìn)閱歷和進(jìn)行教學(xué)溝通；同時(shí)仔細(xì)進(jìn)行教學(xué)總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并準(zhǔn)時(shí)整理有關(guān)資料，主動(dòng)撰寫教學(xué)論文，不斷提高自己的教學(xué)水平。在這一學(xué)期的教學(xué)工作中，也存在著一些不足，如在教材處理和難度掌握上有時(shí)不當(dāng)；有時(shí)時(shí)間較緊，上課語速過快，同學(xué)消化不及等。在今后的訓(xùn)練教學(xué)工作中，我將更嚴(yán)格要求自己，努力工作，改進(jìn)不足之處，爭取更大的進(jìn)步高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)篇2本學(xué)期的教學(xué)工作已經(jīng)結(jié)束，想想本學(xué)期的化學(xué)訓(xùn)練教學(xué)工作，有得有失，為了更好地完成今后的訓(xùn)練教學(xué)工作，我就本學(xué)期的教學(xué)工作作如下總結(jié)這學(xué)期，我擔(dān)當(dāng)了高一班級(jí)三個(gè)班級(jí)的化學(xué)教學(xué)工作，所以教學(xué)任務(wù)重，但經(jīng)過一學(xué)期的努力，也取得了較

簡介：高三化學(xué)的教學(xué)總結(jié)高三化學(xué)的教學(xué)總結(jié)高三化學(xué)的教學(xué)總結(jié)1面對(duì)自20XX年以來高考化學(xué)試題難度逐年提高的現(xiàn)實(shí)，結(jié)合所帶班級(jí)同學(xué)的實(shí)際狀況，根據(jù)班級(jí)組的統(tǒng)一部署，組織了一年來教學(xué)工作，現(xiàn)總結(jié)如下一、分析學(xué)科特點(diǎn)，提振復(fù)課信念化學(xué)雖屬于理科，但又不同于數(shù)學(xué)和物理，它討論的是物質(zhì)的個(gè)性，學(xué)問顯得比較雜亂，而且化學(xué)教材大多屬于敘事式寫法，例題少、公式少，但高考中的計(jì)算卻在逐年增多，同時(shí)，該學(xué)科的學(xué)科特點(diǎn)明顯，化學(xué)用語多。針對(duì)這些，我從一開頭就把打基礎(chǔ)，強(qiáng)化學(xué)科力量放在了第一位。二、采納章節(jié)和專題相結(jié)合的方法，扎實(shí)推動(dòng)復(fù)習(xí)進(jìn)程，提升同學(xué)力量我結(jié)合多年從事高三教學(xué)的閱歷和高考試進(jìn)展的實(shí)際狀況，從題型、方法和學(xué)問等角度動(dòng)身，將高中化學(xué)的全部內(nèi)容整合成二十三個(gè)專題進(jìn)行復(fù)習(xí)。在每個(gè)專題的復(fù)習(xí)中，先引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行學(xué)問梳理，再提煉出學(xué)問要點(diǎn)和題型方法，然后，通過例題分析，引導(dǎo)同學(xué)將懸空的學(xué)問和技能再次細(xì)化，此后讓同學(xué)練習(xí)感悟，最終引導(dǎo)同學(xué)歸納總結(jié)，形成每一專題的學(xué)問、題型和方法。在整體內(nèi)容的支配上，我將工具性學(xué)問、理論性學(xué)問靠前支配，而將載6、考前一周，最好能將重點(diǎn)學(xué)問、重要題型、重要方法引導(dǎo)同學(xué)回顧一下；7、綜合成果的好壞對(duì)同學(xué)的高考總分至關(guān)重要，建議從十二月開頭每周能給綜合科目排一次大練習(xí)。以上如有不妥，敬請(qǐng)批判指證。感謝大家高三化學(xué)的教學(xué)總結(jié)2高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高力量的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將挺直關(guān)乎高考成果。為了提高高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果，為此我們在開學(xué)初對(duì)高三化學(xué)教學(xué)進(jìn)行了具體的方案，注意教學(xué)過程的把握，依據(jù)高三各個(gè)不同時(shí)期用法不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。一討論信息，把握方向怎樣著手進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么這是剛剛進(jìn)入高三的同學(xué)所面臨的第一個(gè)問題，也是老師在高三化學(xué)教學(xué)過程中所面臨的第一個(gè)問題，更是作為新高三老師的我的一個(gè)大問題。要解決好這個(gè)問題，就必需對(duì)一些信息進(jìn)行討論，從中領(lǐng)悟出潛在的導(dǎo)向作用，看準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向，為完成復(fù)習(xí)任務(wù)奠定基礎(chǔ)。1討論全國及福建省高考化學(xué)試題?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)覺其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和

簡介：高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作總結(jié)高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作總結(jié)高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作總結(jié)1本學(xué)期，我擔(dān)當(dāng)高一10，13，14，15班共4個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教學(xué)，下面就本人的工作作一個(gè)小結(jié)?；瘜W(xué)教學(xué)是討論化學(xué)教學(xué)規(guī)律的一門學(xué)科。它的討論對(duì)象是化學(xué)學(xué)問系統(tǒng)和化學(xué)教學(xué)過程中教與學(xué)的聯(lián)系，相互作用及其統(tǒng)一。它的中心任務(wù)是使同學(xué)把握學(xué)問，進(jìn)展智能，形成科學(xué)的世界觀，培育創(chuàng)新精神和創(chuàng)新意識(shí)。怎樣才能在教與學(xué)的統(tǒng)一中完成這個(gè)中心任務(wù)呢通過對(duì)同學(xué)的討論，發(fā)覺同學(xué)差別很大，主要表現(xiàn)在原有學(xué)問的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)方法上和信念上三方面。針對(duì)這種狀況我實(shí)行以下分層教學(xué)對(duì)策一、彈性調(diào)整難度教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則，肯定要適合同學(xué)的胃口，對(duì)不同層次同學(xué)有不同要求。若要求過高，過難，同學(xué)接受不了，會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)心情，成果更差若要求過低，同學(xué)會(huì)感覺太簡潔，無味，不投入精力學(xué)習(xí)，成果平平，甚至后退。所以我對(duì)不同層次同學(xué)把握學(xué)問的深度，廣度要求不同，進(jìn)行彈性調(diào)整，使每個(gè)同學(xué)都能得到很好的進(jìn)展。二、加強(qiáng)方法指導(dǎo)對(duì)原有學(xué)問基礎(chǔ)較好，學(xué)習(xí)方法得當(dāng)，學(xué)習(xí)信念強(qiáng)次的同學(xué)試驗(yàn)，要求全體同學(xué)仔細(xì)觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，課后仔細(xì)書寫試驗(yàn)報(bào)告每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有肯定的學(xué)問掩蓋面，有肯定的難度和深度。以上是我進(jìn)行化學(xué)教學(xué)中的幾點(diǎn)做法，我會(huì)在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，教爭取更大的進(jìn)步。高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作總結(jié)2忙勞碌碌中一年又過去了，今年是高一新教材的其次輪，不夠熟識(shí)的教材，不熟識(shí)的教學(xué)大綱，不夠熟識(shí)的同學(xué)。從9月1日起，我們開頭了高一化學(xué)的奮斗歷程，先是熟識(shí)同學(xué)，組員統(tǒng)一方案，統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一重難點(diǎn)，統(tǒng)一教法，統(tǒng)一習(xí)題，統(tǒng)一測試，統(tǒng)一聽課，統(tǒng)一評(píng)課，統(tǒng)一出題，我們形成了和諧奮斗的5人組合，不知結(jié)果如何，但可以說我們努力了，盡力了，下面就是我們一年來的總結(jié)和體會(huì)。1、集思廣益，發(fā)揮群體優(yōu)勢（1）開學(xué)伊始，我們5個(gè)人依據(jù)教材內(nèi)容，通過充分爭論，仔細(xì)擬訂好本學(xué)期教學(xué)進(jìn)度習(xí)題，深淺度，工作思路，并復(fù)印給每位任課老師一份，綻開學(xué)習(xí)活動(dòng)。（2）每周集體教研時(shí)，統(tǒng)一下一周的學(xué)問點(diǎn)，重難點(diǎn)，教法，教案，統(tǒng)一習(xí)題，爭論重點(diǎn)習(xí)題的解題思路，講授方法，一題多解，巧解，快解的方法及類型題的歸類，講解和習(xí)題的配置。