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簡介：第一章第一章化學反應(yīng)中的能量關(guān)系化學反應(yīng)中的能量關(guān)系1某理想氣體對恒定外壓931KPA膨脹，其體積從50L變化至150L，同時吸收648KJ的熱量，試計算內(nèi)能的變化。解ΔUQW,Q648KJW－P外V2－V1－9331103PA150－5010－3M3－9331KJΔU648－9331KJ－2851KJ∴內(nèi)能的變化為－2851KJ2已知下列熱化學方程式FE2O3S3COG2FES3CO2G,QP－276KJMOL1FE2O3SCOG2FE3O4SCO2G,QP－586KJMOL1FE3O4SCOG3FEOSCO2G,QP381KJMOL1不用查表，計算下列反應(yīng)的QPFEOSCOGFESCO2G提示根據(jù)蓋斯定律，利用已知反應(yīng)方程式，設(shè)計一循環(huán)，消去FE2O3和FE3O4，而得到所需反應(yīng)方程式。解若以①、②、③分別表示所給的化學方程式，根據(jù)蓋斯定律，設(shè)計一循環(huán)613①－②－2③可得下列方程FEOSCOGFESCO2G∴該反應(yīng)的QP613－276－－586－2381KJMOL1－167KJMOL13試用書末附錄1提供的標準摩爾生成焓??MFH數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)的??MRH。①CAOSSO3G2H2OLCASO42H2OS②C6H6L721O2G6CO2G3H2OL③2ALSFE2O3S2FESAL2O3S解①CAOSSO3G2H2OLCASO42H2OS??MFH/KJ?MOL1?－6355－39526－28585－202112??MRH??MFHCASO42H2O,S－??MFHCAO,S－??MFHSO3,G－2??MFHH2O,L－202112－－6355－－39526－2－28585KJ?MOL1?－41866KJ?MOL1?②C6H6L721O2G6CO2G3H2OL??MFH/KJ?MOL1?49040－39351－28585??MRH6??MFHCO2,G3??MFHH2O,L－??MFHC6H6,L6－393513－28585－4904KJ?MOL1?－326765KJ?MOL1?6利用書末附錄1所提供的??MFH和?MS數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)在298K時的??MRG。①N2G3H2G2NH3G②2HGOS2HGLO2G③CH4G2O2GCO2G2H2OL解①??MRH2??MFHNH3,G2－4596KJ?MOL1?－9192KJ?MOL1???MRS219270－313070－19160J?K1??MOL1?－19830J?K1??MOL1???MRG??MRH－T??MRS－9192－298－19830103?KJ?MOL1?－3283KJ?MOL1?②??MRH－2??MFHHGO,S－2－9071KJ?MOL1?18142KJ?MOL1???MRS205142774－2720103?KJ?MOL1??K1?0216KJ?MOL1??K1???MRG??MRH－T??MRS18142－2980216KJ?MOL1?11705KJ?MOL1?③??MRH2??MFHH2O,L??MFHCO2,G－??MFHCH4,G2－28585－39351－－7485KJ?MOL1?－89036KJ?MOL1???MRS2699621379－220514－18638103?KJ?MOL1??K1?－0243KJ?MOL1??K1???MRG??MRH－T??MRS－89036－298－0243KJ?MOL1?－81795KJ?MOL1?7用二氧化錳制取金屬錳可采取下列兩種方法①MNO2S2H2GMNS2H2OG②MNO2S2CSMNS2COG上述兩個反應(yīng)在25℃、100KPA下能否自發(fā)進行如果希望反應(yīng)溫度盡可能低一些，試通過計算，說明采用何種方法比較好解①MNO2S2H2GMNS2H2OG??MFH/KJ?MOL1?－520900－24184?MS/J?MOL1??K1?53113070317618885??MFG/KJ?MOL1?－466100－22859??1M,RH2??MFHH2O,G??MFHMN,S－??MFHMNO2,S－2??MFHH2,G

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簡介：1第一章第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源生命的基礎(chǔ)能源糖類糖類教學目標教學目標1使學生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系2了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。3使學生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法教學重點教學重點認識糖類的組成和性質(zhì)特點。教學難點教學難點掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法教學方法教學方法討論、實驗探究、調(diào)查或?qū)嶒?、查閱收集資料。教學過程教學過程問題根據(jù)P2～P3圖回答人體中的各種成分。我們已經(jīng)知道化學與生活關(guān)系多么密切。在這一章里，我們將學習與生命有關(guān)的一些重要基礎(chǔ)物質(zhì)，以及它們在人體內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)知識。如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、微生素32、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)C6H12O6（S）6O2G→6CO2G6H2OL3、二糖（1）蔗糖分子式C12H22O11物理性質(zhì)無色晶體，溶于水，有甜味化學性質(zhì)無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。C12H22O11H2OC6H12O6C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖（2）麥芽糖物理性質(zhì)白色晶體,易溶于水,有甜味不及蔗糖分子式C12H22O11與蔗糖同分異構(gòu)化學性質(zhì)（1）有還原性能發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中含有醛基,是還原性糖（2）水解反應(yīng)產(chǎn)物為葡萄糖一種C12H22O11H2O2C6H12O6麥芽糖葡萄糖

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簡介：1氣體的制取復習課教案教學目標1．知識與技能（1）學會根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇氣體發(fā)生裝置；（2）學會根據(jù)氣體性質(zhì)選擇氣體收集裝置；（3）掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的發(fā)生和收集裝置。2．過程與方法（1）通過對基礎(chǔ)知識的復習，培養(yǎng)學生分析問題，探索問題和靈活運用知識的能力；（2）通過對知識的拓展，拓寬學生的知識面，培養(yǎng)學生綜合分析、解決問題的能力。3．情感態(tài)度與價值觀（1）培養(yǎng)學生交流，合作學習的良好習慣；（2）培養(yǎng)學生實事求是，運用科學的原理解決問題的良好的科學素養(yǎng)；（3）通過學習中找規(guī)律，規(guī)律中體驗成功，進而體會到化學學習的樂趣。教學重點氣體制備的思路和方法。教學難點氣體制取裝置的選擇。教學方法討論、交流、歸納、練習教學過程引入我們前面復習完了實驗室基本操作，今天我們要復習初中化學的常見氣體制備問題完成表格。一、制取O2、CO2藥品狀態(tài)及反應(yīng)條件活動制取O2、CO2藥品狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體制取原理反應(yīng)物狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)）反應(yīng)條件（是否加熱）化學方程式加熱高錳酸鉀加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物O2分解過氧化氫CO2大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)二、實驗裝置（1）、發(fā)生裝置問題實驗室用高錳酸鉀，氯酸鉀，過氧化氫溶液，制取氧氣選用發(fā)生裝置分別是；用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是。思考并討論1、裝置A中試管口為什么要略向下傾斜ABCD31用排空氣法收集氣體時，導管應(yīng)伸到集氣瓶中什么位置2裝有O2、CO2、H2的集氣瓶如何放在實驗桌上（1）如圖A所示當氣體從B進入，則該氣體的密度比空氣的密度；（2）如圖B所示氣體從A進入，則該氣體的密度比空氣的密度；（3）圖C可以收集氣體，則氣體應(yīng)該從A,B進入。我們所學的氣體有；二、實驗室制取氣體的實驗裝置1、用高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置；2、實驗室制取二氧化碳的實驗裝置；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨②⑦、②⑧、②⑨③⑦、③⑨④⑦、④⑨1、用高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置；2、實驗室制取二氧化碳的實驗裝置；三、氣體的檢驗和驗滿O2、CO2的檢驗與驗滿檢驗驗滿O2CO2下列各圖是驗滿氧氣的操作，是否有問題，若有，指出其中的錯誤之處課堂練習1、根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用序號）硫化氫H2S是一種有毒氣體，其密度比空氣大，易溶于水，實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，制取氣體應(yīng)選用的裝置是，氣體由（填“1”或“2”）導入集氣瓶．ABCDE

簡介：中華人民共和國環(huán)境保護行業(yè)標準“,/012339325702937,0國家環(huán)境保護總局批準實施范圍本方法適用于氯離子含量小于AAAABC9D的高氯廢水中化學需氧量EFGHI的測定J方法檢出限為KABC9DJ適用于油田L沿海煉油廠L油庫L氯堿廠L廢水深海排放等廢水中FGH的測定J引用標準下列標準中的條文通過在本標準中被引用而成為本標準的條文M與本標準同效JNOPPQPR0SQ水質(zhì)化學需氧量的測定重鉻酸鹽法當上述標準被修訂時M應(yīng)使用其最新版本JT定義TU高氯廢水指氯離子含量大于PAAABC9D的廢水JTU表觀FGH指在一定條件下M由水樣所消耗的重鉻酸鉀的量M換算成相對應(yīng)的氧的質(zhì)量濃度JTUT氯離子校正值指水樣中被氧化的氯離子生成的氯氣所對應(yīng)的氧的質(zhì)量濃度JV原理在水樣中加入已知量的重鉻酸鉀溶液及硫酸汞溶液M并在強酸介質(zhì)下以硫酸銀作催化劑M經(jīng)W沸騰回流后M以PMPAX鄰菲羅啉為指示劑M用硫酸亞鐵銨滴定水樣中未被還原的重鉻酸鉀M由消耗的硫酸亞鐵銨的量換算成消耗氧的質(zhì)量濃度M即為表觀FGHJ將水樣中未絡(luò)合而被氧化的那部分氯離子所形成的氯氣導出M再用氫氧化鈉溶液吸收后M加入碘化鉀M用硫酸調(diào)節(jié)YZ約為KM以淀粉為指示劑M用硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定M消耗的硫代硫酸鈉的量換算成消耗氧的質(zhì)量濃度M即為氯離子校正值J表觀FGH與氯離子校正值之差M即為所測水樣真實的FGHJ\試劑除非另有說明M分析時均使用符合國家標準的分析純試劑和蒸餾水J\U硫酸EZGRIM_PUSRC9B‘J\U硫酸溶液MPAQJ\UT硫酸溶液MPABJ\UVCEP9ZGRIDBE‘9D硫酸溶液取BBB‘濃硫酸EBUPI緩慢倒入QRBB‘水中J\U\KAF硫酸汞EZCGRI溶液稱取KAUAC硫酸汞溶解于PAAB‘硫酸溶液EBUI中J\UG硫酸銀X硫酸溶液向PD硫酸EBUPI中加入PAC硫酸銀EHCGRIM放置PI使之溶解M并混勻M使用前小心搖動JP

簡介：12247化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算及應(yīng)用1．【2017年新課標年新課標1卷T27（3）】（14分）LI4TI5O12和LIFEPO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FETIO3，還含有少量MGO、SIO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下學科網(wǎng)回答下列問題（3）TIO2XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40MIN所得實驗結(jié)果如下表所示溫度/℃3035404550TIO2XH2O轉(zhuǎn)化率9295979388分析40℃時TIO2XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________?！敬鸢浮浚?）低于40℃，TIO2XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TIO2XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降【解析】（3）溫度是影響速率的主要因素，但H2O2在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，即原因是低于40℃，TIO2XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TIO2XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；2．【2017年新課標年新課標1卷T28（3）】（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分12響，D錯誤。答案選B。3．【2017年新課標Ⅲ卷年新課標Ⅲ卷T28（4）】（14分）砷（AS）是第四周期ⅤA族元素，可以形成AS2O3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}學科網(wǎng)（4）298K時，將20ML3XMOLL?1NA3ASO3、20ML3XMOLL?1I2和20MLNAOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)ASO33?AQI2AQ2OH?ASO43?AQ2I?AQH2OL。溶液中CASO43?與反應(yīng)時間（T）的關(guān)系如圖所示。來源Z,XX,KCOM④若平衡時溶液的PH14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。【答案】（4）K13124Y（MOLL）（XY）???4．【2016年新課標Ⅲ卷T27（3）】（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOX，形成酸雨、污染大氣，采用NACLO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題（3）在不同溫度下，NACLO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓PX如圖所示。

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簡介：國家安全生產(chǎn)監(jiān)督管理總局中華人民共和國工業(yè)和信息化部中華人民共和國公安部中華人民共和國環(huán)境保護部中華人民共和國交通運輸部中華人民共和國農(nóng)業(yè)部中華人民共和國國家衛(wèi)生和計劃生育委員會中華人民共和國國家質(zhì)量監(jiān)督檢驗檢疫總局國家鐵路局中國民用航空局公告2015年第5號依照危險化學品安全管理條例（國務(wù)院令第591號）有關(guān)規(guī)定，安全監(jiān)管總局會同工業(yè)和信息化部、公安部、環(huán)境保護部、交通運輸部、農(nóng)業(yè)部、國家衛(wèi)生計生委、質(zhì)檢總局、鐵路局、民航局制定了危險化學品目錄（2015版），現(xiàn)予公布，請自行下載（網(wǎng)址WWWCHINASAFETYGOVCN）。危險化學品目錄（2015版）于2015年5月1日起施行。危險化學品名錄（2002版）（原國家安全生產(chǎn)監(jiān)督管理局公告2003年第1號）、劇毒化學品目錄（2002年版）（原國家安全生產(chǎn)監(jiān)督管理局等8部門公告2003年第2號）同時廢止。安全監(jiān)管總局工業(yè)和信息化部公安部環(huán)境保護部交通運輸部農(nóng)業(yè)部國家衛(wèi)生計生委質(zhì)檢總局鐵路局民航局2015年2月27日2說明一、危險化學品的定義和確定原則定義具有毒害、腐蝕、爆炸、燃燒、助燃等性質(zhì)，對人體、設(shè)施、環(huán)境具有危害的劇毒化學品和其他化學品。確定原則危險化學品的品種依據(jù)化學品分類和標簽國家標準，從下列危險和危害特性類別中確定1．物理危險爆炸物不穩(wěn)定爆炸物、11、12、13、14。易燃氣體類別1、類別2、化學不穩(wěn)定性氣體類別A、化學不穩(wěn)定性氣體類別B。氣溶膠（又稱氣霧劑）類別1。氧化性氣體類別1。加壓氣體壓縮氣體、液化氣體、冷凍液化氣體、溶解氣體。易燃液體類別1、類別2、類別3。易燃固體類別1、類別2。自反應(yīng)物質(zhì)和混合物A型、B型、C型、D型、E型。自燃液體類別1。自燃固體類別1。自熱物質(zhì)和混合物類別1、類別2。遇水放出易燃氣體的物質(zhì)和混合物類別1、類別2、類別3。氧化性液體類別1、類別2、類別3。氧化性固體類別1、類別2、類別3。

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