簡介：點擊查看更多gb∕t 31270.5-2014 化學(xué)農(nóng)藥環(huán)境安全評價試驗準則 第5部分：土壤淋溶試驗精彩內(nèi)容。

簡介：點擊查看更多gbt 34120-2017 電化學(xué)儲能系統(tǒng)儲能變流器技術(shù)規(guī)范精彩內(nèi)容。

簡介：ICS73．060D40A目中華人民共和國國家標準GB／T14353．72010代替GB／T14353．71993銅礦石、鉛礦石和鋅礦石化學(xué)分析方法第7部分砷量測定METHODSFORCHEMICALANALYSISOFCOPPERORES．1EADORESANDZINCORESPART7DETERMINATIONOFARSENICCONTENT20101110發(fā)布20110201實施宰瞀鵑鬻瓣訾矬瞥鐾發(fā)布中國國家標準化管理委員會促19WWWBZFXWCOM銅礦石、鉛礦石和鋅礦石化學(xué)分析方法第7部分砷量測定GB／T14353．72010警示使用本部分的人員應(yīng)經(jīng)過相關(guān)專業(yè)的技術(shù)培訓(xùn)，具有一定的工作經(jīng)驗。本部分并未指出所有可能的安全問題，使用者有責(zé)任采取適當(dāng)?shù)陌踩徒】荡胧?，并保證符合國家有關(guān)法規(guī)規(guī)定的條件。1范圍GB／T14353的本部分規(guī)定了銅礦石、鉛礦石和鋅礦石中砷量的測定方法。本部分適用于銅礦石、鉛礦石和鋅礦石中砷量的測定。測定范圍5“G／G～1500／G／G的砷。2規(guī)范性引用文件下列文件中的條款通過GB／T14353的本部分的引用而成為本部分的條款，凡是注日期的引用文件，其隨后所有的修改單不包括勘誤的內(nèi)容或修訂版均不適用于本部分，然而，鼓勵根據(jù)本部分達成協(xié)議的各方研究是否可使用這些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本適用于本部分。GB／T6682分析實驗室用水規(guī)格和試驗方法GB／T14505巖石和礦石化學(xué)分析方法總則及一般規(guī)定3原理試料用硝酸、硫酸分解，于硫酸介質(zhì)中，在碘化鉀存在下，用氯化亞錫將五價砷還原為三價砷，再用無砷鋅粒將三價砷還原為氣態(tài)砷化氫。溢出的砷化氫，用含有三乙醇胺的二乙基二硫代氨基甲酸銀AGDDTC的三氯甲烷溶液吸收。二乙基二硫代氨基甲酸銀中的銀離子被還原成紅棕色膠態(tài)銀，在分光光度計上，于波長530NM處測定吸光度，間接測定砷量。4試劑本部分除非另有說明，在分析中均使用分析純試劑和符合GB／T6682的分析實驗室用水。4．1無砷鋅粒ST徑為2MM～3MM。4．2三氯甲烷。4．3三乙醇胺P1．12G／ML。4．4鹽酸P1．19G／ML。4．5硝酸P1．42G／ML。4．6硫酸11，警告不當(dāng)?shù)南♂寱a(chǎn)生危險14．7氫氧化鈉溶液100G／L稱取10G氫氧化鈉溶于100ML水中，搖勻。4．8乙酸鉛溶液100G／L稱取10G乙酸鉛PBCH。COO3H203，溶于100ML水中，搖勻。4．9碘化鉀溶液300G／L稱取30G碘化鉀溶于100ML純水中，搖勻?，F(xiàn)用現(xiàn)配。1

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簡介：12018年全國初中學(xué)生年全國初中學(xué)生（第二十三屆天原杯）（第二十三屆天原杯）化學(xué)素質(zhì)和實化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎愹災(zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試題復(fù)賽試題可能用到的相對原子質(zhì)量可能用到的相對原子質(zhì)量H－1、C－12、N－14、O－16、NA－23、MG－24、AL－27、S－32、CL－355、K－39、MN－55、FE－56、CU－64、ZN－65、AG－108、SN－119、HG－201、PB－207。一、選擇題本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)）題號123456789101112131415答案12013年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的未來”。下列描述符合這一主題的是（）。A．為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥B．霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大C．大力推廣新型材料D．努力實施“綠色化學(xué)”，把化學(xué)對環(huán)境的負面影響減到最低2化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系下列對概念間關(guān)系的說法正確的是（）。A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系3過氧化氫（H2O2）是常見的過氧化物，下列物質(zhì)也屬于過氧化物的是（）。A．MNO2B．CAO2C．NO2D．SIO24晉代葛洪的食肉方（去除黑痣的藥方）中記載“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物質(zhì)是（）。A．碳酸鈣B．熟石灰C．碳酸鉀D．苛性鉀5生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過測量得分評卷人3A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B．裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多11下列CO2的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖牵ǎ?2某同學(xué)想要知道10G食鹽的體積，他應(yīng)該采用的方法是（）。A．將食鹽放入空量筒中，觀察表面對應(yīng)的刻度B．將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對應(yīng)刻度的變化C．將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對應(yīng)刻度的變化D．將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應(yīng)刻度的變化133種無色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。3位同學(xué)設(shè)計的鑒別方案如下甲各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。乙各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。丙各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有（）。A．只有甲B．甲和乙C．乙和丙D．甲和丙14現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是（）。

簡介：2016年03月01日發(fā)布2016年03月01日實施CNASGL027化學(xué)化學(xué)分析分析實驗室內(nèi)部質(zhì)量控制指南實驗室內(nèi)部質(zhì)量控制指南控制圖控制圖的應(yīng)用應(yīng)用GUIDANCEONINTERNALQUALITYCONTROLINCHEMICALANALYSISLABORATORYTHEAPPLICATIONOFCONTROLCHART中國合格評定國家認可委員會CNASGL0272018第2頁共31頁2016年03月01日發(fā)布2016年03月01日實施前言本文件由中國合格評定國家認可委員會CNAS制定，旨在指導(dǎo)化學(xué)分析實驗室如何根據(jù)CNASCL012018和CNASCL01A0022018的相關(guān)要求在內(nèi)部質(zhì)量控制中運用控制圖技術(shù)。CNASCL012018檢測和校準實驗室能力認可準則ISO/IEC170252017第77條規(guī)定實驗室應(yīng)有監(jiān)控結(jié)果有效性的程序。記錄結(jié)果數(shù)據(jù)的方式應(yīng)便于發(fā)現(xiàn)其發(fā)展趨勢，如可行，應(yīng)采用統(tǒng)計技術(shù)審查結(jié)果。實驗室應(yīng)對監(jiān)控進行策劃和審查，適當(dāng)時，監(jiān)控應(yīng)包括但不限于以下方式A使用標準物質(zhì)或質(zhì)量控制物質(zhì)；??D適用時，使用核查或工作標準，并制作控制圖；??實驗室應(yīng)分析監(jiān)控活動的數(shù)據(jù)用于控制實驗室活動，適用時實施改進。如果發(fā)現(xiàn)監(jiān)控活動數(shù)據(jù)分析結(jié)果超出預(yù)定的準則時，應(yīng)采取適當(dāng)措施防止報告不正確的結(jié)果。CNASCL01A0022018檢測和校準實驗室能力認可準則在化學(xué)檢測領(lǐng)域的應(yīng)用說明第771條規(guī)定實驗室應(yīng)對檢測結(jié)果有效性進行監(jiān)控。監(jiān)控應(yīng)覆蓋到申請認可或已獲認可的所有檢測技術(shù)和方法，以確保并證明檢測過程受控以及檢測結(jié)果的準確性和可靠性。內(nèi)部質(zhì)量控制方法應(yīng)包括但不限于空白分析、重復(fù)檢測、比對、加標和控制樣品的分析中的一種或幾種。內(nèi)部質(zhì)控實施時還應(yīng)考慮內(nèi)部質(zhì)量控制頻率、規(guī)定限值和超出規(guī)定限值時采取的措施。??適用時，實驗室應(yīng)使用控制圖監(jiān)控實驗室能力。質(zhì)量控制圖和警戒限應(yīng)基于統(tǒng)計原理。實驗室也應(yīng)觀察和分析控制圖顯示的異常趨勢，必要時采取處理措施。本文件主要參照北歐創(chuàng)新中心的技術(shù)報告1、國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會IUPAC的技術(shù)報告2和國際標準化組織ISO的技術(shù)規(guī)范3編制。

簡介：高分子化學(xué)第五版潘祖仁版課后習(xí)題答案第一章第一章緒論緒論思考題思考題3寫出聚氯乙烯、聚苯乙烯、滌綸、尼龍寫出聚氯乙烯、聚苯乙烯、滌綸、尼龍66、聚丁二烯和天然橡膠的結(jié)構(gòu)式（重復(fù)單元）。選擇其常用、聚丁二烯和天然橡膠的結(jié)構(gòu)式（重復(fù)單元）。選擇其常用分子量，計算聚合度。分子量，計算聚合度。聚合物聚合物結(jié)構(gòu)式（重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)式（重復(fù)單元）聚氯乙烯CH2CHCLN聚苯乙烯CH2CHC6H5N滌綸OCH2CH2O?OCC6H4CON尼龍66（聚酰胺66）NHCH26NH?COCH24CON聚丁二烯CH2CHCHCH2N天然橡膠CH2CHCCH3CH2N聚合物聚合物分子量分子量/萬結(jié)構(gòu)單元分子結(jié)構(gòu)單元分子量/萬DPN特征特征塑料塑料聚氯乙烯聚苯乙烯5151030625104800240096029009622885足夠的聚合度，才能達到一定強度，弱極性要求較高聚合度。纖維纖維滌綸聚酰胺661823121860132192114112226941205380極性，低聚合度就有足夠的強度橡膠橡膠順聚丁二烯天然橡膠25302040546846005600463055562900590029415882非極性，高分子量才賦予高彈性和強度5寫出下列單體的聚合反應(yīng)式，以及單體、聚合物的名稱。寫出下列單體的聚合反應(yīng)式，以及單體、聚合物的名稱。ACH2CHFBCH2CCH32CHOCH25COOHENH2CH26NHHOOCCH24COOHCH2CH2CH2O||D答序號序號單體單體聚合物聚合物ACH2CHF氟乙烯CH2CHFN聚氟乙烯BCH2CCH32異丁烯CH2CCH32N聚異丁烯CHOCH25COOH?羥基己酸OCH25CON聚己內(nèi)酯DCH2CH2CH2O丁氧環(huán)CH2CH2CH2ON高分子化學(xué)第五版潘祖仁版課后習(xí)題答案38576100000/170000/530000/101510/??????????????IIIIIIINMMMNMNNMM質(zhì)均分子量10300005700001100000468761051IIWIIIMMMWMM??????????????分子量分布指數(shù)/46876/38576122WMNM2等質(zhì)量的聚合物等質(zhì)量的聚合物A和聚合物和聚合物B共混，計算共混物的共混，計算共混物的和。NMWM聚合物聚合物A35,000,90,000；NMWM聚合物聚合物B15,000,300,000NMWM解210002???NBNANMMMMMM1950002???MMMMMMWBWAW第2章縮聚與逐步聚合縮聚與逐步聚合計算題計算題8等摩爾的乙二醇和對苯二甲酸在等摩爾的乙二醇和對苯二甲酸在280℃下封管內(nèi)進行縮聚，平衡常數(shù)℃下封管內(nèi)進行縮聚，平衡常數(shù)K4K4，求最終，求最終。另在排除副產(chǎn)。另在排除副產(chǎn)NX物水的條件下縮聚，欲得物水的條件下縮聚，欲得，問體系中殘留水分有多少，問體系中殘留水分有多少100?NX解3111?????KPXN

簡介：選擇題限時訓(xùn)練17．生活中處處存在化學(xué)，下列說法不正確的是（）A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去B．在清理廁所時潔廁靈和84消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象C．可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素D．做紅燒魚的時候常常加一些食醋和酒會更香，這是因為能生成少量的酯8．下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（）A．原子半徑FCOH一13．已知反應(yīng)N2（G）3H2（G）2NH3（G）ΔH＜0某溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（Α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，將1MOLN2和3MOLH2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點N2的平衡濃度為0．2MOLL112．某PH1的溶液中可能含有FE2、AL3、NH?4、CO、SO、SO、CL中的若干種，現(xiàn)取?23?23?24X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下下列說法正確的是（）A．氣體A是NO2B．X中肯定存在FE2、AL3、NH、SO?4?24C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．X中不能確定的離子是AL3和CL13．用足量的CO還原137G某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為80G，則此鉛氧化物的化學(xué)式為（）A．PB3O4B．PBO2C．PB2O3D．PBO選擇題限時訓(xùn)練57．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料B．是放射性警示的標志C．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同D．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離8．下列敘述正確的是A．甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同B．丙烷C3H8和乙醇C2H5OH均存在同分異構(gòu)體C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CASO3可減少對大氣的污染9．下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向NAALO2溶液中通入少量CO2ALOCO22H2OALOH3↓HCO－2?3B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液FE33H2OFEOH3↓3HC．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液BA22HCO2OHBACO3↓CO2H2O?3?23D．向FECL2溶液中加入少量K3FECN6溶液4FE22FECN63FE4FECN6210．已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系部分產(chǎn)物略去。上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的①S單質(zhì)②ALCL3③NAOH④NH3A．1種B．2種C3種D．4種11，某同學(xué)用沉淀法測定NA2CO3和NAOH混合物中NAOH的質(zhì)量分數(shù)，有關(guān)敘述如下①可以使用MGCL2溶液作沉淀劑，使OH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；②檢驗CO是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續(xù)生?23成；③用BACL2溶液代替CACL2溶液作沉淀劑，優(yōu)點是能提高實驗結(jié)果的準確度；④用BACL2溶液代替CACL2溶液作沉淀劑，優(yōu)點是CO能100％轉(zhuǎn)化為沉淀。其中正確的敘述是?23A．①②B．②③C．①③④D．都正確12．根據(jù)下圖信息判斷，下列離子能夠大量共存的一組是}A．A點對應(yīng)的溶液中AL3、NA、CL、CO?23B．B點對應(yīng)的溶液中K、BA2十、NO、ALO－3?2C．C點對應(yīng)的溶液中FE3、I一、SO、NA?24D．D點對應(yīng)的溶液中NA、K、SO、CL?2313．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NAOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序RBRCRAB．元素E的氧化物的水化物一定是強酸C．D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)選擇題限時訓(xùn)練6可能用到的相對原子質(zhì)量H一1C12N14O16NA23MG24AL27FE567．下列說法不正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小，膠體介于溶液與濁液之間B．金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理C．陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．由1MOLCH3COONA和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO一數(shù)目為NAB．常溫常壓下，14G由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，6．72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NAD．2MOLSO2和1MO1O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA9．已知H2GO2GH2OG△H1214．8KJMOL1；CSO2GCOG△H21105KJMOL12121由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)’方程式為CSH2OGCOGH2G△H3，則△H3為（）A．1133KJMOL1B．131．3KJMOL1C．352．3KJMOL1D．一352．3KJMOL110．用下圖實驗裝置可添加加熱或尾氣處理裝置進行以下實驗，無法達到目的的是A．實驗室制取并收集少量NO2B．實驗室制取并收集少量NH3C．驗證非金屬性CSID．驗證氧化性CL2I211．某芳香化合物的分子式是C8H9CL，其苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。則該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式有（）A．2種B．3種C．4種D．5種

簡介：必修2復(fù)習(xí)知識點歸納一、元素周期表一、元素周期表★熟記等式原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣三短三長一不全；七主七副零八族熟記三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。4、核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)AZN最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性→逐漸增強，堿性→逐漸減弱三、三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。用電子式表示出下列物質(zhì)CO2、N2、H2S、CH4、CAOH2、NA2O2、H2O2等如NAOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4CL中含極性共價鍵與離子鍵，NA2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)

簡介：1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表總結(jié)的總結(jié)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）周期7個（共七個橫行）周期表長周期（第4、5、6、7周期）主族7個ⅠAⅦA族16個（共18個縱行）副族7個IBⅦB第Ⅷ族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素1、原子結(jié)構(gòu)相似性最外層電子數(shù)相同，都為1個遞變性從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性（1）相似性銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）①密度逐漸增大（K反常反常）②熔點、沸點逐漸降低結(jié)論堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性（金屬鋰只有一種氧化物）4LIO2LI2O2NAO2NA2O22NA2H2O＝2NAOHH2↑2K2H2O＝2KOHH2↑2R2H2O＝2ROHH2↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。結(jié)論堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論①金屬性逐漸增強②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。點燃點燃過渡元素過渡元素3核素把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；蛲环N元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩同質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一原子核外電子的排布１．在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。能量最低原理。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2N2（N表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。二．元素周期律１、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)從18（K層由1－2）２、原子半徑呈周期性的變化每周期原子半徑逐漸減小（同周期第0族最大）3、主要化合價每周期最高正化合價＋１＋７（稀有氣體0價，F(xiàn)化合物中沒有正價）每周期負化合價－４－１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性（１）２NA2H2O＝2NAOHH2↑容易MG2H2O2MGOH2H2↑（較難）金屬性NAMG２）MG2HCL＝MGCL2H2↑容易2AL6HCL＝2ALCL33H2↑（較難）金屬性MGAL根據(jù)1、2得出金屬性NAMGAL（３）堿性NAOHMGOH2ALOH3金屬性金屬性NAMGALNAMGAL金屬性逐漸減弱（４）結(jié)論SIPSCL單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來越容易、生成的氫化物越來越穩(wěn)定△

簡介：第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點總結(jié)知識點總結(jié)要點一要點一化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較（一）化學(xué)反應(yīng)速率（一）化學(xué)反應(yīng)速率11表示方法表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______________________________或生成物濃度的或生成物濃度的______________________________來表示。來表示。22數(shù)學(xué)表達式數(shù)學(xué)表達式，單位為，單位為。對于Δ對于ΔC（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）CC（初）（初）CC末,,對于Δ對于ΔC（生成物）（生成物）CC（末）（末）CC（初）（初）。Δ。ΔT表示反應(yīng)所需時間，表示反應(yīng)所需時間，單位為單位為等。等。33單位單位一般為一般為______________________________或__________________________或____________________________。4、對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)、對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于數(shù)值之比等于。（二）根據(jù)化學(xué)方程式對化學(xué)反應(yīng)速率的計算（二）根據(jù)化學(xué)方程式對化學(xué)反應(yīng)速率的計算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計算。③根據(jù)已知條件列方程式計算。例如反應(yīng)例如反應(yīng)MAMANBNBPCPC起始濃度起始濃度（MOL/LMOL/L）ABC轉(zhuǎn)化濃度（轉(zhuǎn)化濃度（MOL/LMOL/L）X某時刻濃度（某時刻濃度（MOL/LMOL/L）AXAX（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如AABBPYQZAABBPYQZ,即比較比較與若則A表示的反應(yīng)速率比表示的反應(yīng)速率比B大。大。（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。）注意反應(yīng)速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。在反應(yīng)在反應(yīng)A3BA3B2C2D2C2D中，若某條中，若某條件下件下VA015VA015MOL/MOL/LMINLMIN,則此時用則此時用VBVB表示該反應(yīng)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為VBVB__________________若起始條件下，物質(zhì)若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0，經(jīng)過，經(jīng)過5秒后，秒后，C的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為045045MOL/LMOL/L，則用，則用VCVC表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。（三）化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入4040MLML1MOL/LMOL/L和4040MLML4MOL/LMOL/L的硫酸，比較二者收集的硫酸，比較二者收集1010MLMLH2所用的時間。所用的時間。實驗現(xiàn)象兩套裝置中加入實驗現(xiàn)象兩套裝置中加入H2SOSO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入加入1MOL/LMOL/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較__________________，收集，收集1010MLMLH2用的時間較用的時間較__________________；加入；加入4MOL/LMOL/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較__________________，收集，收集1010MLMLH2用的時間較用的時間較__________________。要點二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用要點二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用物質(zhì)的量（或濃度）物質(zhì)的量（或濃度）時間圖象及其應(yīng)用時間圖象及其應(yīng)用例如某溫度時，在定容（例如某溫度時，在定容（VL）容器中，）容器中，X、Y、三種物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象可進行如下計算根據(jù)圖象可進行如下計算（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如VXVXN1N1N3N3/VT3/VT3MOL/LMOL/LS,S,Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率N2N3/N2N2N3/N2100100。（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為（N1N3N1N3）∶）∶N2N3N2N3∶N2N2。①、在同一反應(yīng)體系中用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其①、在同一反應(yīng)體系中用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其是可以是可以的，但是這些數(shù)值的，但是這些數(shù)值都表示都表示。表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明以。表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明以表示。表示。②化學(xué)反應(yīng)速率實際是②化學(xué)反應(yīng)速率實際是的平均速率，而不是的平均速率，而不是速率。速率。因為大部分反應(yīng)不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時，速率快，隨著反應(yīng)因為大部分反應(yīng)不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時，速率快，隨著反應(yīng)的進行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。的進行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。③不能用③不能用體和體和體來表示反應(yīng)速率。體來表示反應(yīng)速率。在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們表示速率。但固態(tài)反應(yīng)物的顆粒大小是影響反應(yīng)速們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們表示速率。但固態(tài)反應(yīng)物的顆粒大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快④化學(xué)反應(yīng)速率用④化學(xué)反應(yīng)速率用值表示。值表示。⑤對于同一化學(xué)反應(yīng)，用⑤對于同一化學(xué)反應(yīng)，用表示表示時，時，其比一定比一定化學(xué)方程式化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的。例如例如N23H3H2＝2NH2NH3中，中，ΥNN2ΥHH2ΥNHNH3要點三要點三有效碰撞理論有效碰撞理論（1）有效碰撞能夠發(fā)生）有效碰撞能夠發(fā)生的碰撞。的碰撞。（2）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備①）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備①；②；②。有。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。（3）活化分子能夠發(fā)生）活化分子能夠發(fā)生的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。是有效碰撞，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（4）活化能）活化能?！局攸c】化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，【重點】化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢。則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢。注在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是注在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低；低；②單位時間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較小。單位時間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較小。AAVBBV,BABAVV?要點五要點五可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)11當(dāng)溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一當(dāng)溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直在進行，而且兩種過程的速率直在進行，而且兩種過程的速率________________，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都________________。我們把這類過程稱作我們把這類過程稱作________________。表述這類過程時，約定采用“。表述這類過程時，約定采用“”來代替反應(yīng)式中原來用的”來代替反應(yīng)式中原來用的“”號，把從左向右的過程稱作”號，把從左向右的過程稱作________________；由右向左的反應(yīng)稱作；由右向左的反應(yīng)稱作________________。22可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)在__________________________，既能向，既能向____________________方向進行，又能向方向進行，又能向____________________方向進行的反應(yīng)叫方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。若正、逆反應(yīng)是在做可逆反應(yīng)。若正、逆反應(yīng)是在____________________發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)。如發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)。如2H2H2O2H2H2↑OO2↑，即可逆反應(yīng)中的↑，即可逆反應(yīng)中的______________________和______________________必須同時存在于同一反應(yīng)體系中，必須同時存在于同一反應(yīng)體系中，在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能夠自動進行。正逆反應(yīng)是相對的，不是絕對的，通常把在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能夠自動進行。正逆反應(yīng)是相對的，不是絕對的，通常把______________________________反應(yīng)稱作正反應(yīng)，反應(yīng)稱作正反應(yīng)，______________________反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。任何可逆反應(yīng)，在反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。任何可逆反應(yīng)，在______________________進行的同時，行的同時，______________________也在進行。也在進行。33不可逆反應(yīng)正反應(yīng)幾乎能不可逆反應(yīng)正反應(yīng)幾乎能______________________，而逆反應(yīng)進行的程度，而逆反應(yīng)進行的程度______________________，這樣的反應(yīng)通常稱為，這樣的反應(yīng)通常稱為不可逆反應(yīng)。如酸堿的中和反應(yīng)。不可逆反應(yīng)。如酸堿的中和反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠不可能達到可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠不可能達到100100，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。反應(yīng)物，或只存在生成物。要點六要點六化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)11化學(xué)平衡狀態(tài)的含義在一定條件下，當(dāng)化學(xué)平衡狀態(tài)的含義在一定條件下，當(dāng)時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的________________保持保持____________。這時的狀態(tài)就是在給定條件下，反應(yīng)達到了“。這時的狀態(tài)就是在給定條件下，反應(yīng)達到了“____________”。對于可逆反應(yīng)體系來。對于可逆反應(yīng)體系來說，稱之為“說，稱之為“________________”。22化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1“1“逆”化學(xué)平衡研究的對象是化學(xué)平衡研究的對象是，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于。2“2“動”即化學(xué)平衡是即化學(xué)平衡是，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行。，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行。3“3“等”是指是指，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。4“4“定”由于由于VV?正逆，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分數(shù)），平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分數(shù)）。5“5“變”外界條件改變導(dǎo)致外界條件改變導(dǎo)致，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。生平衡移動直至建立新平衡。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進行衡量某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進行衡量（1）V正VV逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對反應(yīng)體系中的同一反，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)己達到化學(xué)平衡狀態(tài)。明可逆反應(yīng)己達到化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個主要標志。如果反應(yīng)混合反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個主要標志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達到物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。（3）從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對于從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷①當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)②當(dāng)恒溫恒容時，體系的總壓強有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化當(dāng)恒溫恒容時，體系的總壓強有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說都可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。③混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)④對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達到平衡狀態(tài)強，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達到平衡狀態(tài)44化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法11直接判定直接判定V正＝V逆實質(zhì)實質(zhì)①同一物質(zhì)該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。同一物質(zhì)該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。不同的物質(zhì)速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。22間接判定間接判定①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積氣體氣體、物質(zhì)的量濃度保持不變。、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強恒溫、恒容恒溫、恒容、平均摩爾質(zhì)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度量、混合氣體的密度恒溫、恒壓恒溫、恒壓保持不變。保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。5．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立①只有①只有____________________________________________才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問題的研究對象是可逆反應(yīng)。才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問題的研究對象是可逆反應(yīng)。②以可逆反應(yīng)②以可逆反應(yīng)MAGNBMAGNBPCGPCG為例，若開始只有反應(yīng)物，沒有生成物，此時為例，若開始只有反應(yīng)物，沒有生成物，此時A和B的______________________________________________________最大，因而最大，因而____________________________________________最大；而最大；而C起始濃度為零，因而起始濃度為零，因而____________________________________________為零。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，為零。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，VV正越來越越來越小，小，VV逆越來越大，反應(yīng)進行到某一時刻，越來越大，反應(yīng)進行到某一時刻，VV正＝VV逆，這時就達到了化學(xué)平衡，如圖，這時就達到了化學(xué)平衡，如圖212212的速的速率時間圖象所示。反應(yīng)物與生成物濃度隨時間變化（濃度－時間圖象）關(guān)系如圖時間圖象所示。反應(yīng)物與生成物濃度隨時間變化（濃度－時間圖象）關(guān)系如圖213213所示。所示。1圖212212圖213213③化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強③化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強等外界因素的條件。所以，同一個可逆反應(yīng)在等外界因素的條件。所以，同一個可逆反應(yīng)在__________________________________________下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反應(yīng)，即使在不同；不同的可逆反應(yīng)，即使在____________________________________________下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同。下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同。要點七要點七化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素化學(xué)平衡移動研究的對象化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)（1）當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，如果改變當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，如果改變________________________、________________________、________________________等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就隨著改變從而在一段時間后達到就隨著改變從而在一段時間后達到________________________。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是__________________________________________。以上過程可歸納如下。以上過程可歸納如下某條件下的化學(xué)平衡某條件下的化學(xué)平衡?????條件改變平衡破壞平衡破壞?????一定時間后新條件下的新化學(xué)平衡新條件下的新化學(xué)平衡①濃度（教科書實驗①濃度（教科書實驗2526）為例）為例以上兩個實驗中，化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生了移動。增大反應(yīng)物濃度，以上兩個實驗中，化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生了移動。增大反應(yīng)物濃度，__________________加快，平衡向加快，平衡向__________________移動；增大生成物濃度，移動；增大生成物濃度，__________________加快，平衡向加快，平衡向__________________移動。移動。注意固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。②溫度（教科書實驗②溫度（教科書實驗27）為例）為例任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。觀察觀察實驗實驗277根據(jù)實驗現(xiàn)象討論，回答下列問題根據(jù)實驗現(xiàn)象討論，回答下列問題NONO2為色氣體，色氣體，N2O4為色氣體色氣體對于反應(yīng)對于反應(yīng)2NONO2GGN2O4GG△HH569KJ/MOL569KJ/MOL，升高溫度，混合氣體的顏色，升高溫度，混合氣體的顏色，說明，說明平衡向平衡向______________________移動，降低溫度，混合氣體顏色移動，降低溫度，混合氣體顏色。說明平衡向。說明平衡向______________________移動，移動，

簡介：油漆油漆MSDS產(chǎn)品名稱INTERBOND201PARTBCURINGAGENT產(chǎn)品代碼KDA1002成分成分/組成信息組成信息該產(chǎn)品含有下列物質(zhì)，這些物質(zhì)在“DANGEROUSSUBSTANCESDIRECTIVE67/548/EEC“及“THECHEMICALSHAZARDINFORMATIONANDPACKAGINGFORSUPPLYREGULATION19992“的含意范圍內(nèi)被定為對健康有害或具有接觸最高允許值詳見EH40。純品混合物√成分名稱化學(xué)品摘要編號濃度代號危險術(shù)語正丁醇0000713632550XNR22,,R37/38,R41R67四亞乙基五胺00011257201025C,NR21/22,R34,R43,R51/53三乙撐四胺00011224301025CR21,R34,R43,R52/53二甲苯0013302071025XNR20/21,R38危險術(shù)語的全文見第16條。3危害性概述易燃。皮膚接觸均有害。對呼吸系統(tǒng)有刺激性有嚴重傷害眼睛的危險與皮膚接觸會導(dǎo)致過敏詳細資料見第11條。4急救措施一般處理一般處理任何有懷疑的情況或持續(xù)出現(xiàn)癥狀，應(yīng)找醫(yī)生治療。對失去知覺者，不可喂食任何東西。吸入處理吸入處理將病人移至空氣新鮮處，使其保持安靜并保暖。如呼吸不正?；蛲Ｖ?，應(yīng)進行人工呼吸。如失去知覺，應(yīng)使其保持安全姿勢并立即找醫(yī)生治療。不可喂食任何東西。眼部接觸處理眼部接觸處理采用大量清潔淡水沖洗至少10分鐘，將眼瞼保持分開，并找醫(yī)生治療。皮膚接觸處理皮膚接觸處理脫去沾污的衣物，采用肥皂水或認可的皮膚清潔劑徹底清洗皮膚。勿用溶劑或稀釋劑進行清洗。咽入處理咽入處理如不慎咽入，應(yīng)立即找醫(yī)生治療。不要緊張，不要試圖嘔吐。貯存貯存貯存于干燥，通風(fēng)良好，遠離熱源和陽光直射的地方。貯存在混凝土地面或其它不可滲透的地面上，最好帶有能容納溢出物的層面。產(chǎn)品堆放勿高于三層鏟板。包裝容器要蓋緊。開啟過的容器必須再仔細密封，并保持豎放，以防泄漏。將產(chǎn)品放在原包裝容器或相同材料的包裝容器中。未經(jīng)批準不得進入貯存區(qū)域。如閃點在21°C－32°C之間,適用“高度易燃液體和液化石油氣規(guī)定”中的要求。8接觸控制/個人防護工程措施工程措施提供合適的通風(fēng)。一般情況下，采用局部排風(fēng)，通風(fēng)和普通抽風(fēng)即可達到合適的通風(fēng)。如果這些措施還不足以保持蒸汽和顆粒物質(zhì)的濃度低于職業(yè)接觸最高限定值，那么則必須佩戴合適的呼吸保護器。接觸最高限定值接觸最高限定值下列職業(yè)接觸最高限定值已由“安全衛(wèi)生執(zhí)行委員會”規(guī)定并公布于EH40。材料名稱材料名稱短期接觸短期接觸平均平均15分鐘分鐘長期接觸長期接觸8小時時間加權(quán)平均值小時時間加權(quán)平均值PPMMG/M3PPMMG/M3正丁醇50154S二甲苯150662100441SM最高接觸限定值S職業(yè)接觸最高限定值R供應(yīng)商建議的限定值＋有通過未破損皮膚而吸收的危險。個人防護個人防護呼吸防護呼吸防護當(dāng)濃度超過上述接觸最高限定值時，工人必須佩戴“DIRECTIVE89/656/EEC”和“PERSONALPROTECTIONEQUIPMENTREGULATION”中規(guī)定的合適防毒面具。眼部防護眼部防護佩戴安全的眼部保護設(shè)備，例如安全眼鏡，護目鏡或面罩等，以防液體濺入眼睛。眼部保護設(shè)備應(yīng)符合英國標準2092。手部防護手部防護混合和施工產(chǎn)品時，應(yīng)戴合適材料制成的手套。皮膚防護皮膚防護應(yīng)穿著蓋沒身體，手臂和腿部的工作服，皮膚不應(yīng)暴露。隔離性護膚霜可有助于保護難于遮蓋的皮膚，例如面部和頸部，但是一旦已接觸，則不應(yīng)再使用。不應(yīng)使用諸如凡士林等礦脂型護膚品。接觸產(chǎn)品后應(yīng)清洗全身。

簡介：易制毒化學(xué)品管理制度1、目的為了加強易制毒化學(xué)品管理，規(guī)范公司內(nèi)易制毒化學(xué)品在采購，儲存、運輸、使用，廢棄等環(huán)節(jié)的管理行為。根據(jù)易制毒化學(xué)品管理條例（國務(wù)院445號令）和有關(guān)法律、行政法規(guī)的規(guī)定，制度本制度。2、范圍21本制度適用于易制毒化學(xué)品在本公司的采購、儲存、運輸、使用、廢棄等環(huán)節(jié)的安全管理。22本公司易制毒化學(xué)品有鹽酸、硫酸。3、職責(zé)31主管部門及相關(guān)部門。31綜合管理部負責(zé)編制和完善易制毒化學(xué)品安全管理制度。32商務(wù)部負責(zé)易制毒化學(xué)品在公司內(nèi)各環(huán)節(jié)的安全管理，負責(zé)易制毒化學(xué)品準購證的申辦、采購及運輸過程的安全管理，負責(zé)易制毒化學(xué)品在裝卸、儲存中的安全管理。33生產(chǎn)部負責(zé)易制毒化學(xué)品在使用、廢棄過程中的安全管理。4、程序41易制毒化學(xué)品儲存在危險品庫，根據(jù)易制毒化學(xué)品的性質(zhì)存放于指定位置，實行雙人雙鎖。易制毒化學(xué)品應(yīng)加強日常養(yǎng)護、專人管理，做好出、入庫登記工作，以確保易制毒化學(xué)品儲存的安全。42儲存規(guī)程421儲存方式分類儲存。422儲存場地要求易制毒化學(xué)品必須儲存在危險品倉庫內(nèi)，儲存場應(yīng)符合國家標準對安全、消防要求，儲存設(shè)備和安全設(shè)施應(yīng)當(dāng)定期檢測，未經(jīng)批準人員不得隨意進入。423應(yīng)按腐蝕性、易燃性等分類存放。43養(yǎng)護管理452凡用玻璃容器盛裝的易制毒化學(xué)品嚴防撞擊、振動、摩擦、重壓和傾斜。劇毒化學(xué)品安全管理制度第一章總則第一條為了加強公司劇毒化學(xué)品管理，規(guī)范購置和保管行為，防止劇毒品發(fā)生安全責(zé)任事故，制度本制度。第二章劇毒化學(xué)品管理職責(zé)第二條劇毒化學(xué)品的管理必須由專人負責(zé)，購置后向當(dāng)?shù)毓埠桶箔h(huán)部門備案。第三條收存和發(fā)放劇毒化學(xué)品，必須建立嚴格的收發(fā)登記，清點、檢查制度。第四條劇毒化學(xué)品應(yīng)分類擺放，盛裝毒品的容器要貼上明顯標記和品名。第五條盛裝劇毒化學(xué)品的空瓶容器，應(yīng)及時回收，統(tǒng)一處理。第六條劇毒品應(yīng)隔離存放，嚴格執(zhí)行“無雙”制度，即雙人驗貨、雙人保管、雙人發(fā)貨、雙把鎖、雙本帳。第三章劇毒化學(xué)品管理制度第七條接觸毒品，應(yīng)根據(jù)情況使用適當(dāng)?shù)姆雷o用品和采取必需的安全措施，各種酸類，容器要安放平穩(wěn)，防止沖撞和震壞，以免酸液濺出損傷人身和衣服。