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簡(jiǎn)介：無(wú)機(jī)化學(xué)課程教學(xué)大綱課程代碼0703316009課程名稱無(wú)機(jī)化學(xué)英文名稱INORGANICCHEMISTRY學(xué)分4總學(xué)時(shí)64講課學(xué)時(shí)48實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)16適用對(duì)象全日制四年本科環(huán)境工程及相關(guān)專業(yè)先修課程高中化學(xué)學(xué)生自主學(xué)習(xí)時(shí)數(shù)建議96一、課程性質(zhì)、目的和任務(wù)無(wú)機(jī)化學(xué)課程具有較強(qiáng)的理論性和實(shí)用性。本課程系統(tǒng)講授無(wú)機(jī)化學(xué)基本理論、基本無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)、元素及其化合物的性質(zhì)等，是后續(xù)化學(xué)學(xué)科其它課程及化學(xué)化工等相關(guān)專業(yè)課程的基礎(chǔ)。本課程的任務(wù)是通過(guò)課堂理論知識(shí)講授與實(shí)驗(yàn)密切配合，使學(xué)生在獲得無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論、基本知識(shí)的同時(shí)，能獨(dú)立分析和處理無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題，掌握無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能。二、教學(xué)基本要求本課程主要研究化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)平衡等內(nèi)容，是環(huán)境工程專業(yè)的一門必修基礎(chǔ)課，它包括理論教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)。通過(guò)本門課程的教學(xué)，要使學(xué)生比較牢固地掌握化學(xué)熱力學(xué)（包括化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)反應(yīng)限度及化學(xué)反應(yīng)速度）的基本理論；掌握三大類反應(yīng)（酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及沉淀反應(yīng)）的基本原理與計(jì)算；理解元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論和研究方法。初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)去分析和解決問(wèn)題的能力，以及應(yīng)用科學(xué)方法來(lái)進(jìn)行邏輯思維的能力。三、教學(xué)內(nèi)容及要求第一章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系1、教學(xué)內(nèi)容掌握化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量，化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度、狀態(tài)函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、反應(yīng)焓變和蓋斯定律等重要概念，掌握化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系；掌握反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的計(jì)算。2、重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）重點(diǎn)熱化學(xué)反應(yīng)方程式和物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變。（2）難點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變計(jì)算。第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度1、教學(xué)內(nèi)容（1）了解化學(xué)反應(yīng)中熵變及吉布斯變?cè)谝话銞l件下的意義。掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯變的近似計(jì)算，應(yīng)用最小自由能原理（G判據(jù)）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。（2）理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義及其與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯變的關(guān)系，并掌握有關(guān)計(jì)算。理解濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（1）重點(diǎn)四個(gè)量子數(shù)的意義及取值規(guī)律，多電子原子的近似能級(jí)和核外電子分布規(guī)律；元素周期表分區(qū)及各區(qū)元素電子結(jié)構(gòu)特征。（2）難點(diǎn)波函數(shù)；原子軌道等近代原子結(jié)構(gòu)概念。第六章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、教學(xué)內(nèi)容掌握價(jià)鍵理論主要內(nèi)容，理解共價(jià)鍵的形成，共價(jià)鍵的飽和性和方向性及Σ鍵和Π鍵的區(qū)別；掌握雜化軌道理論的要點(diǎn)，并說(shuō)明一些分子的構(gòu)型。掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)；掌握分子軌道理論基本要點(diǎn)，分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道；掌握分子的極化，分子間力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、范德華力）及氫鍵的要領(lǐng)并解釋物質(zhì)的性質(zhì)。價(jià)鍵理論離子鍵，共價(jià)鍵；分子的幾何構(gòu)型；雜化軌道理論；分子軌道的形成和能級(jí)；分子軌道理論的應(yīng)用；分子的極性和變形性；分子間力；氫鍵2、重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）重點(diǎn)價(jià)鍵理論、雜化軌道理論及其對(duì)簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型的解釋，共價(jià)鍵的特征，Σ鍵和Π鍵。（2）難點(diǎn)雜化軌道理論的應(yīng)用，分子軌道的概念。第七章固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、教學(xué)內(nèi)容掌握晶體的特征、內(nèi)部結(jié)構(gòu)；金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體；離子極化及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2、重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）重點(diǎn)晶體結(jié)構(gòu)，不同晶體的區(qū)別，離子極化。（2）難點(diǎn)晶體結(jié)構(gòu)特征，離子極化。第八章配位化合物1、教學(xué)內(nèi)容（1）掌握配位化合物的基本概念配合物的定義、組成、命名。（2）理解配合物的化學(xué)鍵理論價(jià)鍵理論。（3）掌握配位化合物的穩(wěn)定性；配位平衡及其平衡常數(shù)；配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用；配合物的類型和制備。2、重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）重點(diǎn)配位化合物的基本概念，配位平衡及其平衡常數(shù)。（2）難點(diǎn)配位化合物組成、命名，配位平衡及其平衡常數(shù)的計(jì)算。第九章元素概論1、教學(xué)內(nèi)容（1）了解元素的發(fā)現(xiàn)、分類、存在形態(tài)和其自然資源。（2）掌握單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)、制備方法；氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)和用途，氫的制備，氫化物；稀有氣體的特征，稀有氣體化合物及其結(jié)構(gòu)。2、重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）重點(diǎn)氫的成鍵特征；氫的制備、性質(zhì)和用途；氫化物類型

簡(jiǎn)介：思通化學(xué)教程思通化學(xué)教程B級(jí)參考答案參考答案第一篇第一篇化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S訓(xùn)練化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S訓(xùn)練第一章第一章鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練A1．A2．A3．D4．B5．C6．D7．B8．C9．D10．A11．C12．D13．D14．C15．D16．C17．B18．C19．C20．C21．D22．D23．C24．C25．A26．D27．B28．D29．B30．D31．B32．B33．D34．A35．①36；②不飽和；加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；③132克，333；④KNO3；KNO3NACL。36．110，105，蒸發(fā)結(jié)晶，AC37．36，A，20，BCD，＞38938．均一．大于．20G/100GH2O．加入食鹽．A39．不合理，該溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)，CUSO45H2O，白，蒸發(fā)皿．玻璃棒，245，加熱固體時(shí)可能有部分固體飛濺出來(lái)（或后續(xù)實(shí)驗(yàn)時(shí)可能溶液溫度已經(jīng)下降了），過(guò)濾，100G。40．乙甲丙，75，冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），恒溫蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)，乙甲丙，10G＜M≤60G41．（1）30G/100GH2O（2）100G（3）30G（4）①50OC（±1OC），②不飽和42．溶劑種類，①②④，69，＞，AD43．硫酸鎂和氯化鈉．氯化鎂和氯化鉀．低溫條件下，氯化鉀的溶解度比氯化鎂小。44．20T30，C，A，丙，BC。鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練B1．A2．B3．C4．B5．A6．C7．D8．C9．D10．A11．B12．D13．D14．B15．D16．D17．C18．C19．B20．AB21．B22．CD23．A24．（1）廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深層才能存在（2）A甲同學(xué)選用AGNO3溶液不合理，因?yàn)槌葾GCL沉淀外，還可能析出少量AG2SO4沉淀（而且烘干沉淀時(shí)，AGCL將發(fā)生分解），使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。B①取上層清液再加BACL2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A過(guò)量。②142M233W10025．（1）碳酸氫鈣受熱分解或CAHCO32????加熱CACO3H2OCO2↑（2）2C17H36COONAMGSO4→C17H35COO2MGNA2SO4（3）CASO4NA2CO3→CACO3↓NA2SO4，MGSO4CAOH2→MGOH2↓CASO426．（1）C6H10O56O2????微生物6CO25H2O（2）0012GL117．B18．BD19．D20．C21．AC22．AD23．CD24．D25．D26．C27．D28．（1）2H2SSO2→3S2H2O；2、4（2）H2S與SO2反應(yīng)后生成固態(tài)的硫和液態(tài)的水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于瓶外的大氣壓，所以塑料瓶變癟了。（3）SO2，向瓶?jī)?nèi)倒入NAOH溶液，振蕩。29．（1）CH4＞NH3，H2S＞HCL（2）＞，＞（3）CFCL3（或CF3CL）（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞30．（1）儲(chǔ)量大，對(duì)環(huán)境友好，低溫下為固體易運(yùn)輸，用時(shí)易液化（2）8（3）2，1831．（1）ON168O（2）3（3）O232．（1）金屬，NE（2）16，2，SO3（3）最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值8最外層電子數(shù)（合理即可）33．（1）H2O2（2）作潤(rùn)滑劑或電極（3）S834．（1）氧，氮（2）H2O、H2O2（3）HNO3NH3H2O→NH4NO3H2O（4）NAHH2O→NAOHH2↑35．（1）諾貝爾愛(ài)因斯坦（2）德國(guó)俄羅斯法國(guó)第三章第三章鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練A1．B2．C3．A4．B5．B6．CD7．C8．D9．AC10．D11．B12．AC13．D14．A15．C16．B17．B18．C19．D20．B21．A22．AD23．A24．A25．B26．CD27．A．D28．BC29．C30．C31．A32．B33．CD34．D35．C36．進(jìn)入C管的CO質(zhì)量為28G，離開C管的CO質(zhì)量為07G37．（1）①NA2CO3H2S→NAHCO3NAHS；②RNOH2ONAHS→NAOHS↓RNHOH；③NAOHNAHCO3→NA2CO3H2O；④2RNHOHO2→2RNO2H2O（2）H2SO2→2H2OS↓，催化劑38．355鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練B1．B2．B3．AC4．A5．B6．A7．C．D8．AD9．A10．A11．C12．A13．B14．A15．BC16．D17．C18．C19．（1）212（2）NH42FESO426H2O20．CNHAOB（NA/4–B/2）O2→NCO2A/2H2O，C6H10O5H2O→3CO23CH42C2H5OH→CO23CH4

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簡(jiǎn)介：1課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)七第7講離子檢驗(yàn)與推斷離子檢驗(yàn)與推斷基礎(chǔ)鞏固1．某無(wú)色溶液中只可能含有①NA＋、②BA2＋、③CL－、④BR－、⑤SO、⑥SO中2－32－4的若干種忽略水電離出的H＋、OH－，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下步驟操作現(xiàn)象1用PH試紙檢驗(yàn)溶液的PH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCL4振蕩，靜置CCL4層呈橙色3分液，向所得水溶液中加入BANO32溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AGNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是③⑥2．某溶液中可能含有K＋、NH、BA2＋、SO、I－、CO。分別取樣①用PH計(jì)＋42－42－3測(cè)試，溶液PH＝50；②加氯水和CCL4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．K＋B．SOC．BA2＋D．NH2－4＋43．2014浙江寧波期末某溶液中含有的離子可能是K＋、BA2＋、AL3＋、MG2＋、ALO、CO、SIO、CL－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)－22－32－3①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5ML02MOLL－1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀043G。下列說(shuō)法中正確的是A．該溶液中一定不含BA2＋、MG2＋、AL3＋、SIO、CL－2－3B．該溶液中一定含有K＋、ALO、CO、CL－－22－3C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片D．可能含有CL－4．某溶液中可能含有H＋、NA＋、NH、MG2＋、FE3＋、AL3＋、SO、CO等離子。＋42－42－3當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NAOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NAOH溶液的體積變化的圖像如圖K7-1所示，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H＋、NH、MG2＋、AL3＋＋4B．原溶液中含有的FE3＋和AL3＋的物質(zhì)的量之比為1∶13圖K7-2A．①NACL②NAOH③NH3H2O④H2SO4B．①NACL②NH3H2O③NAOH④H2SO4C．①H2SO4②NH3H2O③NAOH④NACLD．①H2SO4②NAOH③NH3H2O④NACL8．某無(wú)色溶液中可能含有NA＋、K＋、FE3＋、CU2＋、SO、SO、CO、CL－、BR－2－42－32－3中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。①PH試紙檢驗(yàn)，溶液的PH7②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BACL2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCL4振蕩，靜置后CCL4層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入BANO32溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾⑤在濾液中加入AGNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定存在的離子是NA＋、K＋、SO、BR－2－3B．肯定不存在的離子是FE3＋、CU2＋、SO、CO2－42－3C．無(wú)法確定原溶液中是否存在CL－D．若步驟④改用BACL2溶液和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響能力提升9．某溶液中只可能含有以下離子中的若干種K＋、MG2＋、FE3＋、AL3＋、CL－、CO2－3、SO。若加入AGNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；若加入足量BACL2溶液可得沉淀627G，沉淀經(jīng)2－4足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余233G。下列判斷正確的是A．不能確定有無(wú)COB．不能確定有無(wú)K＋2－3C．一定有CL－D．一定無(wú)FE3＋10．某無(wú)色溶液X，由K＋、NH、BA2＋、AL3＋、FE3＋、CO、SO中的若干種離子＋42－32－4組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

簡(jiǎn)介：點(diǎn)擊查看更多sy∕t 7329-2016 油田化學(xué)劑中有機(jī)氯含量測(cè)定方法精彩內(nèi)容。

簡(jiǎn)介：卵巢癌手術(shù)治療免疫治療化學(xué)治療靶向治療卵巢體積雖小，卻是腫瘤最易發(fā)生的器官，在婦科三大生殖器官惡性腫瘤中其發(fā)病僅次于宮頸癌，位居第二。卵巢惡性腫瘤可發(fā)生于任何年齡。20歲以下的女性常見(jiàn)的類型為卵巢生殖細(xì)胞腫瘤，而上皮性卵巢癌則多見(jiàn)于年齡大于50歲的婦女。探索與專長(zhǎng)我院收治各種類型卵巢癌。我院治療小組成員由經(jīng)驗(yàn)豐富的婦瘤科、腫瘤外科、放療科、病理科、中西醫(yī)科及康復(fù)科知名專家組成，治療理念與國(guó)際接軌，主要治療范圍包括手術(shù)治療、術(shù)后輔助治療、晚期全身治療等。具體如下手術(shù)治療卵巢癌手術(shù)可采取不同的手術(shù)方式，如分期手術(shù)與腫瘤細(xì)胞減滅術(shù)。分期手術(shù)主要是為制定詳細(xì)的分期而進(jìn)行的全面探查手術(shù)；腫瘤細(xì)胞減滅術(shù)包括初次腫瘤細(xì)胞減滅術(shù)、二次腫瘤細(xì)胞減滅術(shù)、中間性腫瘤細(xì)胞減滅術(shù)等等。手術(shù)治療在卵巢癌的治療中占有舉足輕重的地位，滿意的腫瘤細(xì)胞減滅術(shù)（殘余癌灶1CM）是卵巢癌患者的重要預(yù)后指標(biāo)?；瘜W(xué)治療化療藥物通常通過(guò)靜脈輸液或口服的方式給予，卵巢是女性生殖腺，產(chǎn)生卵細(xì)胞并有內(nèi)分泌功能，故表面凹凸不平。成人卵巢約431CM大小，絕經(jīng)后逐漸縮小。卵巢是全身唯一的腹膜腔內(nèi)器官。卵巢體積雖小，卻是腫瘤最易發(fā)生的器官，在婦科三大生殖器官惡性腫瘤中其發(fā)病僅次于宮頸癌，位居第二。卵巢惡性腫瘤可發(fā)生于任何年齡。20歲以下的女性常見(jiàn)的類型為卵巢生殖細(xì)胞腫瘤，而上皮性卵巢癌則多見(jiàn)于年齡大于50歲的婦女。由于卵巢腫瘤深藏于盆腔，臨床表現(xiàn)隱蔽，就診者7080已屬晚期，預(yù)后極差。雖歷經(jīng)數(shù)十年不懈努力，卵巢惡性腫瘤總的5年生存率仍無(wú)明顯改善（3040）。危險(xiǎn)因子1．遺傳和家族因素2025卵巢惡性腫瘤患者有家族史。所謂家族聚集性卵巢癌是指一家數(shù)代均發(fā)病，主要是上皮性癌。被確定與卵巢惡性腫瘤有關(guān)的綜合征有（1）皮杰綜合征PEUTZ－JEGHERSSYNDROME有5～14的女性患者發(fā)生卵巢腫瘤。（2）乳腺癌－卵巢癌綜合征和遺傳性BRCA1,BRCA2基因突變有關(guān)。（3）LYNCHII型綜合征（遺傳型非息肉性結(jié)腸癌綜合征）包括在相關(guān)的個(gè)體產(chǎn)生結(jié)腸、乳腺、子宮內(nèi)膜

簡(jiǎn)介：高中化學(xué)常高中化學(xué)常見(jiàn)酸堿酸堿鹽酸定義在溶液中在溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是陽(yáng)離子完全是氫離子且能使紫離子且能使紫色石蕊色石蕊試液變紅變紅的化合物化合物，其稀溶液的其稀溶液的PH值小于小于7。堿定義在水溶液中在水溶液中電離出的陰離子全部是出的陰離子全部是氫氧根離氧根離子，其水溶液水溶液的PH值大于大于7。鹽定義金屬金屬離子離子或銨根離子根離子（NH4）與）與酸根離子酸根離子或非金或非金屬離子屬離子結(jié)合的合的化合物化合物。酸的分酸的分類①．弱酸弱酸是指在是指在溶液溶液中不完全中不完全電離的酸。如用常用的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了去表示酸，那在水溶液中除了電離出離出質(zhì)子H外，仍有外，仍有為數(shù)不少的數(shù)不少的HA在溶液當(dāng)中。在溶液當(dāng)中。以下化學(xué)式可以下化學(xué)式可以表示以表示這關(guān)系關(guān)系HAAQ?HAQAAQ（OSO42H2O或?qū)懽骰驅(qū)懽鱄2OSO4OH2）、）、高錳酸（HMNO4）、）、硒酸硒酸（H2SEO4）、）、高鐵酸（H2FEO4）、）、氫硼酸（HBH4）、）、氟磺酸氟磺酸HSO3F、氰酸HOCN、硫氰酸HSCNⅡ有機(jī)有機(jī)強(qiáng)酸2，4，6三硝基苯酚三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、）、2，4，6三硝基苯甲酸三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、）、三氟乙酸三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、）、三氯乙酸乙酸（CCL3COOH）、）、甲磺甲磺酸（CH3SO3H）、）、苯磺酸苯磺酸（C6H5SO3H）、）、KMD酸（環(huán)乙硫醇磺酸乙硫醇磺酸，C6H10SHSO3H即C6H11S2O3）、）、乙二酸二酸（H2C2O4俗稱俗稱草酸草酸）、）、2氯乙硫醇乙硫醇（CH3CHCLSH，一般，一般視為強(qiáng)視為強(qiáng)酸）酸）五．五．堿的分堿的分類①．弱堿．弱堿弱堿是弱堿是難溶于水溶于水不能不能發(fā)生完全生完全電離的堿，一離的堿，一般屬于般屬于不活不活潑金屬金屬形成的堿。形成的堿。一般堿的一般堿的PH值范圍為圍為714，其中，其中7為中性，中性，14則為則為強(qiáng)堿性，相性，相對(duì)強(qiáng)對(duì)強(qiáng)堿而言，堿而言，弱堿從弱堿從水分子水分子接受接受質(zhì)子的能力的能力較差，因而溶液中差，因而溶液中H濃度更高，度更高，PH值較低。弱堿的低。弱堿的PH大于大于7但接近但接近7。②．常．常見(jiàn)弱堿弱堿NH3H2O、ALOH3、CUOH2、FEOH2、FEOH3、ZNOH2、AGOH、MGOH2等難溶性溶性的堿。的堿。③．強(qiáng)堿堿所謂強(qiáng)謂強(qiáng)堿、堿、弱堿弱堿是相對(duì)而言而言，堿溶于水能堿溶于水能

簡(jiǎn)介：REFERENCENUMBERISO1675052010E?ISO2010INTERNATIONALSTANDARDISO167505SECONDEDITION20100415ROADVEHICLESENVIRONMENTALCONDITIONSANDTESTINGFORELECTRICALANDELECTRONICEQUIPMENTPART5CHEMICALLOADSVéHICULESROUTIERSSPéCIFICATIONSDENVIRONNEMENTETESSAISDELéQUIPEMENTéLECTRIQUEETéLECTRONIQUEPARTIE5CONTRAINTESCHIMIQUESISO1675052010E?ISO2010–ALLRIGHTSRESERVEDIIIFOREWORDISOTHEINTERNATIONALORGANIZATIONFORSTANDARDIZATIONISAWORLDWIDEFEDERATIONOFNATIONALSTANDARDSBODIESISOMEMBERBODIESTHEWORKOFPREPARINGINTERNATIONALSTANDARDSISNORMALLYCARRIEDOUTTHROUGHISOTECHNICALCOMMITTEESEACHMEMBERBODYINTERESTEDINASUBJECTFORWHICHATECHNICALCOMMITTEEHASBEENESTABLISHEDHASTHERIGHTTOBEREPRESENTEDONTHATCOMMITTEEINTERNATIONALORGANIZATIONS,GOVERNMENTALANDNONGOVERNMENTAL,INLIAISONWITHISO,ALSOTAKEPARTINTHEWORKISOCOLLABORATESCLOSELYWITHTHEINTERNATIONALELECTROTECHNICALCOMMISSIONIECONALLMATTERSOFELECTROTECHNICALSTANDARDIZATIONINTERNATIONALSTANDARDSAREDRAFTEDINACCORDANCEWITHTHERULESGIVENINTHEISO/IECDIRECTIVES,PART2THEMAINTASKOFTECHNICALCOMMITTEESISTOPREPAREINTERNATIONALSTANDARDSDRAFTINTERNATIONALSTANDARDSADOPTEDBYTHETECHNICALCOMMITTEESARECIRCULATEDTOTHEMEMBERBODIESFORVOTINGPUBLICATIONASANINTERNATIONALSTANDARDREQUIRESAPPROVALBYATLEAST75OFTHEMEMBERBODIESCASTINGAVOTEATTENTIONISDRAWNTOTHEPOSSIBILITYTHATSOMEOFTHEELEMENTSOFTHISDOCUMENTMAYBETHESUBJECTOFPATENTRIGHTSISOSHALLNOTBEHELDRESPONSIBLEFORIDENTIFYINGANYORALLSUCHPATENTRIGHTSISO167505WASPREPAREDBYTECHNICALCOMMITTEEISO/TC22,ROADVEHICLES,SUBCOMMITTEESC3,ELECTRICALANDELECTRONICEQUIPMENTTHISSECONDEDITIONCANCELSANDREPLACESTHEFIRSTEDITIONISO1675052003,WHICHHASBEENTECHNICALLYREVISEDISO16750CONSISTSOFTHEFOLLOWINGPARTS,UNDERTHEGENERALTITLEROADVEHICLESENVIRONMENTALCONDITIONSANDTESTINGFORELECTRICALANDELECTRONICEQUIPMENT?PART1GENERAL?PART2ELECTRICALLOADS?PART3MECHANICALLOADS?PART4CLIMATICLOADS?PART5CHEMICALLOADS

簡(jiǎn)介：點(diǎn)擊查看更多gb∕t 36381-2018 廢棄液體化學(xué)品分類規(guī)范精彩內(nèi)容。