簡介：初中化學酸堿鹽選擇題專項訓練1．下列各組物質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)的是（）A．冰、干冰B．燒堿、純堿C．藍礬、膽礬D．生石灰、熟石灰2．下列各組溶液，混合后有藍色沉淀生成的是（）A．FECL3和NAOH溶液B．CUSO4和KOH溶液C．NA2CO3和CA（OH）2溶液D．NACL和AGNO3溶液3．下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生復分解反應的一組是（）A．K2SO4溶液和BA（OH）2溶液混合B．KCL溶液和CU（NO3）2溶液混合C．CUSO4溶液和NAOH溶液混合D．CACO3和HCL溶液4．下列各組物質(zhì)中，都易溶于水的一組是（）A．NAOH、MG（OH）2、FE（OH）3B．K2CO3、NA2CO3、CACO3C．CUSO4、FE2（SO4）3、BASO4D．AGNO3、（NH4）2SO4、K2CO35．下列物質(zhì)中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是（）A．CUO、FE2O3B．AGCL、BASO4C．CU（OH）2、FE（OH）3D．CACO3、BACO36．根據(jù)下列金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應，判斷X、Y、Z三種金屬單質(zhì)的活動性順序為（）ZYSO4→ZSO4YXYSO4→XSO4YXZ（NO3）2→X（NO3）2ZA．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y7．下列物質(zhì)中，不跟NAOH溶液反應的是（）A．CO2B．BA（NO3）2溶液C．FECL3溶液D．MGSO4溶液8．下列各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量減輕的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳B．鋅粒放入稀硫酸中C．氯化鈉溶液中倒入澄清的石灰水D．鐵屑放入硫酸銅溶液中9．用一種試劑便可將AGNO3、BACL2、NA2CO3溶液區(qū)分開，該試劑是（）A．CACL2溶液B．鹽酸C．硝酸D．KNO3溶液10．下列各組溶液充分反應后過濾，濾液里只留有NA和CL的一組是（）A．BACL2和NA2CO3溶液B．AGNO3和NACL溶液C．CUCL2和NA2SO4溶液D．NA2CO3和稀硫酸11．下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）。A．醋B．生石灰C．純堿D．燒堿12．下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）。A．氯化鈉、鹽B．氫氧化鈉、苛性鈉C．碳酸鈉、純堿D．碳酸氫鈉、小蘇打13．下列與生活相關(guān)的說法中錯誤的是（）。液中，P會不斷消耗同時有R析出。則這三種金屬的活動順序是（）A．Q＞R＞PB．Q＞P＞RC．P＞R＞QD．R＞P＞Q32．下列化學實驗基本操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中；B．酒精燈使用完畢后用燈帽蓋滅；C．用滴管滴加液體時，將滴管伸入試管中D．不慎把濃硫酸灑在皮膚上，用氫氧化鈉溶液中和33．能把NAOH、CAOH2、H2SO4三種溶液一次區(qū)分開的試劑是（）A．NA2CO3B．AGNO3C．BAOH2D．BACL234．用所學知識判斷,下列說法正確的是A．常用水沖洗鐵器表面,可以防止生銹；B．新刷石灰漿的墻壁，生盆炭火干得快C．酒精用作消毒劑，越濃效果越好D．某化工廠附近的河水，只要無色透明就可認定沒被污染；35．常溫下，既能使鐵溶解又能使溶液質(zhì)量增加的是（）A．稀硫酸B．濃硫酸C．硫酸銅溶液D．氯化鋅溶液36．有一種FESO4和FE2SO43的固體混合物，已測得含硫量為22，則混合物中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）A．78B．44C．34D．3037．將下列各組物質(zhì)分別同時加入足量水中，不能得到無色透明溶液的是（）A．KCO3,BACL2,HCLBFECL3KOH,NACLCNA2CO3,KCL,NA2SO4DNANO3,HCL,KCL38．向盛有少量氫氧化銅的試管中加入足量鹽酸，充分反應后，再加入過量鐵粉，反應完全后過濾，濾液中一定含有（）A．CU2B．FE2C．FE2和CU2D．FE3和CU239．有一無色溶液，其中滴加數(shù)滴氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀HNO3，則該溶液中大量存在的離子是（）AAG和SO42BAG和SO42中的一種C一定是AGD一定是SO4240．含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是（）A．N2B。N2和H2C。N2和CO2D。H2和CO41．把下列各組物質(zhì)的溶液混合，再加入足量鹽酸，最終會有沉淀生成的是（）AKNO3和AGNO3BFECL3和NAOHCNA2CO3和CACL2DBAOH2和NANO3

簡介：第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類1A、D2D3（1）烯烴（2）炔烴（3）酚類（4）醛類（5）酯類（6）鹵代烴第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點144共價單鍵雙鍵三鍵233B4CCH345CH3CHCH2第三節(jié)有機化合物的命名1B2（1）3,3,4三甲基己烷（2）3乙基1戊烯（3）1,3,5三甲基苯3第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法1重結(jié)晶（1）雜質(zhì)在此溶劑中不溶解或溶解度較大，易除去（2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大蒸餾30℃左右2C10H8NO2348C20H16N2O4復習題參考答案1C2B、D3B4D5A、C6A7CH3CCL＝CHCL或CH3CHCH2CH3C≡CH8C2H6C2H2CO292甲基2戊烯1014L6L1123T12160G第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚1．C23．醇分子間可形成氫鍵，增強了其分子間作用力，因此其沸點遠高于相對分子質(zhì)量相近的烷烴。甲醇、乙醇、丙醇能與水分子之間通過氫鍵結(jié)合，因此水溶性很好；而碳原子數(shù)多的醇，由于疏水基烷基較大，削弱了親水基羥基的作用，水溶性較差。4．C6H6OOH第二節(jié)醛1．有淺藍色絮狀沉淀產(chǎn)生；有紅色沉淀產(chǎn)生；2．D

簡介：1常見離子的檢驗方法一、常見陽離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象K用蘸取待測液放在火上燒，透過藍色鈷玻璃（過濾黃色的光）火焰呈色NA用鉑絲蘸取待測液放在火上燒火焰呈色MG2加入溶液生成白色沉淀［MGOH2］,沉淀不溶于過量的NAOH溶液AL3加入溶液生成白色絮狀沉淀［ALOH3］，沉淀能溶于鹽酸或過量的NAOH溶液，但不能溶于（ALOH3OH→ALO22H2O）BA2加入酸或可溶性鹽溶液生成白色沉淀（BASO4），沉淀不溶于①加入生成白色沉淀（AGCL），沉淀不溶于稀硝酸AG②加入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解①加入少量NAOH溶液生成白色沉淀［FEOH2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［FEOH3］（4FEOH2O22H2O→4FEOH3）FE2②加入溶液無現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅①加入溶液溶液變?yōu)镕E3②加入NAOH溶液生成沉淀①加入NAOH溶液生成色沉淀［CUOH2］CU2②插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4加入，加熱產(chǎn)生氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變。①加入鋅或NA2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體H②能使紫色石蕊試液、PH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅二、常見陰離子的檢驗去離子檢驗方法現(xiàn)象OH使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、PH試紙變?yōu)榧t色、藍色、藍色、藍色CL加入溶液生成白色沉淀（AGCL）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水①加入AGNO3溶液生成淡黃色沉淀（AGBR），該沉淀不溶于稀硝酸BR②加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下層）呈橙紅色①加入AGNO3溶液生成黃色沉淀（AGI），該沉淀不溶于稀硝酸②加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下層）呈紫紅色I③加入氯水和淀粉試液溶液變藍SO42先加入再加入溶液生成白色沉淀（BASO4），該沉淀不溶于稀硝酸3②向呈橙黃色的溶液中加入BACL2溶液時無沉淀生成③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是A．溶液中一定存在BR．CO32B．溶液中可能存在NH4C．溶液中一定不存在FE2．I．SO32D．溶液一定呈堿性6、有一無色溶液，可能含有K＋、AL3＋、MG2＋、NH4＋、CL－、SO42－、HCO3－、MNO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗①取部分溶液，加入適量NA2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣味和白色沉淀，再加入足量的NAOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的BA（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A、肯定有AL3＋、MG2＋、NH4＋、CL－B、可能有K＋、CL－、MNO4－C、肯定有AL3＋、MG2＋、SO42－D、肯定有K＋、HCO3－、MNO4－7．為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗①測定溶液的PH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加BANO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加BANO32溶液至無沉淀時，再滴加AGNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．一定有C1離子存在D．不能確定HCO3－離子是否存在8、（5分）某無色透明溶液中可能大量存在AG＋，MG2＋，CU2＋中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應式為____________。（3）?。?）的濾液加入過量NAOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。A．CL－B．NO3－C．CO32－D．OH－9．（12分）某溶液中存在NA、SO42－、SO32－、CL－、HCO3－、BR中的若干種，依次進行下列實，觀察到現(xiàn)象記錄如下。①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；②向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；④在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①_______________________。實驗②______________________________。實驗③_______________________。實驗④______________________________。（2）結(jié)論一定存在的離子__________________，不能確定的離子____________。10．13分在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為是BR2溶于水變成黃色溶液；乙認為是FE2被氧化成FE3使溶液變成黃色。（2）現(xiàn)提供試劑A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液請判斷（填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象選用試劑實驗現(xiàn)象

簡介：四川省銀河化學股份有限公司年產(chǎn)10000噸金屬鉻產(chǎn)業(yè)化技改項目環(huán)境影響報告書（公示本）四川省環(huán)科源科技有限公司二○一九年二月四川省環(huán)科源科技有限公司二○一九年二月2④建設(shè)配套的公輔、環(huán)保及辦公設(shè)施。二、項目環(huán)境影響評價的工作過程根據(jù)中華人民共和國環(huán)境保護法、中華人民共和國環(huán)境影響評價法，本項目必須進行環(huán)境影響評價，應編制環(huán)境影響報告書。為此，銀河公司于2018年7月正式委托四川省環(huán)科源科技有限公司承擔該項目的環(huán)境影響評價報告編制工作。評價單位接受委托后，以建設(shè)項目環(huán)境影響評價技術(shù)導則為指導性依據(jù)，在當?shù)赜嘘P(guān)部門協(xié)作下開展該項環(huán)評工作。通過分析判斷項目在選址、建設(shè)規(guī)模、工藝路線等方面與相關(guān)的環(huán)境保護法律法規(guī)及環(huán)境保護政策規(guī)范相符合后，明確了項目具備開展環(huán)境影響評價工作的前提和基礎(chǔ)。建設(shè)單位按環(huán)境影響評價公眾參與辦法（生態(tài)環(huán)境部部令第4號）要求完成了項目環(huán)境影響公眾參與調(diào)查報告；環(huán)評單位按相關(guān)技術(shù)規(guī)范要求進行環(huán)評工作，完成了本項目環(huán)境影響報告書。三、項目所關(guān)注的主要環(huán)境問題及環(huán)境影響項目屬鐵合金行業(yè)類別的金屬鉻冶煉行業(yè)，關(guān)注的主要環(huán)境問題是粉塵類污染物產(chǎn)生水平和治理技術(shù)，最主要的環(huán)境影響是外排的粉塵對外環(huán)境的影響；其次是固廢的綜合利用及處置問題，以及作業(yè)噪聲對近距離范圍內(nèi)的環(huán)境影響問題。本項目所用原料為三價鉻、產(chǎn)品為單質(zhì)鉻，全程反應條件為還原氣氛，故項目無六價鉻類污染物產(chǎn)生和排放；項目生產(chǎn)過程中無工藝廢水產(chǎn)生和排放，項目外排廢水只有生活污水和冷卻循環(huán)外排水；項目所產(chǎn)生的固廢均為一般工業(yè)固廢，全部可資源化綜合利用。四、環(huán)境影響報告書的主要結(jié)論四川省銀河化學股份有限公司擬建的“年產(chǎn)10000噸金屬鉻產(chǎn)業(yè)化技改項目”是在銀河公司新田廠區(qū)內(nèi)實施的產(chǎn)業(yè)升級技改工程，是銀河公司鉻系產(chǎn)品向產(chǎn)業(yè)鏈高端拓展的重要組成。項目外排污染物對環(huán)境影響小，項目的實施不會改變區(qū)域環(huán)境功能，不影響區(qū)域環(huán)境功

簡介：1高考化學工藝流程題解題模板及高考化學工藝流程題突破專題（答案均附高考化學工藝流程題解題模板及高考化學工藝流程題突破專題（答案均附后）后）一、高考化學工藝流程題解題模板一、高考化學工藝流程題解題模板（一）（一）、原料預處理的各種方法、原料預處理的各種方法1、粉碎或研磨增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2、煅燒或灼燒不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3、酸浸溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）4、堿溶去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）例題例題1．【2015全國Ⅰ卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為MG2B2O5H2O和FE3O4，還有少量FE2O3、FEO、CAO、AL2O3和SIO2等為原料制備硼酸H3BO3的工藝流程如圖所鐵硼礦粉硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾粗硼酸浸渣含鎂鹽母液浸渣回答下列問題（1）寫出MG2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）【對點練習】【對點練習】1、步驟I前，Β鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是2．MGSO47H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MGCO3，另外還有CACO3、SIO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MGSO47H2O的工藝如下第一不用硫酸浸出。（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出任意一條）。二、調(diào)節(jié)溶液的、調(diào)節(jié)溶液的PH1、目的使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去2、需要的物質(zhì)、需要的物質(zhì)含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H反應，是PH增大的物質(zhì)如用MGO、MG（OH）2等等。3、原理、原理加入的物質(zhì)能與溶液中的加入的物質(zhì)能與溶液中的H反應，降低了的濃度，增大反應，降低了的濃度，增大PH4、PH控制的范圍大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH34、鍶SR為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體SRCL26H2O具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末含少量BA、FE的化合物制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。3步驟③中調(diào)節(jié)溶液PH至8一1O，宜選用的試劑為_______________。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末5、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SIO2、FE2O3、AL2O3、MGO。某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。áò?á?ü1Yá????á1ìì?3??′ó|1ìì?1ìì?1ìì?èüòoèüòoèüòoèüòoABCDEFGHê??áê??áΜ÷Μ÷PH37PH131Yá?CO2XX已知陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH沉淀物FEOH3ALOH3MGOH2PH3．45．212．4一水合氨電離常數(shù)KB18105，其飽和溶液中COH－約為1103MOLL1。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是（填以下字母編號）A．水B．氧化鋁C．氨水D．氫氧化鈉（三）（三）、除雜、實驗操作類、除雜、實驗操作類（1）、鹽溶液的分離提純方法結(jié)晶法、鹽溶液的分離提純方法結(jié)晶法1、純物質(zhì)溶液得到晶體蒸發(fā)結(jié)晶（NACL型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2、混合溶液（分離A和B）蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NACL型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNO3型）3、由FECL3、ALCL3、CUCL2、MGCL2等溶液獲取對應晶體，采取的措施是在干燥的HCL氣氛中加熱蒸干模板加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥模板加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥

簡介：哈師大附中高一上學期期末考試哈師大附中高一上學期期末考試化學試卷化學試卷可能用到的原子量H1C12O16NA23MG24AL27SI28CL355MN55FE56一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共2525小題，每小題小題，每小題2分，共分，共5050分。每小題只有一個選項符合題意。分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應C．氧化反應后于還原反應發(fā)生D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．SO2→SB．SO32→SO2C．FE2→FE3D．CL2→CLO3．下列類型的反應，一定發(fā)生化合價變化的是A化合反應B分解反應C置換反應D．復分解反應4．可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④5．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是A．鹽酸B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．水玻璃6．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B膠體能產(chǎn)生丁達爾效應C膠體分散質(zhì)粒子直徑在1NM～100NM之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在7．下列物質(zhì)不能使干燥的有色布條褪色的是A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．液氯D．漂白粉溶液8．下列有關(guān)說法不正確的是A．純凈的SIO2是光纖制品的主要原料A．NOB．FESO4C．FENO33D．FE2SO4317．把005MOLNAOH固體分別加入下列100ML液體中，溶液的導電性基本不變的是A．自來水B．05MOLL–1的鹽酸C．05MOLL–1的醋酸溶液D．05MOLL–1的氨水18．下列離子方程式中正確的是A．明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液BA2＋＋SO42＝BASO4↓B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3＋OH＝CO32＋H2OC．氯化亞鐵溶液中加入氯水FE2＋＋CL2＝FE3＋＋2CLD．鋁粉加入到少量氫氧化鈉溶液中2AL＋2OH＋2H2O＝2ALO2＋3H2↑19．含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中，分別加入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比是A．13B．23C．11D．3120．硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．13B．23C．11D．3121．在100ML12MOL/L的濃鹽酸中加入足量的MNO2加熱，充分反應后得到氯氣的物質(zhì)的量是（不考慮在反應過程中的任何損失）A．06MOLB．在006MOL之間C．03MOLD．小于03MOL22．制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，其反應為2FECL3CU2FECL2CUCL2?，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入AG銅，完全溶解后，再加入BG鐵，充分反應后得到CG殘余固體，且A＞C，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是銅B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物C．最后得到的溶液可能含有FE3D．殘余固體是鐵，溶液中一定不含CU223．標準狀況下，ALHCL溶于1000G水中，得到密度為BG/CM3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．MOLL－1B．MOLL－1C．MOLL－1D．MOLL－124．把NAHCO3和NA2CO310H2O的混合物656G溶于水制成100ML溶液，其中CNA＋05MOLL－1。在該溶液中加入過量鹽酸充分反應，然后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量約為A．293GB．585GC．656GD．無法確定25．某鐵的“氧化物”樣品，用5MOL/L的鹽酸100ML恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下112L氯氣，使其中FE2恰好全部轉(zhuǎn)化為FE3。該樣品可能的化學式是A．FE2O3B．FE3O4C．FE4O5D．FE5O7

簡介：哈師大附中高一上學期期末考試哈師大附中高一上學期期末考試化學試卷化學試卷可能用到的原子量H1C12O16NA23MG24AL27SI28CL355MN55FE56一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共2525小題，每小題小題，每小題2分，共分，共5050分。每小題只有一個選項符合題意。分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應C．氧化反應后于還原反應發(fā)生D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．SO2→SB．SO32→SO2C．FE2→FE3D．CL2→CLO3．下列類型的反應，一定發(fā)生化合價變化的是A化合反應B分解反應C置換反應D．復分解反應4．可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④5．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是A．鹽酸B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．水玻璃6．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B膠體能產(chǎn)生丁達爾效應C膠體分散質(zhì)粒子直徑在1NM～100NM之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在7．下列物質(zhì)不能使干燥的有色布條褪色的是A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．液氯D．漂白粉溶液8．下列有關(guān)說法不正確的是A．純凈的SIO2是光纖制品的主要原料A．NOB．FESO4C．FENO33D．FE2SO4317．把005MOLNAOH固體分別加入下列100ML液體中，溶液的導電性基本不變的是A．自來水B．05MOLL–1的鹽酸C．05MOLL–1的醋酸溶液D．05MOLL–1的氨水18．下列離子方程式中正確的是A．明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液BA2＋＋SO42＝BASO4↓B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3＋OH＝CO32＋H2OC．氯化亞鐵溶液中加入氯水FE2＋＋CL2＝FE3＋＋2CLD．鋁粉加入到少量氫氧化鈉溶液中2AL＋2OH＋2H2O＝2ALO2＋3H2↑19．含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中，分別加入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比是A．13B．23C．11D．3120．硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．13B．23C．11D．3121．在100ML12MOL/L的濃鹽酸中加入足量的MNO2加熱，充分反應后得到氯氣的物質(zhì)的量是（不考慮在反應過程中的任何損失）A．06MOLB．在006MOL之間C．03MOLD．小于03MOL22．制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，其反應為2FECL3CU2FECL2CUCL2?，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入AG銅，完全溶解后，再加入BG鐵，充分反應后得到CG殘余固體，且A＞C，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是銅B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物C．最后得到的溶液可能含有FE3D．殘余固體是鐵，溶液中一定不含CU223．標準狀況下，ALHCL溶于1000G水中，得到密度為BG/CM3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．MOLL－1B．MOLL－1C．MOLL－1D．MOLL－124．把NAHCO3和NA2CO310H2O的混合物656G溶于水制成100ML溶液，其中CNA＋05MOLL－1。在該溶液中加入過量鹽酸充分反應，然后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量約為A．293GB．585GC．656GD．無法確定25．某鐵的“氧化物”樣品，用5MOL/L的鹽酸100ML恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下112L氯氣，使其中FE2恰好全部轉(zhuǎn)化為FE3。該樣品可能的化學式是A．FE2O3B．FE3O4C．FE4O5D．FE5O7

簡介：黑龍江省大慶市2019屆高三第二次教學質(zhì)量檢測二模理科綜合化學試題7化學在日常生活中有著廣泛的應用，下列對應項不存在英國關(guān)系的是物質(zhì)性質(zhì)實際應用A硅膠吸水能力強食品、藥品干燥劑B油脂在堿性條件下水解制肥皂CSIO2是酸性氧化物光導纖維DNA2O2余CO2、H2O反應潛水艇中作為氧氣來源8下列關(guān)于有機化合物的敘述符合事實的是A乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應都屬于氧化反應B乙酸和乙醇均能與NAOH溶液發(fā)生反應C苯與溴水混合后加入FEBR3做催化劑，可發(fā)生取代反應生成溴苯DC5H11BR有8種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同9下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是ABCD制取NAHCO3檢驗反應產(chǎn)生的SO2蒸餾時的接收裝置制取NO10設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A某密閉容器中盛有02MOLSO2和01MOLO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為02NAB一定條件下，23GNA與O2完全反應生成36G產(chǎn)物時失去的電子書為01NAC25℃時，01MOLL1NA2S溶液中含有NA的數(shù)目為02NAD將1ML568MOLL1的FECL3飽和溶液制成膠體，可得到000568NA個FE（OH）3膠體11中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機化工工業(yè)的重要原料，有很多重要用途。如乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時還可獲得電能，其總反應化學方程式為2CH2CH2O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是已知①NAFEO2遇水強烈水解②2CRO42－2HCR2O72－H2O回答下列問題（1）K2CRO4中CR元素的化合價是。（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成NA2CRO4和NAFEO2的化學反應方程式FEOCR2O3O2NAOHNA2CRO4NAFEO2；該反應的氧化產(chǎn)物是。（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學反應方程式是。濾渣2的成分（填化學式）。4濾液2存在平衡2CRO42黃色2HCR2O72橙色H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是。A達到新平衡后，溶液PH一定增大B再達到新平衡前，正反應速率一定大于逆反應速率C該反應平衡常數(shù)可以不改變D達新平衡后，CRO42的消耗速率等于CR2O72的消耗速率（5）含鉻廢水中含有一定量的CR2O72和CRO42，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法①上述流程中還原過程的離子反應方程式為。②最終生成的CR（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡CROH3SCR3AQ3OHAQ常溫下，CROH3的KSP＝11032，當CCR3降至1103MOLL1，溶液的PH應調(diào)至4時（填“有”或“沒有”）沉淀生成。27（14分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（NA2S2O35H2O）。I．查閱資料（1）NA2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應，其稀溶液與BACL2溶液混合無沉淀生成。

簡介：高一學生化學學習調(diào)查問卷高一學生化學學習調(diào)查問卷說明親愛的同學，此次問卷調(diào)查僅供科學研究之用，我們需要你的真實情況。感謝你的合作，祝你學習進步。你的中考成績______中考時的化學成績_____高一期末化學成績________下面各題請選擇其中最符合你自己情況的一項1、你對化學學習感興趣嗎（）A、很感興趣B、一般C、說不上喜歡不喜歡D、有些討厭2、你學習化學的動力最主要來自于（）A、對化學感興趣B、同學之間的競爭C、升學的需要D、教師父母的壓力3、你學習時對學習成功的渴望如何（）A、非常強烈，盡全力，不達目標不罷休B、很想學好，能堅持，但遇到困難時會動搖C、想學好，有行動，但不能長久D、想學好，行動很少或基本沒有行動4、當遇到自己不感興趣的那部分內(nèi)容時，你一般會怎么做（）A、基本上能自己堅持學好B、需要老師的督促或幫助才能學下去C、能學一段時間，但很難堅持到最后D、能對付老師的檢查就行5、對你學習積極性打擊較大的因素有（）A、老師不喜歡自己，對自己不關(guān)心B、努力了，但學習成績老是上不去C、經(jīng)常被父母或老師批評D、同學老是要找自己玩，不好意思拒絕6．你在課前預習的情況如何（）A全都認真預習B基本上預習C有時有點預習D沒時間預習7．你預習的方式是（）A看一看課本B力求弄懂新的知識C借助資料重新推導有關(guān)的知識D、做點題目8．你上課的思維狀況是（）A、能緊緊跟著老師的思路，還能多想出些方法B、能帶著疑問聽講，及時地弄懂問題C、能認真聽講，認真完成老師布置的課堂練習D、有時跟得上老師有時會開小差9．你參與課上討論的情況是（）A經(jīng)常參加B有時參加C偶爾參加D基本不參加10．你上課時怎么做筆記（）A、默默地記在心里，在筆記本上記下知識框架B在課本上圈點批注C抄老師的板書D、基本不做筆記11．你平時怎么去做作業(yè)的（）A先復習，后做作業(yè)，有疑問以自己思考為主B先做作業(yè)，有問題就翻書C先完成作業(yè)，然后復習D應付作業(yè)都有點來不及，基本上沒有自己復習的時間12．你作業(yè)時遇到問題的首選的解決方式是（）A靠自己思考解決B找有關(guān)參考書C問老師或同學D看別人的或放在那等老師講13．你對作業(yè)中做錯部分的態(tài)度是（）A及時訂正，再在上課時認真聽講解題過程B及時訂正，上課時和老師的答案對一下，訂正對了一般就不認真聽了C、不訂正，反正老師會講的，上課時聽聽好了D、聽得懂的就聽聽，不懂的時間長了就放棄14．你認為自己的知識、本領(lǐng)主要來自（）A老師的講授B自己獨立學習C不同的學科情況不同D、老師和自己個人努力都很重要15．你一般把考試失敗的原因歸結(jié)為（）A自己的學習態(tài)度和學習方法不對B考試運氣太差C自己努力不夠D太粗心16．你在掌握學習方法方面（）A有自己的一套方法B經(jīng)常借鑒別人的方法C除了刻苦努力，沒有什么方法D、沒想過這個問題17、你覺得對自己在學習方面能取得預期的成功嗎（）A、一定能，對自己很有信心B、說不準，不知能不能堅持好C、比較困難D、基本沒希望了18、你對自己制定的學習計劃執(zhí)行情況如何（）A、基本上能夠執(zhí)行B、經(jīng)常把目標定得太高，能執(zhí)行一段時間，再降低目標C、目標太高，過一段時間發(fā)現(xiàn)差距太大就放棄了D、基本沒有制定過學習計劃19、你覺得什么樣的老師對學習最有幫助（）A、要求嚴格，但不傷同學自尊心B、經(jīng)常對同學進行個別輔導的老師C、和同學打成一片D、課上得精彩的20、你認為和老師同學的人際關(guān)系好壞對學習的影響程度如何（）A、影響比較大，喜歡哪個老師就愿意在那門課上多花時間鉆研B、有一定程度的影響，但不是主要的，主要的還是自己的興趣C、影響程度較小D、基本無影響親愛的同學，感謝你認真地回答了全卷的問題，如果上述問題的選項中沒有合適的答案，請你在題目邊注明你的看法。再次感謝，祝同學你學習進步，事事如意

簡介：最新學習考試資料試卷件及海量高中、初中教學課盡在金鋤頭文庫考點五化學能與電能Ⅰ課標要求課標要求1．能舉例說明化學能和電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應用。2．認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。Ⅱ考綱要求考綱要求1．了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。2．理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。Ⅲ教材精講教材精講1．原電池原電池電極的判斷較活潑金屬作負極，較不活潑金屬或石墨等電極作正極電極反應負極發(fā)生氧化反應正極發(fā)生還原反應能量轉(zhuǎn)換化學能轉(zhuǎn)化為電能電子、離子的移向電子由負極流向正極陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移原電池形成條件有電解質(zhì)溶液,并能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應有兩個活潑性不同的電極構(gòu)成閉合回路最新學習考試資料試卷件及海量高中、初中教學課盡在金鋤頭文庫5．原電池原理的應用幾種常見化學電源（1）酸性鋅錳干電池①構(gòu)造正極石墨碳棒；負極鋅皮；電解質(zhì)溶液糊狀氯化銨。②電極反應負極ZNZN22E正極MNO2NH4E→MNOOHNH3電池反應ZN＋2NH4CL＋2MNO2＝ZNCL2＋2MNOOH2NH3（2）堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池與酸性鋅錳干電池的區(qū)別在于以氫氧化鉀代替氯化銨做電解質(zhì)。其電極反應如下

簡介：最新海量高中、初中教學資料盡在金鋤頭文庫考點四化學能與熱能Ⅰ課標要求課標要求1．了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。3．能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。Ⅱ考綱要求考綱要求1．了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學在解決能源危機中的重要作用。Ⅲ教材精講教材精講一化學反應的焓變化學反應的焓變1．定義化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應的熱量）來表示，稱為焓變（ΔH），單位KJ/MOL或KJMOL1在化學反應中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的變化。注意（1）反應熱和鍵能的關(guān)系例如1MOLH2和1MOLCL2反應生成2MOLHCL的反應熱的計算。1MOLH2分子斷裂開HH鍵需要吸收436KJ的能量；1MOLCL2分子斷裂開CLCL鍵需要吸收243KJ的能量，而2MOLHCL分子形成2MOLHCL鍵放出431KJMOL12MOL862KJ的能量，所以，該反應H2（G）CL2（G）2HCL（G）的反應熱△H生成物分子形成時釋放的總能量反應物分子斷裂時所需要吸收的總能量862KJMOL436KJMOL1243KJMOL1183KJMOL1由于反應后放出的能量使反應本身的能量降低，故規(guī)定△H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和（2）反應焓變與反應條件的關(guān)系焓是科學家們?yōu)榱吮阌谟嬎惴磻獰岫x的一個物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對于一定量的純凈物質(zhì)，在一定的狀態(tài)（如溫度、壓強）下，焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量也不同，焓的數(shù)值也就不同；同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件（溫度、壓強）不同，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)值的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同的條件下，當物最新海量高中、初中教學資料盡在金鋤頭文庫三燃燒熱、中和熱燃燒熱、中和熱1燃燒熱1概念在101KPA時，1MOL物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用KJ／MOL表示。注意完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應的物質(zhì)C→C02，H→H20，S→S02等。2表示的意義例如C的燃燒熱為3935KJ／MOL，表示在101KPA時，1MOLC完全燃燒放出3935KJ的熱量。2中和熱1概念在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1MOLH20，這時的反應熱叫中和熱。2中和熱的表示HAQOHAQH2O1；△H573KJ／MOL。3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)1重要的化石燃料煤、石油、天然氣2煤作燃料的利弊問題①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。②煤直接燃燒時產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。③煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。④可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。3新能源的開發(fā)①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少?！窭斫庵泻蜔釙r注意①稀溶液是指溶于大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應。③中和反應的實質(zhì)是H和OH化合生成H20，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。四中和熱測定實驗中和熱測定實驗在50ML10MOL/L鹽酸跟50ML11MOL/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響（3）改用60ML10MOL/L鹽酸跟50ML11MOL/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等所求中和熱數(shù)值是否相等簡述理由。（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低

簡介：高考必考難點專題之化學平衡綜合大題高考必考難點專題之化學平衡綜合大題解題策略及例析匯編解題策略及例析匯編在化學反應中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學反應速率、化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據(jù)反應方程式，對應地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有1．化學平衡狀態(tài)的判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。2．化學反應速率的計算與分析要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比。3．化學平衡移動的分析影響因素主要有濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析?；瘜W平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。4．等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。（1）恒溫恒容條件下的等效平衡恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是反應物投料量相當。如在T℃的VL恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入2MOLSO2和1MOLO2，乙中投入2MOLSO3，平衡時兩容器中SO3的體積分數(shù)相等。若某平衡反應為MAG＋NBGPCG＋QDG且M＋NP＋Q，則壓強對平衡無影響，這時建立等效平衡的條件是相同反應物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時，可依反應方程式轉(zhuǎn)化后再作比較。如溫度T℃、體積為VL的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入1MOL的I2蒸氣和1MOL的H2，乙中充入3MOL的I2蒸氣和3MOL的H2，那么平衡時，甲、乙兩容器中HI的體積分數(shù)相同。（2）恒溫恒壓條件下的等效平衡恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是相同反應物的投料比相等。若投料物質(zhì)不相同時，可依反應方程式完全轉(zhuǎn)化后作比較。如3L帶活塞的甲、乙兩容器，保持T℃和1標準大氣壓，甲中投入2MOLN2和5MOLH2，乙中投入4MOLN2和10MOLH2，建立平衡時，兩容器中NH3體積分數(shù)相等。5．速率與平衡的圖象分析主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。1、（金華十校2011屆高三第一學期期末考試23）11分）甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和II，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。（1）將1OMOLCH4和2OMOLH2OG通人反應室（容積為100L，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。①已知100°C時達到平衡所需的時間為5MIN，則用H2表示的平（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是E1，E2（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）在500℃、2107PA和催化劑條件下向一密閉容器中充入05MOLN2和15MOLH2，充分反應后，放出的熱量（填“”或“”）462KJ，理由是。（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是。A．△H0,△S0B．△H0,△S0D．△H0,△S0（4）將一定量的N2（G）和H2（G）放入1L密閉容器中，在500℃、2107PA下達到平衡，測得N2為01MOL，H2為030MOL，NH3為010MOL。計算該條件下達的平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率為。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為。若升高溫度，K值變化（填“增大”“減小”或“不變”）（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體C．改變反應的催化劑D．分離出氨【答案】（1）減小、減?。?）、當05MOLN2和15MOLH2完全反應時，才能放出462KJ的熱量，但此反應不能進行到底，所以放熱小于462KJ（3）D（4）33337減小（5）AD【命題立意】本題考查化學反應速率和化學平衡、化學反應進行的方向等化學理論知識。難度中等。【解題思路】（1）當在反應體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。因為化學反應速率增大，所以E1和E2同時降低。（2）當05MOLN2和15MOLH2完全反應時，才能放出462KJ的熱量，但此反應不能進行到底，所以放熱小于462KJ（3）該反應是放熱反應，故△H0，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，K值減小，故△S0，所以選取D。（4）設(shè)，起始N2、H2分別為M、NMOL，反應的H2為3XMOLL。N23H22NH3根據(jù)反應式，得到的NH3為2X，消耗的N2為X所以MX01N3X032X01所以X005MOLM015MOLN045MOL即H2消耗了015MOL，所以轉(zhuǎn)化率為015/0450333333

簡介：1．【曲靖一中2017屆復習質(zhì)量監(jiān)測考試（八）】下列說法不正確的是A．PH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷B．利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同D．葡萄中的花靑素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒【答案】A2．【桂林中學2017屆5月全程模擬考試】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列說法正確的是A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應B．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化C．汽車尾氣中由于汽油不完全燃燒生成的氮氧化物會造成光化學煙霧D．脂昉、蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉都屬于高分子化合物【答案】A【解析】A、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應，故A正確；B、玉不琢不成器，是利用物理方法進行加工，故B錯誤；C、機動車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣的反應，不是汽油不完全燃燒造成的，故C錯誤；D、脂肪是含碳的化合物，屬于有機物，但相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤，故選A。說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是SIO2，太陽能電池的主要成分是單質(zhì)硅B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使銘筆流水不暢或者堵塞C．食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用相同D．用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應【答案】C【解析】A．光導纖維的主要成分是SIO2，太陽能電池的主要成分是單質(zhì)硅，A正確；B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時會發(fā)生膠體的聚沉，可能使銘筆流水不暢或者堵塞，B正確；C．食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用不相同，硅膠、生石灰是干燥劑，鐵是抗氧化劑，C錯誤；D．常溫下用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應，D正確，答案選C。6．【沈陽市東北育才學校2017屆第九次模擬考試】化學與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．氫氧化鋁可作抗酸藥B．“84”消毒液的有效成分是NACLOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．醬油中添加的補鐵劑中含有維生素C【答案】C【解析】A．氫氧化鋁能中和鹽酸，可作抗酸藥，A正確；B．“84”消毒液的有效成分是NACLO，B正確；C．濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯誤；D．維生素C具有還原性，醬油中添加的補鐵劑中含有維生素C，D正確，答案選C。7．【華南師大附中2017屆三模】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．石油氣的主要成分包括氫氣、乙烯、丙烷等B．常溫下可用鐵、銅的容器來盛放冷的濃硝酸或濃硫酸C．農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨都是銨鹽D．多數(shù)合金的熔點一般比它的成分金屬高，性能更好【答案】C

簡介：貴州省貴陽市中考化學模擬試卷（一）貴州省貴陽市中考化學模擬試卷（一）一、選擇題（每題一、選擇題（每題2分，共分，共1616分）分）1．下列圖標中，不屬于消防安全標志的是（）A．B．C．D．2．當森林或草場發(fā)生火災時，救火的措施之一是鏟除火場周圍一定寬度的樹木和雜草，形成一道“防火墻”，其理由是（）A．使溫度降到著火點以下B．使可燃物與火源隔離C．使可燃物與空氣隔絕D．使樹木雜草變?yōu)椴豢扇紵奈镔|(zhì)3．根據(jù)物質(zhì)分類知識判斷，下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．汽水B．礦泉水C．自來水D．冰水混合物4．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（）A．該元素屬于非金屬元素B．該元素的相對原子質(zhì)量為12C．該原子易形成陰離子D．該原子易失去2個電子5．長途運輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質(zhì)X，發(fā)生反應的化學方程式為2X2H2O2CA（OH）2O2↑，其中X的化學式為（）A．CAOB．CAO2C．CACO3D．CACL26．現(xiàn)有鹽酸和CACL2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的PH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（）用．②從膳食平衡考慮，我們喝豆?jié){時無需搭配（填下列選項的字母序號）A．核桃或花生以增加油脂B．動物肝臟或蔬菜以增加維生素C．牛奶或雞蛋以增加蛋白質(zhì)D．饅頭或面包以增加糖類（2）農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的堿是（填化學式）；（3）國家提倡使用的加碘鹽，是在食鹽中加入適量的碘酸鉀．已知碘酸鉀受熱不穩(wěn)定，因此，你認為炒菜時宜（填“早”或“遲”）加入加碘鹽更有利．（4）炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅的原理是．11．通過九年級化學學習，我們認識了“酸”、“堿”、“鹽”，請回答下列問題（1）人體胃液中含有（填物質(zhì)名稱），可以幫助消化．（2）人被蚊蟲叮咬之后，蝗蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處腫大痛癢．此時可以涂抹下列生活中的（填序號），可以減輕痛癢．A．食醋（PH2）B．牙膏（PH8）C．肥皂水（PH10）（3）（填物質(zhì)的化學式）是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它可以用來治療胃酸過多癥．12．20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100G水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請結(jié)合圖示回答下列問題

簡介：2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試適應性訓練（西工大）7化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列做法合理的是A將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率B將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一C水玻璃可用于制備硅膠和防火材料D大量生產(chǎn)和使用活性炭防霧霾口罩不屬于“綠色化學”范疇8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是A將1MOLNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4數(shù)目為NAB1MOLKMNO4被氧化為MN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC20G重水（D2O）中含中子數(shù)目為10NAD標準狀況下，672LNO2完全溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和乙三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A原子半徑WXB自然界中不存在游離態(tài)的ZCY的氫化物具有強還原性DW與Y形成的二元化合物只有一種10用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）圖1圖2圖3圖4A圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨B圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯D圖4所示裝置可制備FEOH2并能較長時間觀察其顏色11下列有關(guān)方程式中書寫正確的是（）A鋼鐵在酸性很弱的環(huán)境中發(fā)生腐蝕的總反應為2FE＋O2＋2H2O2FEOH21利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。鉛鋅礦中含極少量銅的雜質(zhì)，銅的焰色為（填標號）。A黃色B紅色C紫色D綠色（2）第①步濾渣主要成分有_____填化學式3上述流程中鍺的萃取率與V水相/V有機相水相和有機相的體積比的關(guān)系如圖2所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機相的值為_____．4第④步加入鹽酸作用_________________________答兩點即可應控制溫度的方法及范圍__________________________5第⑤步反應的化學方程式_______________________6二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為GE2，用淀粉溶液作指示劑，用CMOL/L碘酸鉀標準溶液滴定，消耗體積VML,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分數(shù)的計算式________。（有關(guān)反應式為3GE2IO36H＝3GE4I3H2O，IO35I6H＝3I23H2O）。27（15分）I合成氨反應原理為1/2N2G3/2H2GNH3G△HXKJ/MOL。請回答1為提高上述反應的速率，工業(yè)上常采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為NFE2NFE305，若以FEO、FE2O3和FE3O4為原料，則三者的物質(zhì)的量之比為_________________。2將N2及H2按物質(zhì)的量之比13充入密閉容器中，相等時間內(nèi)，不同溫度下，在催化