簡介：第1頁共17頁中華人民共和國公安部中華人民共和國公安部令第77號(hào)劇毒化學(xué)品購買和公路運(yùn)輸許可證件管理辦法已經(jīng)2005年4月21日公安部部長辦公會(huì)議通過，現(xiàn)予公布，自2005年8月1日起施行。公安部部長二ОО五年五月二十五日第3頁共17頁全審查核發(fā)許可證件的管理檔案，公開申領(lǐng)許可證件的公安機(jī)關(guān)主管部門的通信地址、聯(lián)系電話、傳真號(hào)碼和電子信箱，并監(jiān)督指導(dǎo)從業(yè)單位嚴(yán)格執(zhí)行劇毒化學(xué)品購買和公路運(yùn)輸許可管理規(guī)定。省級(jí)公安機(jī)關(guān)對(duì)核發(fā)的劇毒化學(xué)品購買憑證、準(zhǔn)購證和公路運(yùn)輸通行證應(yīng)當(dāng)建立計(jì)算機(jī)數(shù)據(jù)庫，包括證件編號(hào)、購買企業(yè)、運(yùn)輸企業(yè)、運(yùn)輸車輛、駕駛?cè)恕⒀哼\(yùn)人員、劇毒化學(xué)品名稱和數(shù)量、目的地、始發(fā)地、行駛路線等內(nèi)容。數(shù)據(jù)庫的項(xiàng)目和數(shù)據(jù)格式全國統(tǒng)一。治安管理、交通管理部門應(yīng)當(dāng)建立信息共享或者通報(bào)制度。第五條經(jīng)常需要購買、使用劇毒化學(xué)品的，應(yīng)當(dāng)持銷售單位生產(chǎn)或者經(jīng)營劇毒化學(xué)品資質(zhì)證明復(fù)印件，向購買單位所在地設(shè)區(qū)的市級(jí)人民政府公安機(jī)關(guān)治安管理部門提出申請(qǐng)。符合要求的，由設(shè)區(qū)的市級(jí)人民政府公安機(jī)關(guān)負(fù)責(zé)人審批后，將蓋有公安機(jī)關(guān)印章的劇毒化學(xué)品購買憑證成冊(cè)發(fā)給購買或者使用單位保管、填寫。（一）生產(chǎn)危險(xiǎn)化學(xué)品的企業(yè)申領(lǐng)劇毒化學(xué)品購買憑證時(shí)，應(yīng)當(dāng)如實(shí)填寫劇毒化學(xué)品購買憑證申請(qǐng)表，并提交危險(xiǎn)化學(xué)品生產(chǎn)企業(yè)安全生產(chǎn)許可證或者批準(zhǔn)書的復(fù)印件。（二）經(jīng)營劇毒化學(xué)品的企業(yè)申領(lǐng)劇毒化學(xué)品購買憑證時(shí)，應(yīng)當(dāng)如實(shí)填寫劇毒化學(xué)品購買憑證申請(qǐng)表，并提交危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營許可證（甲種）的復(fù)印件。（三）其他生產(chǎn)、科研、醫(yī)療等經(jīng)常需要使用劇毒化學(xué)品的單位申領(lǐng)劇毒化學(xué)品購買憑證時(shí)，應(yīng)當(dāng)如實(shí)填寫劇毒化學(xué)品購買憑

簡介：1化學(xué)選修化學(xué)選修4期末測試試卷期末測試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1O1616CUCU6464AGAG108108一、選擇題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共分，共4040分）分）1．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直到反應(yīng)完全生成新物將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直到反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這一現(xiàn)象說明了質(zhì)硫化亞鐵。這一現(xiàn)象說明了A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C鐵粉和硫粉在常溫下容易反應(yīng)鐵粉和硫粉在常溫下容易反應(yīng)D硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量222525OC時(shí)若體積為時(shí)若體積為VAVA，PHAPHA的某一元強(qiáng)酸與體積為的某一元強(qiáng)酸與體積為VB,VB,PHBPHB的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VAVA＜VBVB和A05BA05B，則下列符合，則下列符合A值的是值的是A3B4C5D63．PHAPHA某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的PHPH＜A，則該電解質(zhì)可能是，則該電解質(zhì)可能是ABAOHBAOH2BHCLCLCNANA2SOSO4DAGNOAGNO34．把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A1︰2︰3B3︰2︰1C6︰3︰1D6︰3︰25．01MOL/L01MOL/LHFHF溶液的溶液的PH2PH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是ACHH＞CFFBCHFHF＞CHHCCOHOH＞CHFHFDCHFHF＞CFF6．以鐵為電極電解．以鐵為電極電解U形管中的氯化鈉溶液，液面上覆蓋一層苯，電解一段時(shí)間后，在陰極周圍溶液中形管中的氯化鈉溶液，液面上覆蓋一層苯，電解一段時(shí)間后，在陰極周圍溶液中加入酚酞，在陽極周圍加入加入酚酞，在陽極周圍加入KSCNKSCN和K3FECNFECN6溶液，則陰、陽極周圍溶液顏色變?yōu)槿芤?，則陰、陽極周圍溶液顏色變?yōu)锳紅色、血紅色紅色、血紅色B紅色、藍(lán)色紅色、藍(lán)色C無色、紅色無色、紅色D藍(lán)色、紅色藍(lán)色、紅色7．物質(zhì)的量濃度相同的三種酸物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶液，其的溶液，其PHPH依次為依次為4、5、6，則，則KXKX、KYKY、KZKZ的堿性由強(qiáng)的堿性由強(qiáng)到弱的順序是到弱的順序是AKXKX、KZKZ、KYKYBKXKX、KYKY、KZKZCKZKZ、KYKY、KXKXDKYKY、KZKZ、KXKX8．在．在100ML01MOL/LCH100ML01MOL/LCH3COOHCOOH溶液中，欲使溶液中，欲使CHCH3COOHCOOH的電離程度和溶液的的電離程度和溶液的PHPH都增大，可都增大，可A加少量的加少量的NAOH1MOL/LNAOH1MOL/L溶液溶液B加少量加少量1MOL/L1MOL/L鹽酸鹽酸C加少量加少量CHCH3COONACOONA固體固體D微熱微熱9．不考慮水的電離，在．不考慮水的電離，在H2COCO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是ACHCHCHCOCHCO32CCO2CCO322BCHCHCHCOCHCO3CCOCCO322C2CCO2CCO322CHCHDCCOCCO322CHCOCHCO31010．以MNOMNO2為原料制得的為原料制得的MNCLMNCL2溶液中常含有溶液中常含有CUCU22、PBPB22、CDCD22等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MNSMNS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀；經(jīng)過濾除去包括，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀；經(jīng)過濾除去包括MNSMNS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得純?cè)趦?nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得純凈的凈的MNCLMNCL2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MNSMNS具有的相關(guān)性質(zhì)是具有的相關(guān)性質(zhì)是A溶解度與溶解度與CUSCUS、PBSPBS、CDSCDS等相同等相同B溶解度大于溶解度大于CUSCUS、PBSPBS、CDSCDSC溶解度小于溶解度小于CUSCUS、PBSPBS、CDSCDSD具有吸附性具有吸附性1111．右圖是可逆反應(yīng)右圖是可逆反應(yīng)A2BA2B2C3D2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率先降低后增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率先降低后增大B若A、B是氣體，則是氣體，則D是液體或固體是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體均為氣體1212．MGAGCLMGAGCL電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AGCLMGMG2AGCLMGMG222AG2CL2AG2CL。有關(guān)該電池的說法正確的是。有關(guān)該電池的說法正確的是AMGMG為電池的正極為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為AGCLEAGCLEAGCLAGCLC不能被不能被KCLKCL溶液激活溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電可用于海上應(yīng)急照明供電1313．下圖所示的電解池下圖所示的電解池I和IIII中，中，A、B、C和D均為均為PTPT電極。電解過程電極。電解過程3蝕，蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為其負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為。222222分將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是；（填化學(xué)式，下同）；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是。232366分用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。用銅、鋅和硫酸銅溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。原電池的負(fù)極是原電池的負(fù)極是，電極反應(yīng)式是，電極反應(yīng)式是；正極是正極是，電極反應(yīng)式是，電極反應(yīng)式是。242466分實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰與氯化銨固體制氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰與氯化銨固體制氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室也可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣。實(shí)驗(yàn)室也可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣。11寫出氨水電離方程式寫出氨水電離方程式；22濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣的原理是濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣的原理是；252522分下列溶液下列溶液A、01MOL/L01MOL/LHCLHCLB、01MOL/L01MOL/LH2SOSO4C、01MOL/L01MOL/LNAOHNAOHD、01MOL/L01MOL/LCHCH3COOHCOOH其中其中PHPH由大到小的排列順序是由大到小的排列順序是用字母表示用字母表示。2626（6分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為分）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為CACA5POPO43OHOH的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡CACA5POPO43OHSOHS5CA5CA223PO3PO433OHOH（1）進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因）進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是。（2）已知）已知CACA5POPO43F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后防止齲齒的原因是（用離子方程式表示）加劑后防止齲齒的原因是（用離子方程式表示）。（3）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法。2727（8分）用分）用01320MOL/L1320MOL/L的HCLHCL溶液滴定未知濃度的溶液滴定未知濃度的NAOHNAOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測待測NAOHNAOH溶液的體積溶液的體積/ML/MLHCLHCL溶液的體積溶液的體積/ML/ML125250000242441412252500002424393932525000024246060回答下列問題回答下列問題（1）右圖中甲為）右圖中甲為滴定管，乙為滴定管，乙為滴定管（填“酸式”或“堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）（2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是（3）取待測液）取待測液NAOHNAOH溶液溶液252500ML00ML于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果（填“偏高”（填“偏高”“偏低”“偏低”“不變”“不變”，下同），下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果所測結(jié)果。55未知濃度的未知濃度的NAOHNAOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為MOL/LMOL/L。

簡介：初中化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)初中化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)3初中化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)交流總結(jié)初中化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)交流總結(jié)高瑋俗話說萬事開頭難。難就難在開頭是基礎(chǔ)，沒有扎實(shí)的基礎(chǔ)，就沒有宏偉的大廈。初中化學(xué)起始階段的教學(xué)教學(xué)效果如何不僅影響初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，還會(huì)影響到高中階段的文理分流，教學(xué)實(shí)踐告訴我們，必須重視這一階段的教學(xué)。作為初中化學(xué)教師，中途擔(dān)任學(xué)生的課任教師，如何開好這個(gè)頭呢我想把學(xué)生的心理特征和教師的組織教學(xué)這兩方面結(jié)合起來，談一談自己的一些粗淺的體會(huì)一、組織好課堂教學(xué)是關(guān)鍵作為初中化學(xué)教師，中途擔(dān)任學(xué)生的課任教師，要想一下子讓學(xué)生接受、認(rèn)同，顯然不大可能。上課時(shí)，有些學(xué)生眼光中流露出對(duì)你教學(xué)能力的懷疑，有些學(xué)生可能還想見識(shí)你管理學(xué)生的能力，故意制造出一些聲音影響你的上課，對(duì)于學(xué)生的這種表現(xiàn)若教師采取專制和放任的態(tài)度都會(huì)導(dǎo)致師生關(guān)系惡化，使今后的教育過程難以順利展開，產(chǎn)生不良的教育效果。專制的教師看不到學(xué)生有主觀能動(dòng)性，看不見只有通過學(xué)生自主的學(xué)習(xí)思考才有成效，認(rèn)為自己完全可以轉(zhuǎn)化學(xué)生的意識(shí)，把學(xué)生當(dāng)作消極被動(dòng)的容器，以為只要對(duì)學(xué)生“灌”“管”教育就能取得效果，結(jié)果適得其反。膽小的學(xué)生上課可能會(huì)認(rèn)真聽講，大部分學(xué)生上課時(shí)姿勢(shì)坐得端正，筆記記得認(rèn)真，但真正能積極思考的學(xué)生卻不多，常常是“身在曹營心在漢，人在教室思想?yún)s不集中，專制有時(shí)還會(huì)導(dǎo)致極少數(shù)學(xué)生與教師產(chǎn)生對(duì)立，長此下去，學(xué)生表面守秩序，實(shí)際上因循茍且，課堂氣氛死氣沉沉，學(xué)生成績平平。采取放任態(tài)度的教師，把學(xué)生看作是教學(xué)過程中的主體，將自己置于從屬位置，任學(xué)生在課堂上自由發(fā)揮，弄到最后，教師無法控制課堂紀(jì)律，上課亂糟糟。為了避免出現(xiàn)上述現(xiàn)象，教師首先要保持良好的心態(tài)，利用化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，認(rèn)真?zhèn)浜玫谝惶谜n，學(xué)生對(duì)化學(xué)感興趣，自然會(huì)接受你這位化學(xué)教師。二、愛護(hù)學(xué)生，關(guān)心學(xué)生化學(xué)是初三才開設(shè)的一門學(xué)科，學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)對(duì)學(xué)好化學(xué)有一定的決定性作用，但不完全。作為化學(xué)教師，沒有必要向班主任打聽哪位學(xué)生成績好或差，避免對(duì)學(xué)生產(chǎn)生偏見，導(dǎo)致師生關(guān)系的惡化。事實(shí)證明，有些基礎(chǔ)差的學(xué)生對(duì)化學(xué)感興趣后，如果得到教師的信任和欣賞，化學(xué)可以學(xué)得相當(dāng)好。如果老師對(duì)他有偏見，這些學(xué)生往往會(huì)很快喪失信心，無心學(xué)習(xí)。學(xué)校里的學(xué)習(xí)并不意味著機(jī)械地把知識(shí)從一個(gè)頭腦移到另一個(gè)頭腦里去，而是師生之間每時(shí)每刻都在進(jìn)行心靈接觸，而心靈的接觸和交往，它可以促使師生之間縮短空間、心理距離，產(chǎn)生友好、親近、信賴的效應(yīng)。教師在上課時(shí)保持良好的情緒，會(huì)使學(xué)生精神振奮，親切的語言會(huì)讓學(xué)生親近教師，及時(shí)地表揚(yáng)會(huì)增強(qiáng)學(xué)生的自信心，演示實(shí)驗(yàn)可要求學(xué)生合作，這既是對(duì)學(xué)生的信賴，又可讓教師發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作掌握的情況。

簡介：分析化學(xué)專業(yè)名稱工業(yè)分析與檢驗(yàn)專業(yè)課程學(xué)分5總學(xué)時(shí)96課程類型專業(yè)核心課一、一、課程定位課程定位分析化學(xué)課程是工業(yè)分析與檢驗(yàn)專業(yè)的專業(yè)核心課程，也是分析工、檢驗(yàn)工考證的必修課程，是全國化學(xué)檢驗(yàn)工比賽的重點(diǎn)課程，具有業(yè)務(wù)性、應(yīng)用性、技能性強(qiáng)的特點(diǎn)。課程培養(yǎng)目標(biāo)是使學(xué)生具備在各類企事業(yè)單位從事樣品前處理和化學(xué)分析工作的業(yè)務(wù)素質(zhì)和能力。本課程的先行課程為“大學(xué)化學(xué)”、“有機(jī)化學(xué)”等，后續(xù)課程為“儀器分析”、“有機(jī)分析”、“輕化工產(chǎn)品檢驗(yàn)技術(shù)”等。二、二、課程教學(xué)設(shè)計(jì)理念和思路課程教學(xué)設(shè)計(jì)理念和思路1設(shè)計(jì)理念本課程的基本設(shè)計(jì)理念是，構(gòu)建“基于工作過程的工學(xué)結(jié)合課程模式”，課程設(shè)計(jì)指向工作需要，教學(xué)內(nèi)容的選取主要來自基層企事業(yè)單位樣品前處理、化學(xué)分析的實(shí)際工作過程，以實(shí)踐作為課程教學(xué)的主線，通過實(shí)踐帶動(dòng)知識(shí)的學(xué)習(xí)、技能的掌握和職業(yè)素質(zhì)的養(yǎng)成。采用多元靈活的考核評(píng)價(jià)方式，確保教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。2設(shè)計(jì)思路本課程著眼于學(xué)生的終身學(xué)習(xí)與可持續(xù)性發(fā)展，關(guān)注學(xué)生素質(zhì)，關(guān)注學(xué)生職業(yè)崗位能力的培養(yǎng)。該課程是依據(jù)企業(yè)分析人員工作任務(wù)與職業(yè)能力分析中的工作項(xiàng)目設(shè)置的。其總體設(shè)計(jì)思路是，打破以知識(shí)傳授為主要特征的傳統(tǒng)學(xué)科課程模式，轉(zhuǎn)變?yōu)橐怨ぷ魅蝿?wù)為中心組織課程內(nèi)容，并讓學(xué)生在完成具體項(xiàng)目的過程中學(xué)會(huì)完成相應(yīng)工作任務(wù)，并構(gòu)建相關(guān)理論知識(shí)，發(fā)展職業(yè)能力。課程內(nèi)容突出了對(duì)學(xué)生化學(xué)分析職業(yè)能力的訓(xùn)練，理論知識(shí)的選取緊緊圍繞工作任務(wù)完成的需要來進(jìn)行，同時(shí)又充分考慮了高等職業(yè)教育對(duì)理論知識(shí)學(xué)習(xí)的需要，并融合了分析工、檢驗(yàn)工職業(yè)資格證書對(duì)知識(shí)、技能的要求。本課程以企業(yè)樣品前處理實(shí)際工作為依據(jù)來進(jìn)行項(xiàng)目設(shè)計(jì)。教學(xué)過程中，通過校企合作，校內(nèi)實(shí)訓(xùn)基地建設(shè)等多種途徑，采取工學(xué)結(jié)合的形式，充分開發(fā)學(xué)習(xí)資源，給學(xué)生提供豐富的實(shí)踐機(jī)會(huì)。教學(xué)效果評(píng)價(jià)采取多種靈活有效的方式，重點(diǎn)評(píng)價(jià)學(xué)生的職業(yè)實(shí)踐能力。33現(xiàn)場教學(xué)4現(xiàn)場指導(dǎo)5邊講邊練324酸堿滴定法任務(wù)四滴定分析基本操作練習(xí)任務(wù)五氫氧化鈉的標(biāo)定與醋酸含量的測定1引導(dǎo)啟發(fā)2任務(wù)驅(qū)動(dòng)3現(xiàn)場教學(xué)4現(xiàn)場指導(dǎo)5邊講邊練出勤情況；實(shí)驗(yàn)報(bào)告；期中測驗(yàn)416配位滴定法任務(wù)六EDTA的標(biāo)定與水中鈣鎂離子的測定1引導(dǎo)啟發(fā)2任務(wù)驅(qū)動(dòng)3現(xiàn)場教學(xué)4現(xiàn)場指導(dǎo)5邊講邊練出勤情況；實(shí)驗(yàn)報(bào)告520氧化還原滴定法任務(wù)七硫代硫酸鈉的標(biāo)定任務(wù)八高錳酸鉀的標(biāo)定與過氧化氫的測定1引導(dǎo)啟發(fā)2任務(wù)驅(qū)動(dòng)出勤情況；實(shí)驗(yàn)報(bào)告612稱量分析與沉淀滴定法任務(wù)九標(biāo)定硝酸銀溶液1引導(dǎo)啟發(fā)2任務(wù)驅(qū)動(dòng)3現(xiàn)場教學(xué)4現(xiàn)場指導(dǎo)5邊講邊練出勤情況；報(bào)告；期末考試五、五、能力訓(xùn)練項(xiàng)目設(shè)計(jì)能力訓(xùn)練項(xiàng)目設(shè)計(jì)編號(hào)能力訓(xùn)練項(xiàng)目名稱能力訓(xùn)練任務(wù)名稱擬實(shí)現(xiàn)的能力目標(biāo)相關(guān)支撐知識(shí)訓(xùn)練方式手段及步驟結(jié)果（可展示）1誤差與數(shù)據(jù)處理任務(wù)一分析天平的使用直接法任務(wù)二減量法稱量熟練使用分析天平；理解有效數(shù)字的含義與應(yīng)用；懂得用誤差理論分析與處理數(shù)據(jù)分析天平的使用；有效數(shù)字；定量分析中的誤差訓(xùn)練方式手段1教學(xué)視頻2任務(wù)驅(qū)動(dòng)3現(xiàn)場教學(xué)訓(xùn)練步驟告知、引入、實(shí)施、深化、歸納、創(chuàng)新、總結(jié)、鞏固1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；2實(shí)驗(yàn)報(bào)告；3練習(xí)題2滴定分析法概述任務(wù)三滴定分析儀器的使用學(xué)會(huì)滴定分析儀器的使用；掌握滴定分析法的共同規(guī)律；滴定分析儀器的使用方法與注意事項(xiàng)；滴定分析一般規(guī)律訓(xùn)練方式手段1教學(xué)視頻2任務(wù)驅(qū)動(dòng)1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；2實(shí)驗(yàn)報(bào)

簡介：低結(jié)構(gòu)材料在個(gè)別化學(xué)習(xí)活動(dòng)中的運(yùn)用【內(nèi)容摘要】個(gè)別化學(xué)習(xí)是二期課改中新穎的一種個(gè)體學(xué)習(xí)形式，它是幼兒自己選擇、自己嘗試、自己發(fā)現(xiàn)、自己練習(xí)、自己表達(dá)，獲得經(jīng)驗(yàn)的一種學(xué)習(xí)形式。而低結(jié)構(gòu)材料，簡單、直白、操作性強(qiáng)、可變性大等特點(diǎn)，正可以激發(fā)幼兒不斷探究、實(shí)現(xiàn)多種玩法、提供操作和想象空間的可能。我們通過多次實(shí)踐與反思，就低結(jié)構(gòu)材料如何在個(gè)別化學(xué)習(xí)中充分運(yùn)用進(jìn)行了一些研究，找到了低結(jié)構(gòu)材料在個(gè)別化學(xué)習(xí)中的一些特殊價(jià)值。在充分運(yùn)用低結(jié)構(gòu)材料的過程中，我們發(fā)現(xiàn)低結(jié)構(gòu)材料讓幼兒個(gè)別化學(xué)習(xí)內(nèi)容更貼近生活，材料投放更為豐富多樣，充分體現(xiàn)游戲化、情景化和人性化等特點(diǎn)，真正體現(xiàn)了個(gè)別化學(xué)習(xí)是幼兒自己活動(dòng)的特性?！娟P(guān)鍵詞】低結(jié)構(gòu)個(gè)別化學(xué)習(xí)【正文】說到低結(jié)構(gòu)的材料，我們就要從何謂低結(jié)構(gòu)說起。低結(jié)構(gòu)，顧名思義，就是沒有很復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，很簡單，很直白，但可操作性非常強(qiáng)，可變性大，功能也很多樣化，能激發(fā)孩子不斷探究的興趣，可以實(shí)現(xiàn)多種玩法，具有一定操作的生命力，可以長久地提供給孩子操作和想象的空間等等與之相關(guān)的幼兒活動(dòng)的材料。那么，個(gè)別化學(xué)習(xí)呢我覺得，在幼兒園里的個(gè)別化，更是通過一種“個(gè)別化學(xué)習(xí)”的方式，教師從孩子的興趣需求、發(fā)展目標(biāo)出發(fā)，創(chuàng)設(shè)的一種主動(dòng)、自主的學(xué)習(xí)環(huán)境，為不同發(fā)展水平的幼兒獲得相應(yīng)發(fā)展，充分凸現(xiàn)幼兒的主體地位而提供的一種學(xué)習(xí)手段或方式。隨著課改的不斷推進(jìn)，大力倡導(dǎo)幼兒自主性活動(dòng)的形式，讓低結(jié)構(gòu)材料發(fā)揮的作用日趨顯得重要。近來，我們也對(duì)低結(jié)構(gòu)材料在個(gè)別化活動(dòng)中的運(yùn)用做了一些初步研究，其結(jié)果現(xiàn)在從幾方面和大家做一分享。一、低結(jié)構(gòu)材料來源生活。生活，是學(xué)習(xí)的大課堂，會(huì)生活的，一定也是會(huì)學(xué)習(xí)的。在為孩子積極創(chuàng)設(shè)環(huán)境、提供材料的過程中，我們往往會(huì)因?yàn)橐乙恍┑徒Y(jié)構(gòu)的材料而苦惱。然而，通過實(shí)踐，我們更覺得有時(shí)一些孩子感興趣的生活素材就是孩子學(xué)習(xí)的最好材料。我們知道，孩子們的社會(huì)閱歷，分析判斷，觀察了解等能力還不夠，因此他們總愛問“為什么”低結(jié)構(gòu)正好為他們創(chuàng)設(shè)了了解生活、感悟生活的良好時(shí)機(jī)。比如孩子在自然角里，對(duì)烏龜發(fā)生興趣，那么“烏龜”就可以作為一個(gè)很好的素材，讓孩子去觀察。在觀察孩子與老師的引導(dǎo)下，通過自發(fā)的讓烏龜比賽，設(shè)計(jì)跑道、制定規(guī)則等等，了解烏龜?shù)牧?xí)性又如吳佳瑛老師說過的“麻將牌”，通過老師對(duì)麻將智慧的刪選，提供適合孩子游戲的麻將，讓孩子進(jìn)行翻拍、排序、比大小以及按孩子自己游戲方式進(jìn)行的各種游戲從中大大激發(fā)了孩子游戲的積極性和主動(dòng)性，讓孩子在與麻將牌的交流活動(dòng)中獲得更多數(shù)概念的知識(shí)、合作游戲的方法等麻將牌之外的發(fā)展價(jià)值。孩子們?cè)诟惺?、體驗(yàn)生活的同時(shí)，通過動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)嘴等形式得到更多有益的發(fā)展。二、賦予低結(jié)構(gòu)材料的游戲性。游戲是孩子的天性，讓低結(jié)構(gòu)材料賦予游戲性，可以調(diào)動(dòng)孩子積極性與主動(dòng)性，讓孩子在與材料的互動(dòng)中不再是操作者而是活動(dòng)的主人真正體現(xiàn)孩子主體的地位。比如救救小動(dòng)物（壘高）的活動(dòng)。起先只提供可樂瓶，可孩子在過程中通過反復(fù)的練習(xí)之后，興趣開始下滑。于是在環(huán)境中，我們創(chuàng)設(shè)了一個(gè)有小動(dòng)物在高處的環(huán)境，讓他們通過救小動(dòng)物的方式進(jìn)行壘高。這樣，孩子們有了目標(biāo)，又賦予情景，他們的游戲興趣也就越高，也更有克服困難、解決困難的積極性。又如我們將以往程序性的活動(dòng)轉(zhuǎn)化成游戲性的活動(dòng)。在樹葉翻翻樂的活動(dòng)中，從原來固定的2人翻記憶牌的形式，拓展活動(dòng)的游戲性，給孩子擴(kuò)大材料使用的空間，讓原本翻牌的材料發(fā)揮更多游戲的價(jià)值。過程中，孩子們將記憶牌放在教室原來的空格子里，通過投骰子，改變活動(dòng)方式，他們?cè)谟螒虻倪M(jìn)程中，不僅得到找相同樹葉的練習(xí)，更多的還對(duì)游戲本身進(jìn)行了創(chuàng)意性的改變，比如，通過投骰子，看骰子上點(diǎn)子數(shù)或數(shù)字或簡單的數(shù)字暗示標(biāo)志，找相應(yīng)的葉子數(shù)量進(jìn)行比賽，又如，自己制作骰子，在骰子上制作葉子的的圖案，進(jìn)行2個(gè)維度的練習(xí)等等。他們將活動(dòng)變成游戲的過程，既增加了他們對(duì)活動(dòng)的情趣性，更在一次次的挑戰(zhàn)中體驗(yàn)成功的樂趣。賦予低結(jié)構(gòu)材料的的游戲性，引導(dǎo)孩子帶著情景活動(dòng)，既符合孩子的年齡特點(diǎn)的需要，更讓孩子們?cè)谟鋹傊袑W(xué)會(huì)合作、會(huì)互相幫助、解決困難、體驗(yàn)成功，使孩子們的多方面能力得到進(jìn)一步的發(fā)展。三、低結(jié)構(gòu)材料的延續(xù)性。材料在活動(dòng)中的延續(xù)性并不少見，但低結(jié)構(gòu)材料在個(gè)別化學(xué)習(xí)中的運(yùn)用，其延續(xù)性的特點(diǎn)十分明顯。從主題到非主題的互相轉(zhuǎn)換、從前一主題到下一個(gè)主題的延續(xù)等等，其作用無處不在。比如在“壘高”活動(dòng)中，原本一個(gè)非主題性的游戲，在進(jìn)入主題周圍的人時(shí)，老師將其與主題人物建筑工人巧妙結(jié)合，配合一些構(gòu)建的圖片，讓孩子們扮演者建筑工人在區(qū)域中進(jìn)行“造房子”的游戲。再如在“你說我做”、“方位游戲”的活動(dòng)中，它們的活動(dòng)方式、活動(dòng)目的沒有變，只是將一些活動(dòng)內(nèi)容根據(jù)主題的發(fā)展而有所變化，其都起到了其曲同工的作用。“你說我做”可以將原來周圍的人中的人物換成交通工具里的各種交通工具，讓孩子們?cè)谥熬毩?xí)語言的表達(dá)和找序列的活動(dòng)中，繼續(xù)達(dá)到讓更多人可以練習(xí)的目的?！胺轿挥螒颉币彩侨绱耍皠?dòng)物類的主題轉(zhuǎn)變成周圍的人中的“環(huán)保小衛(wèi)士”。這些材料的再次運(yùn)用，發(fā)揮其延續(xù)性的價(jià)值，就在于活動(dòng)目的的本身還具有著繼續(xù)發(fā)展的可能，它的延續(xù)既可以彌補(bǔ)個(gè)別化學(xué)習(xí)中內(nèi)容轉(zhuǎn)變快，不能讓更多的孩子沒有練習(xí)機(jī)會(huì)的弊端，也同樣能將材料本身的優(yōu)勢(shì)發(fā)揮到最大的價(jià)值，讓一些有利于孩子發(fā)展的優(yōu)質(zhì)元素得以發(fā)揚(yáng)光大。四、低結(jié)構(gòu)材料也有層次性。說到材料的層次性，通常我們會(huì)考慮的是從材料的加工程度來講，認(rèn)為同一個(gè)活動(dòng)區(qū)域提供的原材料、半成品和成品這樣的層次去考慮。而從低結(jié)構(gòu)材料的角度來說，我們認(rèn)為，它更是一種從單一的活動(dòng)層面到放射性活動(dòng)層面的一種考慮。低結(jié)構(gòu)材料所體現(xiàn)出來的層次性，讓我們看到的層次性更多是來源孩子的創(chuàng)造，他們的思維軌跡，而不是教師對(duì)材料的精心加工與設(shè)計(jì)。比如就提供一些方形的積木，讓孩子在自由的空間進(jìn)行隨意的搭建。孩子們?cè)诮?jīng)過對(duì)材料的熟悉后，從先有的圍城墻的簡單游戲，到之后將方形積木進(jìn)行有序、有規(guī)律的搭建等等，構(gòu)建過程中一種方位、對(duì)方形積木橫豎擺放的熟知、到之后將方形積木進(jìn)行有序有規(guī)律的擺放到建構(gòu)出一些極具創(chuàng)意性的造型等等，其間，就一種方形的低結(jié)構(gòu)材料讓孩子所發(fā)揮的能量是不可低估的，孩子的思考、創(chuàng)意正附于在材料中，讓材料不時(shí)不斷地體現(xiàn)出其豐滿而又富有生命力的價(jià)值。也許，這也就是低結(jié)構(gòu)材料在個(gè)別化活動(dòng)中所具有的無與倫比的特殊魅力所在。五、低結(jié)構(gòu)材料運(yùn)用的適時(shí)性。在我們實(shí)踐操作中，不是所有的活動(dòng)都可以從低結(jié)構(gòu)開始的，在投放材料時(shí)，低結(jié)構(gòu)材料與高結(jié)構(gòu)材料是可以互相轉(zhuǎn)換的。材料的投放一定要依據(jù)孩子的最近發(fā)展區(qū)，可能是一個(gè)從高結(jié)構(gòu)到低結(jié)構(gòu)的過程，也可能是一個(gè)從低結(jié)構(gòu)到高結(jié)構(gòu)的過程。比如在主題交通工具中，有一個(gè)制作車、輪船的活動(dòng)。教師在活動(dòng)區(qū)域提供的是一些牙膏盒和手工紙、筆、剪刀等物品。孩子們喜歡進(jìn)行這樣的操作，也熟悉車、輪船的造型，應(yīng)該說這個(gè)活動(dòng)能滿足孩子活動(dòng)需求?？稍趯?shí)踐中，我們發(fā)現(xiàn)的是孩子無法制作出車、輪船，他們?cè)谥谱髦谐霈F(xiàn)了困難。也就是說，由于老師沒注意到孩子在制作經(jīng)驗(yàn)上的最近發(fā)展區(qū)，在提供低結(jié)構(gòu)的材料中出現(xiàn)了問題，于是從高結(jié)構(gòu)入手，提供一些成品供孩子欣賞、臨摹，或提供一些半成品的輪子等，讓孩子們?cè)谥谱髦蟹e累制作的經(jīng)驗(yàn)，得到成功的體驗(yàn)。之后，再從高結(jié)構(gòu)中慢慢轉(zhuǎn)化為低結(jié)構(gòu)，讓孩子在原有的活動(dòng)中出現(xiàn)創(chuàng)意性的作品，這樣就更顯得合理，也便于孩子有效的發(fā)展。類似這樣的活動(dòng)，應(yīng)該說在我們的日常操作中十分普遍，教師只要用心去觀察孩子，用心去思考自己的教育行為對(duì)孩子產(chǎn)生的影響，那么，高低結(jié)構(gòu)材料的運(yùn)用就能適時(shí)有效地為孩子的發(fā)展起到最佳的境地。六、低結(jié)構(gòu)材料運(yùn)用的適切性。個(gè)別化活動(dòng)中我們都知道在材料的提供時(shí)要豐富多樣、層次性要多，這樣能更符合不同層次幼兒發(fā)展的需要。在我們對(duì)低結(jié)構(gòu)材料的實(shí)踐中，我們更多的認(rèn)識(shí)是，對(duì)低結(jié)構(gòu)材料的投放有時(shí)數(shù)量、種類不一定越多越好。在主題交通工具中，有一個(gè)“火車運(yùn)輸忙”的活動(dòng)，教師創(chuàng)設(shè)了一個(gè)火車多節(jié)相等大小車廂的場景，并提供了圓形的飲料罐、扁方形的餅干盒、厚方形的飲料盒等，讓孩子用自己的方法使車廂放滿，并記錄，看誰的車廂運(yùn)輸?shù)奈锲纷疃唷＿@個(gè)活動(dòng)，老師在提供各種形狀的罐子和盒子時(shí)，沒有給孩子更多不同的形狀，而是根據(jù)中班幼兒年齡的特點(diǎn)，在種類上給孩子控制，讓他們?cè)?4樣的物品中進(jìn)行比較，這樣既方便孩子能比較出結(jié)果，也不會(huì)因?yàn)榉N類的繁多而干擾孩子的學(xué)習(xí)。其次，在數(shù)量上，老師做了有心人，給孩子每個(gè)品種的數(shù)量是經(jīng)過試驗(yàn)的，不是隨意的投放，如果數(shù)量過多，一些不必要的干擾就會(huì)接踵而來，在孩子的游戲中造成不必要的障礙。因此，在我們個(gè)別化活動(dòng)中，低結(jié)構(gòu)材料的投放有其特有的適切性，我們?cè)趯?shí)踐中要了解孩子，讀懂孩子思維的軌跡，對(duì)孩子的行為有一定的預(yù)估能力，這樣，就能較好地把握低結(jié)構(gòu)材料投放時(shí)的適切性，切實(shí)有效地提高個(gè)別化活動(dòng)的質(zhì)量。以上是我們?cè)趥€(gè)別化活動(dòng)實(shí)踐中對(duì)低結(jié)構(gòu)材料運(yùn)用中的一些感悟與認(rèn)識(shí)，它告誡我們低結(jié)構(gòu)材料不等同于廢舊材料，它是教師依據(jù)教育目標(biāo)和兒童發(fā)展水平，在創(chuàng)設(shè)一個(gè)個(gè)別化的、低結(jié)構(gòu)的、過程性的活動(dòng)中的一種材料。這種材料要遵循的最主要的本質(zhì)就是它的探究性和引導(dǎo)性。我們只有把握對(duì)低結(jié)構(gòu)材料運(yùn)用的原則，就能在個(gè)別化活動(dòng)中讓孩子獲得主動(dòng)而有價(jià)值的發(fā)展。在個(gè)別化活動(dòng)中，我們倡議讓低結(jié)構(gòu)成為主流，讓孩子在自我選擇、自我嘗試、自我發(fā)現(xiàn)、自我練習(xí)、自我表達(dá)中成長，教師多一點(diǎn)民主、多一點(diǎn)欣賞、多一點(diǎn)贊揚(yáng)，真正讓孩子在自主教育的陽光下快樂成長。

簡介：1第一單元第一單元走進(jìn)化學(xué)世界走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)一物質(zhì)的變化考點(diǎn)一物質(zhì)的變化物理變化，分子本身?；瘜W(xué)變化，分子的與原子的。區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是。1常見的典型化學(xué)變化（1）可燃物的燃燒；（2）金屬的銹蝕和冶煉；（3）食品的腐蝕與變質(zhì)；（4）光合作用和動(dòng)植物的呼吸等。2化學(xué)變化時(shí)的能量變化化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)。例如顏色、狀態(tài)、溶沸點(diǎn)、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)。例如可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等?？键c(diǎn)三實(shí)驗(yàn)操作考點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)操作1藥品的取用藥品的取用原則“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則（1）固體藥品的取用通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。（2）液體藥品的取用通常盛放在里。取用時(shí)，，，拿起試劑瓶時(shí)，。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時(shí)，應(yīng)注意。膠頭滴管吸取液體時(shí)，應(yīng)。使用后應(yīng)（滴瓶上的膠頭滴管）。2物質(zhì)的加熱酒精燈的使用要求禁止；禁止；用加熱，先；熄滅時(shí)，應(yīng)，不能用嘴吹滅；盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/32/3，也不得少于1/41/4。注意事項(xiàng)加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在；給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的量不可超過試管容積3②、。3實(shí)驗(yàn)中不用C或S燃燒的原因；不用FE燃燒的原因；不用MG燃燒的原因；不用蠟燭燃燒的原因?？键c(diǎn)二氧氣的性質(zhì)考點(diǎn)二氧氣的性質(zhì)1氧氣的物理性質(zhì)氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，?？嫉姆磻?yīng)有反應(yīng)的現(xiàn)象（分別寫出在空氣中和在氧氣中）化學(xué)方程式注意事項(xiàng)木炭硫鐵絲鎂考點(diǎn)三空氣的污染與防治考點(diǎn)三空氣的污染與防治1造成空氣污染的主要原因①化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，汽車尾氣；②工廠排放的廢氣；③地面植被的破壞導(dǎo)致的土地沙漠化而引起的沙塵。2空氣污染物有害氣體（主要是SO2、NO2、CO）和粉塵。CO2不是大氣污染物3防止空氣污染的措施（1）提高大自然對(duì)空氣的凈化能力。如大規(guī)模植樹造林，綠化環(huán)境等。（2）加強(qiáng)對(duì)環(huán)境的保護(hù)，針對(duì)污染源采取有效措施。如提倡綠色化學(xué)。加強(qiáng)環(huán)境監(jiān)測（空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中，質(zhì)量級(jí)別，空氣質(zhì)量狀況越好）。（3）改變?nèi)剂?，使用清潔能源。如使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能開發(fā)氫能等?？键c(diǎn)四實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)四實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1化學(xué)反應(yīng)原理（1），采用型發(fā)生裝置。試管口，防止。（2），采用型發(fā)生裝

簡介：精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作–獨(dú)家原創(chuàng)1/81九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)反思九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)反思九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)反思九年級(jí)化學(xué)上教學(xué)反思教學(xué)反思緒言本課題是引領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)世界的第一步，所以激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣是非常重要的。在教學(xué)過程中，教師可首先運(yùn)用回憶童話故事與許愿的方式充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣，其次通過放映教學(xué)錄像向?qū)W生介紹“什么是化學(xué)”。教師的講解不宜過多，重在組織學(xué)生觀看、討論，這樣才能使學(xué)生主動(dòng)的學(xué)習(xí)，最終達(dá)到目的。教學(xué)反思物質(zhì)的變化和性質(zhì)本課的內(nèi)容是學(xué)生初步接觸化學(xué)這門學(xué)科的起點(diǎn)，而實(shí)驗(yàn)又是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。因此在教學(xué)物理變化和化學(xué)變化時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)演示來引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生在觀察與討論中國發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從而培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達(dá)和分析問題的能力，樹立實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過實(shí)驗(yàn)的對(duì)比再利用多媒體演示物質(zhì)的化學(xué)變化，讓學(xué)生更能清晰地看到化學(xué)變化的過程，加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)及理精品文檔2016全新精品資料全新公文范文全程指導(dǎo)寫作–獨(dú)家原創(chuàng)3/81在本課題的教學(xué)中，主要以教師做演示實(shí)驗(yàn)及學(xué)生觀察現(xiàn)象的形式進(jìn)行。教師主要是正確演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)試驗(yàn)中的問題，學(xué)生主要是在教師的啟發(fā)下自主的分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、原理。這樣的教學(xué)方式其優(yōu)點(diǎn)在于能夠讓學(xué)生更清晰的理解實(shí)驗(yàn)原理，但不足的是學(xué)生不能夠親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程和步驟的記憶也就不夠深刻。在對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度教育時(shí)，教師應(yīng)將反面與正面實(shí)例結(jié)合起來進(jìn)行，既要讓學(xué)生看到人類污染空氣造成的危害，也要讓學(xué)生看到治理空氣污染成功的一面，使學(xué)生受到更強(qiáng)烈的鼓舞，這樣更有利于對(duì)學(xué)生的情感態(tài)度進(jìn)行培養(yǎng)。教學(xué)反思氧氣在講解氧氣的性質(zhì)時(shí)，主要運(yùn)用了演示實(shí)驗(yàn)的授課方式，可以使學(xué)生叫直觀的看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也使課堂氣氛更生動(dòng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣。在講解概念時(shí)主要運(yùn)用了分析實(shí)驗(yàn)的授課方式，通過分析實(shí)驗(yàn)可以培養(yǎng)學(xué)生的分析、判斷、總結(jié)的能力，但是

簡介：龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校20182018～20192019學(xué)年第一學(xué)期期末高一教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)年第一學(xué)期期末高一教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1H1C12C12N14N14O16O16NA23NA23S32S32CL355CL355CU64CU64第Ⅰ卷選擇題，共選擇題，共4848分一、選擇題一、選擇題本題共本題共1616小題，每小題小題，每小題3分，共分，共4848分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B在冶金工業(yè)上，金屬M(fèi)G常用于做還原劑和脫氧劑C對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施D常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵制容器裝運(yùn)濃硝酸【答案】A【解析】【詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)屬于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因?yàn)榻饘冁V化學(xué)性質(zhì)較為活潑，所以可以用于除氧或做還原劑，B項(xiàng)正確；C．此處的酸性物質(zhì)指向硫的氧化物或二氧化氮等，開發(fā)新的清潔能源，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的過量排放，從而減少酸雨的產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；D．在常溫下，金屬鐵或鋁放入濃硫酸或濃硝酸時(shí)，金屬表面會(huì)迅速形成致密的氧化物保護(hù)薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行（鈍化），所以可用鐵制或鋁制槽車裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，D項(xiàng)正確；答案選A項(xiàng)。2我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素一種化學(xué)物質(zhì)而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。下列關(guān)于“化學(xué)”的說法正確的是A分子是化學(xué)變化中的最小微粒B現(xiàn)代技術(shù)手段可以操縱原子和分子C原子在化學(xué)變化中可再分D化學(xué)科學(xué)只能認(rèn)識(shí)分子【答案】B【解析】確；D、在酸性溶液中HCO3不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。5下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A用FECL3溶液腐蝕銅線路板CU2FE3＝CU22FE2B氯氣溶于水CL2H2O2HCLCLOC氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)BA2SO42BASO4↓D碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸2HCO32－＝CO2↑H2O【答案】A【解析】【詳解】A．用FECL3溶液腐蝕銅線路板,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FECL3CU2FECL2CUCL2，拆成離子方程式為CU2FE3＝CU22FE2，A項(xiàng)正確；B．此離子方程式錯(cuò)誤有兩處，一是沒標(biāo)出可逆符號(hào)，一是將次氯酸這一弱酸拆寫了，正確的離子方程式為CL2H2OHCLHCLO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物水沒有表達(dá)在離子方程式中，正確的離子方程式應(yīng)為2OHBA22HSO42BASO4↓2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸，因?yàn)镠量少，此時(shí)沒有氣體逸出，生成的是NAHCO3HCO32－＝HCO3－,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A項(xiàng)。6配制250ML010MOL/L的NAOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸餾水C在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度【答案】C【解析】試題分析A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致N減小，溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)還需要添加水，移液前容量瓶里有水對(duì)濃度沒有影響，故B錯(cuò)誤；C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選C。

簡介：1第3節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵考綱點(diǎn)擊1．了解化學(xué)鍵的定義。2．了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。一、化學(xué)鍵1．概念使__________________________相結(jié)合的________叫做化學(xué)鍵。2．形成與分類3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)____________________和生成物分子內(nèi)________________?！咀⒁狻俊咀⒁狻繉?duì)化學(xué)鍵的理解要注意（1）成鍵原子必須相鄰；（2）化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用力；（3）并不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如單原子分子HE等；（4）有化學(xué)鍵斷裂的變化并不一定是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫、食鹽等溶于水。即時(shí)訓(xùn)練下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是__________。①原子之間的作用力就是化學(xué)鍵②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵④非極性鍵不是化學(xué)鍵⑤只要有化學(xué)鍵斷裂的變化均屬于化學(xué)反應(yīng)⑥化學(xué)鍵是一種作用力二、離子鍵、共價(jià)鍵1．區(qū)別離子鍵共價(jià)鍵概念帶________的陰陽離子之間的相互作用原子間通過________所形成的相互作用成鍵微粒__________之間__________之間成鍵實(shí)質(zhì)形成過程原子間發(fā)生電子__________，形成陰、陽離子原子間形成________形成條件通常，活潑的__________元素的原子與活潑的________元素的原子相結(jié)合通常，________元素的原子相結(jié)合電子式MGCL2______________H2O______________35共價(jià)化合物的電子式畫出離子最外層電子數(shù)、6用電子式表示物質(zhì)形成的過程氯化氫的形成過程氯化鎂的形成過程結(jié)構(gòu)式共價(jià)鍵中的每一對(duì)共用電子用一根短線表示，未成鍵電子不寫出，物質(zhì)的電子式變成了結(jié)構(gòu)式。例如三歸納總結(jié)（一）、化學(xué)鍵類型的判斷1．離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①無水酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽

簡介：點(diǎn)擊查看更多【強(qiáng)烈推薦】2014年6月福建省高中化學(xué)會(huì)考試卷含答案精彩內(nèi)容。

簡介：初中科學(xué)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)1初中科學(xué)初中科學(xué)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)一、基本知識(shí)一、基本知識(shí)1、化學(xué)變化化學(xué)變化生成了其它物質(zhì)的變化。2、物理變化物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì)物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈物純凈物由一種物質(zhì)組成。6、混合物混合物由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。7、元素元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。8、原子原子是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。9、分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。10、單質(zhì)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。11、化合物化合物由不同種元素組成的純凈物。12、化學(xué)式化學(xué)式用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。13、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為“1”，省略不寫該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量KG一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12KG相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核14、相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。15、離子離子帶有電荷的原子或原子團(tuán)。16、原子的結(jié)構(gòu)在原子里原子的結(jié)構(gòu)在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；在離子里在離子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。17、還原反應(yīng)還原反應(yīng)在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型。18、氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型。19、緩慢氧化緩慢氧化進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。20、自燃自燃由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。21、催化劑催化劑在化學(xué)變化里能改變改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注2H2O22H2OO2↑此反應(yīng)MNO2是催化劑。22、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變23、溶液溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。24、固體溶解度固體溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100G溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。25、酸電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如HCLHCLHNO3HNO3H2SO42HSO42堿電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如KOHKOHNAOHNAOHBAOH2BA22OH鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如KNO3KNO3NA2SO42NASO42BACL2BA22CLMNO2初中科學(xué)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)3碳酸氫鈉NAHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比NA2CO3小。氯化鈉NACL食鹽碳酸鈣CACO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CUSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CUSO45H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMNO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅CU2OH2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AGCL新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BASO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵FEOH3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅CUOH2新制得為藍(lán)色沉淀。4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式1實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二2H2O22H2OO2↑3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三2KCLO32KCL3O2↑4實(shí)驗(yàn)室制法CO2CACO32HCLCACL2H2OCO2↑5實(shí)驗(yàn)室制取氫氣ZNH2SO4ZNSO4H2↑6電解水制取氫氣2H2O2H2↑O2↑7濕法煉銅術(shù)鐵置換出銅FECUSO4FESO4CU8煉鐵原理3CO也可以用H2、C來煉鐵FE2O32FE3CO29生灰水CAOH2的制取方法CAOH2OCAOH210生石灰氧化鈣制取方法CACO3CAOCO2↑（條件高溫）三、金屬活動(dòng)性順序三、金屬活動(dòng)性順序K、CACA、NANA、MGMG、ALAL、ZNZN、FEFE、SNSN、PBPB、（H）、CUCU、HGHG、AGAG、PTPT、AUAU金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能；3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。四、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)四、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體、白色固體MGO、P2O5、CAO、NAOH、CAOH2、KCLO3、KCL、NA2CO3、NACL、無水CUSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體、黑色固體炭粉、鐵粉銀白色金屬的粉末都是黑色、CUO、MNO2、FE3O4▲KMNO4為紫黑色3、紅色固體、紅色固體CU、FE2O3、HGO、紅磷▲硫磺淡黃色4、溶液的顏色、溶液的顏色含CU2的溶液呈藍(lán)色如CUSO4溶液；含F(xiàn)E2的溶液呈淺綠淺綠色如FECL2溶液；含F(xiàn)E3的溶液呈棕黃棕黃色如FECL3溶液，其余溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅紫紅色5、1具有刺激性氣體刺激性氣體的氣體NH3氨氣、SO2、HCL皆為無色；2無色無味的氣體O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒、空氣、稀有氣體?！⒁饩哂写碳ば詺馕兜囊后w鹽酸、硝酸、醋酸即醋；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、沉淀、沉淀即不溶于水的鹽和堿

簡介：鹽類水解鹽類水解考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦1．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。2．運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。3．能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。4．會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。5．能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、一、鹽類的水解鹽類的水解⑴概念。⑵實(shí)質(zhì)。⑶鹽類水解的規(guī)律。如果要判斷鹽類是否發(fā)生水解反應(yīng)或水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。①在通常情況下，鹽類水解的程度是很小的，并且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，因而鹽的水解反應(yīng)是可逆的。②有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。③鹽對(duì)應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液的堿性（或酸性）越強(qiáng)。④多元弱酸根離子，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。⑷影響鹽類水解的因素決定因素是鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。①溫度鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。②濃度水解過程是一個(gè)微?？偭浚ú豢紤]水分子）增加的過程，因而加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，水解程度加大，而水解產(chǎn)生的H（或OH）的濃度減小。③加入酸、堿等物質(zhì)水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，肯定促進(jìn)鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯堿性的同理?？傊馄胶庾駨幕瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理。二、水解的表示水解的表示①多元弱酸根離子水解，以第一步為主；②多元弱堿陽離子可書寫一步總反應(yīng)方程式；③水解程度一般很小，故方程式用“”符號(hào)，且產(chǎn)生的物質(zhì)的濃度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；④雙水解比單水解程度大，有些可以進(jìn)行到底。三、鹽類水解的類型三、鹽類水解的類型①強(qiáng)酸弱堿鹽的水解溶液呈酸性，弱堿陽離子水解②強(qiáng)堿弱酸鹽的水解溶液呈堿性，弱酸根離子水解③弱酸弱堿鹽的水解程度很大，溶液的酸堿性決定與酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱Ⅰ酸強(qiáng)于堿顯酸性，如NH42SO3Ⅱ堿強(qiáng)于酸顯堿性，如NH4CNⅢ酸堿強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)某手行?，如CH3COONH4④強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，呈中性⑤弱酸的酸式鹽水解，酸取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大?、薏荒芘cFE3共存的離子有、⑦不能與FE2共存的離子有、⑧不能與CLO共存的離子有、試題枚舉例1（2006江蘇，13）下列敘述正確的是A．01MOLL－1氨水中，COHCNH4B．10ML002MOLL－1HCL溶液與10ML002MOLL－1BAOH2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20ML，則溶液的PH12C．在01MOLL－1CH3COONA溶液中，COHCCH3COOH＋CHD．01MOLL－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NAHA溶液中，CNA2CA2＋CHA＋CH2A解析NH3H2O是弱電解質(zhì)，它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分OH來自于H2O的電離，所以COHCNH4，A錯(cuò)；B項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)后，12111010200200100200102???????????????LMOLLLMOLLLMOLLOHCPHLGCHLG（1014/1012）12，B正確；根據(jù)鹽的消解規(guī)律，可以判斷C正確；D項(xiàng)中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，對(duì)應(yīng)關(guān)系應(yīng)該為CNACA2＋CHA＋CH2A，D錯(cuò)。答案BC例2（2006四川，12）25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A．CNH4CSO42－B．CNH4CSO42－C．CNH4CSO42－D．COH－CSO42－CHCNH4解析氨水與稀硫酸反應(yīng)，至溶液呈中性，即C（H）C（OH）；根據(jù)電荷守恒有CNH4CHCOH2CSO42,則D錯(cuò)將前兩個(gè)等式融合得,CNH42CSO42,則A錯(cuò),B對(duì),C錯(cuò)。答案B例3已知01MOLL－1的二元酸H2A溶液的PH40，則下列說法正確的是（）A．在NA2A、NAHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NA2A、NAHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NAHA溶液中一定有C（NA）C（H）C（HA－）C（OH－）2C（A2－）D．在NA2A溶液中一定有C（NA）＞C（A2－）＞C（H）＞C（OH－）解析01MOLL－1的強(qiáng)酸PH＝10，01MOLL－1的H2A溶液PH＝40，說明它是一種弱酸。NA2A發(fā)生水解A2－H2OHA－OH－和HA－H2OH2AOH－，溶液中存在HA－、A2－、H、OH－；NAHA發(fā)生水解HA－H2OH2AOH－和電離HA－HA2－，溶液中存在HA－、A2－、H、OH－，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確。物質(zhì)的量相等的NA2A和NAHA因?yàn)榇嬖谏鲜鏊?、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確。由電荷守恒可知C（NA）C（H）C（HA－）C（OH－）2C（A2－），C正確。NA2A溶液顯堿性，C（OH－）＞C（H），D不正確。答案C例4化合物SOCL2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃。在盛有10ML水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCL2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體

簡介：有關(guān)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)反思有關(guān)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)反思我以前是以講述為主，課堂顯的比較乏味。經(jīng)過學(xué)習(xí)我做了很大的改進(jìn)。首先應(yīng)該為學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)寬松愉快的學(xué)習(xí)氛圍，一個(gè)比較開放的探究問題環(huán)境。這會(huì)對(duì)激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，開拓學(xué)生的視野有極大的幫助。本節(jié)課通過老師的帶領(lǐng)和指導(dǎo)下，有一瓶水的問題貫穿教學(xué)的始終，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，并對(duì)他們能力培養(yǎng)有一定幫助。把“物質(zhì)的量濃度”等知識(shí)通過配制“一定物質(zhì)的量濃度溶液”這一實(shí)驗(yàn)，把化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)地聯(lián)系起來，這樣大大降低了舊課程中有關(guān)物質(zhì)的量知識(shí)的學(xué)習(xí)難度。使學(xué)生易于理解和接受。物質(zhì)的量屬于基礎(chǔ)理論和基本概念的教學(xué)，正確理解它的內(nèi)涵和外延對(duì)高中化學(xué)的教學(xué)尤為重要。物質(zhì)的量概念比較抽象，難于理解。一直是教學(xué)的難點(diǎn)。如何突破難點(diǎn)。這也是我們一直探究的話題。通過改進(jìn)我們能使學(xué)生積極參與到概念探究，讓學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程。興趣是最好的老師。這樣難度就大大降低了。并充分體現(xiàn)“學(xué)生自主學(xué)習(xí)”、“合作學(xué)習(xí)”的原則，引導(dǎo)學(xué)生建立微觀世界模型。這節(jié)課雖然我們注重了學(xué)生自主學(xué)習(xí)，但是由于涉及到的相關(guān)概念比較多，所以學(xué)生課堂討論時(shí)間明顯不夠。這需要在以后在教學(xué)中加強(qiáng)對(duì)學(xué)生活動(dòng)的時(shí)間和質(zhì)量上進(jìn)行生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在此過程中，目的是讓學(xué)生形成利用氧化還原反應(yīng)研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路和方法。反思反思這節(jié)課在實(shí)際操作中出現(xiàn)了時(shí)間緊張的問題，主要原因是學(xué)生基礎(chǔ)不扎實(shí)，如對(duì)氧化還原理論的應(yīng)用，分析硫的轉(zhuǎn)化觀方面不得舉一反三，還有就是學(xué)生依賴性強(qiáng)，思維不積極，這主要是教師長期傳統(tǒng)教學(xué)方法導(dǎo)致的問題。通過學(xué)習(xí)與實(shí)踐，我深刻認(rèn)識(shí)到教師一定要更新教學(xué)觀念，傳統(tǒng)的講解式課堂教學(xué)模式，大容量、高強(qiáng)度、多反復(fù)的課堂訓(xùn)練模式已經(jīng)不適應(yīng)新課程的要求，也不符合學(xué)生發(fā)展的需要。新課堂，新理念的教學(xué)中教師仍需不斷考慮學(xué)生除了學(xué)習(xí)知識(shí)以外，如何讓學(xué)生有更多的收獲如何能讓學(xué)生有更多的發(fā)展我們的課堂教學(xué)如何更好地為學(xué)生提供更多的發(fā)展途徑和機(jī)會(huì)對(duì)于元素化合物的學(xué)習(xí)，因?yàn)橹R(shí)的多、雜、碎，我認(rèn)為只有把握“元素觀、分類觀與轉(zhuǎn)化觀”，關(guān)注學(xué)生核心觀念的建構(gòu)，站在一定的高度上分析元素化合物內(nèi)容的深廣度，站在觀念的建立和研究方法的指導(dǎo)層面上，不要過多在乎細(xì)節(jié)知識(shí)的多與少，才可能駕馭元素化合物的教學(xué)，才可以使這部分內(nèi)容形成系統(tǒng)。教師評(píng)語教師評(píng)語評(píng)定等級(jí)評(píng)定等級(jí)優(yōu)秀輔導(dǎo)教師31已在2011818174519推薦單元主要的知識(shí)點(diǎn)是圍繞SO2逐步展開的。首先研究的是SO2的酸性，這里涉及＋4價(jià)的硫化合物相互的轉(zhuǎn)化規(guī)律SO2H2SO3HSOSO，這里可以通過聯(lián)系舊知識(shí)CO2與碳酸鈉水溶液的反應(yīng)，既然H2SO3也屬于二元弱酸，就符合弱酸的正鹽溶液可繼續(xù)溶解弱酸酐的規(guī)律，可以順利寫出SO2＋CASO3＋H2OCA（HSO3）2，這里學(xué)生容易將CO2和SO2的性質(zhì)混淆，以為它們的組成相似又都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)完全相同就錯(cuò)了。這時(shí)可以設(shè)計(jì)幾組實(shí)驗(yàn)來探索它們性質(zhì)的差異，從而得到SO2的化學(xué)性質(zhì)。如①SO2通入溴水、KMNO4溶液的反應(yīng)；②SO2通入品紅溶液，振蕩后再加熱，觀察加熱前后現(xiàn)象變化；③在1ML二氧化硫水溶液中加入05ML3％的過氧化氫，振蕩，然后滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)與CO2的性質(zhì)比較得出SO2不僅有酸性還有強(qiáng)還原性，中間價(jià)態(tài)還應(yīng)有氧化性（只在少數(shù)反應(yīng)中表現(xiàn)出來，如SO2與H2S反應(yīng)）此外二氧化硫水溶液有漂白性，但此種漂白在加熱條件下是可逆的。SO2是高中階段學(xué)習(xí)的唯一的具有還原性和漂白性的二元酸的酸酐。SO2與其他不同價(jià)態(tài)硫的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，H2SSSO2（或H2SO3）之SO3（或H2SO4），相同價(jià)態(tài)的含硫化物可以通過非氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。其中濃硫酸的性質(zhì)是本單元一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，可以通過對(duì)比來了解濃、稀硫酸在氧化性上的差別。同時(shí)滲透量變引起質(zhì)變、透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想。1．充分利用實(shí)驗(yàn)生動(dòng)、直觀的成分和性質(zhì)上的比較學(xué)習(xí)來突出濃硫酸的特性。2．通過對(duì)比濃硫酸、稀硫酸的粒子組成，能使學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)它們優(yōu)勢(shì)，避免“紙上談兵”，如演示濃硫酸與銅的反應(yīng)，濃硫酸

簡介：2020屆（人教版）高考化學(xué)一輪專題離子反應(yīng)鞏固練習(xí)及答案屆（人教版）高考化學(xué)一輪專題離子反應(yīng)鞏固練習(xí)及答案專題離子反應(yīng)專題離子反應(yīng)一、選擇題1、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A．加入AGNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有CL－存在B．通入CL2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入BANO32溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在2－4D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在2－3答案B解析CL－、SO均能與AG＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)；I2遇淀粉變藍(lán)，通入CL2后，2－4溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I－存在，B對(duì)；SO與BANO32反應(yīng)形2－3成BASO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BASO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水－3變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D2－3－32－3－3錯(cuò)。2、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出NA＋和CL－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．碳酸鋇難溶于水，但碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4NA＋＋2O2－＋2H2O4NA＋＋4OH－解析電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；NA2O是固體，不能拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3FE2＋＋4H＋＋NO3FE3＋＋2H2O＋NO↑－3B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中2FE3＋＋S2－2FE2＋＋S↓C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式HCO＋BA2＋＋OH－BACO3↓＋H2O－3D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCL、ALCL3。且甲與乙、丙均能生成NACL和無色氣體B。則甲為NAHCO3，丙為HCL。甲和乙除生成NACL、CO2外，還有沉淀A，則乙為ALCL3，丁為BAOH2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；FE2＋、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B－3選項(xiàng)錯(cuò)誤；在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為2HCO＋BA2＋＋2OH－BACO3↓＋CO＋－32－32H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；無色溶液D為NAOH溶液或NA2CO3溶液，白色沉淀A為ALOH3，ALOH3能溶解在NAOH溶液中，D選項(xiàng)正確。答案D6、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BACL2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加氯水和CCL4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有NA＋，無K＋D滴加稀NAOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH＋4答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α項(xiàng)加入BACL2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或AG＋；B項(xiàng)溶于CCL4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I2－32－4－；C項(xiàng)觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除NA＋的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NAOH＋4溶液，且需要加熱。7、把005MOLNAOH固體分別加入到100ML下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來水B．05MOLL－1鹽酸C．05MOLL－1CH3COOH溶液D．05MOLL－1KCL溶液

簡介：專題二十一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)真題多維細(xì)目表真題涉分考點(diǎn)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)關(guān)聯(lián)考點(diǎn)題型難度試題結(jié)構(gòu)核心素養(yǎng)２０１８課標(biāo)Ⅰ，２６１４無機(jī)物的制備氧化還原反應(yīng)填空難設(shè)問遞進(jìn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)２０１７課標(biāo)Ⅰ，１０６無機(jī)物的制備氧化還原反應(yīng)選擇易選項(xiàng)遞進(jìn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)２０１７課標(biāo)Ⅰ，２６１５定量實(shí)驗(yàn)酸堿中和反應(yīng)填空難設(shè)問遞進(jìn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)２０１６課標(biāo)Ⅰ，２６１４無機(jī)物的制備無機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)氮的化合物填空難設(shè)問遞進(jìn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)２０１４山東理綜，３１（１）（２）（３）１７無機(jī)物的制備硫的化合物填空難設(shè)問遞進(jìn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)２０１２山東理綜，３０（４）６無機(jī)物的制備氯氣和鋁填空難設(shè)問獨(dú)立科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)２０１１山東理綜，３０（３）（４）６無機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)碳酸與其他弱酸的酸性強(qiáng)弱比較填空難設(shè)問遞進(jìn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)總計(jì)卷均分８．７６題／９卷３題／９卷元素化合物填空難設(shè)問遞進(jìn)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)占比８．７％考頻常見考法命題規(guī)律與趨勢(shì)０１考頻賦分本專題內(nèi)容為高考高頻命題點(diǎn)，卷均分為８．７分。０２題型難度考題難度大，試題題型為非選擇題為主。０３考查內(nèi)容試題主要以元素化合物性質(zhì)為依托，考查無機(jī)物的制備，實(shí)驗(yàn)過程中各個(gè)環(huán)節(jié)相關(guān)的意圖和實(shí)驗(yàn)操作的敘述，同時(shí)還涉及簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。０４核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)以科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)為主。０５命題趨勢(shì)預(yù)計(jì)２０２０年等級(jí)性考試中會(huì)結(jié)合元素化合物知識(shí)，設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)。０６備考建議關(guān)注元素化合物的有關(guān)實(shí)驗(yàn)或元素化合物相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)價(jià)值，注意相關(guān)的化學(xué)基本概念和原理在實(shí)驗(yàn)中的指導(dǎo)意義。２５年高考３年模擬Ｂ版（教師用書）蒸餾裝置（２）條件控制①試劑加入順序；②溫度控制主要考慮副反應(yīng)，改變反應(yīng)速率等。（３）產(chǎn)率計(jì)算公式產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量１００％。（２０１５福建理綜，２５，１５分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（１）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出Ｂ中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有。（２）若對(duì)調(diào)Ｂ和Ｃ裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高Ｂ中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（３）在不同條件下ＫＣＬＯ３可將ＫＩ氧化為Ｉ２或ＫＩＯ３。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列Ａ實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）試管編號(hào)１２３４０．２０ＭＯＬＬ－１ＫＩ／ＭＬ１．０１．０１．０１．０ＫＣＬＯ３（Ｓ）／Ｇ０．１００．１００．１００．１０６．０ＭＯＬＬ－１Ｈ２ＳＯ４／ＭＬ０３．０６．０９．０蒸餾水／ＭＬ９．０６．０３．００實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列Ａ實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。②設(shè)計(jì)１號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。③若２號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為ＫＣＬ，則此反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（４）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用下圖裝置，加熱１５．０ＭＬ飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）（５）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）。資料Ⅰ．次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；Ⅱ．次氯酸或氯氣可被ＳＯ２、Ｈ２Ｏ２和ＦＥＣＬ２等物質(zhì)還原成ＣＬ－。本題涉及的考點(diǎn)有氯氣的制取、氯酸鉀的制取、氯酸鉀的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)等，考查了考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究的能力，體現(xiàn)了“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”學(xué)科核心素養(yǎng)。解析（２）若對(duì)調(diào)Ｂ、Ｃ位置，ＣＬ２中的ＨＣＬ氣體雜質(zhì)因溶于Ｃ中的水而被除去，Ｂ中與ＣＬ２反應(yīng)的ＫＯＨ的量增加，故能提高Ｂ中ＫＣＬＯ３的產(chǎn)率。（３）①仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)記錄表可知，４個(gè)實(shí)驗(yàn)中ＫＣＬＯ３、ＫＩ的濃度均相同，只有Ｈ２ＳＯ４的濃度不同，實(shí)驗(yàn)的目的是研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②１號(hào)試管中Ｈ２ＳＯ４的濃度為０，該實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為０的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（４）氯水中氯元素以ＣＬ２、ＨＣＬＯ、ＣＬ－和ＣＬＯ－等形式存在，加熱時(shí)ＨＣＬＯ分解產(chǎn)生Ｏ２，部分ＣＬ２因受熱逸出，因此只能測出Ｏ２及逸出的ＣＬ２的量，溶液中ＣＬ－、ＣＬＯ－及殘余ＣＬ２的量無法測定，故此方案不可行。（５）依題給信息，欲測定氯水中氯元素的總量，可量取一定體積的氯水，加入足量的Ｈ２Ｏ２溶液，將氯水中的ＣＬ２、ＨＣＬＯ、ＣＬＯ－全部還原成ＣＬ－，加熱除去過量的Ｈ２Ｏ２，冷卻，再加入足量ＡＧＮＯ３溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量測出生成ＡＧＣＬ沉淀的質(zhì)量，即可計(jì)算出飽和氯水中氯元素的總量。答案（１５分）（１）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填“膠頭滴管”也可）（２）能（３）①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為０的對(duì)照實(shí)驗(yàn)③ＣＬＯ－３＋６Ｉ－＋６Ｈ＋ＣＬ－＋３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ（４）因存在ＣＬ２的重新溶解、ＨＣＬＯ分解等，此方案無法測算試樣含氯總量（或其他合理答案）（５）量取一定量的試樣，加入足量的Ｈ２Ｏ２溶液，加熱除去過量的Ｈ２Ｏ２，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量（或其他合理答案）１．（２０１９山東煙臺(tái)期中，１２）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備ＣＡ（ＮＯ２）２，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知２ＮＯ＋ＣＡＯ２ＣＡ（ＮＯ２）２；２ＮＯ２＋ＣＡＯ２ＣＡ（ＮＯ３）２。下列說法不正確的是（）