簡介：復旦大學藥學院物理化學教研室編寫物化練習1000題第一定律1敞開體系封閉體系隔離體系是按什么原則劃分的A體系與環(huán)境有否熱交換B體系與環(huán)境有否能量交換C體系與環(huán)境有否物質(zhì)交換D體系與環(huán)境有否物質(zhì)和能量交換D無2對于體系與環(huán)境劃分下面哪一點是正確的A體系與環(huán)境的界面必須是實際存在B體系與環(huán)境必須有一個物理界面C體系內(nèi)部不能包含真空空間D體系與環(huán)境可以按一個想象的界面劃分D無3如果體系與環(huán)境只有物質(zhì)交換沒有能量交換該體系為A敞開體系B封閉體系C隔離體系D不存在的體系D有物質(zhì)交換必有能量交換因此不存在只有物質(zhì)交換而無能量交換的體系4容器中進行的反應GHAQZNCLAQHCL2SZN22若將反應物質(zhì)包括反應物和產(chǎn)物劃為體系并保持恒溫恒壓則體系分類如何與環(huán)境界面情況如何A是封閉體系界面固定不變B是封閉體系界面不斷擴大C是敞開體系界面固定不變D是敞開體系界面不斷擴大B無5容器中進行的反應GHAQZNCLAQHCL2SZN22若以容器中液面以下的部分劃為體復旦大學藥學院物理化學教研室編寫物化練習1000題第一定律D廣度性質(zhì)和強度性質(zhì)的絕對值不一定都是可測量D象TP等強度性質(zhì)不是廣度性質(zhì)除以物質(zhì)量的結(jié)果象UH等絕對值都是不可測量的10下面各種物理量中屬強度性質(zhì)的有幾個HUMTCPMQA1個B2個C3個D4個CUMTCPM為強度性質(zhì)11下面各種物理量中屬容量性質(zhì)的有幾個VPΗCVWA1個B2個C3個D4個BV和CV為容量性質(zhì)12指出下面錯誤的結(jié)論AV總V1V2因此體積具加和性是容量性質(zhì)BP總P1P2道爾頓分壓定律因此壓力具加和性為容量性質(zhì)CT總≠T1T2不具加和性不是容量性質(zhì)DCPM≠CPM1CPM2不具加和性不是容量性質(zhì)B壓力不具加和性道爾頓分壓定律中的分壓是指該組分氣體單獨占有整個空間時壓力這種加和不是熱力學平衡體系意義上的加和13熱力學涉及各種變量但下面哪一個不是A質(zhì)量B時間C濃度D熱容

簡介：高三化學第二學期教學計劃高三化學第二學期教學計劃高三化學第二學期教學計劃高三復習的關(guān)鍵是“實”，如何在有限的時間內(nèi)取得最佳的復習效果，是整個高三備課組關(guān)注的焦點。高三化學復習的全過程著眼于學生、著力于課堂、關(guān)注于方法、立足于實效，希望通過三個月的復習，爭取做到三個到位即“基礎(chǔ)知識掌握到位，邏輯思維訓練到位，分析問題和解決問題的能力培養(yǎng)到位”，循序漸進地狠抓基礎(chǔ)的落實，能力的提升。具體要做到以下幾點一、要確實按照教學計劃，落實教學進度。二、主動研究和改進教學方法，特別是試題講評課的效率，注重變形和重組，力求達到答一疑會一類，明一知百，舉一反三的水平。是取得復習成功的關(guān)鍵。三、潛心研究高考說明，把握重點，不做無用功做到務(wù)實、高效。一、制定科學的復習計劃1、時間分配，就是把復習時間劃分成不同的階段，并針對不同階段的特點確定復習任務(wù)，做到胸有成竹，有條不紊。2月下旬至4月中旬為第二輪復習，4月下旬至5月底為第三輪復習時間，最后10天為回扣課本和考前輔導時間；意識、信息轉(zhuǎn)化意識，指導學生把有內(nèi)在聯(lián)系的不同知識內(nèi)容進行綜合整理，自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。三、選好模擬練習題、訓練學生解題能力1精選題。要選擇性地使用外來資料和試題,避免重復和難題偏題的誤導，選用正規(guī)的資料和歷屆高考試題。2強化周末綜合練習。此用意在于（1）提高解題速度；（2）提高學生的閱讀、審題能力；（3）及時糾正學生化學用語書寫不規(guī)范、化學術(shù)語出現(xiàn)錯別字等問題；強化答題的規(guī)范性（4）學生通過研究評分標準，使得自己的答案組織得盡可能正確而又簡潔；（5）讓學生學會合理舍棄，同時調(diào)整考試心理，提高考試技巧。3、錯題要糾錯。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要作記載，如錯題本等，每隔一段時間都要進行一次總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復習中的失分點，增加得分點。復習教學中要引導學生有針對性的回顧錯誤，看“錯題筆記”分清錯誤類型（知識型、方法型、能力型、心理型），以及近年高考試題的錯例分析等，查準導致失誤的主要原因，可以減少失誤。

簡介：第1頁共9頁2017年上海市初中學生化學競賽（第二十九屆天原杯）復賽試題（總分120分，時間120分鐘）相對原子質(zhì)量H1C12N14O16NA23MG24P31S32CL355K39CA40CU64ZN65一、選擇題（本題包括16個小題，共42分，每小題有1個或2個選項符合題意，若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣一半分數(shù)）1．古詩詞是中華民族的文化瑰寶，下列古詩詞中對劃線對象變化的描述屬于化學變化的是A一味黑時猶有骨，十分紅處便成灰。（清徐宗干詠炭）B河上姹女（水銀），靈而最神，得火則飛，不見埃塵。（漢魏伯陽參同契）C臣心一片磁針石，不指南方不肯休。（宋文天祥揚子江）D落紅（落花）不是無情物，化作春泥更護花。（清龔自珍己亥雜詩）2．中藥的煎制直接關(guān)系到其療效。下列制備中草藥湯劑的步驟中，與過濾操作類似的是A浸泡B煎制C潷湯D灌裝3．2017年1月26日美國科學雜志報道，哈佛大學實驗室對液氫樣本施加4951011PA壓力，成功制造出了金屬氫，這是一種以氫原子為基本單位構(gòu)成的晶體。關(guān)于金屬氫的推測錯誤的是A與氫氣互為同素異形體B制造金屬氫過程屬于化學變化C可能具有良好的導電性D摩爾質(zhì)量與氫氣相同4．“酸雨”成為當今主要的環(huán)境問題之一，雨水在未被污染的大氣中原本應該呈A弱酸性B中性C弱堿性D強酸性5．下列實驗操作中，與其他三項的目的不屬于同一類的是A點燃甲烷、一氧化碳等可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度B做中和反應實驗時，先在堿溶液中滴入12滴酚酞試液第3頁共9頁13．如右圖所示裝置具有多種用途，下列實驗均要使用該裝置（不改變瓶口朝向），其中X為氣體或水入口的是A排空氣法收集H2B瓶中裝有NAOH溶液，除去H2中少量CO2C瓶中裝有O2，加水以取用瓶內(nèi)儲存氣體D瓶中裝滿水，用排水集氣法收集O214．如圖所示，25℃下向某密閉容器中充入一定量的CO2與水，充分溶解后保持溫度不變，打開活塞排走一半體積的水，則剩余水中CO2的濃度將A上升B下降C不變D無法確定15．某化合物MX6分子呈正八面體形式（如圖所示）。由于六個X原子與M的連接完全對稱，因此將任意一個X用Y原子替換，均只能得到一種結(jié)構(gòu)的MX5Y分子，按此思路，若將其中任意兩個X原子用Y原子替換，則得到的化學式為MX4Y2的分子A只有1種結(jié)構(gòu)B存在2種不同結(jié)構(gòu)C存在3種不同結(jié)構(gòu)D存在4種不同結(jié)構(gòu)16下列各組圖像可能描述同一個反應的是二、填空題（本題包括7個小題，共46分）17各種化學元素在不同自然物質(zhì)體系中含量（按質(zhì)量分數(shù)計）不同，按要求寫出對應的元素名稱（1）地殼中含量最高的金屬元素；（2）大氣中含量最高的元素；（3）除氫、氧外，海水中含量最高的元素；（4）人體中含量最高的金屬元素；

簡介：唐山一中唐山一中2016201620172017學年度第二學期期中考試學年度第二學期期中考試高一年級化學試卷高一年級化學試卷說明考試時間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16S32PB207卷I選擇題選擇題共6060分一選擇題（共選擇題（共1515小題，每小題小題，每小題2分，計分，計3030分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）題意）1．“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質(zhì)發(fā)生反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最適合的選擇是（）A濃硫酸和水B熟石灰和水C氫氧化鈉和水D氧化鈣和水2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A28GC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子總數(shù)為4NAB常溫常壓下，CU－ZN原電池中，正極產(chǎn)生1．12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應小于0．1NAC15G含有的電子數(shù)為9NAD21GDTO中所含中子數(shù)為NA3．下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是（）A．酸性氧化物B．非金屬單質(zhì)C．堿性氧化物D．含氧酸4．隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（）AN5離子中含有36個電子BO2與O4屬于同位素CC60比金剛石熔點高DH2與H3互稱為同素異形體5．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為A，次外層電子數(shù)為B；元素Y原子的M層電子數(shù)為AB，L層電子數(shù)為AB，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）A和水反應B和稀硫酸反應C和氫氧化鈉溶液反應D和氯氣反應6．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是（）①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A①③B②⑤C②④D①⑤7．二氯化二硫（S2CL2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2CL2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．下列說法錯誤的是（）A．S2CL2與H2O反應的化學方程式可能為2S2CL22H2OSO2↑3S↓4HCLB．S2CL2分子中含有極性鍵和非極性鍵C．S2BR2與S2CL2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2BR2＞S2CL23放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應式AGCL﹣﹣E﹣AGCLB．每生成1MOLNA2MN5O10轉(zhuǎn)移2MOL電子C．NA不斷向“水”電池的負極移動D．AGCL是還原產(chǎn)物13．反應A＋B→CΔH＜0分兩步進行①A＋B→XΔH＞0，②X→CΔH＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是14．下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（）A．已知S（G）O2（G）═SO2（G）△H1；S（S）O2（G）═SO2（G）△H2，則△H1＜△H2B．HCL和NAOH反應的中和熱△H573KJMOL1,則H2SO4和BA（OH）2反應的中和熱△H2（573）KJMOL1C．已知C（石墨，S）C（金剛石，S）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．氫氣的燃燒熱為2855KJMOL－1，則水分解的熱化學方程式為2H2O（L）2H2（G）＋O2（G）ΔH＝＋2855KJMOL－115．X、Y、Z、M、N五種金屬，有以下化學反應（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O冷水＝ZOH2＋H2↑；（3）M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M－2E－＝M2＋；（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是（）A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y二選擇題（共選擇題（共1010小題，每小題小題，每小題3分，計分，計3030分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）題意）16．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A單質(zhì)的沸點W＞XB陰離子的還原性W＞ZC氧化物的水化物的酸性Y＜ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中17．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是（）AY的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑BZ的最高價氧化物對應水化物分別與X、Y的最高價氧化物對應水化物反應生成1MOL水時所放出的熱量相同CY的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化DQ可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物18元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周

簡介：1強電解質(zhì)溶液一定完全電離嗎中學階段，一般認為強電解質(zhì)在水分子作用下全部電離，而弱電解質(zhì)則部分電離，這也是區(qū)別強弱電解質(zhì)的依據(jù)。而實際上，強電解質(zhì)并非全部（100）電離。例如18℃時，01MOL/L鹽酸的電離度（溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)和電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比）為92，01MOL/L氫氧化鉀電離度為89，01MOL/L氯化鈉電離度為84。可見，強電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式為離子,弱電解質(zhì)在水溶液中主要存在形式是分子。所以，強電解質(zhì)在溶液中也并非百分百電離，強弱電解質(zhì)并沒有本質(zhì)的區(qū)別。在中學階段因強電解質(zhì)溶液電離程度較大，就認為是全部電離。在書寫離子反應方程式時，強電解質(zhì)仍要寫成離子形式。2強電解質(zhì)溶液導電能力一定強嗎溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。而離子濃度的大小除了與電解質(zhì)電離程度有關(guān)，還與電解質(zhì)的溶解度有關(guān)。例如雖然硫酸鋇是強電解質(zhì)，但是其在水中溶解度很小，造成溶液中離子的濃度很小，導電性很差。而硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，主要以離子形式存在，導電能力很強。3電解質(zhì)溶液濃度越大，導電能力越強嗎一般來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，溶液中離子濃度就越大，導電能力越強。但是也有特殊情況，即溶液中電解質(zhì)濃度越大，而其中的離子濃度反而變小。例如濃硫酸、濃醋酸，雖然溶液濃度很大，但是由于溶液中水很少，其電離出的離子數(shù)目也有限，離子的物質(zhì)的量濃度較小，造成溶液導電能力較弱。用水稀釋，只有當電解質(zhì)電離程度增大的倍數(shù)大于溶液體積增大的倍數(shù)時，離子濃度才是增大的，即導電能力增強。例如稀釋98濃硫酸，導電能力增強，當濃度為30時，硫酸溶液導電能力最強，繼續(xù)加水，溶液的導電能力又開始變?nèi)酢?PH1MOL/L時，PH0。中學階段PH值范圍為0～14，是因為此濃度范圍用PH值表示，數(shù)值比較簡潔。當溶液中CH和COH較大時，則直接用CH和COH表示溶液的酸堿性，再用PH值來表示反而變得不方便

簡介：一、“肯定否定”法判斷溶液離子組成例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、NA、MG2、BA2、AL3、CL、I、NO3、CO32、SO42離子，取該溶液進行以下實驗1取PH試紙檢驗，溶液呈酸性。2取出部分溶液，加入少量CCL4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCL4層呈紫色。3另取部分溶液逐漸加入少量NAOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。4取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。5將3得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)上述實驗事實確定①該溶液中肯定存在的離子是_________②肯定不存在的離子是_________③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。解析溶液呈酸性肯定有H，所以肯定不含有CO32加入少量CCL4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCL4層呈紫色，一定含有I，所以肯定不含有NO3加入NAOH溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉淀產(chǎn)生，肯定不含有MG2和AL3上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有BA2，肯定不含有SO42將3溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍氣體放出，肯定含有NH4。綜合以上，溶液中肯定存在的離子是BA2、I、NH4肯定不存在的三、“定性定量”法判斷溶液離子組成例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種K、NH4、CL、MG2、BA2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100ML溶液進行如下實驗1第一份加入AGNO3溶液有沉淀產(chǎn)生2第二份加足量NAOH溶液加熱后，收集到氣體004MOL3第三份加足量BACL2溶液后，得干燥沉淀627G，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為233G。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是。AK一定存在B100ML溶液中含001MOLCO32CCL可能存在DBA2一定不存在，MG2可能存在解析本題是一個定性加定量的判斷題。加足量NAOH溶液收集到氣體004MOL，溶液中一定含有NH4且為004MOL根據(jù)加入BACL2溶液得沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32、SO42，不含MG2MG2和CO32不共存NSO42233G/233GMOL1001MOL，NCO32627G233G/137GMOL1002MOL。K的存在是本題的難點，從定性的角度沒有涉及K的反應現(xiàn)象，但從電荷守恒角度分析，溶液中004MOLNH4、001MOLSO42、002MOLCO32不是電中性溶液，所以溶液中一定含有K

簡介：1、固固混合分離型加熱（包括灼燒、熱分解和升華）、結(jié)晶（重結(jié)晶）；2、固液混合分離型過濾、鹽析、蒸發(fā)；3、液液混合分離型萃取、分液、蒸餾、滲析；4、氣氣混合分離型洗氣，包括（1）采用液體凈化劑時用洗氣瓶；（2）采用固體凈化劑時用干燥管或反應管。此外，還應注意一些關(guān)聯(lián)的提法，比如“鹽析后過濾”，“加熱蒸發(fā)”、“萃取分液”“重結(jié)晶過濾”“蒸發(fā)結(jié)晶”等。序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCUSO4溶液洗氣3COCO2NAOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CUO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCL飽和的NAHCO3洗氣6H2SHCL飽和的NAHS洗氣7SO2HCL飽和的NAHSO3洗氣8CL2HCL飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NAHCO3洗氣29乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法30乙烷C2H4溴水洗氣31溴苯BR2NAOH稀溶液分液32甲苯苯酚NAOH溶液分液33己醛乙酸飽和NA2CO3蒸餾34乙醇水（少量）新制CAO蒸餾35苯酚苯NAOH溶液、CO2分液36乙醛乙酸飽和NA2CO3溶液蒸餾37乙醇水生石灰蒸餾38苯酚苯NAOH溶液CO2分液39乙酸乙酯乙酸飽和NA2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸餾水分液41肥皂甘油食鹽過濾42葡萄糖淀粉（半透膜）滲析

簡介：化學鍵在本質(zhì)上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發(fā)生了重新分布（轉(zhuǎn)移、共用、偏移等），從而產(chǎn)生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子后生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用。由于靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣并不相同。屬離子（如鹵素、氧等離子）與很活潑的金屬離子（如堿金屬離子）之間或電負性相差很大的金屬與非金屬之間才形成典型的離子鍵。即使最典型的離子化合物氟化銫（CSF）中的化學鍵也不是純粹的離子鍵，鍵的離子性成分只占93，由于軌道的部分重疊使鍵的共價成分占7。

簡介：化學用詞ELEMENT元素BODY物體COMPOUND化合物ATOM原子GRAMATOM克原子ATOMICWEIGHT原子量ATOMICNUMBER原子數(shù)ATOMICMASS原子質(zhì)量MOLECULE分子ELECTROLYTE電解質(zhì)ION離子ANION陰離子CATION陽離子ELECTRON電子ISOTOPE同位素ISOMER同分異物現(xiàn)象POLYMER聚合物SYMBOL復合RADICAL基STRUCTURALFORMULA分子式VALENCE,VALENCY價CUPEL烤缽CRUCIBLEPOT,MELTINGPOT坩堝PIPETTE吸液管FILTER濾管STIRRINGROD攪拌棒ORGANICCHEMISTRY有機化學INORGANICCHEMISTRY無機化學DERIVATIVE衍生物SERIES系列ACID酸HYDROCHLORICACID鹽酸SULPHURICACID硫酸NITRICACID硝酸AQUAFORTIS王水FATTYACID脂肪酸ORGANICACID有機酸HYDROSULPHURICACID氫硫酸HYDROGENSULFIDE氫化硫ALKALI堿,強堿AMMONIA氨BASE堿HYDRATE水合物

簡介：ACETAL醛縮醇ACETAL乙酰ACID酸AL醛ALCOHOL醇ALDEHYDE醛ALKALI堿ALLYL丙烯基ALKOXY烷氧基AMIDE酰胺AMINO氨基的AMIDINE脒AMINE胺ANE烷ANHYDRIDE酐ANILINO苯胺基AQUO含水的ASE酶ATE含氧酸的鹽、酯ATRIYNE三炔AZO偶氮BENZENE苯ETHER醚ETHOXY乙氧基ETHYL乙基FLUORO氟代FORM仿GLYCOL二醇HEMI半HENDECA十一HEPTA七HEPTADECA十七HEXA六HEXADECA十六HYDRIN醇HYDRO氫或水HYDROXYL羥基HYPO低級的，次IC酸的，高價金屬IDE無氧酸的鹽，酰替胺，酐IL偶酰IMINE亞胺IODO碘代ISO異，等，同

簡介：求化學學霸幫忙求化學學霸幫忙題目求化學學霸幫助答案參考有神馬問題啊,大學化學專業(yè)的路過,再問思過以你能幫我阿伏伽德羅定律及其推論的應用么再答你可以依據(jù)公式PVNRT來推導，以已知的3個量來列式對比照，反響其他兩個量之間的關(guān)系。再問就是這個不懂，你能不能詳說一下再答比方你知道V，R,T為定值，那么有P1VN1RT,P2VN2RT,兩式子相除則有，P1/P2N1/N2即P1N2P2N1。大致思路是這樣的。再問哦，一共多少種，再答公式里R是已知的常數(shù)，其他四個量都可以視為未知的，其中任意兩個都可以視為未知量，故有6個。再問你有嗎再問這個我懂了，感謝你。能不能加你,再答額這個可以加人嗎，我也是開頭看這個的，我無所謂。再問我加你也行啊再答嗯再問1298692101再答E我的13770724921再問加你了，再問你在逗我么→_→再答,,,,,WODE是1051086296再問再問這題怎么寫再答大致思路是利用明礬的質(zhì)量及分子量求出明礬的物質(zhì)的量，然后和分子式上各個離子團的下標數(shù)目相乘，得到各個離子團的物質(zhì)的量。比方說明礬的物質(zhì)的量你已知到為1摩爾，那么硫酸根離子則為2摩爾。然后1摩爾的分子數(shù)目為NA個，那么硫酸分子數(shù)目為2NA。最終的原子分數(shù)，你要計算大分子中含的原子數(shù)，你可以數(shù)出為1K，1AL,2S,20O,24H,共48個原子，在乘以明礬的摩爾量就得到答案了。

簡介：易燃易爆化學物品安全注意事項一、儲存、運輸和使用的注意事項1．儲存、運輸乙炔氣瓶時，應避免烘烤和曝曬，環(huán)境溫度超過40℃時，應采取遮陽或水噴淋等措施降溫。2．溶解乙炔氣瓶倉庫應符合應符合下列要求（1）乙炔氣瓶庫房應為單層建筑，并在醒目位置設(shè)置警示標志；（2）溶解乙炔氣瓶庫房應避開放射線源，與明火或散發(fā)火花地點的距離不小于15米。應具備良好的通風、降溫條件，不得有地溝、暗道和底部通風孔，嚴禁任何管線通過；（3）乙炔氣瓶存放量超過5瓶的庫房，應用非燃燒體隔離出單獨儲存間，其中一面為固定墻壁；溶解乙炔氣瓶儲存量超過40瓶時，其庫房的耐火等級不低于二級，與建筑物的防火間距不應小于10米，否則應以防火墻隔開；（4）乙炔氣瓶庫房嚴禁儲存氯氣瓶、氧氣瓶及易燃物品；（5）庫房內(nèi)乙炔氣瓶應直立儲存；空瓶與實瓶應分開并有明顯標志。儲存的乙炔氣瓶應無泄漏，安全狀況完好。3．運輸乙炔氣瓶的所用車、船應符合公安和交通部門的規(guī)定，應有明顯的危險貨物標志，應配備滅火器材，在運輸和裝卸過程還應遵守下列規(guī)定（1）運送的乙炔氣瓶安全狀況應完好，無泄漏；（2）乙炔氣瓶應輕裝輕卸，嚴禁拋、滑、滾、碰撞和倒守下列規(guī)定（1）使用前對乙炔氣瓶的安全狀況進行檢查，凡是不符合安全要求的乙炔氣瓶不應使用。（2）嚴格按照有關(guān)安全使用規(guī)定正確使用乙炔氣瓶；乙炔氣瓶使用時，必須直立，嚴禁碰撞、敲擊；嚴禁在瓶體上引?。话l(fā)現(xiàn)泄漏應及時處理，嚴禁在泄漏的情況下使用；乙炔氣瓶內(nèi)的氣體嚴禁用盡，應留存不低于005MPA的剩余壓力；（3）乙炔氣瓶放置地點，不應靠近熱源和電器設(shè)備，與明火的垂直投影距離不小于10米；不應放置在通風不良或有放射性源的場所；不應受曝曬或受烘烤；不應放置在電絕緣體上；（4）乙炔氣瓶的使用者不得自行對乙炔氣瓶瓶閥、易熔塞等進行修理或更換，嚴禁對乙炔氣瓶進行焊接修理；（5）移動乙炔氣瓶時，應采用專用小車搬運，如需乙炔氣瓶和氧氣瓶放在同一小車上搬運，必須用非燃材料隔板隔開；（6）乙炔氣瓶瓶閥出口處必須配置專用的減壓器和回火防止器，正常使用時，減壓器指示的放氣壓力不得超過015MPA（7）乙炔氣瓶使用過程中，開閉乙炔氣瓶瓶閥的專用扳手，應始終裝在閥上。暫時中斷使用時，必須關(guān)閉焊、割工具的閥門和乙炔氣瓶瓶閥，嚴禁手持點燃的焊、割工具調(diào)節(jié)減壓器或溶解乙炔氣瓶瓶閥。（8）嚴禁擅自移動氧氣瓶或調(diào)節(jié)減壓閥，氧氣瓶、乙炔瓶及操作點之間的安全距離須保持在10米以上，氧氣瓶和乙炔瓶

簡介：易燃易爆化學物品鐵路裝卸作業(yè)線易燃易爆化學物品鐵路裝卸作業(yè)線易燃易爆化學物品鐵路裝卸作業(yè)，是在專門建造的鐵路岔道（專用線）上進行的。它是由使用單位提出要求，委托鐵路部門設(shè)計建造和管理的。從事消防監(jiān)督管理工作的人員也應對此有所了解，以進一步實施消防監(jiān)督。（一）易燃易爆化學物品普通鐵路裝卸作業(yè)線鐵路裝卸作業(yè)線包括廠外線和裝卸作業(yè)線兩部分。1．廠外線根據(jù)鐵路貨運量的大小，廠外線可分為三個等級其重車方向最大貨運量（萬噸/年）分別為Ⅰ級400以上；Ⅱ級150400；Ⅲ級150以下。廠外線的長度取決于接軌點與倉庫的距離和地形，一般不宜超過35KM。2．裝卸作業(yè)線易燃易爆化學物品鐵路裝卸作業(yè)線應為平直線段，以防止輪軌磨擦發(fā)火。當為直線段有困難時，可設(shè)在拐彎半徑不小于500米的曲線段上，但其縱坡應等于零。鐵路裝卸線不應穿過工廠區(qū)、居住區(qū)，并應避開人流、貨流較大的交叉路口。當裝卸鐵路線為盡頭線時，在盡頭處應伸延出距裝卸棧臺不小于20米的安全距離，以便在發(fā)生事故時撤離機車。裝卸線的最小凈空高度自軌頂算起不應小于55米。棧臺應為非燃燒材料建造，棧臺兩端及中部應每隔60米設(shè)安全階梯，并應設(shè)避雷設(shè)備。在裝卸時，機車離開裝卸臺的距離不應小于20米。在棧臺內(nèi)停車時應用墊木，不可用車上剎車，以免打火花。（二）液化石油氣鐵路裝卸線液化石油氣鐵路裝卸線，應設(shè)計成盡端式直線段，其坡度不大于0003。作業(yè)線。這時，輕油散裝、粘油散裝和桶裝作業(yè)線，應分段布置，相鄰的兩種作業(yè)線之間，并應保持至少20米的安全緩沖段?？紤]到粘油裝卸數(shù)量少，每次作業(yè)時間長而輕油的火災危險性大，為了便于輕油罐車的牽進或引出，應將輕油作業(yè)線放在鐵路岔道的前部，而將粘油作業(yè)線放在岔道的尾部。單股或雙股作業(yè)線的缺點是輕、粘油裝卸線作業(yè)互相干擾，調(diào)車不便，特別是桶裝油棚車或粘油罐車發(fā)生火災時不能及時引出庫區(qū)，不利于防火安全。尤其是單股作業(yè)線，上述缺點特別顯著。所以只有容量很小的油庫或因地形限制不能設(shè)三股或兩股作業(yè)線時，才采用單股作業(yè)線。不論是單股、雙股或三股裝卸作業(yè)線，與其他設(shè)施或建筑物都應有一定的防火間距。要求裝卸作業(yè)線終端車位的末端至車擋的距離不應小于20米，作業(yè)線至石油庫內(nèi)機車行走線段及相鄰其他鐵路中心線的距離應不小于20米，至其他道路（消防車道除外）的距離應不小于10米。裝卸作業(yè)線的中心線至石油庫圍墻鐵路大門邊緣的間距不應小于32米，無附搶調(diào)車作業(yè)時，不應小于244米，至裝卸油品的倉庫大門邊緣不應小于2米。為了防止靜電和外部雜散電流導入庫內(nèi)引起火災，作業(yè)線路與外部鐵路線應絕緣?？稍阼F軌連接處的魚尾板中夾一層石棉墊等絕緣材料，并采取路軌接地措施，每100米接地一次。特別是當鐵路裝卸油品作業(yè)線與行駛電力機車的鐵路線接軌時，在進庫之前應設(shè)置鋼軌絕緣接頭。對比較小型的石油庫，也可選用鐵路中小站的鐵路線接卸油品，但罐口必須采用石棉被等覆蓋安全措施。鐵路裝卸油品的設(shè)備應與甲、乙類油品貯罐保持15米以上的防火間距，與丙類油品貯罐應保持不小于12米的防火間距。若油品貯罐容量大于1000立方米時，其防火間距還應相應加大。

簡介：4．苯胺別名氨基苯；阿尼林油特別警示★有毒，易經(jīng)皮膚吸收★解毒劑靜脈注射堆生素C和亞甲藍化學式分子式C6H7N危險性類別危險性類別61類毒害品危險性燃燒爆炸危險性燃燒爆炸危險性●易燃，蒸氣可與空氣形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸●燃燒產(chǎn)生有毒的刺激性的氮氧化物氣體●蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃●若遇高熱，容器內(nèi)壓增大，有開裂或爆炸的危險●相對密度102●閃點70℃●爆炸極限12％～11O％及用途用途用途●主要用于合成染料、藥品、農(nóng)藥、橡膠助劑。也用于制香料、炸藥等。還可用作溶劑和用于測定油品的苯胺點個體防護●佩戴全防型濾毒罐●穿封閉式防化服應急行動隔離與公共安全隔離與公共安全泄漏污染范圍不明的情況下．初始隔離至少100M，下風向疏散至少500M。然后進行氣體濃度檢測，根據(jù)有害蒸氣的實際濃度，調(diào)整隔離、疏散距離火災火場內(nèi)如有儲罐、槽車或罐車，隔離800M。考慮撤離隔離區(qū)內(nèi)的人員、物資●疏散無關(guān)人員并劃定警戒區(qū)●在上風處停留，切勿進入低洼處●密閉空間加強現(xiàn)場通風

簡介：11．丙烯腈別名氰基乙烯；乙烯基氰特別警示★劇毒★易燃，其蒸氣與空氣混合．能形成爆炸性混合物★火場溫度下易導發(fā)生危險的聚合反應★注意閃點很低，用水滅火無效★解毒劑亞硝酸異戊酯，亞硝酸鈉、硫代硫酸鈉．4DMAP4二甲基氨基苯酚化學式分子式C3H3N危險性類別危險性類別32類中閃點易燃液體危險性燃燒爆炸危險性燃燒爆炸危險性易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱源或明火有燃燒爆炸危險燃燒產(chǎn)生有毒煙霧或氣體蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃受熱或引發(fā)劑存在條件下能發(fā)生劇烈的聚合反理化特性理化特性無色透明液體。微溶于水。強堿或酸能引發(fā)丙烯腈的劇烈聚合反應。受高熱分解能生成劇毒的氰化氫氣體沸點773℃相對密度081閃點5℃爆炸極限28％～28％理化特性及用途用途用途用于制造聚丙烯腈、丁腈橡膠、染料、合成樹脂、醫(yī)藥等。也可用作谷類煙熏劑和溶劑個體防護佩戴正壓式空氣呼吸器穿封閉式防化服應急行動隔離與公共安全隔離與公共安全泄漏污染范圍不明的情況下，初始隔離至少LOOM，下風向疏散至少500M。然后進行氣體濃度檢測，根據(jù)有害蒸氣的實際濃度，調(diào)整隔離、疏散距離火災火場內(nèi)如有儲罐、槽車或罐車，隔離