簡介：高校化學(xué)實驗室安全風(fēng)險評估方法專業(yè)安全防范技術(shù)與工程姓名袁夢琪學(xué)號2013211126摘要摘要實驗室安全管理是高校教學(xué)與科研工作的重要保證，而高校化學(xué)實驗室所承載的探索性科研活動具有高危性和意外事故不可預(yù)見性，給實驗室安全帶來了隱患。對化學(xué)實驗室進(jìn)行綜合的安全風(fēng)險評估是有效預(yù)防實驗室事故，科學(xué)、合理地制定控制對策措施的基礎(chǔ)，同時對化學(xué)實驗室實行科學(xué)系統(tǒng)的安全布防與管理也將對高校的教育事業(yè)以及人才培養(yǎng)起到至關(guān)重要的作用。本文圍繞實驗室的安全風(fēng)險問題，先后介紹了化學(xué)實驗室安全問題的重要性、實驗室中存在的風(fēng)險因素識別與分析過程，最后通過風(fēng)險評估矩陣粗略確定出各種資產(chǎn)的綜合風(fēng)險程度。關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞化學(xué)實驗室風(fēng)險因素風(fēng)險評估一、引言高校實驗室是進(jìn)行教學(xué)、科研等實驗、實踐活動的重要場所，安全工作是實驗室管理的基礎(chǔ)工作之一。由于專業(yè)眾多，高校實驗室門類繁多且人員流動性大，使實驗室安全管理工作難度較大。而在各類實驗室中，化學(xué)實驗室與其他基礎(chǔ)實驗室有所不同，它是一個相對高危的場所。因此需要全面綜合地對實驗室進(jìn)行風(fēng)險因素的識別、分析與評價，建立科學(xué)、可行、有效的安全防范體系，不斷強(qiáng)化和提升化學(xué)實驗室的安全管理，才有可能最大限度地降低實驗安全風(fēng)險，為教學(xué)、科研、人才培養(yǎng)和社會服務(wù)提供安全可靠的環(huán)境。在實驗室中，實驗人員以及實驗儀器設(shè)備等都屬于被保護(hù)對象。被保護(hù)對象所面臨的風(fēng)險取決于其由于不良事件如違規(guī)操作、破壞、爆炸、氣體泄漏等的發(fā)生遭受損失的可能性及損失/影響程度，它與被保護(hù)對象的價值有形的或無形的、針對被保護(hù)對象的威脅以及被保護(hù)對象存在的弱點(diǎn)三個風(fēng)險因素的重合程度有關(guān)1。被保護(hù)對象的潛在威脅可能利用它的弱點(diǎn)引發(fā)不良事件，從而暴露風(fēng)險，使得被保護(hù)對象遭受損失或影響。風(fēng)險不同于威脅，威脅是風(fēng)險的前提，沒有威脅就無所謂風(fēng)險。威脅是客觀存在的，難以由被保護(hù)對象所有者所改變，而風(fēng)險卻可以在很大程度上隨著人們的意志而改變，即按照人們的意志采取適當(dāng)?shù)姆婪洞胧?，就可以改變威脅利用弱點(diǎn)引發(fā)不良事件的可能性，或一旦發(fā)生不良事件，由于防范措施的作用從而改變損失/影響的程度2。因此對高校化學(xué)實驗室進(jìn)行風(fēng)險評估并建立相應(yīng)的安全防范體系具有至關(guān)重要的作用。二、化學(xué)實驗室安全風(fēng)險評估方法綜合安全影響因素是評價高?；瘜W(xué)實驗室系統(tǒng)安全性的指標(biāo)，它的分析必（1）火災(zāi)事故供電線路或電器具老化，導(dǎo)致發(fā)熱、短路打火，引起火災(zāi)；擅自改裝實驗室電路或使用大功率電器，過載引起短路著火；使用電爐、油浴加熱鍋等設(shè)備時實驗人員脫崗，引起火災(zāi)；實驗人員操作不慎或使用不當(dāng)，使火源接觸易燃物質(zhì)，引起著火；亂扔煙頭，接觸易燃物質(zhì)，引起著火等。這類事故的發(fā)生在化學(xué)實驗室中具有普遍性。（2）爆炸事故釀成這類事故的主要原因有實驗人員化學(xué)藥品配制、使用不當(dāng)，使得化學(xué)反應(yīng)加劇造成爆炸；做加熱、蒸餾實驗時脫崗，無人值守造成實驗器皿加熱爆裂或器皿中的化學(xué)試劑蒸干發(fā)生爆炸壓力氣瓶遇高溫或強(qiáng)烈碰撞引起爆炸；易燃?xì)怏w在空氣中泄漏達(dá)到一定濃度時遇明火發(fā)生爆炸；易燃?xì)怏w和助燃?xì)怏w的氣瓶放在一起，一旦泄漏氣體混合發(fā)生爆炸。這類事故多發(fā)生在有易燃易爆物品和壓力容器的實驗室。由于燃爆本身及次生的災(zāi)害造成現(xiàn)場死傷人員多，有中毒傷員，也有燒傷、骨折、復(fù)合中毒傷員，傷情復(fù)雜4。（3）化學(xué)試劑腐蝕、灼傷事故多數(shù)化學(xué)合成實驗是在高溫下進(jìn)行的，會產(chǎn)生液體沸騰濺出而灼燙人員。此外，腐蝕性化學(xué)藥品或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿試劑外濺造成眼睛或皮膚被損傷、灼傷。這類事故多發(fā)生在有腐蝕性化學(xué)藥品或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿試劑的實驗室。（4）危險品泄漏事故有的化學(xué)實驗需要一定的壓力、溫度，甚至高溫高壓，有的化學(xué)試劑具有腐蝕性等，極易導(dǎo)致儀器設(shè)備老化、故障，使容器破裂，管道閥門失靈等，如果管理不到位，極易造成危險品泄漏事故。不但危及生命安全還可能對生態(tài)環(huán)境造成破壞。（5）放射性事故在使用放射性同位素或射線裝置的實驗室，如果實驗人員操作時未嚴(yán)格按照操作規(guī)程，未對自身進(jìn)行必要的防護(hù)措施，而是長時間、大劑量的照射，則會造成一定程度的人身傷害，出現(xiàn)頭暈、惡心、胸悶等癥狀，同時也會造成空氣污染、表面污染以及外照射事故的發(fā)生。這類事故多發(fā)生在有放射源、放射性同位素或射線裝置的實驗室。（6）毒害事故釀成這類事故的主要原因是違反操作規(guī)程，將食物帶進(jìn)有毒物品的實驗室，造成誤食中毒；通風(fēng)裝置不好，造成有毒氣體排放不出，釀成中毒；隨意傾倒廢液，廢水排放管路受阻，造成有毒廢液未經(jīng)處理而流出，造成環(huán)境污染。這類事故多發(fā)生在具有化學(xué)藥品和劇毒物質(zhì)的化學(xué)化工實驗室和具有毒氣

簡介：TAOTITL100COM你的首選資源互助社區(qū)元素與化合物元素與化合物鐵教案教案一、考綱要求一、考綱要求1掌握鐵和鐵的一些重要化合物的性質(zhì)。2學(xué)會檢驗FE3的方法。3了解鐵的合金生鐵、鋼的種類、成分、性能。4從原理、設(shè)備、生產(chǎn)過程、原料及氧化還原反應(yīng)的角度比較并掌握工業(yè)煉鐵和煉鋼。三、知識結(jié)構(gòu)三、知識結(jié)構(gòu)1鐵的重要氧化物的比較鐵的氧化物FEOFE2O3FE3O4色態(tài)/鐵紅磁性氧化鐵鐵的價態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性232、3鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)不溶不溶不溶鐵的氧化物與CO反應(yīng)FEO2HCLFECLH2OFE2O36HCL2FECL33H2OFE3O48HCLFECL22FECL34H2O鐵的氧化物與CO反應(yīng)FEXOYYCO高溫XFEYCO22生鐵與鋼的比較鐵的合金生鐵鋼含碳量2～4。30．03～2其它雜質(zhì)含硅、錳、硫、磷較多含硅、錳少量，硫和磷幾乎沒有機(jī)械性能硬而脆、無韌性硬而韌、有彈性機(jī)械加工可鑄不可鍛可鑄、可鍛、可延壓3煉鐵和煉鋼的比較煉鐵煉鋼原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、空氣（或純氧、氧化鐵）、生石灰、脫氧劑化學(xué)原理在高溫下用還原劑從鐵礦石里還原出來在高溫下用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它氧化為氣體或爐清除去主要反應(yīng)①還原劑的生成CO2CO2QCO2C高溫2COQ②鐵的還原FE2O33CO高溫2FE3CO2③爐渣的生成①氧化2FEO2高溫2FEOFEO氧化鐵水里的SI、MN、C等。如CFEO高溫FECO?②造渣生成的硅錳氧化物得鐵水里的硫、磷跟造渣材料反應(yīng)形成爐渣排出。③脫氧，并調(diào)整MN、SI含量TAOTITL100COM你的首選資源互助社區(qū)合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼是適當(dāng)?shù)丶尤胍环N或幾種，如錳、鉻、鎳、鎢、銅等合金元素而制成的。合金元素使合金鋼具有各種不同的特殊性能。4煉鐵1反應(yīng)原理利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用還原劑主要是CO把鐵從鐵礦石里還原出來。2原料、鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣3設(shè)備高爐4生產(chǎn)過程①還原劑的生成CO2點(diǎn)燃CO2熱CO2C?2CO②鐵礦石還原成鐵FE2O33CO?2FE3CO2↑③除脈石、爐渣的形成CACO3高溫CAOCO2↑SIO2CAO高溫CASIO35煉鋼1設(shè)備氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐2主要原料煉鋼生鐵、生石灰、氧氣。3反應(yīng)原理利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用氧化劑把生鐵中過多的碳和其它雜質(zhì)氧化為氣體或爐渣除去。4煉鋼時的主要反應(yīng)①氧化劑的生成，熱能的來源2FEO2高溫2FEOQ②降低碳的含量CFEO高溫COFEQ③除去S、P等雜質(zhì)④加硅鐵、錳鐵、鋁除剩余FEO脫氧2FEOSI高溫2FESIO2四、能力訓(xùn)練四、能力訓(xùn)練一選擇題1下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式正確的是A鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)FE2FE33FE2B足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中2FE24BR3CL22FE32BR26CLCFEOH3跟鹽酸反應(yīng)FEOH33HFE33H2ODFES跟稀硝酸反應(yīng)FES2H＝FE2H2S↑知識點(diǎn)離子方程式的書寫規(guī)則及FE的一些重要反應(yīng)能力點(diǎn)再現(xiàn)能力、推理能力2測知由FE2SO43和FESO4組成的混合物中含硫A，則其含鐵量應(yīng)為A1004AB1002AC100AD1003A知識點(diǎn)考查化合物中各元素的質(zhì)量百分比能力點(diǎn)推理計算能力3下列試劑能用來分離FE3與AL3的是ANH3H2OBNAOH

簡介：第1頁（共37頁）2013屆高三化學(xué)一屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中化學(xué)重要知高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)詳細(xì)總結(jié)－、豐富多彩的－、豐富多彩的顏色1．紅色色FESCN3（紅色溶液）；CU2O（磚紅色固體）；FE2O3（紅棕色固體）；紅磷（暗紅色固體）；液溴（深紅棕色）；FEOH3（紅褐色固體）；CU（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液紅色；在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液紅色；酚酞遇堿性溶液紅色。2．紫色．紫色石蕊在中性溶液中（紫色）；FE3與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）；I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMNO4固體（紫黑色）；MNO4（紫紅色溶液）固態(tài)O3（紫黑色）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3．橙色．橙色溴水（橙色）K2CR2O7溶液（橙色）4．黃色．黃色AGI（黃色固體）；AGBR（淡黃色固體）；AG3PO4（黃色固體）；FES2（黃色固體）；NA2O2（淡黃色固體）；S（黃色固體）；AU（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；碘酒（黃褐色）；久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；NA的焰色反應(yīng)（黃色）；TNT（淡黃色針狀）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有FE3）；NANO2（無色或淺黃色晶體）；FE3的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）；5．綠色色CU2OH2CO3（綠色固體）；FE2的水溶液（淺綠色）；FESO47H2O（綠礬）；K2MNO4（綠色）；CL2、氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）；CUCL2的濃溶液（藍(lán)綠色）；7．棕色．棕色FECL3固體（棕黃色）；CUCL2固體（棕色）6．藍(lán)色色CUOH2、CUSO45H2O、CU2在水溶液中（藍(lán)色）；石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）；硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）；淀粉遇I2變藍(lán)色；CO2O3（藍(lán)色）；O2（液態(tài)淡藍(lán)色）；CUOH2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）；O3（氣態(tài)淡藍(lán)色；液態(tài)深藍(lán)色；固態(tài)紫黑色）。7．黑色．黑色FEO；FE3O4；FES；CUO；CUS；CU2S；MNO2；C粉；AG2S；AG2OPBS；AGCL、AGBR、AGI、AGNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8．白色．白色常見白色固體物白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）第3頁（共37頁）粘膠纖維由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NAOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。12．尿素CONH22硫銨NH42SO4碳銨NH4HCO313．硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸氣CO214．王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物）三、重要物三、重要物質(zhì)的用途的用途1．干冰、AGI晶體人工降雨劑2．AGBR照相感光劑3．K、NA合金（L）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4．銣、銫光電效應(yīng)5．鈉很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈6．NAHCO3、ALOH3治療胃酸過多，NAHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7．NA2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8．皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑9．明礬凈水劑10．重晶石“鋇餐”11．波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑12．SO2漂白劑、防腐劑、制H2SO413．白磷制高純度磷酸、燃燒彈14．紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等15．氯氣漂白（HCLO）、消毒殺菌等16．NA2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑等17．H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18．O3漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）19．石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20．苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21．乙烯果實催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料22．甲醛重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，3540的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等23．苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等防腐劑24．維生素C、E等抗氧化劑25．葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26．SIO2纖維光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。27．高分子分離膜有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官29．氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。30．氮化硅陶瓷超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪

簡介：12（2010年河北冀州中學(xué)高三年級模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_________（2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。（3）寫出2種均由X、Y、Z、W4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為_______________________________。（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。B電極上的電極反應(yīng)式為______________________。（５）請寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。32010年江蘇南通市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試題下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題⑴C的電子式為。⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是。⑶反應(yīng)③的離子方程式為。⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑸氣體A的密度為268GL－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為。42010年山東青島市高三第二次模擬練習(xí)理科綜合化學(xué)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。請回答下列問題（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是；（2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C2A4被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平），1MOLC2A4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為；（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為21完全反應(yīng)后的水溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為；（4）用X、D2和能傳導(dǎo)O2－的的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條ABCDEFGHIJ＋KL＋BH2OCDH2O＋E①②③④⑤3（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式。（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為（用元素離子符號表示）。（3）化合物YZ4B化學(xué)鍵的類型是，檢驗該固體化合物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是。（4）Ａ元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個化學(xué)方程式表示銹蝕過程。（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100L15MOLL－1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的PH（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。8長沙市一中20092010年高三第九次月考理科綜合能力測卷化學(xué)）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知（1）A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，（2）F氣體極易溶于水，且液態(tài)常用做制冷劑。（3）G為易溶性的鹽，E為白色沉淀。（4）H為無色液體化合物。電解CDEF①③FB②④AGAB溶液（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象____________________________；（3）反應(yīng)②的離子方程式。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液PH7，則該溶液中各種離子濃度大小順序為。9湖北省武漢市2010屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成正四面體型的共價化合物，Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}（1）用化學(xué)符號表示X的一種核素。（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）乙的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）。（4）Y與W形成的化合物的電子式為。（5）與Z同主族的元素M可與X形成一種化合物，該化畬物是新近人工合成的比金剛石硬度大的無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為。（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主琴成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。①R作氧化劑。元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物單質(zhì)是一種黃綠色氣體短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種化合物最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)??目比為12陽離子就是一個質(zhì)子H

簡介：1高三化學(xué)復(fù)高三化學(xué)復(fù)習(xí)與考與考試技巧范文技巧范文綜觀近幾年高考理科綜合中化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)化學(xué)試題重視基礎(chǔ)知識的考查，強(qiáng)調(diào)理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)了學(xué)科知識與社會、科學(xué)發(fā)展的聯(lián)系，注重能力考查，下面給大家分享一些關(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)與考試技巧，希望對大家有所幫助。一、高考應(yīng)注意的問題第一卷題量的調(diào)整，重點(diǎn)和熱點(diǎn)仍保持，應(yīng)確保傳統(tǒng)試題的得分率。第二卷難度應(yīng)該比去年加大，突出試題的創(chuàng)新性、應(yīng)用性和探究性。實驗實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應(yīng)重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設(shè)計、評價和分析等，應(yīng)幫助學(xué)生形成這類題型基本的解題方法和思想。無機(jī)注重從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)的思維方式的考查?？驁D題可以是性質(zhì)推斷，也可以是工業(yè)或提純流程的分析推斷?？驁D題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學(xué)生學(xué)會整體感知試題的基本方法。有機(jī)通過計算或識圖加推斷，寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，要幫助學(xué)生掌握通過計算確定有機(jī)物分子式的常見方法。有機(jī)推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規(guī)范表達(dá)，提高答題的正確率。計算第一題通常是基本化學(xué)計算，應(yīng)確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應(yīng)提醒學(xué)生整3題進(jìn)行專項復(fù)習(xí)，依此類推。你就可以提高對各種類型題目的解題能力。第二，臨考之前，再利用一部分時間進(jìn)行成套題的復(fù)習(xí)，一定要選最優(yōu)秀的一到兩套考題從頭到尾重新做一遍，去找那種做套題的感覺，做套題的時間不要太多，不要超過三分之一。一定要把主要的精力進(jìn)行專項復(fù)習(xí)，另外，如果你感覺到哪一部分基礎(chǔ)知識其不夠牢固，也可以回過頭來看教材，特別是其中的典型元素化合物知識和學(xué)生實驗。四、復(fù)習(xí)的重點(diǎn)方向1、化學(xué)知識在高考中的體現(xiàn)主要有以下幾點(diǎn)第一，離子反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)的綜合，化學(xué)反應(yīng)和基本理論之間的綜合。第二，無機(jī)化學(xué)中重要元素及其化合物與有機(jī)化學(xué)中典型代表物之間的綜合。第三，化學(xué)實驗和化學(xué)計算之間的綜合，也就是說，應(yīng)用數(shù)據(jù)和現(xiàn)象之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推理。第四，化學(xué)計算和基本理論之間的綜合，今年有一個特點(diǎn)，就是應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法解決化學(xué)計算問題，應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法主要有三類①分類討論的思想。②數(shù)形結(jié)合的思想。③等價轉(zhuǎn)化的思想2、化學(xué)推斷題做題時要注意以下兩點(diǎn)第一，推斷題所考察的物質(zhì)，一定是高中教材內(nèi)最重要的典型物質(zhì)，非金屬主要考察四個氯、硫、氮、碳，金屬主要考察三個鈉、鋁、

簡介：用心愛心專心高二化學(xué)選修高二化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)單元練習(xí)之二十二單元練習(xí)之二十二羧酸的性質(zhì)和應(yīng)用羧酸的性質(zhì)和應(yīng)用班級班級學(xué)號學(xué)號姓名姓名一、選擇題（單項選擇題）一、選擇題（單項選擇題）1下列物質(zhì)既能氧化，又能下列物質(zhì)既能氧化，又能還原，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)的是還原，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)的是A．甲醇．甲醇B．甲醛．甲醛C．甲酸．甲酸D．乙烷．乙烷2．既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能使高錳酸鉀溶液褪色的是．既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能使高錳酸鉀溶液褪色的是A．C17H33COOHB．C5H11OHC．C3H7CHO3．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和水．油酸和水、甲苯和水、己烷和水4．下列化合物中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是．下列化合物中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是A．甘油．甘油B．二氧化碳．二氧化碳C．苯甲酸．苯甲酸D．乙醛．乙醛5．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又有使溴水褪色，還能與．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又有使溴水褪色，還能與NAOH發(fā)生中和反發(fā)生中和反應(yīng)的是應(yīng)的是A．丙烯酸．丙烯酸B．甲苯．甲苯C．苯甲酸．苯甲酸D．苯甲醛．苯甲醛6．能與．能與NAOH溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的是溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的是A．甲酸．甲酸B．乙酸．乙酸C．丙酸．丙酸D．丙烯酸．丙烯酸7．下列物質(zhì)中，在不同條件下，能發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的是．下列物質(zhì)中，在不同條件下，能發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的是A．乙醇．乙醇B．乙醛．乙醛C．乙酸．乙酸D．苯甲酸．苯甲酸8．下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和．下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和NA2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是A．苯中含有少量甲苯．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯．溴苯中含有少量苯9．下列說法中，正確的是．下列說法中，正確的是A．羧酸的通式為．羧酸的通式為CNH2NO2B．羧酸在常溫下均為液態(tài)，沒有氣態(tài)．羧酸在常溫下均為液態(tài)，沒有氣態(tài)C．烴基和羧基直接相連的化合物一定是羧酸．烴基和羧基直接相連的化合物一定是羧酸D．在飽和鏈狀一元羧酸中，甲酸沸點(diǎn)最低．在飽和鏈狀一元羧酸中，甲酸沸點(diǎn)最低10．有機(jī)物．有機(jī)物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應(yīng)可生成化可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應(yīng)可生成化學(xué)式為學(xué)式為C2H4O2的有機(jī)物，則下列結(jié)論中不正確的是的有機(jī)物，則下列結(jié)論中不正確的是A．X具有還原性具有還原性B．X分子中含有甲基分子中含有甲基C．X的式量為的式量為30D．X中的含碳量為中的含碳量為40％11．已知丁基共有．已知丁基共有4種，不必試寫，立即可推斷分子式種，不必試寫，立即可推斷分子式C5H10O2的羧酸的同分異構(gòu)體的的羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目是數(shù)目是A．3種B．4種C．5種D．6種12．碳原子數(shù)為．碳原子數(shù)為4的某有機(jī)物分子中含有一個羰基和一個羥基，此有機(jī)物既能發(fā)生銀鏡的某有機(jī)物分子中含有一個羰基和一個羥基，此有機(jī)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能與反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能與NA2CO3溶液反應(yīng)，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有溶液反應(yīng)，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有用心愛心專心羧酸的性質(zhì)和應(yīng)用題號12345678910111213141516答案BABAAAACDBBDDDBC17．苯甲酸2C17H35COOH；3甲酸；4乙酸乙酯；5C17H33COOH；6軟脂酸；7乙酸銨；18．A為CH3COOH；B為CH3CH2OH；C為甲醛；D為CH3OH；19．1．求有機(jī)物中各原子個數(shù)比1∶1∶1；2．根據(jù)求算的相對分子質(zhì)量116得分子式C4H4O4；3．根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)C2H2COOH2；HOOCCH＝CHCOOH

簡介：戴氏精品堂學(xué)校（白馬寺總校）戴氏精品堂學(xué)校（白馬寺總校）高中化學(xué)高中化學(xué)教師莫莎（教師莫莎（1820811885018208118850）IMPOSSIBLEMPOSSIBLEISISNOTHINGNOTHING1第一章第一章從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)一、一、知識清單知識清單物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為，單位為。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）以0012KG12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6021023MOL12摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是G/MOL。1MOL任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1MOL不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對原子質(zhì)量為12，而12G12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1MOL12C的質(zhì)量為12G。同理可推出1MOL其他物質(zhì)的質(zhì)量。3關(guān)系式N＝；N＝ANNMM氣體摩爾體積氣體摩爾體積1定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2表示符號VM3單位L/MOL（或LMOL1）戴氏精品堂學(xué)校（白馬寺總校）戴氏精品堂學(xué)校（白馬寺總校）高中化學(xué)高中化學(xué)教師莫莎（教師莫莎（1820811885018208118850）IMPOSSIBLEMPOSSIBLEISISNOTHINGNOTHING3阿佛加德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點(diǎn)1、溫度和壓強(qiáng)、溫度和壓強(qiáng)224L/MOL是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101105PA）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與224L/MOL進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)狀態(tài)224L/MOL使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3常溫下是固態(tài)；水常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化、物質(zhì)變化一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2存在與N2O4的平衡。4、單質(zhì)組成、單質(zhì)組成氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體NE單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。5、粒子數(shù)目、粒子數(shù)目粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1MOL微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。。

簡介：課時作業(yè)課時作業(yè)24電解池電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)時間時間45分鐘分值100分一、選擇題一、選擇題共48分，每小題分，每小題4分1．下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是．下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽極反應(yīng)式為．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽極反應(yīng)式為2O2－－4E－O2↑B．電解法精煉銅，用粗銅作為陰極．電解法精煉銅，用粗銅作為陰極C．電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同．電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D．在電鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽．在電鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽如硫酸鋅如硫酸鋅溶液作為電鍍液溶液作為電鍍液答案答案B解析解析向熔融氧化向熔融氧化鋁中通直流中通直流電電電電解時，氧離子在陽極失，氧離子在陽極失電子而子而生成氧氣，故生成氧氣，故A正確；正確；電解精解精煉銅時煉銅時，粗，粗銅為銅為陽極，粗陽極，粗銅中的中的銅失電子變?yōu)殂~變?yōu)殂~離子離子進(jìn)入溶液，然后在陰極又得入溶液，然后在陰極又得電子析出子析出銅，故，故B錯；電解冶煉金屬金屬鈉與電解飽和食和食鹽水的陽極反水的陽極反應(yīng)都是都是氯離子失離子失電子生成子生成氯氣，故氣，故C正確；正確；電鍍鋅電鍍鋅的目的是使溶液中的的目的是使溶液中的鋅離子在離子在鍍件上得件上得電子而子而析出，所以析出，所以電鍍電鍍液需要液需要選用鋅鹽鋅鹽溶液。溶液。2．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法不正確的．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法不正確的是A．電解過程中，銅電極上有．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生產(chǎn)生4．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是答案答案D解析解析A項ZN電極應(yīng)為負(fù)應(yīng)為負(fù)極；極；B項中ZN應(yīng)插入插入ZNSO4溶液中，溶液中，CU插入插入CUSO4溶液中；溶液中；C項電項電解精解精煉銅煉銅，應(yīng)粗銅作陽極，精作陽極，精銅作陰作陰極。極。5．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為比為A．6∶3∶2B．6∶3∶1C．1∶2∶3D．3∶2∶1答案答案A解析解析串聯(lián)電聯(lián)電路通路通過各電解池的解池的電子總數(shù)相等。數(shù)相等。6．用惰性電極電解．用惰性電極電解MNO3X的水溶液，當(dāng)陰極上增重的水溶液，當(dāng)陰極上增重AG時，時，在陽極上同時產(chǎn)生在陽極上同時產(chǎn)生BL標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣，從而可知氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)的相對原子質(zhì)量是量是AB224AXB112AXB

簡介：分享智慧泉源智愛學(xué)習(xí)傳揚(yáng)愛心喜樂WISDOMLOVEWISDOMLOVE第頁（共10頁）TEL02036581010TEL020365810101高中化學(xué)高中化學(xué)58個考點(diǎn)精個考點(diǎn)精講21、碳族元素、碳族元素碳及其化合物碳及其化合物1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．碳族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、碳族元素化合價為正四價和正二價；2．碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；3．碳和硅的性質(zhì)、用途。2．難點(diǎn)聚焦．難點(diǎn)聚焦碳和硅的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)碳硅與單質(zhì)反應(yīng)22COOC點(diǎn)燃?COOC222點(diǎn)燃?22CSGSC高溫?22SIOOSI??422SIFFSI??（不穩(wěn)定）422SIHHSI高溫?與氧化物反應(yīng)CUCOCUOC222???高溫FECOOFEC23332???高溫SICOSIOC???222電爐SICCOSIOC???222高溫FESIOFEOSI222??高溫與酸反應(yīng)OHNOCOHNOC2223244??????濃OHSOCOSOHC22242222??????濃不與、等反應(yīng)，但有3HNO42SOH?????2424HSIFHFSI還原性與水或堿溶液反應(yīng)22HCOGOHC??高溫?????232222HSIONAOHNAOHSI與反應(yīng)CAO???COCACCAOC23高溫專題三二氧化碳和二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較（見表77）項目2CO2SIO類別酸性氧化物酸性氧化物晶體類型分子晶體原子晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低高，硬度大OHCO22?32COH不溶于水，與水也不反應(yīng)OHCONANAOHCO23222???OHSIONANAOHSIO23222???化學(xué)性質(zhì)OHSIFHFSIO24224????聯(lián)系324422322CONASIOHOHCOSIONA?????OHSIOSIOH22442??3硅及其化合物的特性分享智慧泉源智愛學(xué)習(xí)傳揚(yáng)愛心喜樂WISDOMLOVEWISDOMLOVE第頁（共10頁）TEL02036581010TEL020365810103硅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)3．例題精講．例題精講例11下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是A．單質(zhì)都是無色晶體B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高C．碳族元素形成的化合物種類最多D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是4價分析分析對選項A在碳族元素所形成的單質(zhì)中，只有金剛石為無色晶體，故A是錯的。對選項B在碳族元素形成的單質(zhì)中，金剛石、晶體硅為原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高。本族單質(zhì)的熔點(diǎn)與鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)遞變趨勢不同，鹵族單質(zhì)熔點(diǎn)從F2→I2依次升高，碳族元素單質(zhì)由C→PB熔點(diǎn)呈降低趨勢，故B項是錯誤的。對選項C碳族元素位于周期表中部，易形成共價化合物特別是碳元素是構(gòu)成種類繁多的有機(jī)物的最重要元素。對選項DPB的穩(wěn)定價態(tài)為2，故選項D也是錯誤的。答案C例22通過硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的情況及氫化物的穩(wěn)定性說明它們非金屬性的強(qiáng)弱，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。分析分析元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫比物越穩(wěn)定。比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的難易程度，就可以得知它們非金屬性的強(qiáng)弱。答案硅只有在高溫下才能跟氫起反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物SIH4。磷的蒸氣和氫氣能起反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物PH3，但相當(dāng)困難。在加熱時硫蒸氣能跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物H2S。氯氣跟氫氣在光照或點(diǎn)燃時就能發(fā)生爆炸而化合，生成氣態(tài)氫化物HCL。這幾種氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是SIH4＜PH3＜H2S＜HCL。由以上事實可知非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是SI＜P＜S＜CL。根本原因在于硅、磷、硫、氯核外電子層數(shù)相NA2SIO3CO2,H2ONAOHH2SIO3SIH4SISIO2CASIO3SIF4H4SIO4SICSICL4O2自燃H2①O2△②FEO高溫F2HFCL2高溫H2高溫C高溫C高溫足量NA2CO3高溫NAOH溶液①CAO△②CACO3△CA2＋H2OC適量

簡介：第一部分第一部分基本概念基本概念專題一專題一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化能夠從宏觀和微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化，掌握物質(zhì)的一般分類方法和酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律，為元素化合物的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。知識點(diǎn)知識點(diǎn)高考考試大綱高考考試大綱對應(yīng)教科書內(nèi)容對應(yīng)教科書內(nèi)容分子、原子、離子了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。物理變化與化學(xué)變化理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系?；旌衔锖图儍粑?、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。酸、堿、鹽、氧化物理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。義務(wù)教育教材物質(zhì)及變化的分類方法了解常見物質(zhì)及變化的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類?；瘜W(xué)1第二章第一節(jié)有機(jī)化合物的分類方法認(rèn)同分類法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。選修5第一章第一節(jié)一、知識整理一、知識整理知識網(wǎng)絡(luò)1．物質(zhì)的組成2．物質(zhì)的分類元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。3．混合物與純凈物的區(qū)別混合物由不同種分子組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如同素異形體。如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)如最簡式、分子式相同也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學(xué)式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。4．氧化物分類的依據(jù)氧化物有不同的分類。按氧化物的性質(zhì)，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價態(tài)氧化物如MN2O7、CRO3都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如AL2O3等。氧化物還有過氧化物、超氧化物等。要注意有機(jī)酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐CH3CO2O。還要注意NO2不是酸性氧化物。5．酸的分類與酸式鹽酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。根據(jù)酸的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)，酸可以有多種分類方法，如強(qiáng)酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、無氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子結(jié)構(gòu)決定了酸的元數(shù)，通常是由羥基－OH的數(shù)目決定。如H3PO4的結(jié)構(gòu)式為，為三元酸；而亞磷酸H3PO3的結(jié)構(gòu)為，為二元酸，因此NA2HPO3是正鹽而非酸式鹽。6．鹽的分類鹽有含氧酸鹽和無氧酸鹽。酸式鹽分為強(qiáng)酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽。強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離不能水解例NAHSO4NA＋＋H＋＋，弱酸的酸式鹽既能電離又能水解例如NAHCO3，?24SO?3HCOH＋＋；＋H2OH2＋OH－?23CO?3HCO?3CO通常弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；而強(qiáng)酸的酸式鹽只能與堿反應(yīng)。復(fù)鹽如明礬KALSO4212H2O，莫爾鹽NH42FESO42。絡(luò)鹽如FESCN3，AGNH32CL，NA3ALF6。三、典型例題解析三、典型例題解析【例1】物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是A．混合物B．化合物C．純凈物D．單質(zhì)【知識點(diǎn)】物質(zhì)的組成

簡介：第二章第二章第三節(jié)第三節(jié)第2課時課時一、選擇題1．下列不屬于可逆反應(yīng)的是A．PB＋PBO2＋2H2SO42PBSO4＋2H2O放電充電B．N2＋3H22NH3高溫、高壓催化劑C．CL2＋H2OHCL＋HCLOD．2NO2N2O4答案A點(diǎn)撥A中反應(yīng)不是在同一條件下進(jìn)行，不屬于可逆反應(yīng)。2．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D．改變平衡混合物的組成答案B點(diǎn)撥在可逆反應(yīng)中使用催化劑，能同等倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的程度指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率，或達(dá)到平衡時某物質(zhì)在反應(yīng)混合物中的含量，對照選項只有B項符合。3．2014石家莊二中高一期中在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)AG＋3BG2CG，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．生成C的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時間生成NMOLA，同時生成3NMOLBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2答案A點(diǎn)撥C的生成速率與分解速率相等，說明V正＝V逆，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；A、B、C的濃度相等不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，可能在達(dá)到平衡狀態(tài)前的某一時刻A、B、C的濃度相等，B項不正確；達(dá)平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度不變，并非等于其化學(xué)計量數(shù)之比，D項不正確；單位時間內(nèi)生成A同時生成B都是指逆反應(yīng)方向，并不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，B項不正確。4．2014安陽一中高一下學(xué)期二次考試在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2G＋Y2G2ZG，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為01MOL/L、03MOL/L、02MOL/L，在一點(diǎn)撥催化劑不能提高產(chǎn)率，但能縮短生產(chǎn)周期，提高生產(chǎn)效率，A項正確；可逆反應(yīng)中哪種物質(zhì)也不可能100全部轉(zhuǎn)化，B項正確；達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度不變，但不一定相等，C項不正確；提高O2的濃度，平衡向右進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，D項正確。7．2014襄、宜四市高一期中2MOLA與2MOLB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2AG＋3BG2CG＋ZDG，若2S后，A的轉(zhuǎn)化率為50，測得VD＝025MOLL－1S－1，下列推斷正確的是A．VC＝02MOLL－1S－1B．Z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25D．C平衡時的濃度為05MOLL－1答案D點(diǎn)撥2AG＋3BG2CG＋ZDG起始MOL/L1100轉(zhuǎn)化MOL/L050750512SMOL/L05025051A項，VC＝＝025MOLL－1S－1，A項不正確；B項，消耗05MOL/LA生成105MOL/L2SMOL/L的D，知Z＝4，B項不正確；C項，B的轉(zhuǎn)化率為100＝75，C項不正確。07518．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后比正反應(yīng)速率還大答案BD點(diǎn)撥由于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，速率不可能為零；逆反應(yīng)速率在增大，但不會超過正反應(yīng)速率。9．下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖茿．為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KCLO3的分解速率，加入MNO2D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻答案D

簡介：第3章第1節(jié)第3課時課時一、選擇題每小題有1個選項符合題意1．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而應(yīng)以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨脹制劑⑦易拉罐⑧用ALOH3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨【答案】D【點(diǎn)拔】③⑤⑥⑦⑧⑨是人類食用時接觸物品，會使人受到污染2．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NAOHAQ，第二份加入足量的HCLAQ，如果放出等體積的氣體在同溫同壓下，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1【點(diǎn)拔】本題是以下兩種解法。法1計算法設(shè)生成氣體的質(zhì)量分別為1G，則2AL＋2NAOH＋2H2O2NAALO2＋3H2↑546M1AL1GM1AL＝9G2AL＋6HCL2ALCL3＋3H2↑546M2AL1GM2AL＝9GM1AL＝M2AL法2推斷法不論是與NAOHAQ反應(yīng)，還是與HCIAQ反應(yīng)，均是AL失去電子AL－3E－AL3＋。還原產(chǎn)物都是H2，則都有如下關(guān)系2AL～6E－～3H2因此，雖然兩種反應(yīng)不同，但只要放出H2的體積相同，消耗AL的質(zhì)量就相同?！军c(diǎn)拔】推斷法比計算法更為簡捷，省去了依照化學(xué)方程式進(jìn)行計算的麻煩?！敬鸢浮緿3．已知鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，若取等質(zhì)量的鋁粉分A．3∶1B．5∶3C．2∶3D．1∶2【答案】A【點(diǎn)拔】設(shè)PCL3的物質(zhì)的量為X，PCL5的物質(zhì)的量為Y，則X＋Y＝MOL，＋＝025313X25Y2MOL，解得X≈0006MOL，Y≈0002MOL，故A項符合題意。31410－32248．現(xiàn)有一塊金屬可能是鋁或鎂，用下列試劑可將其鑒別的是A．鹽酸B．CUSO4溶液C．氫氧化鈉溶液D．稀硫酸【答案】C【點(diǎn)拔】鎂和鋁都能與鹽酸、CUSO4溶液、稀硫酸反應(yīng)，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的只有鋁，鎂不反應(yīng)，即加入溶液后產(chǎn)生氣泡的是鋁，如無明顯現(xiàn)象，則為鎂。9．在天平的兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁酸和堿都是足量的充分反應(yīng)后A．天平保持平衡B．左高右低C．左低右高D．無法確定【答案】A【點(diǎn)拔】在與鹽酸的反應(yīng)中，每有27GAL參加反應(yīng)，同時生成氫氣3G，而將鋁投入到氫氧化鈉溶液中，同樣是每有27GAL參加反應(yīng)，同時生成氫氣3G。所以只要是投入相同質(zhì)量的鋁，且酸和堿都足量時，溶液的質(zhì)量變化值相等，所以天平仍然保持平衡。10．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量ALO的溶液中NH、NA＋、CL－、H＋－2＋4B．在強(qiáng)堿溶液中NA＋、K＋、CO、NO2－3－3C．在PH＝12的溶液中NH、NA＋、SO、CL－＋42－3D．在CH＋＝01MOLL－1的溶液中K＋、I－、CI－、NO－3【答案】B【解析】含大量ALO是在堿性條件下，NH、H＋都不能大量共存；C項PH＝12－2＋4是強(qiáng)堿性溶液，NH不能大量共存；D項CH＋＝01MOLL－1是酸性溶液，NO在酸性溶＋4－3液中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化I－變?yōu)镮2，B正確11．將鋁投入到一定量的NAOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2MOL的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為AMOLB．1MOL13

簡介：預(yù)防和控制石化企業(yè)化學(xué)品危害措施預(yù)防和控制石化企業(yè)化學(xué)品危害措施為豐富人類的物質(zhì)生活，促進(jìn)工農(nóng)業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展，人們必須大量生產(chǎn)和使用種類繁多的化學(xué)品。但有許多化學(xué)品是有害的，在化學(xué)品的生產(chǎn)、貯存、使用、銷售和運(yùn)輸直至作為廢物處理過程中，濫用或處置不當(dāng)極易發(fā)生化學(xué)品危害事故?；瘜W(xué)品的主要危害有化學(xué)品對人體的危害、化學(xué)品的火災(zāi)與爆炸危害及化學(xué)品的環(huán)境污染危害。青島石油化工廠是煉油、化工型企業(yè)，涉及到30多種危險化學(xué)品的生產(chǎn)、使用、貯存、運(yùn)輸和銷售。在生產(chǎn)和使用危險化學(xué)品的過程中，任何小的疏忽大意都可能造成嚴(yán)重的化學(xué)危害事故。因此，如何預(yù)防和控制作業(yè)場所中化學(xué)品的危害，防止火災(zāi)爆炸、中毒與職業(yè)病的發(fā)生是抓好石油化工企業(yè)安全生產(chǎn)工作的重點(diǎn)。在預(yù)防和控制化學(xué)品危害的工作中，我們主要采取了以下一些措施。作為石油化工企業(yè)，其生產(chǎn)性質(zhì)決定了化學(xué)品潛在的危害要始終貫穿于整修生產(chǎn)操作過程中，必須通過采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硐蛘咦畲笙薅鹊亟档凸ぷ鲌鏊械穆毠ぴ谡Ｗ鳂I(yè)時受到化學(xué)品的危害，采取的主要措施有1采用有利于保護(hù)勞動者健康的新技術(shù)、新工藝、新材料逐步替代危害嚴(yán)重的技術(shù)、工藝和材料。2隨著生產(chǎn)過程自動化程度的不斷提高，在一些危險場所化學(xué)品，在生產(chǎn)、儲存、運(yùn)輸、銷售、使用和進(jìn)出口各個環(huán)節(jié)實行全過程有效動態(tài)管理。A）化學(xué)品特別是危險化學(xué)品的危害識別首先企業(yè)應(yīng)該查明生產(chǎn)所涉及到的所有化學(xué)品，并對這些化學(xué)品有比較詳細(xì)的危害性分析，主要是弄明白它們是怎樣引起傷害事故和職業(yè)病的，怎樣引起火災(zāi)、爆炸的，泄漏或者溢出是怎樣危害環(huán)境的等。B）化學(xué)品的安全貯存安全貯存是化學(xué)品流通過程中的一個重要環(huán)節(jié)，處理不當(dāng)，極易造成事故。不同性質(zhì)的化學(xué)品有不同的貯存要求，企業(yè)必須了解并嚴(yán)格按照化學(xué)品貯存要求進(jìn)行，應(yīng)該特別注意不兼容的物質(zhì)、貯存物料的適當(dāng)位置、適當(dāng)?shù)亩逊排帕泻蜌夂驐l件等。C）化學(xué)品的安全運(yùn)輸企業(yè)內(nèi)部的化學(xué)品一般是以管道、鏟車、汽車等形式傳送。用管道輸送化學(xué)品時必須保證閥門與法蘭的完好，整修管道系統(tǒng)無跑、冒、滴、漏現(xiàn)象；用汽車或鏟車運(yùn)送化學(xué)品時應(yīng)該盡量減少碰撞和溢出，運(yùn)送危險化學(xué)品特別是劇毒化學(xué)品的司機(jī)和押運(yùn)人員必須經(jīng)過嚴(yán)格的專業(yè)培訓(xùn)，配備應(yīng)急處理器材和防護(hù)用品。D）化學(xué)品的安全使用使用化學(xué)品過程中必須根據(jù)作業(yè)環(huán)境的具體情況配備適當(dāng)?shù)膫€體防護(hù)用品，按國家有關(guān)規(guī)定對作業(yè)場所有害化學(xué)物質(zhì)的濃度進(jìn)行監(jiān)測，及時發(fā)現(xiàn)問

簡介：化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料化學(xué)學(xué)習(xí)專題專題3豐富多彩的生活材料豐富多彩的生活材料第一單元第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料應(yīng)用廣泛的金屬材料第二課時第二課時常見合金的組成及應(yīng)用常見合金的組成及應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生初步了解合金。2．認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異。3．知道生活中常見合金的組成，了解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異。教學(xué)方法教學(xué)方法調(diào)查或?qū)嶒?、查閱資料。教學(xué)過程教學(xué)過程【思考與交流思考與交流】1、什么是合金你日常生活中的金屬制品那些是合金2、為什么我們使用的金屬材料主要是合金而不是純金屬3、閱讀下表，了解生活中常見的合金種類的主要組成元素和具體應(yīng)用。合金種類主要組成元素常用生活器件碳鋼鐵、碳刀具黃銅銅、鋅門鎖及家庭裝修材料等青銅銅、錫青銅器白銅銅、鎳餐具堅鋁鋁、銅、鎂、錳門窗框架鎂鋁合金鎂、鋁計算機(jī)和照相機(jī)外殼武德合金鉛、錫、鉍、鎘保險絲焊錫鉛、錫焊接時使用的材料【過渡過渡】我們?nèi)粘Ｉ钪兴媒饘倩旧隙际呛辖?，原因是合金與純金屬相比具有優(yōu)越的性能，下面我們認(rèn)識合金?！景鍟俊景鍟俊?12常見合金的組成及應(yīng)用常見合金的組成及應(yīng)用一、認(rèn)識合金【閱讀閱讀】P86“常見合金的組成及應(yīng)用”第一自然段?；瘜W(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料化學(xué)學(xué)習(xí)【講解講解】根據(jù)含碳量的不同，鐵的合金分為生鐵和鋼。生鐵的含碳量在2％～4％，還含有硅、錳及少量硫、磷等雜質(zhì)，機(jī)械性能硬而脆，易斷裂，可鑄不可鍛；鋼中的含碳量一般在003％～2％之間，其它雜質(zhì)含量也比生鐵少，基本上不含硫和磷。機(jī)械性能比生鐵優(yōu)良，硬而韌，有彈性，延展性好，可鑄可鍛，易加工。【練習(xí)練習(xí)】1生鐵的含碳量在__之間，還含有等雜質(zhì)，主要的機(jī)械性能__。鋼的含碳量在__之間，與生鐵比較其它雜質(zhì)含量__，主要的機(jī)械性能__?！局v述講述】鋼可以分為碳素鋼和合金鋼兩大類，根據(jù)含碳量的不同。工業(yè)上一般把含碳量低于03％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的叫做低碳鋼；含碳量在03％～06％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）之間的叫做中碳鋼；含碳量在06％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）以上的叫做高碳鋼。合金鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種不同特殊性能，如強(qiáng)度、硬度大，可塑性、韌性好，耐磨，耐腐蝕，以及其它許多優(yōu)良性能。【投影投影】不銹鋼制品【講述講述】隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步和人民生活水平的提高，不銹鋼的裝飾品、餐具、炊具已經(jīng)進(jìn)入許多家庭。不銹鋼制品外觀光潔、美觀，不易污染、不生銹，因此受到人們的青睞。不銹鋼中除鐵以外，還含有抗腐蝕性很強(qiáng)的鉻和鎳。鉻的含量一般在13％以上，鎳的含量也在10左右。例如，有一種不銹鋼的成分除鐵以外，其他元素含量如下

簡介：蘇教版高中化學(xué)選修四蘇教版高中化學(xué)選修四專題訓(xùn)練精典測試題集專題訓(xùn)練精典測試題集目錄蘇教版【高中化學(xué)選修四精品測試】專題一綜合測試題蘇教版【高中化學(xué)選修四精品測試】專題二綜合測試題蘇教版【高中化學(xué)選修四精品測試】專題一專題二綜合測試題蘇教版【高中化學(xué)選修四精品測試】專題三綜合測試題蘇教版【高中化學(xué)選修四精品測試】選修四綜合測試題一蘇教版【高中化學(xué)選修四精品測試】選修四綜合測試題二能，故D錯。32008北京卷，5據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A正極反應(yīng)式為O22H2O4E4OHB工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2OD用該電池電解CUCL2溶液，產(chǎn)生224LCL2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有01MOL電子轉(zhuǎn)移答案D解析燃料電池中正極反應(yīng)O22H2O4E4OH；負(fù)極反應(yīng)2H24E4OH4H2O；總反應(yīng)2H2O2H2O，故ABC均正確。電解CUCL2溶液時，陽極反應(yīng)2CLCL2↑2E，產(chǎn)生224LCL2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為02MOL，故D項錯。4下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是答案A解析吸熱反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。5已知HH鍵能為436KJMOL1，HN鍵能為391KJMOL1，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3ΔH924KJMOL1；則N≡N鍵的鍵能是A431KJMOL1B946KJMOL1C649KJMOL1D869KJMOL1答案B解析根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知924239133436EN≡N，解得E（N≡N）946KJMOL1。