2017人教版高中化學必修一第2章《化學物質及其變化-氧化還原反應》課件（第一課時）

1、氧 化 還 原 反 應,（第一課時）,[思考與交流],分別指出下列反應各屬于何種類型？,復分解反應,復分解反應,分解反應,化合反應,化合或氧化反應,置換反應,置換或還原反應,[思考與探究],,,,還原劑,得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應,氧化產物,,,,氧化劑,還原產物,失氧、被還原、發(fā)生還原反應,請模仿分析氫氣還原氧化銅反應的方法，指出下列反應是否屬于氧化還原反應。如果是，請標明反應前后元素的化合價，并指出化合價發(fā)生改變了的元素。,[思考與

2、探究],高溫,⑴Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,,,,,,,還原劑,氧化產物,氧化劑,還原產物,得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應,失氧、被還原、發(fā)生還原反應,+3,0,+2,+4,⑴Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 ⑵Ag2O+H2 = 2Ag + H2O,高溫,,根據(jù)你對上述兩個反應的分析，回答下列問題：⑴以上兩個氧化還原反應中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特征？⑵

3、這兩個氧化還原反應中，氧化劑、還原劑的化合價在反應前后有什么共同特征？,[思考與交流],還原劑,氧化產物,氧化劑,還原產物,,,,得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應,,,,失氧、被還原、發(fā)生還原反應,+1,0,0,+1,指出下列反應是否屬于氧化還原反應？如果是，請分別指出反應中的還原劑、氧化劑、還原產物、氧化產物,[思考與練習],一、氧化還原反應,1、特征：,化合價降低?被還原?得到還原產物,化合價升高?被氧化?得到氧化產物,氧化劑：,還原劑：

4、,反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。,[思考與交流],氧化還原反應的特征是：反應前后，元素的化合價發(fā)生了改變，那是什么原因導致了反應過程中化合價的改變？,⑴還原劑：Na；氧化劑：Cl2；還原產物、氧化產物都是：NaCl,⑵還原劑：H2；氧化劑：Cl2；還原產物、氧化產物都是：HCl,答案：,2Na + Cl2 = 2NaCl,,,化合價的升降——電子的得失,,,,,,,失2e-，化合價升高，被氧化,得2e-，化合價降低，被還原,0,0,+

5、1,-1,,H Cl,,,,,,,+1 -1,HCl,化合價的升降—共用電子對的偏移,H2 + Cl2 = 2HCl,,,,,,,失2e-，化合價升高，被氧化,得2e-，化合價降低，被還原,0,0,+1,-1,發(fā)生了電子的轉移（得失或偏移）,2、氧化還原反應的本質：,小結：,一、氧化還原反應,1、特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。,氧化劑：化合價降低?被還原?得到還原產物,還原劑：化合價升高?被氧化?得到氧化產物,發(fā)生了電

6、子的轉移（得失或偏移）,2、氧化還原反應的本質：,,1、下列說法正確的是（　?。?A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化　B．還原劑是一種能夠得到電子的物質 C．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應　D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的,2、氧化還原反應的實質是 （ ） A．化合價的升降 B．分子中各原子重新組合 C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得

7、失,[鞏固練習],D,C,3、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ） A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2,4、屬于氧化還原反應的離子方程式的是（ ）