2017人教版高中化學必修一第2章 第3節(jié)《氧化還原反應》教學課件(003)

1、氧 化 還 原 反 應,（第二課時）,[知識回顧],結合所學知識完成下表，歸納常見反應類型與氧化還原反應的關系。,點燃,電解,高溫,化合反應,化合反應,分解反應,分解反應,置換反應,復分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,全非,二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。,[思考與探究],標出下列反應中化合價發(fā)生改變的元素的化合價，并指出：還原劑、氧化劑在反應中電子轉移的數(shù)目、化合價升降情況以及在反應中被氧化還是被還原,⑴SO2

2、+2H2S=2H2O + 3S ↓,⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,雙線橋表示方法,（1）標明元素反應前后的化合價。（2）連接反應前后不同價態(tài)的同種元素。（3）線橋跨越等號。（4）得失電子總數(shù)相等。,,,2CuO + C 2 Cu + CO2,高溫,失去4e-,化合價升高，被氧化,得到2× 2e-,化合價降低，被還原,四、守恒規(guī)律：,電子

3、守恒：在任何氧化還原反應中，電子得失總數(shù)相等（化合價升降總數(shù)相等）,已知3個SO32-恰好將2個XO4- 還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3

4、 D．+4,[思考與練習],D,氧化反應（被氧化）,還原產(chǎn)物,還原反應（被還原）,還原劑,氧化產(chǎn)物,失電子,得電子,化合價升 高,化合價降 低,氧化劑,小結：氧化還原反應的基本概念,,,,,,,,,得失電子數(shù)相等，,化合價升降數(shù)相等。,[鞏固練習],2．下列反應中，SO2作還原劑的是（ ）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2H