大學物理化學公式集(傅獻彩-南京大學第五版)

1、11熱力學第一定律功：δW＝δWe＋δWf（1）膨脹功δWe＝p外dV膨脹功為正，壓縮功為負。（2）非膨脹功δWf＝xdy非膨脹功為廣義力乘以廣義位移。如δW（機械功）＝fdL，δW（電功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。熱Q：體系吸熱為正，放熱為負。熱力學第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV理想氣體的內能和焓只是溫度的單值函數。熱容C＝δQdT（1）等壓熱容：Cp＝δQpdT＝（?H?T）p（2）等容熱容：Cv＝δQvdT＝（?U?

2、T）v常溫下單原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R2常溫下雙原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R2等壓熱容與等容熱容之差：（1）任意體系Cp—Cv＝[p＋（?U?V）T]（?V?T）p（2）理想氣體Cp—Cv＝nR理想氣體絕熱可逆過程方程：pVγ＝常數TVγ1＝常數p1γTγ＝常數γ＝CpCv理想氣體絕熱功：理想氣體絕熱功：W＝Cv（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）11－?理想氣體多方可逆過程理想氣體多方可逆過程：W＝（

3、T1—T2）1nR－?熱機效率：η＝冷凍系數：β＝－Q1W212TTT－可逆制冷機冷凍系數：β＝121TTT－焦湯系數：μJ－T＝＝－HpT????????????pTCpH??實際氣體的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋dTTUV????????dVVUT????????dTTHP????????dppHT??????????化學反應的等壓熱效應與等容熱效應的關系：Qp＝QV＋ΔnRT當反應進度ξ＝1mol時，ΔrHm＝ΔrUm＋RT?BB

4、?化學反應熱效應與溫度的關系：化學反應熱效應與溫度的關系：??????dTBCTHTH21TTmpB1mr2mr????，＋＝?熱力學第二定律33波茲曼公式：S＝klnΩ一種分布的微觀狀態(tài)數：定位體系：ti＝N！非定位體系：ti＝?iiNiNgi！?iiNiNgi！波茲曼分布：＝NNi???ikTikTiiiegeg－－在A、B兩個能級上粒子數之比：兩個能級上粒子數之比：＝BANNkTBkTABAegeg??－－波色－愛因斯坦統(tǒng)計：Ni

5、＝費米－狄拉克統(tǒng)計：Ni＝1egii－－－???1egii＋－－???分子配分函數定義：q＝－i為能級能量??iiiegkT－?q＝－i為量子態(tài)能量??iiekT－?分子配分函數的分離：q＝qnqeqtqrqv能級能量公式：平動：εt＝????????22Z22Y22X2cnbnanm8h＋＋轉動：εr＝振動：εv＝??I8h1JJ22?＋?h21v??????＋一些基本過程的Δ一些基本過程的ΔS、Δ、ΔG、Δ、ΔF的運算公式（的運算公