物理化學(xué)上冊習(xí)題

1、第二章熱力學(xué)第一定律1熱力學(xué)第一定律ΔU=QW只適用于(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化(C)化學(xué)變化(D)封閉物系的任何變化答案：D2關(guān)于熱和功下面的說法中不正確的是(A)功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上(B)只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中功和熱才有明確的意義(C)功和熱不是能量而是能量傳遞的兩種形式可稱之為被交換的能量(D)在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中如果內(nèi)能不變則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消答案：B3關(guān)于焓的性質(zhì)

2、下列說法中正確的是(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能所以常稱它為熱焓(B)焓是能量它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。4涉及焓的下列說法中正確的是(A)單質(zhì)的焓值均等于零(B)在等溫過程中焓變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?D)化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化答案：D。因?yàn)殪首儲=ΔUΔ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0則ΔH＜ΔU。5下列哪個封閉體系的內(nèi)能和

3、焓僅是溫度的函數(shù)(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體答案：D6與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B)化合物的生成熱一定不為零(C)很多物質(zhì)的生成熱都不能用實(shí)驗(yàn)直接測量(D)通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實(shí)際上都是相對值答案：A。按規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。7dU=CvdT及dUm=CvmdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是(A)等容過程(B)無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程

4、(C)組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程(D)無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程答案：D8下列過程中系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是(A)不可逆循環(huán)過程(B)可逆循環(huán)過程(C)兩種理想氣體的混合過程(D)純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W＝0，故由熱力學(xué)第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸發(fā)過程需吸熱Q＞答案：D。

5、16.ΔH＝Qp此式適用于哪一個過程:（A）理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa（B）在0℃、101325Pa下，冰融化成水（C）電解CuSO4的水溶液（D）氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa)答案：B。ΔH＝Qp成立的條件是恒壓、W’＝0。17.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2

6、。（A）V1V2（D）無法確定答案：C（因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。）18.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變H:（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能確定答案：C。19.理想氣體等溫過程的ΔA與ΔG的關(guān)系為(A)ΔAΔG(B)ΔAΔG(C)ΔA=ΔG(D)不能確定答案：C。第三章熱力學(xué)第二定律1.ΔG=0的過程應(yīng)滿足的條件是(A)等溫等壓且非體

7、積功為零的可逆過程(B)等溫等壓且非體積功為零的過程(C)等溫等容且非體積功為零的過程(D)可逆絕熱過程答案：A2.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵（A）不變(B)可能增大或減小(C)總是減小(D)總是增大答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過程，根據(jù)熵增原理其熵必增加。3.對任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是(A)體系的內(nèi)能變化(B)體系對外作的功(C)體系得到的功(D)體系吸收的熱答案：A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關(guān)，僅取決于始