九年級化學專題復習資料七有關化學方程式的計算（無答案）

1、九年級化學專題復習資料七九年級化學專題復習資料七有關化學方程式的計算有關化學方程式的計算一、復習要點一、復習要點：1、有關化學方程式計算的基本類型①反應物、生成物都是純凈物的計算②反應物或生成物中含有一定量的雜質的計算③關于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算）2、解題步驟①設未知量；②正確寫出有關化學方程式；③找出已知量和未知量的質量關系；④列出比例式，求出未知量；⑤檢查結果，寫出答案。3、根據化學方程式計算應注意

2、的事項①正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比。②列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確。③反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質的質量按題意換算成純凈物的質量。④在溶液中進行的反應，應用溶質的質量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質量代入計算。⑤解題過程要完整規(guī)范。4、有關計算公式①純凈物的質量＝混合物的質量物質的純度（或質量分數）②純凈物的質量分數＝1－雜質的質量分數③二、典型題例與解

3、析：二、典型題例與解析：例1在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質量分數足量稀鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？解析：解析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盤燒杯中增加的質量就是所加的MgO的質量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質的質量也應增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應并生成H2逸出，所以加入鋁的質量必定大于8克。例2某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧

4、化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：稀鹽酸體積ml剩余固體g140162401234084408求：①20g此樣品中銅的質量；②樣品中氧化銅的質量分數；③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？解析：解析：根據表格中的數據分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，這8克固體一定是銅。例3為了對海水的氯化物（假設NaCl以計算）進行成分分

5、析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。①兩溶液恰好完全反應的是的實驗。②請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？（結果保留3位有效數字）解析：根據表中的實驗數據，分析可知甲、乙、丙三位同學實驗后所得沉淀物的質量相等，則說明三位同學所取的兩種反應物的質量至少有一種所取質量正確，全部參加了反應，海水樣品乙、丙兩同學取質量相同，則說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質量甲、乙同學所取相

6、同，則說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反應的是乙同學。三、習題精練：三、習題精練：1、KClO3和Mn2O2混合物mg，受熱制取O2，完全反應后剩余固體的質量為ng則反應所得的KCl質量為（）A、ngB、149／64（m－n）gC、（m－n）gD、149／96（m－n）g2、下列有關數量關系的判斷中錯誤的是（）A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，則a＋b＝cB、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則n﹤wC

7、、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則s＞e甲乙丙所取海水樣品的質量(g)1005050加入AgNO3溶液的質量(g)505075反應后所得沉淀物的質量(g)1.4351.4351.435D、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m＋p=q3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質量為b克，則參加反應的氫氣的質量為（）A、B、（a－b）克C、D、8ba?16ba?8)(

8、9ba?4、實驗室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質量分數隨反應時間的變化圖象（橫坐標表示時間，縱坐標表示混合物中MnO2的質量分數）是（）5、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現增重63克，析出銅（）gA、50.4B、6.4C、2D、6.36、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制取的銅的質量相等時，下列敘述符合實驗結果的是A、消耗相同質量的氧化銅

9、B、消耗相同質量的鋅C、消耗相同質量的硫酸D、生成硫酸鋅的質量相同7、蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒一會兒后質量為bg，生成cgCO2和dg水蒸氣，則產物共g，參與反應的O2的質量g為g。8、在調整好零點的天平兩邊托盤里，各放質量相同的燒杯，分別盛等溶質質量分數、等質量的稀硫酸，向左邊燒杯中加Mg鋅，向右邊燒杯中加Mg鐵，①若天平保持平衡，則：a、反應物中一定沒有剩余b、一定有剩余的物質。c、可能有剩余的物質。②若天平失去平衡，則一定是盛

10、放的托盤下沉。9、某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：第一次第二次第三次給定的O2質量6克8克13克生成的CO2質量8.25克11克11克回答：①從以上數據說明，這三次實驗中第次恰好完全反應；②第次實驗中碳有剩余；剩余克；③第次實驗中O2有剩余，剩余克。12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應，生成H2的質量是多少？計算此題時，除題中所給數據必須使用外，還缺少一個的數據。若用ａ表示此數據，則生成的質量為。13、用20克

11、的KmnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質量為18.72克。問：①制取氧氣多少克？②消耗了多少克的KmnO4？③KmnO4分解的百分率是多少？14、化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析。其實驗數據如下表：實驗步驟數據1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克2、加入足量15%鹽酸200.0克3、稱量反應后燒杯中物質總質量214.0克根據表中數據，計算生鐵的純度。（精確到0.001）AO