2019年合肥師范大學研究生學科化學復試 《無機化學》考試大綱

1、合肥師范學院教育碩士專業(yè)學位研究生復試科目考試大綱——無機化學《無機化學》是化學、應用化學等專業(yè)的專業(yè)基礎課。它既是該專業(yè)知識結構中重要的一環(huán)，又要為后繼化學及其它課程準備必需的基礎理論和無機化學知識。要求考生通過本課程的學習，掌握無機化學的基本規(guī)律和原理，熟悉常見元素及其化合物的性質。掌握化學平衡理論、化學熱力學和物質結構初步知識等在元素化學部分的應用，初步從微觀和宏觀相結合來闡述元素及其化合物的性質，并能靈活運用所學知識解決綜合問題

2、。一、考試方法閉卷、筆試試卷滿分：100分考試時間：90分鐘。二、考試內容及要求以下按無機化學原理、元素化學和綜合共三部分列出考試內容及要求?；疽蟀瓷钊氤潭确譃榱私?、理解（或明了）和掌握或熟悉（或會用）三個層次。（一）無機化學原理部分1、原子結構了解原子能級、原于軌道(波函數(shù))和電子云等概念。熟悉四個量子數(shù)的物理意義和取值及對核外電子運動狀態(tài)的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律和主族元素、過渡元素原子的結

3、構特征。能寫出元素的核外電子排布和價電子層構型，能夠從原子的電子層結構了解元素的性質。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的周期性變化規(guī)律。2、化學鍵與分子結構理解離子鍵的基本含義（概念，離子的電荷、構型、離子半徑）。理解價鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類型(sp，sp，sp，dsp，dsp，spd)與分子構型的關系。理解影響共價分子鍵參數(shù)的主要因素。了解不同類型晶體（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）

4、的特性及與質點間作用力的關系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點，并用以解釋有些物質的某些物理性質。3、化學熱力學初步掌握焓和焓變的概念，吉布斯自由能和熵以及它們的變化的初步概念，狀態(tài)函數(shù)的特點；掌握蓋斯定律、并學會利用熱力學函數(shù)表計算標準狀態(tài)下化學反應的焓變、吉布斯自由能變和熵變；初步掌握用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向和限度；理解范特霍夫等溫式并學會計算非標準態(tài)下的吉布斯自由能變；初步掌握利用吉布斯赫姆霍茲公式的計算、理解△G、△H、△

5、S之間的關系；學會估算熱力學分解溫度和反應溫度等。4、化學反應速率和化學平衡了解化學反應速率的基本概念及反應速率的實驗測定；了解質量作用定律和反應級數(shù)的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響；掌握化學平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)表達式；掌握標準平衡常數(shù)的關系和有關化學平衡的計算；掌握化學平衡移動原理。5、電解質溶液掌握電離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。掌握溶液濃度的表示方法和溶解度；掌握酸堿質子理論；能應用化學平衡原理分析水、弱

6、酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應、鹽效應等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度和pH值的計算；掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。6、氧化還原反應與電化學牢固掌握氧化還原的基本概念；能熟練運用離子電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。熟練運用能斯特方程進行有關計算。理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、

7、氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)；會用能斯特方程式討論離子濃度變化（包括生成沉淀和配合物）時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。7、配位化合物掌握配合物組成的基本知識，掌握價鍵理論和晶體場理論的主要內容，并能用于解釋配合物的有關性質。（二）元素化學部分熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(如酸堿性，氧