簡介：國家安全監(jiān)管總局辦公廳關(guān)于印發(fā)國家安全監(jiān)管總局辦公廳關(guān)于印發(fā)首批重點(diǎn)監(jiān)管的危險(xiǎn)化學(xué)品安全措施和首批重點(diǎn)監(jiān)管的危險(xiǎn)化學(xué)品安全措施和應(yīng)急處置原則的通知應(yīng)急處置原則的通知安監(jiān)總廳管三〔2011〕142號(hào)各省、自治區(qū)、直轄市及新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)安全生產(chǎn)監(jiān)督管理局，有關(guān)中央企業(yè)為貫徹落實(shí)國家安全監(jiān)管總局關(guān)于公布首批重點(diǎn)監(jiān)管的危險(xiǎn)化學(xué)品名錄的通知（安監(jiān)總管三〔2011〕95號(hào)）的有關(guān)要求，國家安全監(jiān)管總局組織編制了首批重點(diǎn)監(jiān)管的危險(xiǎn)化學(xué)品安全措施和應(yīng)急處置原則（以下簡稱措施和原則），從特別警示、理化特性、危害信息、安全措施、應(yīng)急處置原則等五個(gè)方面，對(duì)首批重點(diǎn)監(jiān)管的危險(xiǎn)化學(xué)品名錄中的危險(xiǎn)化學(xué)品逐一提出了安全措施和應(yīng)急處置原則?，F(xiàn)將措施和原則印發(fā)給你們，供各級(jí)安全監(jiān)管部門和危險(xiǎn)化學(xué)品企業(yè)在危險(xiǎn)化學(xué)品安全監(jiān)管和安全生產(chǎn)管理工作中參考使用，并就有關(guān)事項(xiàng)通知如下一、生產(chǎn)、儲(chǔ)存、使用、經(jīng)營、運(yùn)輸重點(diǎn)監(jiān)管危險(xiǎn)化學(xué)品的企業(yè)，要切實(shí)落實(shí)安全生產(chǎn)主體責(zé)任，對(duì)照措施和原則，全面排查危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理的漏洞和薄弱環(huán)節(jié)，及時(shí)消除安全隱患，提高安全管理水平。要針對(duì)本企業(yè)安全生產(chǎn)特點(diǎn)和產(chǎn)品特性，從完善安全監(jiān)控措施、健全安全生產(chǎn)規(guī)章制度和各項(xiàng)操作規(guī)程、采用先進(jìn)技術(shù)、加強(qiáng)培訓(xùn)教育、加強(qiáng)個(gè)體防護(hù)等方面，細(xì)化并落實(shí)措施和原則提出的各項(xiàng)安全措施，提高防范危險(xiǎn)化學(xué)品事故的能力。要按照措施和原則提出的應(yīng)急處置原則，完善本企業(yè)危險(xiǎn)化學(xué)品事故應(yīng)急預(yù)案，配備必要的應(yīng)急器材，開展應(yīng)急處置演練和傷員急救培訓(xùn)，提升危險(xiǎn)化學(xué)品應(yīng)急處置能力。二、地方各級(jí)安全監(jiān)管部門要參照措施和原則的有關(guān)內(nèi)容，加大對(duì)生產(chǎn)、儲(chǔ)存、經(jīng)營及使用重點(diǎn)監(jiān)管的危險(xiǎn)化學(xué)品首批重點(diǎn)監(jiān)管的危險(xiǎn)化學(xué)品安全措施和首批重點(diǎn)監(jiān)管的危險(xiǎn)化學(xué)品安全措施和事故應(yīng)急處置事故應(yīng)急處置原則原則1氯特別警示警示劇毒，吸入高濃度氣體可致死；包裝容器受熱有爆炸的危險(xiǎn)。理化特性常溫常壓下為黃綠色、有刺激性氣味的氣體。常溫下、709KPA以上壓力時(shí)為液體，液氯為金黃色。微溶于水，易溶于二硫化碳和四氯化碳。分子量為7091，熔點(diǎn)101℃，沸點(diǎn)345℃，氣體密度321G/L,相對(duì)蒸氣密度（空氣＝1）25，相對(duì)密度（水＝1）14120℃，臨界壓力771MPA，臨界溫度144℃，飽和蒸氣壓673KPA20℃，LOGPOW（辛醇/水分配系數(shù)）085。主要用途用于制造氯乙烯、環(huán)氧氯丙烷、氯丙烯、氯化石蠟等；用作氯化試劑，也用作水處理過程的消毒劑。危害信息【燃燒和爆炸危險(xiǎn)性】本品不燃,但可助燃。一般可燃物大都能在氯氣中燃燒，一般易燃?xì)怏w或蒸氣也都能與氯氣形成爆炸性混合物。受熱后容器或儲(chǔ)罐內(nèi)壓增大，泄漏物質(zhì)可導(dǎo)致中毒?！净钚苑磻?yīng)】強(qiáng)氧化劑，與水反應(yīng)，生成有毒的次氯酸和鹽酸。與氫氧化鈉、氫氧化鉀等堿反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物，可利用此反應(yīng)對(duì)氯氣進(jìn)行無害化處理。液氯與可燃物、還原劑接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。與汽油等石油產(chǎn)品、烴、氨、醚、松節(jié)油、醇、乙炔、二硫化碳、氫氣、金屬粉末和磷接觸能形成爆炸性混合物。接觸烴基膦、鋁、銻、胂、鉍、硼、黃銅、碳、二乙基鋅等物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致燃燒、爆炸，釋放出有毒煙霧。潮濕環(huán)境下，嚴(yán)重腐蝕鐵、鋼、銅和鋅?！窘】滴：Α柯仁且环N強(qiáng)烈的刺激性氣體，經(jīng)呼吸道吸入時(shí)，與呼吸道粘膜表面水分接觸，產(chǎn)生鹽酸、次氯酸，次氯酸再分解為鹽酸和新生態(tài)氧，產(chǎn)生局部刺激和腐蝕作用。急性中毒輕度者有流淚、咳嗽、咳少量痰、胸悶，出現(xiàn)氣管支氣管炎或支氣管周圍炎的表現(xiàn)；中度中毒發(fā)生支氣管肺炎、局限性肺泡性肺水腫、間質(zhì)性肺水腫或哮喘樣發(fā)作，病人除有上述癥狀的加重外，還會(huì)出現(xiàn)呼吸困難、輕度紫紺等；重者發(fā)生肺泡性水腫、急性呼吸窘迫綜合征、嚴(yán)重窒息、昏迷或休克，可出

簡介：20142015學(xué)年度第學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)期教案年級(jí)九班級(jí)C106、C112、C114學(xué)科學(xué)科化學(xué)化學(xué)教師盧文艷岳陽經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)通海路中學(xué)年班學(xué)生成班學(xué)生成績表序號(hào)姓名一二三四五六七八九十123456789101112131415161718192021222324252627

簡介：1第四章第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)物質(zhì)生命中的基礎(chǔ)有機(jī)物質(zhì)單元檢測題（單元檢測題（9090分100100分）分）一選擇題（共選擇題（共1717題，題，5151分；每小題只有一個(gè)正確答案。分；每小題只有一個(gè)正確答案。）1下列物質(zhì)中不屬于糖的是A．蔗糖B．淀粉C．纖維素D．糖精1D解析本題可用排除法。淀粉和纖維素雖然沒有“糖”字，但它們屬于糖類是多糖。糖精不是糖。2．下列說法中，正確的是A．多糖是很多個(gè)單糖分子按照一定的方式，通過分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的B．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是C6H10O5N，二者互為同分異構(gòu)體C．多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同，一般不溶于水，沒有甜味，沒有還原性D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖2．C解析多糖不是單糖通過分子內(nèi)脫水結(jié)合而成的，是通過分子間脫水結(jié)合而成的；淀粉、纖維素的通式雖然都是C6H10O5N，但因N的數(shù)值不同，淀粉、纖維素不是同分異構(gòu)體；淀粉在稀H2SO4作用下水解最后只生成葡萄糖。3．可以說明果糖是單糖的理由是A．它是糖類中相對(duì)分子質(zhì)量最小的糖B．不能水解生成更簡單的糖C．它是和葡萄糖互為同分異構(gòu)體的糖D．它是易溶于水且比蔗糖甜的糖3．B解析糖的分類依據(jù)是能否發(fā)生水解以及水解產(chǎn)物單糖的多少。如不能水解成更簡單的糖，這樣的糖就屬于單糖，與溶解性、相對(duì)分子質(zhì)量等無關(guān)。4下列是一些制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)或設(shè)想，其中違背科學(xué)原理的是A．用玉米、植物秸稈等作原料制造乙醇，用作汽車的燃料B．用動(dòng)物的骨或皮作原料制造中藥，用作滋補(bǔ)品C．用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化劑D．用植物油或動(dòng)物脂肪作原料制造人造金剛石4C解析淀粉酶蛋白質(zhì)的組成元素是碳、氫、氧、氮等，淀粉的組成元素是碳、氫、氧，因此不可能從淀粉中提取淀粉酶。植物油或動(dòng)物脂肪中都含碳元素，人造金剛石的組成元素是碳，因此用植物油或動(dòng)物脂肪作原料制造人造金剛石是有可能的。5下列說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯5D解析糖類包括單糖、雙糖和多糖，雙糖和多糖能水解，單糖不水解；A錯(cuò)。糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等，B錯(cuò)。糖類中的單糖和雙糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子，C錯(cuò)。6可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是A反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色B反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色C反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層D反應(yīng)后，靜置，反應(yīng)液不分層6D解析油脂皂化反應(yīng)前后溶液均呈堿性，A、B錯(cuò)。反應(yīng)前油脂不溶于水而分層，完全反應(yīng)后其產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸鈉和甘油都溶于水，反應(yīng)液中沒有油脂而不再分層。7．硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng)③油脂的水解反應(yīng)④淀粉的水解反應(yīng)3①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A、①③④B、②③④C、①②④D、①②③④12C解析碘、苯酚易溶于酒精，油脂在堿性條件下水解，在熱水中水解更徹底；做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，不和氨水反應(yīng)可用稀硝酸進(jìn)行洗滌。13．難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蟻酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③B．④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦13B解析①硝基苯密度比水大②甲苯中不含氧元素③溴苯中不含氧元素⑤蟻酸即甲酸與水互溶。14“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（）A、分子中所有的原子共面B、1MOLEGC與3MOLNAOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D、遇FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)14．A解析因分子中出現(xiàn)了CH2結(jié)構(gòu)，所以所有的原子不可能都共面；1MOLEGC與3MOLNAOH恰好完全反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中的醇羥基沒有酸性；分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)呈紫色。15．下列物質(zhì)中，最簡式相同，但不互為同分異構(gòu)體的是（）A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纖維素C．乙酸和葡萄糖D．果糖和葡萄糖15．C解析乙酸分子式為C2H4O2和葡萄糖分子式為C6H12O6，最簡式相同，但分子式是不同的，不是同分異構(gòu)體。16．蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于（）A．消去反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．聚合反應(yīng)16．B解析蛋白質(zhì)變成氨基酸屬于水解反應(yīng)。17下列敘述正確的是（）A．酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時(shí)活性更強(qiáng)B．醫(yī)療上的血液透析利用膠體的性質(zhì)，而上壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C．為保證加酶洗衣粉洗滌效果，應(yīng)使用沸水先沖泡洗衣粉D．C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，穩(wěn)定性好OOHOHOHOH

簡介：01第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第一單元走進(jìn)化學(xué)世界02第二單元我們周圍的空氣第二單元我們周圍的空氣04第四單元自然界的水第四單元自然界的水

簡介：中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢旨在支持學(xué)生做出生活、學(xué)習(xí)以及未來職業(yè)方面的明智選擇并掌握管理自身生涯的能力，其價(jià)值在世界各國得到了廣泛的認(rèn)可，其專業(yè)化也一直是該領(lǐng)域中備受關(guān)注的話題。芬蘭中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的專業(yè)化進(jìn)程始于20世紀(jì)70年代，雖然起步略晚，但發(fā)展迅速。當(dāng)前，芬蘭中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢在朝向?qū)I(yè)化發(fā)展的道路上已走到了前列，學(xué)生指導(dǎo)與咨詢被視為芬蘭教育的優(yōu)勢之一，在促進(jìn)學(xué)生個(gè)性化成長、促進(jìn)芬蘭學(xué)校教育體系高效運(yùn)行、促進(jìn)社會(huì)平穩(wěn)發(fā)展方面發(fā)揮著重要作用。［1］我國在探索學(xué)生發(fā)展指導(dǎo)制度的過程中遭遇了諸多問題，阻礙了學(xué)生發(fā)展指導(dǎo)的有效運(yùn)行。2本研究聚焦于芬蘭中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢朝向?qū)I(yè)化發(fā)展的路徑和經(jīng)驗(yàn)，以供我國參考和借鑒。一芬蘭中小學(xué)學(xué)生指中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨與咨詢的緣起與起與發(fā)展20世紀(jì)70年代，芬蘭政府開始在中小學(xué)任命學(xué)校輔導(dǎo)員，在日益增長的外部社會(huì)期望與追求社會(huì)認(rèn)可和社會(huì)地位的內(nèi)部訴求的推動(dòng)之下，芬蘭中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢開始朝向?qū)I(yè)化發(fā)展。當(dāng)前，芬蘭中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢在專業(yè)化的道路上走到了前列，其價(jià)值與貢獻(xiàn)也得到了社會(huì)的認(rèn)可。（一）芬（一）芬蘭中小學(xué)學(xué)生指中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨與咨詢的緣起芬蘭最早的學(xué)生指導(dǎo)與咨詢出現(xiàn)于1939年。當(dāng)時(shí)，芬蘭赫爾辛基的職業(yè)介紹所設(shè)立了一個(gè)專門職位，負(fù)責(zé)向中學(xué)畢業(yè)生和其他需要指導(dǎo)的成年人提供支持，有組織的、專門的教育和職業(yè)指導(dǎo)開始出現(xiàn)。［3］1960年頒布的職業(yè)指導(dǎo)法（VOCATIONALGUIDANCELAW）將職業(yè)指導(dǎo)規(guī)定為國家職能，芬蘭各地區(qū)的勞動(dòng)行政部門開始設(shè)立獨(dú)立的職業(yè)指導(dǎo)機(jī)構(gòu)，負(fù)責(zé)向即將畢業(yè)的中學(xué)生及成年人提供職業(yè)指導(dǎo)。之后，這些機(jī)構(gòu)和職業(yè)介紹所合并為綜合性的就業(yè)服務(wù)處，各地區(qū)通過這些就業(yè)服務(wù)處，直接向面臨畢業(yè)的中學(xué)生和成人提供職業(yè)指導(dǎo)。在當(dāng)時(shí)，面向?qū)W生的職業(yè)指導(dǎo)均由校外的就業(yè)服務(wù)處提供，內(nèi)容僅涉及提供崗位信息、就業(yè)安置等，而且通常只發(fā)生在中學(xué)的最后一年，人們認(rèn)為這種職業(yè)指導(dǎo)難以滿足學(xué)生的需求，開始呼吁在學(xué)校內(nèi)部開設(shè)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢。［4］同時(shí)，從70年代起，芬蘭教育體系進(jìn)行了重大改革，取消了小學(xué)之后即對(duì)學(xué)生進(jìn)行分流的做法，小學(xué)與初中被合并成為九年一貫制義務(wù)教育，之后又對(duì)普通高中和職業(yè)學(xué)校進(jìn)行改革，推行模塊化教育，強(qiáng)調(diào)普通教育和職業(yè)教育的融通；學(xué)生有了更多的選擇權(quán)，完成義務(wù)教育的學(xué)生可以自由選擇申請進(jìn)入普通高中或職業(yè)學(xué)校，也可以在普通高中和職業(yè)學(xué)校之間自由流動(dòng)。［5］在學(xué)習(xí)歷程中，學(xué)生不僅要在普通教育和職業(yè)教育之間做出選擇，還要面臨對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的選擇。為了支持新教育體系的落地實(shí)施，支持學(xué)生做出明智的選擇與規(guī)劃以及促進(jìn)學(xué)生及家長對(duì)新教育體系如何運(yùn)行的理解，芬蘭政府開始在中小學(xué)中任命輔導(dǎo)員，向?qū)W生及家長提供指導(dǎo)與咨詢，并將學(xué)生指導(dǎo)與咨詢規(guī)定為必修的國家核心課程。［6］此后，芬蘭中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢由校外的勞動(dòng)行政部門提供轉(zhuǎn)向了由學(xué)校提供，并作為芬蘭教育體系必不可少的重要組成部分發(fā)展起來。（二）芬（二）芬蘭中小學(xué)學(xué)生指中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨與咨詢走向走向?qū)I(yè)專業(yè)化的化的動(dòng)因20世紀(jì)70年代，芬蘭將中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢作為教育改革的變革推動(dòng)者（CHANGEAGENT）引入到學(xué)校中，意圖通過它推動(dòng)教育改革的落地實(shí)施，促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性化成長和全面發(fā)展。［7］之后，社會(huì)對(duì)中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢寄予了更多期望，認(rèn)為其能夠在促進(jìn)學(xué)校教育體系的高效運(yùn)行與社會(huì)的穩(wěn)定發(fā)展中扮演重要角色。［8］芬蘭教育體系高效運(yùn)行的基礎(chǔ)在于各利益相關(guān)者能充分認(rèn)識(shí)并尊重學(xué)生的選擇權(quán)，在于學(xué)生能掌握生涯管理技能、充分利用自己的課程（REGIONALCOURSES）與年度課程（ANNUALCOURSES）、提供專業(yè)發(fā)展獎(jiǎng)學(xué)金以及支持性的材料與資源等方式支持學(xué)校輔導(dǎo)員的專業(yè)發(fā)展。［17］當(dāng)前，芬蘭針對(duì)中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢制定了國家標(biāo)準(zhǔn)，在法律中確立了中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的地位，規(guī)定了輔導(dǎo)員的專業(yè)標(biāo)準(zhǔn)與資格要求，重視輔導(dǎo)員的專業(yè)化培養(yǎng)和專業(yè)發(fā)展。芬蘭中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢也形成了獨(dú)立的專業(yè)組織，制定了具體的倫理準(zhǔn)則。社會(huì)對(duì)其價(jià)值與貢獻(xiàn)也有廣泛的認(rèn)可。與歐盟各國相比，芬蘭中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢在專業(yè)化的道路上已經(jīng)走到了前列。［18］二芬蘭中小學(xué)學(xué)生指中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨與咨詢走向走向?qū)I(yè)專業(yè)化的路徑化的路徑選擇選擇為了推動(dòng)中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢朝向?qū)I(yè)化發(fā)展，芬蘭做出了諸多努力，通過提供制度保障、構(gòu)建中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的專業(yè)模式，制定學(xué)生指導(dǎo)與咨詢國家標(biāo)準(zhǔn)，以及加強(qiáng)輔導(dǎo)員的專業(yè)化培養(yǎng)等多重路徑，推動(dòng)了學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的專業(yè)化進(jìn)程。（一）制度建（一）制度建設(shè)，為學(xué)生指學(xué)生指導(dǎo)與咨與咨詢走向走向?qū)I(yè)專業(yè)化提供保障化提供保障制度建設(shè)是芬蘭的學(xué)生指導(dǎo)與咨詢實(shí)現(xiàn)專業(yè)化發(fā)展的重要保障。什么是學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的制度建設(shè)制度建設(shè)是指通過一系列的公共行動(dòng)將中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢確立為學(xué)校教育體系的重要組成部分，確立學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的專業(yè)地位，并確立學(xué)校輔導(dǎo)員專業(yè)人員身份的過程。首先，芬蘭在法律中確立了學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的地位，并將提供學(xué)生指導(dǎo)與咨詢規(guī)定為政府的重要職責(zé)。早在1960年芬蘭就頒布了職業(yè)指導(dǎo)法（VOCATIONALGUIDANCELAW），確立了職業(yè)指導(dǎo)的地位，將向?qū)W生提供職業(yè)指導(dǎo)規(guī)定為政府職能，并將獲得學(xué)生指導(dǎo)與咨詢規(guī)定為學(xué)生的權(quán)利。之后，芬蘭在基礎(chǔ)教育法中規(guī)定了教育和文化部門（MINISTRYOFEDUCATIONANDCULTURE）負(fù)責(zé)組織與管理綜合學(xué)校中的學(xué)生指導(dǎo)和咨詢，規(guī)定了學(xué)校應(yīng)當(dāng)雇傭?qū)Ｂ殞W(xué)校輔導(dǎo)員以及學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的具體內(nèi)容［19］。職業(yè)教育法（ACTONVOCATIONALEDUCATION）和普通高中教育法（UPPERSECONDARYSCHOOLSACT）也分別對(duì)中等職業(yè)學(xué)校（VOCATIONALSCHOOL）和普通高中（UPPERSECONDARYSCHOOL）應(yīng)當(dāng)向?qū)W生提供的指導(dǎo)與咨詢進(jìn)行了具體規(guī)定。［20］學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的地位在法律中得到確立，也同時(shí)凸顯了其合法性與合理性。［21］其次，芬蘭教育署（NATIONALAGENCYFOREDUCATION）對(duì)中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的內(nèi)涵、國家標(biāo)準(zhǔn)、具體內(nèi)容及質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行了明確規(guī)定。芬蘭教育署將中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢確立為國家核心課程的必要內(nèi)容，國家核心課程是芬蘭教育推行的重要教育改革，旨在為全國基礎(chǔ)教育和中等教育設(shè)立統(tǒng)一的最低課程標(biāo)準(zhǔn)。［22］國家核心課程對(duì)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢的課時(shí)分配、目標(biāo)、內(nèi)容與實(shí)施方式進(jìn)行了明確規(guī)定，確保了學(xué)生指導(dǎo)與咨詢在學(xué)校日常教學(xué)與活動(dòng)中的重要地位；同時(shí)制定了學(xué)校指導(dǎo)與咨詢的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)其質(zhì)量進(jìn)行保障。國家核心課程中規(guī)定，16年級(jí)的學(xué)生指導(dǎo)與咨詢嵌入學(xué)校日常的課程教學(xué)與活動(dòng)；79年級(jí)的國家核心課程課時(shí)安排中為學(xué)生指導(dǎo)與咨詢分配76小時(shí)的課程與活動(dòng)時(shí)間。普通高中階段的指導(dǎo)與咨詢時(shí)間分配也在教育改革后增加至76小時(shí)。在職業(yè)學(xué)校中，所有的職業(yè)科目都必須包含15個(gè)學(xué)分的指導(dǎo)與咨詢模塊。［23］最后，芬蘭制定了嚴(yán)格的學(xué)校輔導(dǎo)員專業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，這也是中小學(xué)學(xué)生指導(dǎo)與咨詢專業(yè)化發(fā)展的

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU20112012學(xué)年高二化學(xué)選修學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練（人教版）同步練習(xí)第四章第二節(jié)習(xí)第四章第二節(jié)化學(xué)電化學(xué)電源一教學(xué)內(nèi)容化學(xué)電源二重點(diǎn)、難點(diǎn)1一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用是重點(diǎn)2化學(xué)電池的反應(yīng)原理是難點(diǎn)三具體內(nèi)容1化學(xué)電源的分類2一次電池（1）堿性鋅錳電池（2）鋅銀電池（3）鋰電池3二次電池（1）鉛蓄電池放電過程（2）鉛蓄電池充電過程4燃料電池（1）氫氧燃料電池（2）甲烷燃料電池（3）甲醇燃料電池（4）乙醇燃料電池（5）液態(tài)肼燃料電池【典型例題典型例題】例1氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原D電池放電時(shí)，H2是負(fù)極答案答案CD解析解析考察基本的二次電池各電極及反應(yīng)判斷。所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU答案答案D解析解析考察利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行類比判斷。例5新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為2NAXSNA2SX（1）放電時(shí)S發(fā)生________反應(yīng)，NA作________極（2）充電時(shí)NA所在電極與直流電源________極相連（3）充電時(shí)陽極反應(yīng)為_____________；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_______________答案答案（1）還原；負(fù)；（2）負(fù)；（3）SX2－－2E－XS；NA–E－NA解析解析考察電池充放電過程的反應(yīng)的判斷。例6燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備，試解答下列問題（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為2H2－4E－4OH－4H2O，O22H2O4E－4OH－，正極發(fā)生的是___________反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)方程式是___________（2）燃料電池在發(fā)電的同時(shí)還生成了水，這正好解決了宇航員在太空中的飲水問題，若電池輸出的電流強(qiáng)度為533A，則每小時(shí)能生成多少G水答案答案還原；2H2＋O2＝2H2O；1793G。解析解析根據(jù)燃料電池中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算。例7有人設(shè)計(jì)以鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2、H2O進(jìn)行工作，兩極反應(yīng)式為正極材料是________電極反應(yīng)是________________，負(fù)極材料是________，電極反應(yīng)是________________。答案答案鉑；O24E－2H2O4OH－；ZN；ZN–2E－ZN2解析解析利用化學(xué)電源中電極及電極反應(yīng)判斷的方法解題。例8熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LI2CO3和NA2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)猓频迷?500C下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式2CO2CO32－→4CO24E－

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU20112012學(xué)年高二化學(xué)選修學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第二章（人教版）同步練習(xí)第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一教學(xué)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向二重點(diǎn)、難點(diǎn)1能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進(jìn)行的方向2熵判據(jù)既是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)三具體內(nèi)容（一）自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1自發(fā)過程2自發(fā)反應(yīng)3舉例（二）反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1熵2熵變3反應(yīng)的自發(fā)過程與熵變（三）焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響1焓和熵的關(guān)系2焓變和熵變的影響3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)4對(duì)反應(yīng)方向判據(jù)的討論【典型例題】【典型例題】例1試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（G）2CO（G）N2（G）2CO2（G）在298K、100KPA下能否自發(fā)進(jìn)行已知在298K、100KPA下該反應(yīng)的△H＝－1130KJMOL1，△S＝－1453JMOL1K－1答案答案可以自發(fā)進(jìn)行。解析解析考察利用公式計(jì)算判斷自發(fā)反應(yīng)過程。例2已知在29815K、100KPA下石灰石分解反應(yīng)所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUACO（G）C（S）1/2O2（G）B2N2O5（G）4NO2（G）O2（G）C（NH4）2CO3（S）NH4HCO3（S）NH3（G）DMGCO3（S）MGO（S）CO2（G）答案答案A解析解析判斷不同反應(yīng)自發(fā)的條件。例8已知反應(yīng)A（S）D（G）E（G），（△HT△S）（450011T）JMOL1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須_______。答案答案409K解析解析利用已有公式計(jì)算溫度范圍。【模擬試題】【模擬試題】（答題時(shí)間25分鐘）1下列說法中正確的是（）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是（）A△H＞0，△S＜0B△H＜0，△S＞0C△H＞0，△S＞0D△H＜0，△S＜03下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A△H＞0，△S＞0B△H＜0，△S＜0C△H＞0，△S＜0D△H＜0，△S＞04過程的自發(fā)性的作用是（）A判斷過程的方向B確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應(yīng)525℃時(shí)，KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6MOLL1，若將1MOL固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△HT△S的取值為（）A＜0B0C＞0D不能確定6實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是（）A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU20112012學(xué)年高二化學(xué)選修學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）第二章單元測試（人教版）第二章單元測試化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第Ⅰ卷第Ⅰ卷選擇題選擇題一、選擇題一、選擇題本題包括本題包括1010小題，每小題小題，每小題3分，共分，共3030分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．ΥA＝05MOL／LＳB．ΥB＝03MOL／LＳC．ΥC＝08MOL／LＳD．ΥD＝1MOL／LＳ2．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2S內(nèi)氫氣的平均速率ΝH2045MOL／LS），則2S末NH3的濃度為A．050MOL／LB．060MOL／LC．045MOL／LD．055MOL／L3．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A．等體積01MOL/LHCL和01MOL/LH2SO4分別與02MOL/LNAOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1MOL/LHCL反應(yīng)C．等體積等濃度HCL和HNO3分別與等質(zhì)量的NA2CO3粉末反應(yīng)D．等體積02MOL/LHCL和01MOL/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4．用3G塊狀大理石與30ML3MOL/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30ML3MOL/L鹽酸②改用30ML6MOL/L鹽酸③改用3G粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③5．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率6．一定條件下反應(yīng)A2G＋B2G2ABG達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU12．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1MOLN2和3MOLH2，發(fā)生下列反應(yīng)N2G3H2G2NH3G，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1MOLNH3GB．保持溫度和容器體積不變，充入1MOLNH3GC．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1MOLN2GD．保持溫度和容器體積不變，充入1MOLARG13．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X2GY2G2ZG，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為01MOL/L、03MOL/L、02MOL/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為03MOL/LB．Y2為04MOL/LC．X2為02MOL/LD．Z為04MOL/L14．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)CSH2OGCOGH2G，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2G3H2G2NH3G，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④15．對(duì)于可逆反應(yīng)A（G）2BG2CG正反應(yīng)吸熱，下列圖象中正確的是16．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比NA略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCL共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCL反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

簡介：第一章緒論1環(huán)境化學(xué)定義及主要研究內(nèi)容環(huán)境化學(xué)定義及主要研究內(nèi)容環(huán)境化學(xué)是一門研究環(huán)境介質(zhì)中化學(xué)物質(zhì)存在、行為、效應(yīng)以及減少或消除其環(huán)境影響的科學(xué)。其以環(huán)境問題為研究對(duì)象、以解決環(huán)境問題為目標(biāo)，是環(huán)境科學(xué)的核心組成部分。環(huán)境化學(xué)主要內(nèi)容包括?環(huán)境介質(zhì)中有害化學(xué)物質(zhì)的存在水平和形態(tài)；?污染物來源及其在環(huán)境介質(zhì)的環(huán)境化學(xué)行為；?污染物生態(tài)效應(yīng)和人類健康效應(yīng)風(fēng)險(xiǎn)和產(chǎn)生機(jī)制；?緩解和消除污染物環(huán)境影響以及預(yù)防污染物危害的方法和途徑。2現(xiàn)代環(huán)境化學(xué)研究的特點(diǎn)體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面現(xiàn)代環(huán)境化學(xué)研究的特點(diǎn)體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面?研究體系復(fù)雜；?環(huán)境樣品量微；?從微觀的原子、分子水平來闡明宏觀的環(huán)境問題，從深層的機(jī)制去理解和解決問題。；?綜合性強(qiáng)，涉及多學(xué)科領(lǐng)域3環(huán)境化學(xué)污染物的類別環(huán)境化學(xué)污染物的類別（九類）元素、無機(jī)物、有機(jī)化合物和烴類、金屬有機(jī)和準(zhǔn)金屬有機(jī)化合物、含氧有機(jī)物、有機(jī)氮化合物、有機(jī)鹵化物、有機(jī)硫化合物、有機(jī)磷化合物4污染物遷移污染物遷移是指污染物在環(huán)境中的空間位移以及其所導(dǎo)致的污染物富集、分散和消失的過程。5污染物轉(zhuǎn)化污染物轉(zhuǎn)化是指污染物在環(huán)境中通過物理、化學(xué)或生物作用導(dǎo)致存在形態(tài)或化學(xué)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變的過程。6我國環(huán)境污染面臨的挑戰(zhàn)我國環(huán)境污染面臨的挑戰(zhàn)隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展、城市化進(jìn)程加速和人民生活水平迅速提高，今后1020年我國環(huán)境保護(hù)和污染防治將面臨更大的挑戰(zhàn)。?快速的經(jīng)濟(jì)增長－污染防治壓力越來越大?小康社會(huì)生活水平－環(huán)境質(zhì)量的要求越來越高?發(fā)達(dá)國家技術(shù)進(jìn)步－國際環(huán)境標(biāo)準(zhǔn)越來越嚴(yán)格第二章大氣1大氣組成大氣組成種類體積百分比（）N27808O22095AR093CO2003其它（NE、HE、KR、H2等）001H2O可變排放出CO、CO2、SO2、NO2?自然塵（風(fēng)砂、土壤塵）海浪飛沫顆粒物主要為硫酸鹽與亞硫酸鹽人為因素人為因素?工廠企業(yè)廢氣排放?交通運(yùn)輸飛機(jī)、機(jī)動(dòng)車、輪船尾氣?燃油燃煤（農(nóng)村爐灶）?農(nóng)業(yè)活動(dòng)（農(nóng)藥噴灑）5大氣中有哪些重要污染物及分類大氣中有哪些重要污染物及分類?定義大氣污染物是指由于人類的活動(dòng)或是自然過程所直接排入大氣或在大氣中新轉(zhuǎn)化生成的對(duì)人或環(huán)境產(chǎn)生有害影響的物質(zhì)。?城市中影響健康的主要大氣污染物是二氧化硫（及進(jìn)一步氧化產(chǎn)物三氧化硫、硫酸鹽）、懸浮顆粒物（煙霧、灰塵、PM10、PM25、PM10）、氮氧化物、一氧化碳、揮發(fā)性有機(jī)化合物（碳?xì)浠衔锖脱趸铮⒊粞?、鉛和其他有毒金屬。大氣污染物按存在形式分可分為氣態(tài)污染物和顆粒態(tài)污染物?氣態(tài)污染物指在大氣中以分子狀態(tài)存在的污染物，與載氣構(gòu)成均相體系。?氣態(tài)污染物的種類很多，常見有以二氧化硫?yàn)橹鞯暮蚧衔?；以一氧化氮和二氧化氮為主的含氮化合物，碳氧化物，碳?xì)浠衔锛胞u素化合物和臭氧等大氣污染物按形成過程又可以分為一次污染物和二次污染物?一次污染物是指由污染源直接排入大氣環(huán)境中且在大氣中物理和化學(xué)性質(zhì)均未發(fā)生變化的污染物，又稱為原發(fā)性污染物。?二次污染物指由一次污染物與大氣中已有成分或幾種污染物之間經(jīng)過一系列的化學(xué)或光化學(xué)反應(yīng)而生成的與一次污染物性質(zhì)不同的新污染物，又稱為繼發(fā)性污染物。6酸雨的主要成分是什么其產(chǎn)生的主要機(jī)制酸雨的主要危害有哪些如何酸雨的主要成分是什么其產(chǎn)生的主要機(jī)制酸雨的主要危害有哪些如何控制控制7顆粒物的干沉降和濕沉降的定義顆粒物的干沉降和濕沉降的定義大氣顆粒物沉降主要有干沉降和濕沉降兩種方式。干沉降指顆粒物在重力作用下的沉降，或與其它物體碰撞后發(fā)生的沉降。濕沉降是指通過降雨、降雪等降水過程而使大氣顆粒物發(fā)生沉降的過程。其是去除大氣顆粒物和痕量氣態(tài)污染物的有效方法。濕沉降包括雨除和沖刷兩種機(jī)制。雨除是指某些粒徑較小的顆粒物可以作為云的凝結(jié)核，進(jìn)而凝結(jié)成雨降落到地面而使污染物沉降的過程；其對(duì)粒徑小于1?M的顆粒物沉降效率較高。沖刷是指云下的顆粒物與降落的雨滴發(fā)生碰撞、擴(kuò)散或吸附而使顆粒物沉降的過程；其對(duì)粒徑大于4?M的顆粒物具有較高的沉降效率。

簡介：第五講熱化學(xué)方程式蓋斯定律燃燒熱中和熱【命題趨向】一、考試大綱對(duì)本專題內(nèi)容的基本要求一、考試大綱對(duì)本專題內(nèi)容的基本要求1．理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系；2．理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物及生成物能量的關(guān)系；3．了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式。4．認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。5．了解焓變與反應(yīng)熱涵義。明確ΔHH（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）。6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。7．以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。二、命題趨向二、命題趨向依據(jù)新課程化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容，近幾年的主要題型有（1）熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；（2）反應(yīng)熱的計(jì)算；（3）比較反應(yīng)熱的大?。唬?）反應(yīng)熱與能源的綜合考查。由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，因此有關(guān)能源的試題將成為今后命題的熱點(diǎn)；對(duì)于燃燒熱和中和熱的概念及計(jì)算仍將是高考考查的重點(diǎn)，主要在選擇題、填充題、實(shí)驗(yàn)題中體現(xiàn)，重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)、接受新知識(shí)的能力。新課標(biāo)關(guān)注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持續(xù)發(fā)展的一年，估計(jì)與實(shí)際相聯(lián)系節(jié)約能源的試題可出現(xiàn)。新課標(biāo)明確了焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系，極有可能出現(xiàn)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。考試大綱對(duì)反應(yīng)熱的要求是掌握熱化學(xué)方程式的含義；了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱；理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算；初步認(rèn)識(shí)使用化石燃料的利弊，新能源的開發(fā)，燃料充分燃燒的條件。學(xué)習(xí)中應(yīng)以“熱化學(xué)方程式”為突破口，通過對(duì)熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷充分理解其含義，同時(shí)觸類旁通，不斷掌握反應(yīng)熱的計(jì)算技巧，學(xué)會(huì)應(yīng)用蓋斯定律?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化在高考中經(jīng)常涉及的內(nèi)容有書寫熱化學(xué)方程式、判斷熱化學(xué)方程式的正誤及反應(yīng)熱的大小比較等等。中和熱實(shí)驗(yàn)的測定是高中階段比較重要的一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)。無論從能量的角度，還是從實(shí)驗(yàn)的角度，中和熱實(shí)驗(yàn)的測定都將會(huì)是今后高考考查的熱點(diǎn)?！究键c(diǎn)透視】【考點(diǎn)透視】一、正確理解一、正確理解“三熱三熱”概念概念1、反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)本身放出或吸收的熱量。在恒溫恒壓條件下的反應(yīng)熱用△H表示，單位是KJ/MOL，并規(guī)定放熱反應(yīng)的△H0。2、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn)。①規(guī)定是在101KPA壓強(qiáng)下測出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101KPA下測定出來的。因?yàn)閴簭?qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。②規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1MOL（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如，C8H18的燃燒熱為5518KJMOL1，用熱化學(xué)方程式表示則為四、鍵能、反應(yīng)熱四、鍵能、反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系穩(wěn)定性的關(guān)系1、鍵能定義在101KPA、298K條件下，1MOL氣態(tài)AB分子全部拆開成氣態(tài)A原子和B原子時(shí)需吸收的能量稱AB間共價(jià)鍵的鍵能，單位為KJMOL–1。2、鍵能與反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個(gè)方面吸熱與放熱，可以通過鍵能計(jì)算得到近似值。①放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應(yīng)；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量稱反應(yīng)熱，符號(hào)ΔH，單位KJMOL–1，吸熱為正值，放熱為負(fù)值?？梢酝ㄟ^熱化學(xué)方程式表示。反應(yīng)熱的大小與多個(gè)因素有關(guān)，其數(shù)據(jù)來源的基礎(chǔ)是實(shí)驗(yàn)測定。由于反應(yīng)熱的最主要原因是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量與新化學(xué)鍵形成放出能量，所以通過鍵能粗略計(jì)算出反應(yīng)熱。ΔH（反應(yīng)熱）反應(yīng)物的鍵能總和生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱（用＋號(hào)表示），形成新化學(xué)鍵則放熱（用－號(hào)表示），化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物鍵能的代數(shù)和，即ΔH（＋反應(yīng)物的鍵能總和）＋（生成物鍵能總和），若ΔH＜0，為吸熱，若ΔH＞0，為放熱。3、物質(zhì)穩(wěn)定性物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學(xué)鍵越牢固。反之亦然。如同素異形體穩(wěn)定性的比較根據(jù)△H正負(fù)和大小判斷，反應(yīng)放熱，說明生成物能量小，較穩(wěn)定。五、常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)五、常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)所有鹽的水解和電離過程、大多數(shù)的分解反應(yīng)。常見放熱反應(yīng)燃燒、爆炸反應(yīng)、金屬與酸的置換、酸堿中和反應(yīng)、2NO2N2O4、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱的。六、誤點(diǎn)警示六、誤點(diǎn)警示1、吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生嗎答吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體BA（OH）28H2O和氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但只要用玻璃棒攪拌混合，溫度即迅速降低，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，說明該反應(yīng)已進(jìn)行。加熱只是反應(yīng)所需的一種條件，放熱、吸熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，只要反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)一定放熱，反之，就一定吸熱。有的放熱反應(yīng)如碳的燃燒需要加熱到著火點(diǎn)才能進(jìn)行。2、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。以下反應(yīng)熱均非中和熱①H2SO4AQBAOH2AQBASO4SH2O1此處還有BASO4S的生成熱；212121②NAOHSHCLAQNACLAQH2O此處還有NAOH的溶解熱；③CH3COOHAQNAOHAQCH3COONAAQH2O1此處還有CH3COOH電離熱。3、已知H2GCL2G2HCLGΔH－1846KJMOL1，能由此判斷出氫氣的燃燒熱為1846KJMOL1嗎已知2C2H2G5O2G4CO2G2H2O（L）△H2600KJMOL1，能說乙炔的燃燒熱為2600KJMOL1嗎另外，物質(zhì)的燃燒熱大，其產(chǎn)生的火焰溫度就高嗎答“燃燒熱”的定義是在101KPA時(shí)，1MOL物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（或單質(zhì)）時(shí)放出的能量。完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)C→

簡介：1淺談建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論及其在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用江蘇省昆山中學(xué)邱福明現(xiàn)代認(rèn)知心理學(xué)把學(xué)生的學(xué)習(xí)過程看作是認(rèn)知結(jié)構(gòu)的建構(gòu)過程，并把學(xué)習(xí)者看作是信息加工的主體。隨著課堂教學(xué)改革和心理學(xué)在教學(xué)理論的不斷發(fā)展以及INTERNET的網(wǎng)絡(luò)通信技術(shù)應(yīng)用于教育的飛速發(fā)展，建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論作為現(xiàn)代認(rèn)知心理學(xué)的一個(gè)重要分支在教學(xué)中逐漸體現(xiàn)出強(qiáng)大的發(fā)展優(yōu)勢。1建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論1111建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的基本內(nèi)容建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的基本內(nèi)容建構(gòu)主義（CONSTRUCTIVISM），是瑞士著名的心理學(xué)家皮亞杰JPIAGET通過長期對(duì)兒童智力研究所提出的著名的認(rèn)知發(fā)展理論。皮亞杰理論的基本概念是結(jié)構(gòu)STUCTURES，又稱為圖式SCHEME。他認(rèn)為，兒童是在與周圍環(huán)境相互作用的過程中，逐步建構(gòu)起關(guān)于外部世界的知識(shí)，從而使自身認(rèn)知結(jié)構(gòu)得到轉(zhuǎn)換與發(fā)展。兒童與環(huán)境相互作用涉及兩個(gè)基本過程“同化”與“順應(yīng)”。所謂同化，是把環(huán)境因素納入原有的圖式或認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，從而豐富和加強(qiáng)主體的認(rèn)知結(jié)構(gòu)；順應(yīng)，是指主體通過原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)的調(diào)整和改變，以使更好地理解和接受新現(xiàn)象，適應(yīng)新環(huán)境，形成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)?？梢?，同化是認(rèn)知結(jié)構(gòu)量上的擴(kuò)充圖式擴(kuò)充,順應(yīng)是認(rèn)知結(jié)構(gòu)質(zhì)的變化（圖式改變）。這樣，主體通過同化和順應(yīng)這兩個(gè)機(jī)制達(dá)到與周圍環(huán)境的平衡。但這種平衡的認(rèn)知狀態(tài)是暫時(shí)的，一旦有現(xiàn)有的圖式不能同化新的信息時(shí)（即原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)與新環(huán)境產(chǎn)生矛盾或認(rèn)知沖突時(shí)）就會(huì)出現(xiàn)不平衡，平衡即被破壞。只有通過認(rèn)知沖突的解決，即通過修改或創(chuàng)新圖式（即順應(yīng)）的過程二達(dá)到新的平衡。兒童的認(rèn)知結(jié)構(gòu)就是這樣通過同化與順應(yīng)過程逐步建構(gòu)起來的，并在“平衡－－不平衡－－新的平衡”的循環(huán)中得到發(fā)展和提高。這就是兒童認(rèn)知結(jié)構(gòu)的變化、發(fā)展和建構(gòu)過程，也就是皮亞杰關(guān)于建構(gòu)主義的基本觀點(diǎn)。1212建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的基本思想建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的基本思想建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的基本思想是，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者主動(dòng)建構(gòu)內(nèi)部心理結(jié)構(gòu)的過程。認(rèn)為學(xué)習(xí)的形成過程是已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)與環(huán)境中主動(dòng)選擇和注意的信息相互作用，主動(dòng)地建構(gòu)信息主義的過程。2建構(gòu)主義的教學(xué)模式建構(gòu)主義的教學(xué)模式教學(xué)模式是指在一定的教育思想、教學(xué)理論和學(xué)習(xí)理論的指導(dǎo)下的，在某種環(huán)境中展開的教學(xué)活動(dòng)進(jìn)程度穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形式。眾所周知，在現(xiàn)代化教學(xué)過程中，教師、學(xué)生、教材、媒體這四大要素并不是彼此孤立、互不相關(guān)的簡單組合在一起的，而是彼此相互聯(lián)系的有機(jī)整體。既然是有機(jī)的整體，就必然具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)形式?？梢哉f，由這種教學(xué)過程中的四要素所組成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)模式，就稱之為“教學(xué)模式”。建構(gòu)主義的學(xué)習(xí)理論提倡的學(xué)習(xí)方法是在教師的指導(dǎo)下，以學(xué)生為中心的學(xué)習(xí)；建構(gòu)主義的學(xué)習(xí)環(huán)境包括情境、協(xié)作、會(huì)話和意義建構(gòu)等四大要素。這樣，我們就可以將與建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論以及建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境相適應(yīng)的教學(xué)模式概括為“以學(xué)生為中心，在整個(gè)教學(xué)過程中，由教師起組織者、指導(dǎo)者、幫助者和促進(jìn)者的作用，利用情境、協(xié)作、會(huì)話等學(xué)習(xí)環(huán)境要素充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性和首創(chuàng)精神，最終達(dá)到使學(xué)生有效地實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)前所學(xué)知識(shí)到意義建構(gòu)的目的?！币虼耍诮虒W(xué)中探索采用認(rèn)知結(jié)構(gòu)建構(gòu)教學(xué)模式3探究討論是一種協(xié)作教學(xué)，是教師在整個(gè)教學(xué)過程中謀求與學(xué)生合作，建立由學(xué)生和教師組成的“學(xué)習(xí)共同體”。在學(xué)習(xí)共同體中，師生之間、學(xué)生之間對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中遇到的問題進(jìn)行共同討論探究，學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主宰者，創(chuàng)造性思維得到發(fā)展，創(chuàng)新精神得到發(fā)揚(yáng)。在化學(xué)教學(xué)中，可通過“學(xué)生實(shí)驗(yàn)、探索性實(shí)驗(yàn)”等等來引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，使學(xué)生進(jìn)入“心求通而未得，口欲言而不能”的“憤悱”狀態(tài)之中。通過“科技活動(dòng)、研究性學(xué)習(xí)”等來激發(fā)學(xué)生的求知欲和好奇心，使學(xué)生進(jìn)行認(rèn)知結(jié)構(gòu)的同化和順應(yīng)。333333優(yōu)化學(xué)生化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)優(yōu)化學(xué)生化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)學(xué)生的原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)是學(xué)生進(jìn)行建構(gòu)學(xué)習(xí)的必要條件。認(rèn)知心理學(xué)的學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)的實(shí)質(zhì)是認(rèn)知結(jié)構(gòu)的新舊知識(shí)之間的整合過程，即利用已有的知識(shí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行理解，使新知識(shí)納入已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)之中，實(shí)現(xiàn)同化和順應(yīng)，形成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。根據(jù)奧蘇伯爾對(duì)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的分析，優(yōu)化學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)取決于三個(gè)變量，即認(rèn)知結(jié)構(gòu)的可利用性、可辨別性和穩(wěn)定性。在教學(xué)中，可通過加強(qiáng)新舊知識(shí)的聯(lián)系，進(jìn)行有意義學(xué)習(xí)來提高認(rèn)知結(jié)構(gòu)的可利用性；通過進(jìn)行變式學(xué)習(xí)和運(yùn)用比較方法來提高認(rèn)知結(jié)構(gòu)的可辨別性；提高認(rèn)知結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性可通過運(yùn)用編碼、整合的方法加強(qiáng)對(duì)知識(shí)到理解與記憶。為了更好地優(yōu)化學(xué)生良好的化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)，教師在進(jìn)行教學(xué)中要注意以下幾個(gè)方面（1）深入了解學(xué)生的原有的化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)情況。（2）采用“設(shè)計(jì)先行組織者”來激活學(xué)生的原有知識(shí)，使新的學(xué)習(xí)材料與學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的有關(guān)概念進(jìn)行聯(lián)系。（3）善于引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的探索欲望和學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。（4）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，增強(qiáng)新舊知識(shí)的相互作用。通過對(duì)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的認(rèn)識(shí)，結(jié)合對(duì)“認(rèn)知建構(gòu)”的教學(xué)模式的探討，可以看出建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中是具有一定實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的。2010年發(fā)表于化學(xué)教與學(xué)第2期

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU有機(jī)化學(xué)綜合測試題有機(jī)化學(xué)綜合測試題姓名一、選擇題一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案48分）1、某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2CL）；而甲經(jīng)水解可得丙，1MOL丙和2MOL乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4CI2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為ACLCH2CH2OHBOHC－O－CH2－CLCCLCH2CHODHOCH2CH2OH2、下列化合物中,既顯酸性,又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是AOHBCH2（CHO）CH2CH（OH）COOHCH（CI）COOHCCH3CHCHCOOHDCH3CH（OH）CH2CHOH3COH3、松節(jié)油在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)消去反應(yīng)，最多可有（）種有機(jī)產(chǎn)物H3COHCH3A3種B4種C8種D11種4、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在有同分異構(gòu)體的反應(yīng)是CH3A．異戊二烯CH2C－CHCH2與等物質(zhì)的量的BR2發(fā)生加成反應(yīng)B．2一氯丁烷CH3CH2CHCH3與NAOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCI分子的反應(yīng)CIC．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．鄰羥基苯甲酸與NAHCO3溶液反應(yīng)5、心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式CH3OCOCH2CH2NHCH（CH3）CH（OH）下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是A可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C可以和氫溴酸反應(yīng)D可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)6、現(xiàn)有三組混合液（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是A分液、萃取、蒸餾B萃取、分液、蒸餾C萃取、蒸餾、分液D分液、蒸餾、萃取7、若某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、H三種元素，且以NC、NN分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于A2NC2NNB2NC22NNC2NC2D2NC12NN8、維生素C可用于預(yù)防治療壞血病，其結(jié)構(gòu)OHOH如右圖所示。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是A．維生素C的化學(xué)式為C6H8O6CCB．維生素C可作食品添加劑COC．維生素C不可能發(fā)生水解反應(yīng)H3CCHCOD．維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)OHOH9、某芳香族有機(jī)物的分子為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A兩個(gè)羥基B一個(gè)醛基C二個(gè)醛基D一個(gè)羧基10、2008年9月，中國爆發(fā)三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料。它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法中正確的是A．該物質(zhì)可用作食品添加劑B．三聚氰胺屬于有機(jī)高分子化合物C．分子中所有原子都在同一平面上D．三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白質(zhì)通過檢驗(yàn)11、以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成。下列說法正確的是A．圖①是球棍模型，其化學(xué)式為C３H7O2N，是一種蛋白質(zhì)B．圖②是比例模型，其化學(xué)式為C9H13NO，該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)①②③所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU其中包含的反應(yīng)類型有、。（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件①與足量的NAOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1MOL甲消耗3MOLNAOH②遇FECL3溶液顯色③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是、。20．（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知RX＋MGRMGX（格氏試劑）閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題⑴反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。⑵反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。⑶E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有種。⑷有機(jī)物OH是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可用下列合成路線合成該有機(jī)物其中Z的結(jié)構(gòu)簡式為，用反應(yīng)流程圖表示以環(huán)己烯為有機(jī)原料合成有機(jī)物N。21．（22分）乙偶姻是一個(gè)極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細(xì)化學(xué)品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為241。請回答（1）乙偶姻的分子式為___________。（2）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，寫出其結(jié)構(gòu)簡式（兩種即可）__________________________________，__________________________________。已知乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下（3）寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型反應(yīng)①___________、反應(yīng)②___________。（4）A的一氯代物只有一種。寫出A、乙偶姻、C的結(jié)構(gòu)簡式A___________________、乙偶姻__________________、C_________________。（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。I．檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)，II．完成反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化。COMGXRCROHCOH/H2ORMGX無水乙醚CH3CH2OHABCDEFGH/H2OMG、乙醚反應(yīng)IIIH/H2OC反應(yīng)ICCH2CHCH3OH反應(yīng)II

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU武漢二中高二化學(xué)周練四（武漢二中高二化學(xué)周練四（A卷）卷）烴的衍生物綜合試題烴的衍生物綜合試題單選題1．上海世博會(huì)開幕式于2010年4月30日順利召開。世博會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S–誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S–誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．其分子式為C15H22O4B．1MOL該物質(zhì)與足量NAOH溶液反應(yīng)，最多消耗2MOLNAOHC．一定條件下，LMOL該有機(jī)物最多可與4MOL氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．既可以與FECL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMNO4溶液褪色2（湖南省株洲二中2010年高二上學(xué)期期末考試）下圖是一種有機(jī)物的比例模型，該模型代表的有機(jī)物可能是A飽和一元醇B羥基酸C羧酸酯D飽和一元醛3（貴州省云峰中學(xué)2010屆高三3月月考）要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱4通遼一中09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯光照條件下通入CL2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去苯中混有的少量苯酚加入濃溴水后過濾取濾液；④除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰，蒸餾。A．①②B．②④C．③④D．②③5．某有機(jī)物中有一個(gè)C6H5，一個(gè)CH2，一個(gè)C6H4，一個(gè)OH，則該有機(jī)物中能使FECL3溶液顯紫色結(jié)構(gòu)有A．二種B．三種C．四種D．五種6．下列離子方程式正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳CACO32HCA2＋CO2↑H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱CH2CLCOOH＋OH→CH2CLCOO＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO23?所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU下列說法正確的是（）A上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B維生素C在酸性條件下水解得到2種產(chǎn)物C維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑D維生素C的分子式為C6H8O612（四川省成都市2010屆高三入學(xué)考試）體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A、該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇3FECL溶液呈紫色B、滴入酸性4KMNO溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C、1MOL該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗BR2和H2分別為4MOL和7MOLD、給分子中的所有碳原子不可能共平面13．珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是K粉的分子式為C13H16CLNOB．這四種毒品都屬于芳香烴1MOL大麻最多可與含4MOLBR2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．搖頭丸不可能發(fā)生加成反應(yīng)14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥15（江蘇省鹽城市重點(diǎn)中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）某有機(jī)物分子中含有強(qiáng)還原性基團(tuán)，將其與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機(jī)物，其中一種仍有強(qiáng)還原性，則該有機(jī)物可能是（D）A．B．C．D．16．（2009年上學(xué)期紹興中學(xué)學(xué)科綜合檢測）下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有CH2COOHCH2COOHCH2OCHOCH2OCHOCH2CHOCH2CHOHOCHCHOHOCHCHO

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDU20102011學(xué)年第二學(xué)期期末考高二化學(xué)理科測試試卷高二化學(xué)備課組201106201106說明考試時(shí)間90分鐘滿分100分請把選擇題答案填在答題卡上選擇題答案填在答題卡上相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16NA23S32CU64CL355一、選擇題（每小題3分，每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，15小題共45分。）1．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是A．稀鹽酸B．水C．氯化鈉溶液D．碳酸鈉溶液2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．和是兩種不同的物質(zhì)B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．1MOL乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1MOL乙酸乙酯4．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，并且不能使KMNO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯5．下列說法正確的是A．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D．蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖6．某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2甲基丁烷，該炔烴是（）A2甲基1丁炔B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔D3甲基2丁炔7．下列高聚物不是由兩種單體縮聚而成的是CLCCLHHCLCHCLH所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUCH3BRBRCBRCH3CH2BR10．下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D．由電石制乙炔11．制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烷通入濃鹽酸12．有機(jī)物具有下列性質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的A．甲酸乙酯B乙酸甲酯C乙醛D甲酸13．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的有機(jī)物質(zhì)有A．1種B．2種C．3種D．4種14．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖類是A．葡萄糖B．麥芽糖C．乙酸乙酯D．淀粉15某藥物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，1MOL該物質(zhì)與足量NAOH溶液反應(yīng)，消耗的NAOH的物質(zhì)的量為A．3MOLB．4MOLC．3NMOLD．4NMOL二、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，5小題，錯(cuò)選0分，漏選2分，共20分。）16．10、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1MOL聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．20℃時(shí)，1MOL己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NAC．1MOL甲基含10NA個(gè)電子D．28G乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為02NA17．在鹵代烴中，有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，下列說法不正確的是A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①

簡介：所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUCCCCCCHCCCHHCCCHNNNNCCHCHCHCH3湖北黃石二中湖北黃石二中2011年12月有機(jī)化學(xué)測試題一月有機(jī)化學(xué)測試題一滿分滿分120分時(shí)限時(shí)限90分鐘分鐘命題人高存勇命題人高存勇201112選擇題每小題選擇題每小題3分，共分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的一種有效方法C．核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)2．下列各化合物的命名中正確的是A．CH2CHCHCH21，3二丁烯B．CH3–O–CH3乙醚C．OH3丁醇D．CH3CHCH3CH2CH32甲基丁烷3．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CHCH2與B．C．甲苯和二甲苯D．4．用鈉熔法可定性確定有機(jī)物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是A碳元素轉(zhuǎn)化為NACNB氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉C溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉D硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉5．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯6．TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于TCNQ說法錯(cuò)誤的為A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4D．該物質(zhì)難溶于水7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)8．將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20G，濾液質(zhì)量比原石灰水減少58G。該有機(jī)物不可能是A．C2H2B．HOCH2CH2OHC．C2H6OD．CH3OCH39．下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對(duì)苯二酚⑦溴乙烷，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥10．下列關(guān)于的說法正確的是A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線D．只可能有5個(gè)碳原子在同一直線11．檢驗(yàn)1溴丙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是①加入AGNO3溶液②加入NAOH溶液③加入適量HNO3④加熱⑤取上層液體；⑥取下層液體A．②④⑤③①B．②④⑥③①C．②④⑤①D．②④⑥①所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)化學(xué)研究EDUA．267B．156C．30D．無法確定21．15分根據(jù)要求填空1寫出下列有機(jī)物的鍵線式CH2CCH3C2H5___________CH3CH2CH2COOH_________2寫出有機(jī)物的名稱3寫出下列原子團(tuán)的電子式①甲基②氫氧根離子4在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有_______種5某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下則合成它的單體是、、6按要求書寫下列化學(xué)方程式①制取TNT炸藥②乙醛的銀鏡反應(yīng)③合成酚醛樹脂22．8分有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子1結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是2在A的每兩個(gè)碳原子間插入一個(gè)CH2，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，金剛烷的分子式為3B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是A．它的對(duì)位二元取代物只有一種B．它的鄰位二元取代物只有一種C．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)4C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方式23．7分A、B、C、D四種烴分子中均含有8個(gè)氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D呈液態(tài)。1A是符合上述條件中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為；2B屬于鏈狀單烯烴，且與HBR加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B與HBR反應(yīng)的化學(xué)方程式。3C屬于芳香烴，1MOLC最多能和3MOLH2加成，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。4已知CCR1R2HH￠ùO3￠úZN￡?H2OR1COHR2COH；烴D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系￠ùO3￠úZN￡?H2OCCH2COHOHD唯一產(chǎn)物試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。24．12分某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。